1. O documento é uma lista de exercícios de Química Inorgânica sobre a teoria do orbital molecular. Inclui exercícios sobre representação de diagramas de nível de energia de orbital molecular para moléculas como N2, CH4+, O2, C21+ e N2+.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS
Disciplina: Química Inorgânica–I Curso: Química (licenciatura e bacharelado)
Turma: 3º período
Profª: Renata Leal Martins contato: (62) 9956-7620
1. Faça a representação esquemática do diagrama de nível de energia do orbital molecular para a
molécula de N2, utilizando para tanto a representação abaixo:
2. Faça a representação esquemática do diagrama de nível de energia do orbital molecular para o íon
de CH4
+
, utilizando para tanto a representação abaixo:
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1972

2. 3. (ENADE-2005) Como a teoria do orbital molecular descreve a estrutura do O2? Sabe-se a o O2 é
paramagnético, desenhe a representação do diagrama de energia para o O2 de forma a explicar
esse fato.
Dados:
• Considere o eixo z como o eixo da ligação.
• Ordenamento dos OM por ordem crescente de energia
g1s < u*1s < g2s < u*2s < g2pz < g2px = g2py < u*2px = u*2py < u*2pz < ...
4. Faça a representação esquemática do diagrama de nível de energia do orbital molecular para o íon de
C2
1+
, utilizando para tanto a representação abaixo:
5. Como a teoria do orbital molecular descreve a estrutura do N2
+
?
a) Desenhe a representação do diagrama de energia.
b) Faça o ordenamento dos OM por ordem crescente de energia.
c) Indique o HOMO e o LUMO do 1,3-butadieno e o número de nodos, além do plano nodal da
molécula, presentes em cada um deles.
d) Indique os orbitais ligantes, antiligantes e não ligantes.
e) Indique a multiplicidade do(s) elétron(s) no HOMO.
f) Indique quais orbitais são: não-degenerados e degenerados (caso existam)
2

3. 6. (PROVÃO, 2001) Abaixo são dados os diagramas, em ordem crescente de energia, dos orbitais
moleculares da carbonila e do 1,3-butadieno. Com base nisto:
a) indique o HOMO e o LUMO do 1,3-butadieno e o número de nodos, além do plano nodal da molécula,
presentes em cada um deles.
b) indique os orbitais ligantes, antiligantes e não ligantes da carbonila.
7. A configuração eletrônica do íon (C2
1+
), no estado fundamental, em ordem crescente de energia é: (σ1s) < (σ*1s)
< (σ2s) < (σ*2s) < (π2px) = (π2py) < (σ2pz) < (π*2px) = (π*2py) < (σ*2pz). Com base na distribuição eletrônica é correto
afirmar que:
I. O íon C2
1+
é diamagnético pois possui todos os elétrons emparelhados.
II. O orbital σ2pz é o orbital LUMO do íon C2
1+
.
III. A ordem de ligação do íon C2
1+
é igual a 1,5.
IV. O íon C2
1+
encontra-se no estado de singleto.
São corretas as afirmações:
(A) I e II, apenas. (B) II e III, apenas. (C) I e III, apenas.
(D) I e IV, apenas. (E) II e IV, apenas.
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