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AULA 06 – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
I - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL.
A classificação periódica atual é embasada nos pensamentos de um grande
cientista chamado Dimitri Mendeleev . O único ajuste que foi estabelecido na obra desse
cientista, foi à disposição dos elementos químicos na tabela. Ao contrario do que
Mendeleev preconizava, os elementos devem ser dispostos em ordem crescente de
número atômico (Z) e não de massa atômica. Tal constatação foi efetuada por
experimentos propostos por Mosely, onde observou que a característica que define um
elemento químico é seu número de prótons e não de massa.
A tabela periódica atual apresenta 18 colunas (denominadas grupos ou famílias) e
7 horizontais (conhecidas por séries ou períodos).
Grupos ou Famílias.
As colunas verticais da tabela periódica agrupam elementos que possuem o
mesmo número de elétrons de valência, isso atribui aos elementos situados na mesma
coluna propriedades química e físicas semelhantes, denotando assim a periodicidade das
propriedades químicas.

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Exemplificando: observando a família (2) 2A da tabela periódica, todos seus elementos
apresentam camada de valência com 2 elétrons e configuração eletrônica terminada em
ns2 (12Mg – 1s22 s2 2 p6 3s2, 20 Ca - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2).
Os grupos ou famílias são subdivididos em blocos A e B. Sendo que os elementos
do bloco A são chamados de representativos ou típicos, possuem configuração eletrônica
terminada em subnível s ou p. Nessas famílias periódicas, a semelhança entre as
propriedades químicas dos elementos é muito grande. Já os elementos situados no bloco
B são chamados de transição e possuem configuração eletrônica terminada em subnível
d (transição externa ou simples) ou f (transição interna – Terras Raras). Nessas famílias
periódicas, a semelhança entre as propriedades químicas dos elementos não é muito
acentuada.
Importante saber:
Nomes particulares das famílias dos elementos representativos:
1A - metais alcalinos

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2A – metais alcalino-terrosos
3A – família do Boro
4A –família do carbono
5A – família do nitrogênio
6A – família dos calcogênios.
7A – família dos halogênios
8A (0) – gases nobres
 Importante saber – para os elementos do grupo A o número da família
representa o número de elétrons da sua camada de valência.
Períodos ou Séries.
São as horizontais da tabela periódica e estão relacionadas ao número de níveis de
energia que o elemento químico possui. Um elemento situado na 5ºhorizontal ou
5ºperíodo apresenta 4níveis de energia.
II - Separando a tabela em blocos: metais, semimetais, ametais e gases nobres.

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Metais.
São quase que a totalidade da tabela periódica. As propriedades características dos
metais são: são bons condutores de calor e eletricidade, são dúcteis (fios), são maleáveis
(laminas), sólidos a temperatura ambiente (exceto o mercúrio).
Semimetais.
Em geral as características desses elementos tendem mais para os ametais, e seu
aspecto macroscópico assemelha-se ao dos metais.
Ametais.
Correspondem a 11 elementos químicos da tabela periódica, suas principais
características são: são maus condutores de calor e eletricidade, não possuem brilho
como os metais, não possuem um estado físico característico; temos ametais gasosos (N,
O, Cl, F), sólidos (C, P, Se, I, At) e líquidos (Br).
Gases nobres.
Sua principal característica é possuir, estabilidade eletrônica, isto é devido a presença de
8 elétrons na camada de valência, exceto o Hélio que possui apenas 2 elétrons. Possuem
como principal característica a pouca reatividade.
PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.
01. Indique a qual período e família pertencem os elementos:
a) Z = 16
b) Z = 24
c) Z = 35
d) Z =59
Resposta:
a) 3ºP , 6A
b) 4ºP, 6B
c) 4ºP. 7A
d) 6ºP, 3B

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02. (Cesgranrio-RJ) Os átomos 7x+10
Ae 3x+4 B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons.
Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica
do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B.
a) grupo IB
b) grupo IIB
c) grupo IIIA
d) grupo IIIB
e) grupo IVA
Resposta: letra C
03. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é
correto afirmar que:
01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de
elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas
sejam semelhantes.
02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela
periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada período se encerra quando o
elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre.
04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal da
camada de valência.
08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de
valência são chamadas de metais alcalinos.
16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de
valência são chamadas de metais alcalino-terrosos.
32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena
tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada
de valência com octeto completo.
Soma = ( )
Resposta: 34
04. (Vunesp-SP) Associar os números das regiões da tabela periódica esquematizada a
seguir com:

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a) os metais alcalinos,
b) os não-metais,
c) os gases nobres,
d) os metais de transição.
Resposta: a) I – alcalinos, b) III - metais de transição, c) VI - não-metais, d) VII - gases
nobres.
05. (UECE) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético
c) J e G, pois são metais alcalinos
d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos
Resposta: letra D
06. (Cesgranrio-RJ) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que
correspondem às famílias de elementos segundo a
Tabela Periódica, a seqüência numérica será:
1- Gases Nobres
2- Metais Alcalinos

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3- Metais Alcalinos Terrosos
4- Calcogênios
5- Halogênios
( ) Grupo 1 A
( ) Grupo 2 A
( ) Grupo 6 A
( ) Grupo 7 A
( ) Grupo O
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 2, 3, 4, 5, 1
c) 3, 2, 5, 4, 1
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 5, 2, 4, 3, 1
Resposta: letra b
07. Átomos de elementos químicos que se encontram no mesmo período, possuem
mesmo número :
a) de átomos
b) de moléculas
c) de camadas
d) de folhas
e) de rascunhos
Resposta: letra C
08. (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38,
47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
Resposta: letra A

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09. (Cesgranrio-RJ) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação entre
elas, de acordo com a classificação periódica (Consulte a tabelas periódica).
I. B
II. Ba
III. Be
IV. Bk
V. Br
a. actinídeo
b. alcalino
c. alcalino terroso
d. calcogênio
e. elemento de transição
f. gás nobre
g. halogênio
h. semimetal
A associação correta é:
a) I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e
b) I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g
c) I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d
d) I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g
e) I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V – h
Resposta: letra B
10. (Puc-PR) A Classificação Periódica permite obter informações importantes a respeito
dos elementos químicos. Tal possibilidade se deve:
I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo sua
massa atômica.
II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamente vinculadas
ao número de prótons do átomo.
III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo grupo.

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IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda para a
direita.
São verdadeiras:
a) III e IV
b) I e II
c) II e III
d) IV e I
e) I e III
Resposta: letra C
11. O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de
artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA:
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
Resposta: letra E
12. (Fei-SP) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18
elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é:
a) X é metal alcalino.
b) Y é gás nobre
c) W é halogênio
d) Z é chalcogênio
e) os íons 16X2-, 17Y, 19W+ e o átomo 18Z são isoeletrônicos.
Resposta: letra E
13. (Unirio – RJ) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de
um elemento químico e o subnível mais energético for do tipo d e, teoricamente,
apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do

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subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação
Periódica em que se encontra este elemento é:
a) IB
b) IIB
c) IIIB
d) VB
e) VIIIB
Resposta: letra A
14. (Unesp-SP) O elemento químico com Z=2, massa molar=4,00g/mol e ponto de
ebulição de -268,9°C, é o;
a) Berílio.
b) Hidrogênio.
c) Hélio.
d) Neônio.
e) Carbono.
Resposta: letra C