Pequeno resumo sobre as reações endotérmicas e exotérmicas.

1. Rui Coelho - http://pt.slideshare.net/ruiocoelho43
Reações Endotérmicas e Exotérmicas
As reações que libertam energia, como as combustões, designam-se por reações
exotérmicas (ou exoenergéticas).
CH₄ (g) + 2O₂ -> CO₂ (g) + 2H₂O (g)
Nota: Nem todas as reações exotérmicas produzem chama.
As reações que consomem energia, como a decomposição térmica do calcário nos fornos
de cal, designam-se por reações endotérmicas (ou endoenergéticas).
CaCO₃ (s) + Energia -> CAO (s) + CO₂ (g)
A elevação da temperatura do sistema (parte do Universo em estudo) mostra que a
reação foi exotérmica.
A diminuição da temperatura do sistema (parte do Universo em estudo) mostra que a
reação foi endotérmica.
Reação Exotérmica Efinal < Einicial
Se a reação ocorre num sistema:
Isolado: a temperatura do sistema aumenta
Fechado: temperatura do sistema aumenta e depois evolui para a temperatura ambiente.
Reação Endotérmica Efinal > Einicial
Se a reação ocorre num sistema:
Isolado: a temperatura do sistema diminui
Fechado: temperatura do sistema diminui e depois evolui para a temperatura ambiente.

2. Rui Coelho - http://pt.slideshare.net/ruiocoelho43
Reação Exotérmica
Aumento da temperatura
Aumento da agitação das partículas
Aumento da energia cinética e consequente diminuição da energia
potencial
Reação Endotérmica
Diminuição da temperatura
Diminuição da agitação das partículas
Diminuição da energia cinética e consequente aumento da energia
potencial