Teoria atômica

1. (EM13CNT302) Comunicar, para públicos variados, em diversos contextos, resultados
de análises, pesquisas e/ou experimentos, elaborando e/ou interpretando textos,
gráficos, tabelas, símbolos, códigos, sistemas de classificação e equações, por meio de
diferentes linguagens, mídias, tecnologias digitais de informação e comunicação (TDIC),
de modo a participar e/ou promover debates em torno de temas científicos e/ou
tecnológicos de relevância sociocultural e
ambiental.
(EM13CNT208) Aplicar os princípios da evolução biológica para analisar a história
humana, considerando sua origem, diversificação, dispersão pelo planeta e diferentes
formas de interação com a natureza, valorizando e respeitando a diversidade étnica e
cultural humana.

2. Partícula
Massa
relativa
Carga elétrica
relativa
Núcleo
Próton 1 1
Nêutron 1 0
Eletrosfera Elétron 1/1836 -1

3. 6
Carbono
12.01
Número atômico
Nome do
elemento
Símbolo
Massa atômica
É o número de prótons no núcleo
do átomo.
É a identidade do átomo. Não varia,
exceto em reações nucleares
Número Atômico (Z)

4. 6
Carbono
12.01
Número atômico
Nome do
elemento
Símbolo
Massa atômica
Soma dos Prótons e Nêutrons
presentes no núcleo do átomo
Número de Massa (A)

5. Número de Massa (A)
Número Atômico (Z)

6. https://www.química.com
química
Número atômico (Z)
Número de massa (A)
Número de prótons
Número de elétrons
Número de nêutrons
27
13
56
26

7. O átomo é eletricamente neutro, ou seja, o
número de prótons (+) do núcleo é igual ao
número de elétrons (-) da eletrosfera
Quando o átomo perde essa neutralidade,
ele se transforma em um ÍON, pelo
recebimento ou perda de ELÉTRONS

8. Ao perder um elétron, o
átomo torna-se um cátion
Adquire carga positiva 11 prótons
11 elétrons
11 prótons
10 elétrons

9. Ao perder um elétron, o
átomo torna-se um ânion
Adquire carga negativa 8 prótons
8 elétrons
8 prótons
9 elétrons

11. 235
92
237
92
40
20
40
18
31
15
32
16
Prótons
Elétrons
Nêutrons
A
Isótopos Isóbaros Isótonos

12. Isótopos Isóbaros Isótonos
Mesmo número
de Prótons
Mesmo número
de Massa
Mesmo número
de Nêutrons

13. 23
11
16
8
20
10
11 p
10 e
12 n
11 p
10 e
12 n
10 p
10 e
10 n
Espécies que possuem o mesmo
número de elétrons
Definição

14. São “níveis dentro dos níveis”
Subníveis energéticos Subnível S P D F
Máximo
número de
elétrons
2 6 10 14

15. Camada
Quantidade de
elétrons
Nível Subnível
Preenchimento
eletrônico
K 2 1 s 1s2
L 8 2 s, p 2s2 , 2p6
M 18 3 s, p, d 3s2 , 3p6, 3d10
N 32 4 s, p, d, f 4s2 , 4p6, 4d10, 4f14
O 32 5 s, p, d, f 5s2 , 5p6, 5d10, 5f14
P 18 6 s, p, d 6s2 , 6p6, 6d10
Q 8 7 s, p 7s2 , 7p6

18. EXCEÇÕES
Quando a distribuição terminar em:
s² d 4  s¹ d 5
s² d 9  s² d 10

19. Maior número na frente do subnível
Iodo (Z = 53): Possui 53 prótons e 53 elétrons
1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6, 4s2 , 3d10, 4p6, 5s2 , 4d10, 5p5
A camada de valência do Iodo é 5s2 5p5

20. É o último a ser escrito
Iodo (Z = 53): Possui 53 prótons e 53 elétrons
1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6, 4s2 , 3d10, 4p6, 5s2 , 4d10, 5p5
A camada de valência do Iodo é 5p5

21. Some os elétrons no
número atômico do
elemento
Faça a distribuição com
o total de elétrons
S: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p4
S-2: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p6

22. Faça a distribuição
eletrônica para o átomo
neutro
Localize a camada de
valência, os elétrons são
retirados de lá
11Na: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s1
11Na+: 1s2, 2s2 , 2p6