El documento describe las contribuciones de varios químicos a la teoría de los ácidos y bases, incluyendo a Arrhenius, Brønsted, Lowry y Lewis. Explica las características de ácidos y bases, así como experimentos para ilustrar sus propiedades. También cubre conceptos como pH, indicadores de pH, y las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de los ácidos y bases

1. Liceo R.A.A.C

2. INTRODUCCIÓN
 Muchos químicos intentaron responder a una
pregunta: “¿Qué es un ácido?” No fue sino hasta
100 años más tarde que se tuvo una buena
respuesta y esto es gracias a tres químicos: Svante
Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M.
Lowry y Gilbert N. Lewis
 Ellos contribuyeron a las teoría de los ácidos y
bases en las cuales a través del tiempo se han
dado cuenta de muchas cosas, gracias a los
experimentos de laboratorios que hacían con la
ayuda de un papel llamado papel tornasol.

3. ÁCIDOS
 Los ácidos son sustancias
puras que, en disolución
acuosa, poseen un sabor
característico.
 Este sabor nos es familiar
por tres ácidos orgánicos
que nos son conocidos:
 Ácido acético: presente en
el vinagre.
 Ácido cítrico: presente en
los frutos cítricos
limón, naranja, pomelo
 Ácido málico: presente en
las manzanas.

4. EN QUÍMICA INORGÁNICA EXISTEN DOS TIPOS
DE ÁCIDOS:
 Ácidos binarios o hidrácidos:
No metal + hidrógeno======hidrácido
 Ácidos ternarios u oxácidos:
Óxido ácido + agua========oxácido

5. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS:
 El ión hidrogeno (H+) es
constituyente especial de
todos ellos.
 Poseen un sabor agrio.-
ácido.
 Reaccionan con algunos
metales desprendiendo
hidrógeno
 Algunas otras conducen
la electricidad en disolución
acuosa.
 En ocasiones son corrosivos.
 Reaccionan con las bases
produciendo sales

6. NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS

7. EXPERIMENTO CON ÁCIDOS
Zinc Acido clorhídrico
Zn HCl
Los ácidos reaccionan con los metales activos (como el
Na, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn, Pb, etc.) y desprenden
hidrógeno gaseoso.

8. HIDRÓXIDOS O BASES
El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un óxido
básico con agua es:
 Los hidróxidos son compuestos ternarios (es
decir, constituidos por tres elementos): un
metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos
el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando
uno o más grupos OH

9. CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS O
BASES:  Ión o radical hidroxilo (OH-) los
caracterizados.
 Presentan sabor a lejía (como
jabón).
 Son resbaladizas al tacto
 Conducen la corriente eléctrica en
disolución acuosa (son electrólitos).
 Generalmente son corrosivas.
 Poseen propiedades de jabones y
detergentes.
 Disuelven los aceites y el azufre.
 Reaccionan con los ácidos para
producir sales.

10. LOS ÁCIDOS DESCOMPONEN A LOS CARBONATOS Y BICARBONATOS
METÁLICOS, LIBERANDO CO2 GASEOSO.
acetato de sodio
Bicarbonato sódico ácido acético CO2 y H20

11. Ácidos Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de En disolución acuosa azulean el papel o tintura de
tornasol tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio Producen una sensación untuosa al tacto
(mármol)
Reaccionan con algunos metales desprendiendo Precipitan sustancias disueltas por ácidos
hidrógeno
Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,
eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una experimentando ellas, al mismo tiempo, una
descomposición química descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen
(son corrosivos para la piel) los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas
y aceites

12. LA NEUTRALIZACIÓN
El ión H+ se combinaría con el ión OH-
para crear la moléculaH2O, o simplemente agua:

13. EN SÍNTESIS….
 Por las características expuestas de los ácidos y
bases, se puede concluir que son sustancias que
tienen propiedades opuestas y por ello, cuando se
combinan estas cualidades desaparecen.
 Para explicar las diversas propiedades que
presentan los ácidos y bases es necesario abordar
diversos enfoques teóricos que los químicos han
planteado en función a la composición y estructura
de las sustancias, cada teoría tiene sus ventajas y
desventajas, las cuales serán obvias al desarrollar
dichas teorías.

15. PH
 Los ácidos y
las bases están
relacionados con la
concentración del ión
de hidrógeno presente.
 Por consiguiente, la
acidez o la alcalinidad
de algo puede ser
medida por su
concentración de iones
de hidrógeno

16. COMO CALCULAR PH
Nota: la concentración abreviada usando
logaritmo, por consiguiente H +] =
concentración de ión de hidrógeno. Cuando
se mide el pH, [H+] es
una unidad de moles H+ por litro de solución

18. LOS INDICADORES
Para poder comparar la acidez y la basicidad en las
disoluciones se utiliza una escala numérica
llamada escala pH. Si la disolución tiene un pH
menor que 7 se dice que es ácida; si el pH es mayor
que 7, por el contrario, es básica.

19. PAPEL TORNASOL
 El tornasol se encuentra
en diversas especies
de liquenes.
 El tornasol se suministra
en forma de una solución
(llamada tintura) muy
concentrada. En raras
ocasiones se utiliza
puro, en forma de polvo
violeta altamente
colorante, o en tiras
indicadoras.

20. FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
 Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi
totalmente en iones positivos e iones negativos
 Base fuerte.- Es la que se disocia completamente
en iones positivos y negativos.
 Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia
que no está totalmente disociada en una solución
acuosa.

22. INTRODUCCIÓN A LAS LEYES
 La acidez y la basicidad son dos formas
contrapuestas de comportamiento de las
sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la
atención de los químicos. En los albores mismos
de la ciencia química, Boyle y Lavoisier estudiaron
sistemáticamente el comportamiento de las
sustancias agrupadas bajo los términos de ácido y
álcali (base).

23. ARRHENIUS SVANTE AUGUST
 Nacimiento 19 de febrero, 1858
 Fallecimiento 2 de octubre, 1927
68 años
 Nacionalidad Suecia
 Campo Física, Química
 Conocido por Disociación
electrolítica
 Premios
 destacados Medalla Davy
(1902)
 Premio Nobel de Química (1903)
 Medalla Willard Gibbs (1911)
 Medalla Faraday (1914

24. IONES

25. LA DISOCIACIÓN
 Cuando se separan
los iones de un
compuesto iónico
dentro de una
disolución acuosa

26. Contexto
 Electrolitos: Cualquier sustancia que conduce
electricidad al estar disuelta en agua

27. LA TEORÍA DE ARRHENIUS
 ácido  compuesto que en medio acuoso
incrementa la concentración del ion
hidrógeno, H+(protón).
 base se definió como todo compuesto que
disuelto en agua a incrementa la concentración de
los iones hidróxido (OH-).

28. Ácidos:
Bases:

29. EXPERIMENTO

30. ACIDOS FUERTES-DEBIL
 Acido acetico Acido clorhidrico

31. BASE FUERTE-DEBIL
 Bicarbonato de sodio Hidroxido de potasio

32. EJEMPLOS

33. NEUTRALIZACIÓN

34. LIMITACIONES
 1-Solo es valido para disoluciones acuosas.
 2-no es valido para sustancias que no tuvieran H u OH-
en su composición.

35. TEORÍA DE BRØNSTED Y LOWRY

36. TEORÍA
Ácido Es cualquier sustancia capaz de ceder un protón (H+).
Base Es cualquier sustancia capaz de aceptar un protón
El amoníaco, que no puede considerase como base según la teoría
de Arrhenius, sí lo es según la teoría de Brønsted y Lowry:

37. ELEMENTOS CONJUGADOS
 Siempre que una sustancia se comporta como
ácido(dona H+) hay otra que se comporta como
base(acepta H+) .
 Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su
“base conjugada” y cuando una base acepta H+
se convierte en su “ácido conjugado”

38. FUERZA DE UN ACIDO
 La fuerza de un ácido se puede medir por su grado
de disociación al transferir un protón al agua
 De hecho, en el agua pura esta reacción ocurre y es
una reacción reversible:
 fuerza de un ácido de Bronsted–Lowry : se expresa por el grado de su
La
ionización en agua. Recordando la reacción general de un ácido (HA) con el
agua: K es la constante de disociación del ácido ,y su valor indica la fuerza
relativa de éste.
 mayor valor de K, mayor es la fuerza del ácido
A

39. FUERZA DE LAS BASES
 Se mide de manera similar que los ácidos, con una
constantes

40. RELACIÓN ESTRUCTURA Y ACIDEZ
  acidez se relaciona con la capacidad que
La
tenga la base conjugada de “aguantar” la carga
negativa generada por la salida del protón.
  mayor posibilidad de deslocalización de los
A
electrones , mayor acidez.
  menor posibilidad de deslocalización de los
A
electrones , mayor basicidad

41. ELECTRONEGATIVIDAD

42. TAMAÑO

44. EN SÍNTESIS….

45. GILBERT NEWTON LEWIS
 Gilbert Newton Lewis (23 de
octubre de 1875 - fisicoquímico
estadounidense, famoso por su
trabajo llamado "Estructura de
Lewis o "diagramas de punto".
 En 1923, formuló la teoría del
par electrónico para las
reacciones ácido - base.

47. BASE

48. ESTRUCTURA DE LEWIS
 La estructura de Lewis, también llamada diagrama de
punto, modelo de Lewis es una representación gráfica
que muestra los enlaces entre los átomos de una
molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir. Esta representación se usa para saber la
cantidad de electrones de valencia de un elemento que
interactúan con otros formando enlaces.

49. LA REPRESENTACIÓN DE LEWIS
Sodio (1 electrón )
Bario (2 electrones)
Hidrógeno (1 electrón)
Aluminio (3 electrones).

50. REGLA DEL OCTETO
 La regla del octeto dice que los niveles
electrónicos más externos de la mayoría de los
átomos, al combinarse, tienden a ganar, perder o
compartir electrones hasta que el número total de
electrones es igual a ocho.
Excepciones a la regla del Octeto
 Berilio (Be)
 Aluminio (Al)
 Boro (B)

51. BERILIO
ALUMINIO
BORO

52. SE FORMA CONSIDERANDO:
 Paso uno: Escoger el átomo central
 Paso dos: Contar los electrones de valencia.
 Paso tres: Ubicar los pares iónicos.
 Paso cuatro: Cumplir la regla del octeto
 Paso cinco: Dibujar la estructura.
Paso 5

53. CONCLUSIÓN
 En la exposición de esta investigación podemos
deducir que los ácidos y las bases , tienen sus
orígenes tras largos procesos de
experimentación, en donde no solo existió solo
una teoría sino que tres , cada una de ella con igual
importancia.
 Los ácidos & las bases poseen características que
los hacen esenciales, y son de importancia
fundamental ya que se encuentran insertos en
nuestra vida cotidiana.
 Además concluimos la relación que posee el pH y
el papel tornasol dentro de los ácidos y bases

55. Integrantes
Macarena Muñoz
Dianella Pérez
Javier González