O documento discute as propriedades únicas da água e sua importância para a vida. A água pode solvatar muitos compostos graças à sua estrutura polar e capacidade de formar ligações de hidrogênio. A água também pode ionizar ligeiramente, formando íons hidróxido e hidrônio e estabelecendo um equilíbrio iônico essencial para processos biológicos.
Este documento discute conceitos fundamentais sobre água, pH e sistemas tampão. Ele explica que a água é o solvente universal na natureza e discute suas propriedades físico-químicas importantes, como sua capacidade de formar pontes de hidrogênio. Também define conceitos-chave como ácidos, bases, pH e sistemas tampão, explicando como esses sistemas ajudam a manter o pH constante em organismos vivos.
O documento discute a bioquímica celular, explicando que ela estuda a constituição e processos químicos das células. Detalha que a água é o principal constituinte das células e é essencial para reações químicas, transporte de substâncias e controle de temperatura. Também explica que sais minerais como sódio, potássio e cálcio desempenham papéis importantes nas estruturas celulares, equilíbrio iônico e atividade enzimática.
O documento descreve os processos fisiológicos envolvidos no equilíbrio hidroeletrolítico, incluindo a distribuição de líquidos e eletrólitos entre os compartimentos intracelular e extracelular e os mecanismos de homeostase, como a regulação renal e a ação de hormônios.
O documento descreve as propriedades e características da água, incluindo sua abundância na Terra, sua composição molecular, sua capacidade de dissolução e participação em reações químicas. Também discute a ionização da água, o pH e sistemas tampão, particularmente o sistema tampão bicarbonato que ajuda a manter o pH do sangue constante.
Íons são átomos ou moléculas com carga elétrica positiva (cátions) ou negativa (ânions). Ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam íons hidróxido quando dissolvidos em água. O pH mede a concentração de íons hidrogênio e determina se uma solução é ácida, básica ou neutra.
Ciências da natureza e suas tecnologiasKogata Kyoryu
O documento discute a importância da água e dos sais minerais para os seres vivos. A água constitui cerca de 70% do corpo humano e desempenha funções vitais como solvente, transporte de substâncias e regulação térmica. Os sais minerais também são essenciais e obtidos principalmente por meio da alimentação, com o cálcio desempenhando papel fundamental na estrutura óssea.
O documento discute as propriedades únicas da água e sua importância para a vida. A água pode solvatar muitos compostos graças à sua estrutura polar e capacidade de formar ligações de hidrogênio. A água também pode ionizar ligeiramente, formando íons hidróxido e hidrônio e estabelecendo um equilíbrio iônico essencial para processos biológicos.
Este documento discute conceitos fundamentais sobre água, pH e sistemas tampão. Ele explica que a água é o solvente universal na natureza e discute suas propriedades físico-químicas importantes, como sua capacidade de formar pontes de hidrogênio. Também define conceitos-chave como ácidos, bases, pH e sistemas tampão, explicando como esses sistemas ajudam a manter o pH constante em organismos vivos.
O documento discute a bioquímica celular, explicando que ela estuda a constituição e processos químicos das células. Detalha que a água é o principal constituinte das células e é essencial para reações químicas, transporte de substâncias e controle de temperatura. Também explica que sais minerais como sódio, potássio e cálcio desempenham papéis importantes nas estruturas celulares, equilíbrio iônico e atividade enzimática.
O documento descreve os processos fisiológicos envolvidos no equilíbrio hidroeletrolítico, incluindo a distribuição de líquidos e eletrólitos entre os compartimentos intracelular e extracelular e os mecanismos de homeostase, como a regulação renal e a ação de hormônios.
O documento descreve as propriedades e características da água, incluindo sua abundância na Terra, sua composição molecular, sua capacidade de dissolução e participação em reações químicas. Também discute a ionização da água, o pH e sistemas tampão, particularmente o sistema tampão bicarbonato que ajuda a manter o pH do sangue constante.
Íons são átomos ou moléculas com carga elétrica positiva (cátions) ou negativa (ânions). Ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam íons hidróxido quando dissolvidos em água. O pH mede a concentração de íons hidrogênio e determina se uma solução é ácida, básica ou neutra.
Ciências da natureza e suas tecnologiasKogata Kyoryu
O documento discute a importância da água e dos sais minerais para os seres vivos. A água constitui cerca de 70% do corpo humano e desempenha funções vitais como solvente, transporte de substâncias e regulação térmica. Os sais minerais também são essenciais e obtidos principalmente por meio da alimentação, com o cálcio desempenhando papel fundamental na estrutura óssea.
O documento discute conceitos de pH, ácido e base. Explica que o pH mede a acidez ou alcalinidade de uma solução, variando de 1 a 14. Soluções com pH menor que 7 são ácidas e maior que 7 são alcalinas. O documento também descreve os mecanismos de regulação do pH no organismo, incluindo sistemas tampão e os mecanismos respiratório e renal.
Aula - Água e Eletrólitos (Engenharia de Alimentos).pdfFabianaFarias43
O documento discute água e eletrólitos no organismo humano. Ele descreve a importância da água, sua estrutura, propriedades, funções e distribuição no corpo. Também aborda os principais eletrólitos (sódio, potássio, cloro), suas funções, fontes, absorção e excreção.
Compostos inorgânicos geralmente não contém carbono e possuem estrutura simples, enquanto compostos orgânicos sempre contém carbono e hidrogênio e podem conter outros elementos. A água é o composto inorgânico mais abundante no corpo e desempenha funções vitais como solvente universal, regulador de temperatura e participante em reações químicas.
O documento descreve propriedades da água e sua importância nos sistemas biológicos. A água compõe cerca de 60% do corpo humano e atua como solvente universal, dispersando compostos nas células. A membrana celular é formada por uma bicamada lipídica e proteínas, controlando o transporte de substâncias entre o meio intracelular e extracelular.
O documento discute a importância da água para a vida e como ela transporta nutrientes pelo corpo, é um solvente essencial e ajuda a regular a temperatura. Também explica como a água é uma fonte de energia através de barragens e como sua estrutura molecular permite a existência da vida.
Este documento discute as propriedades e funções da água e sais minerais no corpo humano. Ele explica que a água é essencial para a vida e é composta por átomos de hidrogênio e oxigênio. Os sais minerais são substâncias inorgânicas importantes para funções estruturais e regulatórias, embora alguns possam estar presentes sem função. A falta ou excesso de sais minerais pode afetar a saúde.
Este documento discute as propriedades e funções da água e sais minerais no corpo humano. Ele explica que a água é essencial para a vida e é composta por átomos de hidrogênio e oxigênio. Os sais minerais são substâncias inorgânicas importantes para funções estruturais e regulatórias, embora alguns possam estar presentes sem função. A falta ou excesso de sais minerais pode afetar a saúde.
Este documento discute as propriedades e funções da água e sais minerais no corpo humano. Ele explica que a água é essencial para a vida e é composta por átomos de hidrogênio e oxigênio. Os sais minerais são substâncias inorgânicas importantes para funções estruturais e regulatórias, embora alguns possam estar presentes sem função. A falta ou excesso de sais minerais pode afetar a saúde.
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1) O documento discute as propriedades da água, incluindo sua estrutura molecular, pontes de hidrogênio e importância para os seres vivos. 2) A água é um solvente universal capaz de dissolver muitas substâncias graças à sua polaridade. 3) A maior parte da massa dos seres vivos é composta por água, que desempenha funções vitais como transporte de nutrientes.
O documento resume os principais compartimentos de líquidos no corpo humano, incluindo os líquidos extracelular, intracelular, transcelular e no sangue. Detalha as entradas e saídas típicas de líquidos e as quantidades nos principais compartimentos, como 14L de líquido extracelular, sendo 11L no espaço intersticial e 3L no plasma sanguíneo, e 28-42L de líquido intracelular. Também explica os princípios da osmose e pressão osmótica na regulação da troca de lí
O documento descreve a composição química celular inorgânica, destacando que a água é a substância mais abundante nos seres vivos e cumpre funções como solvente, meio de transporte e regulador térmico. Também explica que sais minerais são encontrados no corpo sob formas iônicas, cristalinas ou combinadas com moléculas orgânicas, sendo essenciais na dieta.
Os principais pontos abordados no documento são:
1) Os sistemas tampão do organismo ajudam a regular o pH sanguíneo através de mecanismos como o respiratório, renal e químico.
2) O principal sistema tampão é o bicarbonato/ácido carbônico, que representa cerca de 64% dos tampões no corpo.
3) Além do bicarbonato, a hemoglobina e proteínas também atuam como tampões, mantendo o pH constante nos fluidos corporais.
O documento discute os principais conceitos da bioquímica, incluindo: 1) A bioquímica estuda as reações químicas que ocorrem nos seres vivos; 2) As biomoléculas fundamentais incluem proteínas, carboidratos, lipídeos e ácidos nucleicos; 3) A água é essencial para a vida e permite a estrutura e função das biomoléculas através de suas propriedades como solvente e formação de pontes de hidrogênio.
1) O documento introduz conceitos básicos de bioquímica, incluindo a estrutura e propriedades da água, pH, tampões, carbono, estrutura tridimensional de moléculas, macromoléculas e moléculas híbridas.
2) A água é essencial para a vida devido à sua capacidade de solvente, permitindo reações bioquímicas, e propriedades como polaridade e formação de pontes de hidrogênio.
3) Moléculas anfifílicas como fosfolipíde
O documento discute conceitos de pH, ácido e base. Explica que o pH mede a acidez ou alcalinidade de uma solução, variando de 1 a 14. Soluções com pH menor que 7 são ácidas e maior que 7 são alcalinas. O documento também descreve os mecanismos de regulação do pH no organismo, incluindo sistemas tampão e os mecanismos respiratório e renal.
Aula - Água e Eletrólitos (Engenharia de Alimentos).pdfFabianaFarias43
O documento discute água e eletrólitos no organismo humano. Ele descreve a importância da água, sua estrutura, propriedades, funções e distribuição no corpo. Também aborda os principais eletrólitos (sódio, potássio, cloro), suas funções, fontes, absorção e excreção.
Compostos inorgânicos geralmente não contém carbono e possuem estrutura simples, enquanto compostos orgânicos sempre contém carbono e hidrogênio e podem conter outros elementos. A água é o composto inorgânico mais abundante no corpo e desempenha funções vitais como solvente universal, regulador de temperatura e participante em reações químicas.
O documento descreve propriedades da água e sua importância nos sistemas biológicos. A água compõe cerca de 60% do corpo humano e atua como solvente universal, dispersando compostos nas células. A membrana celular é formada por uma bicamada lipídica e proteínas, controlando o transporte de substâncias entre o meio intracelular e extracelular.
O documento discute a importância da água para a vida e como ela transporta nutrientes pelo corpo, é um solvente essencial e ajuda a regular a temperatura. Também explica como a água é uma fonte de energia através de barragens e como sua estrutura molecular permite a existência da vida.
Este documento discute as propriedades e funções da água e sais minerais no corpo humano. Ele explica que a água é essencial para a vida e é composta por átomos de hidrogênio e oxigênio. Os sais minerais são substâncias inorgânicas importantes para funções estruturais e regulatórias, embora alguns possam estar presentes sem função. A falta ou excesso de sais minerais pode afetar a saúde.
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1) O documento discute as propriedades da água, incluindo sua estrutura molecular, pontes de hidrogênio e importância para os seres vivos. 2) A água é um solvente universal capaz de dissolver muitas substâncias graças à sua polaridade. 3) A maior parte da massa dos seres vivos é composta por água, que desempenha funções vitais como transporte de nutrientes.
O documento resume os principais compartimentos de líquidos no corpo humano, incluindo os líquidos extracelular, intracelular, transcelular e no sangue. Detalha as entradas e saídas típicas de líquidos e as quantidades nos principais compartimentos, como 14L de líquido extracelular, sendo 11L no espaço intersticial e 3L no plasma sanguíneo, e 28-42L de líquido intracelular. Também explica os princípios da osmose e pressão osmótica na regulação da troca de lí
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Os principais pontos abordados no documento são:
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2) O principal sistema tampão é o bicarbonato/ácido carbônico, que representa cerca de 64% dos tampões no corpo.
3) Além do bicarbonato, a hemoglobina e proteínas também atuam como tampões, mantendo o pH constante nos fluidos corporais.
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1) O documento introduz conceitos básicos de bioquímica, incluindo a estrutura e propriedades da água, pH, tampões, carbono, estrutura tridimensional de moléculas, macromoléculas e moléculas híbridas.
2) A água é essencial para a vida devido à sua capacidade de solvente, permitindo reações bioquímicas, e propriedades como polaridade e formação de pontes de hidrogênio.
3) Moléculas anfifílicas como fosfolipíde
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Descubra os segredos do emagrecimento sustentável: Dicas práticas e estratégi...Lenilson Souza
Resumo: Você já tentou de tudo para emagrecer, mas nada parece funcionar? Você
não está sozinho. Perder peso pode ser uma jornada frustrante e desafiadora,
especialmente com tantas informações conflitantes por aí. Talvez você esteja se
perguntando se existe um método realmente eficaz e sustentável para alcançar
seus objetivos de saúde. A boa notícia é que, sim, há! Neste artigo, vamos explorar
estratégias comprovadas que realmente funcionam. Desde a importância de uma
alimentação balanceada e exercícios físicos eficazes, até a relação entre sono,
hidratação e controle do estresse com o emagrecimento, vamos desmistificar os
mitos e fornecer dicas práticas que você pode começar a aplicar hoje mesmo.
Então, se prepare para transformar sua abordagem e finalmente ver os resultados
que você merece!
6. Bioquímica
funções da água no corpo
os sistemas tampão utilizados
pelo corpo para se proteger
dos ácidos e bases produzidos
no metabolismo
7. ÁGUA
A água é distribuída entre os compartimentos intra e
extracelulares; esse último inclui os líquidos intersticiais, o
sangue e a linfa. Por ser a água uma molécula dipolar com
uma distribuição irregular de elétrons entre os átomos de
hidrogênio e oxigênio, ela forma ligações de hidrogênio
com outras moléculas polares e age como um solvente.
Bioquímica
8. O pH DA ÁGUA
A água se dissocia fracamente para formar íons
hidrogênio (H+) e hidroxil (OH-). A concentração
de íons hidrogênio determina a acidez da
solução, a qual é expressa em termos de pH. O
pH de uma solução é o logaritmo negativo de
sua concentração de íon hidrogênio.
Bioquímica
9. ÁCIDOS E BASES
Um ácido é uma substância que pode liberar íons
hidrogênio, e uma base é uma substância que pode
receber íons hidrogênio.
Quase todas as moléculas de um ácido forte,
quando dissolvidas em água, dissociam-se e liberam seus
íons hidrogênio, mas apenas uma pequena porcentagem
do total de moléculas de um ácido fraco se dissocia.
Um ácido fraco tem uma constante de dissociação
característica, Ka. A relação entre o pH de uma solução, o
Ka de um ácido e a extensão de sua dissociação são
obtidos pela equação de Henderson-Hasselbalch.
Bioquímica
12. TAMPÕES
Um tampão é uma mistura de um ácido não-
dissociado e sua base conjugada (a forma do ácido
que perdeu seu próton). Isso leva a solução a resistir
a alterações no pH quando H+ ou OH– é adicionado.
Um tampão tem uma maior capacidade de
tamponamento na escala próxima ao seu pKa (o
logaritmo negativo do seu Ka). Dois fatores
determinam a efetividade de um tampão, seu pKa
relativo ao pH da solução e sua concentração.
Bioquímica
mecanismos respiratórios removem ácido carbônico através da expiração
de CO2, e os rins excretam ácido com íon amônia (NH4+) e outros íons
15. ÁGUA
A água é o solvente da vida. Ela banha as
células, dissolve e transporta compostos no sangue,
fornece um meio para movimento de moléculas para o
interior e, através dos compartimentos celulares,
separa moléculas carregadas, dissipa calor e participa
de reações químicas.
A maioria dos compostos do corpo, incluindo
proteínas, deve interagir com o meio aquoso. Apesar
da variação na quantidade de água ingerida
diariamente e produzida no metabolismo, o corpo
mantém uma quantidade quase constante de água,
que corresponde a cerca de 60% do peso corporal.
Bioquímica
16. Compartimentos Líquidos no Corpo
A água corporal total corresponde a
aproximadamente 50 a 60% do peso corporal em
adultos e 75% em crianças. Devido ao fato de a gordura
ter relativamente pouca água associada a ela, pessoas
obesas têm uma porcentagem mais baixa de água
corporal do que pessoas magras, mulheres tendem a
ter uma porcentagem mais baixa do que homens, e
pessoas mais velhas têm uma porcentagem mais baixa
do que pessoas mais jovens.
Bioquímica
17. Compartimentos Líquidos no Corpo
Cerca de 40% da água corporal total é intracelular,
e 60%, extracelular. A água extracelular inclui o líquido no
plasma (sangue após as células sanguíneas serem
removidas) e a água intersticial (o líquido nos espaços
teciduais, que fica entre as células).
A água transcelular é uma porção pequena e
especializada da água extracelular que inclui secreção
gastrintestinal, urina, suor e líquidos que escapam
através das paredes capilares devido ao excesso de
pressão hidrostática ou inflamação.
Bioquímica
18. Pontes de Hidrogênio na Água
A natureza dipolar da molécula de água (H2O)
permite que ela forme pontes de hidrogênio, uma
propriedade que é responsável pelo papel da água
como solvente. Na H2O, o átomo de oxigênio tem dois
elétrons não-compartilhados que formam uma nuvem
de elétrons densa em torno dele.
Essa pode estar acima ou abaixo do plano
formado pela molécula de água.
Bioquímica
19. Pontes de Hidrogênio na Água
Os átomos de hidrogênio e oxigênio da molécula
de água formam pontes de hidrogênio e participam de
camadas de hidratação.
Uma ponte de hidrogênio é uma interação não-
covalente fraca entre o hidrogênio de uma molécula e
o átomo mais eletronegativo de uma molécula
aceptora.
O oxigênio da água pode formar pontes de
hidrogênio com outras duas moléculas de água, dessa
forma cada molécula de água é ligada por hidrogênio a
aproximadamente quatro moléculas de água vizinhas
em uma rede líquida tridimensional.
Bioquímica
23. Água e regulação térmica
A estrutura da água também permite que ela
resista a mudanças de temperatura. Seu calor de fusão
é alto, de tal modo que é necessária uma grande queda
na temperatura para converter água líquida ao estado
sólido (gelo).
A condutividade térmica da água também é alta,
facilitando, assim, a dissipação de calor de áreas de alto
uso de energia, como o cérebro, para o sangue e para o
pool de água corporal.
Bioquímica
24. Água e regulação térmica
Sua capacidade de calor e seu calor de
vaporização são bastante elevados; quando água
líquida é convertida em um gás e evapora da pele, o
efeito de resfriamento é sentido.
A água responde ao aumento de calor com a
diminuição da quantidade de pontes de hidrogênio e
ao resfriamento com o aumento da formação de
pontes de hidrogênio entre as suas moléculas.
Bioquímica
25. Eletrólitos
Os líquidos extracelular (LEC) e intracelular
(LIC) contêm eletrólitos, um termo geral aplicado a
bicarbonato, ânions e cátions inorgânicos. Os
eletrólitos são distribuídos entre os compartimentos
de forma irregular.
No LEC (plasma e líquido intersticial), os
principais eletrólitos são Na+ e Cl– e, nas células, K+
e fosfatos como HPO4
–2. Essa distribuição é mantida
principalmente pelos transportadores dependentes
de energia que bombeiam Na+ para fora das células
em troca de K+.
Bioquímica
30. Osmolalidade e Movimento de Água
A água é distribuída entre os diferentes
compartimentos líquidos de acordo com a concentração
de solutos, ou osmolalidade, de cada um deles.
A osmolalidade de um líquido é proporcional à
concentração total de suas moléculas dissolvidas,
incluindo íons, metabólitos orgânicos e proteínas (em
geral é expressa como miliosmoles [mOsm]/kg de água).
Bioquímica
31. Osmolalidade e Movimento de Água
A membrana celular semipermeável que separa
os compartimentos extra e intracelular contém um
número de canais de íons através dos quais a água pode
se mover livremente, mas outras moléculas não.
Do mesmo modo, a água pode se mover
livremente através de capilares que separam o líquido
intersticial e o plasma.
Como resultado, ela se move de um comparti-
mento com concentração de solutos mais baixa (baixa
osmolalidade) para um com concentração mais alta,
para atingir uma osmolalidade igual em ambos os lados
da membrana através da chamada pressão osmotica.
Bioquímica
32. Osmolalidade e Movimento de Água
Quando um compartimento líquido perde
água, outro a repõe, para manter a osmolalidade
constante. O sangue contém uma grande quantidade
de proteínas carregadas negativamente, e são
necessários eletrólitos para balancear essas cargas.
À medida que a água passa do sangue para
urina para balancear a excreção de íons, o volume
sanguíneo é preenchido com água do líquido
intersticial.
Quando as osmolalidades do sangue e do
líquido intersticial estão muito altas, a água se move
para fora das células.
Bioquímica
33. ÁCIDOS E BASES
Ácidos são compostos que doam um íon hidrogênio (H+)
para uma solução, e bases são compostos (como o íon OH-)
que captam íons hidrogênio. Uma pequena parte da própria
água se dissocia, gerando íons hidrogênio (H+) – os quais são
também chamados de prótons – e íons hidróxido (OH-).
A água é neutra, nem ácida nem básica.
Bioquímica
A dissociação da água.
34. O pH da Água
A fração de dissociação das moléculas de água em H+ e
OH– é muito leve, e a concentração de íons hidrogênio na água
pura é apenas 0,0000001 M, ou 10–7 mol/L. A concentração de
íons hidrogênio em uma solução é usualmente indicada pelo
termo pH, o qual é o log10 negativo da concentração de íons
hidrogênio expresso em mol/L.
Portanto, o pH da água pura é 7.
Bioquímica
Definição de pH.
35. O pH da Água
Um pH de 7 é considerado neutro, porque [H+] e [OH-] são iguais.
Em relação à água pura, as soluções ácidas têm uma concentração maior
de íons hidrogênio e uma concentração menor de íons hidróxido (pH<7,0).
E as soluções básicas têm uma concentração menor de íons hidrogênio e
uma concentração maior de íons hidróxido (pH>7,0).
Bioquímica
37. Ácidos Fortes e Fracos
Durante o metabolismo, o corpo produz um número de ácidos que aumentam a
concentração de íons hidrogênio no sangue ou em outros líquidos corporais e tendem a
reduzir o pH.
Bioquímica
39. Ácidos Fortes e Fracos
Esses ácidos, metabolicamente importantes, podem ser
classificados como ácidos fracos ou ácidos fortes pelo seu grau de
dissociação em um íon hidrogênio e uma base (o componente
aniônico).
Ácidos inorgânicos, como ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido
clorídrico (HCl), são ácidos fortes que se dissociam completamente em
solução.
Ácidos orgânicos que contêm grupos de ácidos carboxílicos (ex.:
os corpos cetônicos ácido acetoacético e ácido β-hidróxi-butírico) são
ácidos fracos que se dissolvem apenas de forma limitada em água. Em
geral, um ácido fraco (HA), chamado de ácido conjugado, dissocia-se em
um íon hidrogênio e um componente aniônico (A-), chamado de base
conjugada.
Bioquímica
40. Bioquímica
Dissociação de ácidos. O ácido sulfúrico é um ácido forte que se dissocia em íons H+ e sulfato. Os corpos
cetônicos, ácido acetoacético e ácido β-hidroxi-butírico são ácidos fracos que se dissociam de forma parcial em
íons H+ e suas bases conjugadas.
grande concentração de H+
dissociação
total
dissociação
parcial
41. TAMPÕES
Os tampões consistem em um ácido fraco e sua base conjugada e fazem com que
uma solução resista a alterações no pH quando íons hidrogênio ou íons hidróxido são
adicionados.
Bioquímica
42. ÁCIDOS METABÓLICOS E TAMPÕES
Bioquímica
Uma taxa média de atividade metabólica
produz cerca de 22.000 mEq de ácido por dia. Se
todo esse ácido fosse dissolvido de uma vez nos
líquidos corporais não-tamponados, o pH neles
seria menor do que 1.
Contudo, o pH do sangue é mantido
normalmente entre 7,36 e 7,44, e o pH intracelular
em cerca de 7,1 (entre 6,9 e 7,4).
A maior variação do pH extracelular na qual
as funções metabólicas do fígado, o batimento do
coração e a condução do impulso neural podem ser
mantidas é 6,8 a 7,8.
Portanto, até que o ácido
produzido pelo metabolismo
possa ser excretado como CO2
no ar expirado e como íons na
urina, ele precisa ser
tamponado nos líquidos
corporais.
43. ÁCIDOS METABÓLICOS E TAMPÕES
Bioquímica
Os maiores sistemas tamponantes do corpo são:
o sistema-tampão bicarbonato-ácido carbônico, o qual
opera principalmente no líquido extracelular;
o sistema-tampão da hemoglobina nos eritrócitos;
o sistema-tampão fosfato em todos os tipos de células;
o sistema-tampão de proteínas das células e do plasma.
44. Bioquímica
Água, Ácidos, Bases e Tampões
Homeostase de líquidos corporais (balanço hídrico corporal constante). A ingesta é influenciada por disponibilidade de
líquidos e alimentos, sede, fome e habilidade de engolir. A frequência, evaporação respiratórias e o volume urinário
influenciam a perda de água. O corpo ajusta o volume de excreção urinária para compensar as variações nos outros tipos
de perda de água e na ingesta. Os hormônios aldosterona e antidiurético (ADH) auxiliam o monitoramento do volume
sanguíneo e da osmolalidade por meio de mecanismos regulatórios da sede e do equilíbrio de sódio e água.