Este documento describe un experimento para graficar curvas equipotenciales alrededor de configuraciones de carga eléctrica como puntos, placas y anillos. El objetivo es demostrar que las curvas equipotenciales son perpendiculares a las líneas de campo eléctrico y determinar zonas de influencia del campo. Se utilizará una solución de sulfato de cobre, electrodos, un galvanómetro y papel milimetrado.

1. 2. Objetivo
 Graficar las curvas equipotenciales de varias configuraciones de carga eléctrica,
dentro de una solución conductora
 Determinar las curvas equipotenciales para los tres casos a considerar en este
experimento:
 Punto-Punto
 Placa-Placa
 Anillo-Anillo
 Demostrarque lascurvasequipotencialesson perpendicularesalaslíneasdecampo
.
 Como las curvas equipotenciales son consecuencia de la presencia de un campo
eléctrico,nospermitedeterminarcuándounazonaestáinfluenciadaporuncampo
o no.
4. Materiales
 Una bandejade plástico.-
 Una Fuente de PoderD.C(2V).-

2.  Un galvanómetro.-
Un galvanómetroesuninstrumentoque se usapara detectary medirla corriente
eléctrica. Se trata de un transductoranalógicoelectromecánicoque produce una
deformaciónde rotaciónenunaagujao punteroenrespuestaalacorriente
eléctricaque fluye atravésde subobina. Este términose ha ampliadoparaincluir
losusosdel mismodispositivoenequiposde grabación,posicionamientoy
servomecanismos.
 Electrodos.-
Un electrodoesunconductoreléctricoutilizadoparahacercontacto con unaparte
no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío
del grupo (enuna válvulatermoiónica),ungas(enuna lámpara de neón,o Argón),
etc. La palabra fue acuñada por el científico Michael Faraday y la Mtra. Inv, María
Antonia Carvajal García.
Anillo-Anillo

3. Placa-Placa
Punto-Punto
 Solución de Sulfatode Cobre.-
El sulfatode cobre (II),tambiénllamadosulfatocúprico(CuSO4),vitrioloazul,arena
azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto
químico derivadodel cobre que forma cristalesazules,solublesenaguay metanol

4. y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un
polvoverde ogris-blancopálido,mientrasque laformahidratada(CuSO4·5H2O) es
azul brillante.
Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento de aguas,
fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas,
mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas,
recubrimientogalvanizados(recubrimientosde cobre ácidoporelectrodeposición),
sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y
litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen zinc, industria del
petróleo, caucho sintético, industria del acero,etc.
 3 láminasde papel milimetrado.-
El papel milimetradoespapel impresoconfinaslíneasentrecruzadas,separadas
segúnunadistanciadeterminada(normalmente1mm enla escalaregular).Estas
líneasse usan comoguías de dibujo,especialmente paragraficarfunciones
matemáticasodatos experimentalesydiagramas(véase gráficade unafunción).

5. 9. Conclusiones
 Las líneas de campo son más cercanas en lugares donde la magnitud del campo
eléctrica es mayor.
 Sobre una superficie equipotencial no existe diferencia de potencial es decir no
ocurre movimiento de electrones por acción eléctrica.
 Las curvas halladas en este experimento no son exactas, ya que las placas no eran
rectas, y losanillos teníanciertosdefectos,ademásde loserroresque hay en toda
medición.
10. Recomendaciones
 Para la mejor realización de este experimento, limpiar bien los electrodos.
 Fijarse que el galvanómetro este correctamente calibrado.
 Los puntos de la graficas de las curvas equipotenciales deben tomarse con
aproximación hasta de milímetros.
 Cubrir toda la superficie de la cubeta con la solución de sulfato de cobre.