El documento describe las propiedades del azul de bromofenol como indicador de pH. Explica que cuando se disuelve en agua, el azul de bromofenol existe en un equilibrio entre las formas amarilla HBf- y azul-púrpura Bf2-. Al añadir ácidos, se desplaza el equilibrio hacia HBf- y el color es amarillo; al añadir bases, se favorece Bf2- y el color es azul. También indica que al seguir añadiendo iones hidroxilo a la disolución

1. Cuandose disuelve enagualadisolucióntiene unpHentorno a 3,6 y esde un color verde-rojizo
cuyo tonoconcretoen cada caso depende tantode de laconcentraciónde laespecie comode su
espesor(esdecir,el caminoópticode laluzensu interior).Este fenómenose denomina
dicromatismo(policromatismo,engeneral).Curiosamente,el azul de bromofenol eslasustancia
con más altovalordel índice de dicromaticidadde Kreftconocido,loque significaque
experimentalosmásacusadoscambiosde tonocuandocambianel espesorola concentración.
Al disolverloenagua,este indicadorestáendosformasenequilibrio:HBf–yBf2-. La primeraesde
coloramarilloyla segundaazul–púrpura,loque explicael colorverdosode lamezcla.
Si a ladisoluciónse le añade unácidofuerte,losprotones(H3O+) aportadosporel ácido
desplazaránel equilibriohacialaizquierda(comopredice el principiode Le Châtelier),
predominandoentonceslaespecie HBf–yel coloramarillo.(Si el ácidoessuficientemente fuerte
tambiénse protonaráHBf– para dar H2Bf, tambiénde coloramarillo).
Por el contrario,si agregamosun hidróxido,losionesOH–reaccionaránconlosH3O+ y enúltima
instancialosharándesaparecer.Pararestaurarel equilibrio,HBf–tendráa disociarse más,
favoreciendolaformacióndeldianiónazul,Bf2-.
Desteñimiento
Ahorabien:se ha comprobadoque si se siguenañadiendoioneshidroxilo(OH–) ala disolución
azul,estaempiezaadesteñirse,pudiendollegaraquedarcompletamenteincolora.Estose debe a
que losBf2- puede reaccionarconlosOH– dandola especie Br(OH)3-,lacual,efectivamente,no
absorbe enel visible yportantono tiene color.