1. Аннотация урока
Тема урока: «Классификация химических элементов». 8 класс
Предмет: химия
Класс: 8 класс (углубление технологии)
Учитель: Соловьева Юлиана Евгеньевна, учитель химии
Образовательное учреждение: МКОУ СОШ №5 города Вятские Поляны Кировской
области
Краткое описание. Урок изучения нового материала и первичного закрепления знаний
обучающихся по теме «Классификация химических элементов». Урок составлен в
соответствие с требованиями ФГОС второго поколения на основе деятельностного
подхода к организации образовательного процесса.
Описание урока
Тип урока. Изучение нового материала и первичного закрепления знаний
Цель урока. Сформировать понятие о естественных группах химических элементов на
основе классификации через развитие общеучебных информационных, логических
умений.
Задачи:
Научить выделять общие признаки классификации на примере групп сходных элементов;
Изучить понятие амфотерности,
Продолжить формирование естественнонаучного мышление, продолжить развитие
коммуникативных умений через групповую организацию учебной деятельности
учащихся, привитие навыков самоконтроля, саморегуляции через самопроверку
результатов химического диктанта,
Продолжить формирование умения характеризовать зависимость свойств щелочных
металлов, галогенов от атомной массы, уметь экспериментально доказывать
амфотерность.
Методы обучения: объяснительно-иллюстрированный, репродуктивный, частично-
поисковый, проблемный
Формы организации деятельности: групповая, фронтальная, индивидуальная.
Личностные результаты обучающихся:
•формирование познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей
учащихся;
•самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;
•формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в
словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать
полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное
содержание прочитанного текста, находить в нем ответы на поставленные вопросы и
излагать его;
•формирование умений работать в группе, представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию
Метапредметные результаты:
•овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний;
•организации учебной деятельности, постановки целей, планирования, самоконтроля и
оценки результатов своей деятельности, умениями предвидеть возможные результаты
своих действий;
•формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в
объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и
духовной культуры людей;
•развитие теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать
факты, различать причины и следствия
Предметные результаты:

2. Обучающиеся должны знать:
химический элемент, общие признаки классификации химических элементов на примере
групп сходных элементов, определение амфотерных соединений.
Обучающиеся должны уметь:
Определять связь между составом, строением, свойствами веществ,
Характеризовать свойства основных классов неорганических соединений (кислот,
оснований, амфотерных неорганических соединений),
Исследовать амфотерный характер гидроксидов.
Краткое описание хода урока.
1. Мотивация.
Какую науку Вы изучаете?
А что является объектом изучения? (вещества)
Мир веществ разнообразен: в неорганической химии более 300 тысяч веществ, в
орг.химии более 20 млн.
Чтобы успеть изучить все вещества их объединяют в классы.
Какие классы неорганических веществ вы уже изучили? (кислоты, оксиды, основания,
соли)
Какие это вещества: простые или сложные? (сложные)
Слайд:
Формы существования химических элементов
Простые вещества Сложные вещества
??? ??? оксиды кислоты основания соли
Учитель показывает формулы веществ:
HCl,ZnS,MgO,H2SO4,NaOH,Ca(NO3)2,Al2O3,K2CO3,Al(OH)3,HNO3,Zn(OH)2.
Работаем с рабочим листом: по формулам определяем принадлежность к классам.
Проверяем устно (фронтально) по шаблону (слайд).
Какие бывают простые вещества? (Металлы и неметаллы)
Что объединяет простые и сложные вещества? (это формы существования химических
элементов, другими словами, простые и сложные вещества состоят из атомов химических
элементов)
Сегодня на уроке мы изучаем химические элементы: их гораздо меньше, чем веществ:
всего 109 (если изучать по элементу в день, то нам понадобится более 3 месяцев).
Нам интересен каждый элемент, ведь он является основой любой жизни. Без кислорода не
возможна жизнь на Земле, углерод входит в состав всех органических веществ, водород,
н-р, входит в состав воды, и.т.д.
Итак, мы начинаем изучать большую тему периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева (глава 6).
Темой нашего урока будет Классификация химических элементов.
3. Актуализация и фиксированное затруднение
Цели: актуализация знаний учеников для вывода о том, что вещества делятся на
основании совокупности свойств; уточнить следующий шаг учебной деятельности.
Мы не изучали свойства металлов и неметаллов, но наблюдая за веществами мы можем
предположить что металлы обладают металлическим блеском, твердостью, а неметаллы
нет. Вы уже готовы переходить от теории к практике, и на конкретных примерах
разделить вещества на металлы и неметаллы.
Работаем по группам. Даны 6 элементов: С,Si,Al,Cu,S,I2.

3. Задание группам: Классифицируем по разным признакам на металлы и неметаллы: одна
группа классифицирует по внешним признакам, другая по периодической таблице.
Инструкция: лист А4 делим на два столбца: в один относим простые вещества
металлы, в другой – неметаллы. Фломастерами крупно написать знаки элементов.
В каждой группе должен быть ответственный: распределите роли: кто будет представлять
результаты вашей работы, кто думать, а кто секретарь, фиксирующий все ответы…
Через 2 минуты мы знакомимся с результатами
Позвольте ознакомиться с результатами на листе А4 и повесить на доску. Сравним
результаты двух групп.
Если нет рассогласований по разделению, тогда задать вопрос: Были трудности при
разделении у групп, которые основывались на внешние наблюдения?
Что неправильно сделали, кто прав, а кто неправ?
Почему не смогли правильно разделить? В чем проблема? По внешним признакам нельзя
разделить вещества на металлы и неметаллы. Тогда по каким признакам можно разделить
вещества?
В чем состоит деление на группы?
Какова цель на уроке?
Научиться разделять правильно вещества на классы, группы, учитывая все
свойства веществ.
Планирование: А что нам нужно сделать, чтобы достичь цели. С чего начать?
Предлагайте.
План действий.
1. Сравнительный анализ металлов и неметаллов по свойствам, а также свойства
соединений металлов и неметаллов
2. Понятие об амфотерности
3. Понятие о группе сходных элементов.
I. Информационный блок.
Инструкция: Работаем в группах. В выданных конвертах находятся листы со
свойствами веществ. Определяем свойства металлов и неметаллов и их соединений
Группам предлагается проанализировать выданные свойства (на листках) и
определить какие характерны для металлов, а какие для неметаллов.
Группы 1,4,5 выделяют свойства металлов, 2,3 группы –неметаллы и снова на
листе А4 фиксируют результаты.
Через 5 минут представить отчет группы. Другие группы, выполняющие это же
задание анализируют ответы.
Металлы Неметаллы
Состав Простые вещества состоят Простые вещества состоят из атомов
из атомов металлов неметаллов
Свойства Простые вещества этих Металлическим блеском не обладают
Физические элементов имеют
химические металлический блеск
Чаще всего простые Простые вещества этих элементов могут
вещества твердые и быть в разных агрегатных состояниях:
прочные жидкости, газы, твердые
Высокие температуры Довольно низкие температуры кипения,
плавления, кипения плавления
Простые вещества этих Хрупкие вещества
элементов обладают тепло

4. и электропроводностью
Свойства Эти элементы образуют При взаимодействии простых веществ с
соединений оксиды с основными кислородом образуются кислотные
свойствами оксиды
Оксиды этих элементов Оксиды этих элементов при
при взаимодействии с взаимодействии с водой образуют
водой образуют кислотные гидроксиды (кислоты)
основания
Простые вещества Эти вещества вступают в реакцию со
элементов чаще вступают щелочами
в реакцию с кислотами
Применение Чаще применяются в Применяются как изоляторы эл.тока
электротехнике,
самолетостроении
Гидроксиды этих элементов вступают в реакцию со щелочами и кислотами
5 минут на работу. Сравнение полученных результатов со слайдом (шаблон)
Какие свойства остались без внимания у той и другой группы?
Есть ли такие свойства, которые некуда нельзя отнести?
Да, соединения этих элементов вступают в реакцию с кислотами, и со щелочами.
Что же это за вещества, которые проявляют свойства и металлов и неметаллов?
Такие соединения есть, и они образованы элементами с переходными свойствами.
Принято называть амфотерными.
II информационный блок. Вводим понятие амфотерность.
До этого мы определили алюминий как элемент с характерными металлическими
свойствами. Значит ли, что его соединения будут обладать только основными
свойствами? (вступают в реакцию с кислотами). Но так ли это?
Учитель показывает опыт и комментирует при написании уравнений реакций:
Демонстрационный опыт: Амфотерные свойства гидроксида алюминия
Вспоминаем ,как можно получить гидроксид алюминия (нерастворимое основание).
(При взаимодействии соли и растворимого основания).
Получим гидроксид алюминия Al(OH)3, чтобы исследовать его свойства. Для этого
раствор хлорида алюминия соединяем с раствором аммиака. Выпадает осадок гидроксида
алюминия.
AlCl3 + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl
Al3+ + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+
Убедимся в том, что гидроксид алюминия - амфотерное основание. В одну из пробирок
добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия
растворяется, как и в предыдущей пробирке.
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются
амфотерными. Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид»».
При написании уравнений реакций происходит проговаривание во внешней речи формул,
коэффициентов, название веществ.

5. Реакцию получения гидроксида алюминия и его амфотреных свойств пишет на доске
учитель.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, пипетка.
Техника безопасности.
Требуется соблюдение правил обращения со щелочами, кислотами и аммиаком. При
попадании раствора щелочи на кожу, промыть водой и 2% раствором уксусной кислоты.
При попадании раствора кислоты на кожу, промыть водой и 2% раствором питьевой соды
После учащиеся по инструкции учителя выполняют лабораторный опыт:
Для того чтобы исследовать амфотерный гидроксид - гидроксид цинка, получим его из сульфата
цинка - действием сильной щелочи.
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
(Реакцию получения гидроксида цинка пишет на доске ученик).
В двух одинаковых пробирках происходит одно и то же - образуется белый студенистый осадок
гидроксида цинка. Гидроксид цинка реагирует и с кислотой (в нашем опыте - с соляной)
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,
и со щелочью –
H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
осадок гидроксида растворяется в обеих пробирках. Значит гидроксид цинка ведет себя и как
кислота, и как основание. Такая двойственность называется амфотерностью. Гидроксид цинка –
амфотерен. Амфотерными свойствами обладают также гидрооксиды алюминия,
олова(II), свинца(II). http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0f334369-7107-439c-a159-
165197e67e29/15.swf
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, пипетка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила безопасной работы с растворами кислот и
щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
III информационный блок. Естественные группы элементов
Инструкция для работы в группах. Группам даются полные характеристики щелочных
металлов, галогенов, благородных газов ( виде таблицы). Необходимо преобразовать
табличную информацию в словесное описание группы. План описания представлен в
рабочих листах.
Щелочные металлы. Физические свойства
Формула Формула Летучее
tпл, tкип, Плотност Твердос
Металл Цвет высшего высшего водородное
°C °C ь, г/см3 ть
оксида гидроксида соед-е
серебристо Li2O LiOH -
Li -белый 179 1370 0,53 0,6
металл
серебристо Na2O NaOH -
Na -белый 97,8 883 0,97 0,4
металл
серебристо K2O KOH -
K -белый 63,6 766 0,86 0,5
металл
серебристо Rb2O RbOH -
Rb -белый 38,7 713 1,52 0,3
металл
золотисто- Cs2O CsOH -
Cs белый 28,5 690 1,87 0,2
металл
В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения
Fr
его свойств.
Название, Атомная Формула Температура Плотность Состав Состав

6. цвет пр.вещ- масса простого плавления вещества высшего водородного
ва вещества простого (г/см3), для оксида соединения
вещества (°C) газов (г/л)
Фтор F 19 F2 -223 1,71 - HF
зеленый
Хлор Cl 35,5 Cl2 -101 3,27 Cl2O7 HCl
желтозеленый
Бром Br 80 Br2 -7 3,12 - HBr
бурая
Йод I 127 I2 113 4,93 - HI
фиолетовый
Инертные или благородные газы
Температура Плотность
Символ Формула Состав Состав
плавления вещества
элемента, Атомная масса простого высшего водородного
простого (г/см3), для
Цвет вещества оксида соединения
вещества (°C) газов (г/л)
4 -272 0.17 - -
He He
Ne Ne
20 -248 0.9 - -
Ar Ar
39.9 -189 1.78 - -
Kr Kr
83.8 -157 3.7 - -
Xe Xe
131.3 -111 5.89 - -
4.Первичное усвоение материала.
Решение учебной задачи. Проговорить во внешней речи о свойствах щелочных металлов,
галогенов, благородных газов и зафиксировать в рабочем листе.
1. Осознание и осмысление учебной информации.
Цели: создать условия для осознания и осмысления учебной информации.
Обучающиеся выполняют задания. По выполнению заданий можно судить о степени
понимания и сознания учебной информации.
Работа в парах.
2. Первичное закрепление учебного материала.
Цель: проверить уровень усвоения учебного материала через небольшой хим.диктант:
1. Металлы обладают металлическим блеском
2. Неметаллы из-за своей хорошей электропроводности применяются в
электротехнике
3. Металлы образуют кислотные гидроксиды
4. Неметаллам свойственно взаимодействие с металлами
5. Амфотерные соединения – это соединения с переходными свойствами,
проявляющие свойства и кислот, и оснований
6. К амфотерным гидроксидам относятся основания калия, магния, лития
7. Гидроксид алюминия, цинка относят к амфотерным соединениям
8. К щелочным металлам относятся элементы: кальций, натрий, литий
9. К галогенам относятся: фтор, хлор, бром, йод
10. К благородным(инертным) газам относятся все газообразные вещества.
+ - - + + - + - +
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Проверка по шаблону (самоконтроль)
Время прошло, проверьте себя
У кого есть ошибки? Что неправильно? Почему Вы ошиблись?

7. Молодцы, поняли причины ошибок. Исправьте, пожалуйста. У кого нет ошибок?
Отлично. Оцените работу 10-9 б- «5», 8-7б «4» , 6-5б –«3».
7. Анализ деятельности. Оценка деятельности
8. Рефлексия (подведение итогов урока)
Какие знания приобрели? Цели урока достигли ли?
Чтобы закрепить ваши знания рекомендую выполнить домашнее задание.
.Информация о домашнем задании.
Параграф 34: стр.115-119, упр.1-3 (с.122), найти ещё группы элементов выписать в раб.лист.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba781f-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_164.swf
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba9f20-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_165.swf
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/91ffcae8-9c1d-433f-be8b-309509eb9e15/16.swf
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/039c6cbb-96b4-4284-ad63-1e12c0a9844d/17.swf - тест
(индивидуально)