[1] O documento discute a evolução dos modelos atômicos propostos por Niels Bohr, Linus Pauling e Arnold Sommerfeld, com foco nos modelos de Bohr e Sommerfeld. [2] O modelo atômico de Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos e quantizados, permitindo explicar os espectros de absorção e emissão dos átomos. [3] Sommerfeld expandiu o modelo de Bohr ao propor a existência de subníveis de ener

1. Modelos Atômicos
Niels Böhr - Linus Pauling – Arnold Sommerfeld
C.E. Visconde de Araújo
Ensino Médio – 1º ano
Noturno
Química
Professor Thiago Benevides

2. Os cientistas
Niels Henrik David Bohr (1885 – 1962)
Linus Carl Pauling foi um químico
quântico e bioquímico dos
Estados Unidos. Também é
reconhecido como cristalógrafo,
biólogo molecular e pesquisador
médico. Pauling é amplamente
reconhecido como um dos
principais químicos do século XX.
Linus Carl Pauling (1901 – 1994)
Niels Henrick David Bohr foi
um físico dinamarquês cujos
trabalhos contribuíram
decisivamente para a
compreensão da estrutura
atômica e da física quântica.

3. “Novos” Modelos Atômicos
• Tentavam explicar a distribuição dos
elétrons na eletrosfera.
• Através do estudo da luz foi possível a
obtenção dos chamados espectros
descontínuos, característicos de cada
elemento químico.
• A cada cor desses espectros foi associada
uma certa quantidade de radiação
(energia).

4. “Novos” Modelos Atômicos

5. “Novos” Modelos Atômicos
• Conclui-se, então, que um elemento só pode
absorver e emitir determinada quantidade
de energia...
• Mas porquê??????

6. O Modelo Atômico de Böhr
• Böhr propôs um modelo atômico relacionando a distribuição dos
elétrons na eletrosfera com sua quantidade de energia.
• Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor
do núcleo.
2. Cada uma dessas órbitas tem energia constante.
Os elétrons situados em órbitas mais afastadas do
núcleo apresentarão maior quantidade de
energia.
3. Quando um elétron absorve uma certa
quantidade de energia, ele “salta” para uma
órbita mais externa (mais energética). Quando ele
retorna à sua órbita original, libera a mesma
quantidade de energia, na forma de onda
eletromagnética (luz).

7. O Modelo Atômico de Böhr
• Essas órbitas foram denominada níveis de energia.
• Atualmente são conhecidos 7 níveis de energia ou camadas,
denominadas: K, L, M, N, O, P, e Q.
• O modelo de Böhr permitiu relacionar as órbitas com os
espectros descontínuos.

8. Os subníveis de energia
• O trabalho de Böhr despertou o interesse de vários cientistas para
o estudo dos espectros descontínuos.
• Em 1916, Sommerfield percebeu que as camadas observadas no
espectro descontínuo eram, na verdade, um conjunto de
camadas mais finas.
• Então, ele supôs que os níveis de energia estariam divididos em
regiões ainda menores, os subníveis de energia.
Arnold Johannes
Wilhelm Sommerfeld
(Königsberg, 5 de
dezembro de 1868 —
Munique, 26 de abril
de 1951) foi um físico
alemão que introduziu
a constante da
estrutura fina em
1919.

9. Os subníveis de energia
• Estudos específicos para determinar a energia dos subníveis
mostraram que:
1. Existe uma ordem crescente de energia nos subníveis;
2. Os elétrons de um mesmo subnível contêm a mesma
quantidade de energia;
3. Os elétrons se distribuem pela eletrosfera ocupando o subnível
de menor energia disponível.

10. Diagrama de Pauling
• Demonstra a ordem crescente de energia dos subníveis:

11. Integrando os modelos...

12. A evolução dos modelos atômicos...

13. Obrigado pela atenção!