Prof. Albérico Lincoln

1. Química – Prof. Albérico Lincoln
 Revisão Final
 Química
 UFS - 2010

2. 01) Analise as afirmações abaixo sobre compostos e radicais
da química orgânica e marque verdadeiro ou falso:
0 0 – Os radicais n-butil, neopentil, isopropril e vinil, têm a
valência livre ligada a um carbono primário.
1 1 – A substância CH3-CH2-CH2-CH3 é uma olefina acíclica,
homogênea e saturada.
2 2 – O composto de fórmula molecular C2H4 pode ser um alceno
ou um ciclano.
3 3 - A fórmula mínima do 5-etil-2,3-dimetil-hept-3-eno é C11H22.
4 4 – Os compostos xilenos e cresóis são hidrocarbonetos.

3. Hidrocarbonetos(C,H)
Alcano(parafínicos): CnH2n+2
Alceno: CnH2n (n2)
Alcinos: CnH2n-2 (n2)
Dienos: CnH2n-2 (n3)
Ciclanos: CnH2n (n3)
Ciclenos: CnH2n-2 (n3)

4. 5-etil-2,3-dimetilept-3-eno é C11H22
etil = 2
Dimetil = 2 2 + 2 + 7 = 11
Hept = 7
Então, FÓRMULA MOLECULAR: C11H  (11) =
e a fórmula mínima: CH2

5. Hidrocarbonetos  Fenol
O-xileno M-xileno P-xileno
O-cresol M-cresol P-cresol

6. 02) A novocaína é um anestésico de fórmula
representada a seguir. Pode-se afirmar que:

7. 0 0 – Este composto apresenta grupo característico da função
amina aromática.
1 1 - Este composto apresenta grupo característico da função
éster.
2 2 – A ligação entre o carbono do anel e o carbono do
grupo(COO) é do tipo sigma() sp2-sp2.
3 3 – Para hidrogenar a carbonila, gasta-se 2mols de H2 por mol
de novocaína.
4 4 – Uma solução aquosa dessa substância deve ter um pH < 7
à 25°C.

8. Aminas – Propriedades básicas
Amina primária
Aminas alifáticas
Amina secundária (não aromáticas)
Amina terciária

9. Grupo ÉSTER
Ex.: Acetato de etila
CH3COOCH2CH3

10. Hibridização
o Ligação simples:
sp3
o Ligação dupla:
s p
sp2
o Ligação tripla ou
duas duplas:
sp

11. Hidrogenar a dupla ligação
C=C+ 1 H2
1 ligação pi() = 1mol
2 ligações pi() = 2mols

12. pH – potencial hidrogeniônico
25ºC
[H+] . [OH-] = 10-14
pH + pOH = 14
pH =
ácido básico
0 7 14
neutro

13. 02) Marque verdadeiro ou falso.
( ) Etanol e Éter dimetílico são isômeros funcionais.
( ) Propan-1-ol e propan-2-ol são exemplos de metameria ou
compensação.
( ) Propanal e propenol são tautômeros.
( ) Um alcano pode ser isômero de um alceno.
( ) Um composto de fórmula C2H4 pode ser um alceno ou um
ciclano.
( ) Ácido maleico ou fumárico são exemplos clássicos de isomeria
óptica.
( ) O 2-butanol apresenta dois isômeros ativos e 2 misturas
racêmicas.
( ) O 2,3-diidroxibutanodioico apresenta o caso meso.

14. ISÔMEROS
Mesma fórmula molecular.
Diferentes fórmulas estruturais

15. Isômeros Funcionais
Álcool ÉTER
Aldeído CETONA
Ácido ÉSTER
CH3-CH2-OH etanol C2H6O
CH3–O-CH3 éter metílico

16. Metameria ou Compensação
CH3CH2CH2 O CH3
CH3CH2 O CH2CH3

17. ISOMERIA DE POSIÇÃO
Propan-1-ol Propan-2-ol

18. Isomeria Plana de Tautomeria
ALDO-ENÓLICA
O
C H 3 C H 2 C
H
O H
C H 3 C H C H

19. Isomeria
Alcano(parafínicos): CnH2n+2
Alceno: CnH2n (n2)
Alcinos: CnH2n-2 (n2)
Dienos: CnH2n-2 (n3)
Ciclanos: CnH2n (n3)
Ciclenos: CnH2n-2 (n3)

20. Ácido Butenodióico
Ácido Maleico Ácido Fumárico
(Cis) (trans)

21. Isomeria Óptica
Carbono assimétrico (ou quiral) é aquele que
possui quatro ligantes, todos diferentes entre si.

22. BUTAN-2-OL
2n = ativos
2n-1 =
inativos
Carbono quiral ou assimétrico

23. BUTAN-2-OL
2n = 21= 2 ativos
(1 dextrógiro e 1 levógiro)
Mistura Racêmica = Inativa
- Metade dos ativos

24. ÁCIDO TARTÁRICO(inativo)
2C* =

25. 03) Analise as afirmações abaixo sobre compostos e radicais
da química orgânica e marque verdadeiro ou falso:
0 0 – Etanol, álcool vinílico, hidroxibenzeno e cicloexanol, são
exemplos de compostos da função álcool.
1 1 – Formol, ácido acético, propanona, anilina, uréia e acetato de
etila, são compostos pertencentes às funções,
respectivamente, aldeído, ácido carboxílico, cetona, amina,
amida e éster.
2 2 - CH3CH2OCH2CH3 é utilizada em hospitais como anestésico e
tem nomenclatura éter metílico.
3 3 - O grupo carbonila é encontrado nos compostos cetona, ácido
carboxílico, éster, amida e aldeído.
4 4 – Os hidrocarbonetos são binários, apolares e se ligam por
forças denominadas dipolo-permanente.

26. ÁLCOOL  ENOL  FENOL
Álcool CH3-CH2-OH(ETANOL): álcool
R — OH CH2=CH-OH(Álcool vinílico): enol
Hidróxibenzeno: fenol
Enol
Cicloexanol: álcool
Fenol

27. Funções Orgânicas
 Formol(metanal)
 Ácido acético(ácido
etanóico)
 Propanona(acetona)
 Anilina(fenilamina)
 Uréia(diamida)
 Acetato de
etila(etanoato de
etila)

28. Éter etílico ou etóxi-etano
CH3CH2-O-CH2CH3

29. Carbonila
Composto Estrutura
Aldeído
Cetona
Ácido carboxílico
Éster
Amida

30. Hidrocarbonetos(C,H)
 Binários
 Apolares(insolúveis em água)
 1 a 4 carbonos(gases)
 5 a 17 carbonos(líquidos)
 > 17carbonos(sólidos)
 Dipolo-induzido ou força de London

31. 04) Marque verdadeiro ou falso sobre PETRÓLEO.
0 0 – Em ordem crescente de obtenção na destilação fracionada
dessa mistura complexa, temos gás butano, gasolina, óleo
díesel, asfalto e querosene.
1 1 - O composto de fórmula molecular C7H16 , um dos
componentes da gasolina, é um alceno.
2 2 – A partir da hulha, pode-se obter águas amoniacais e
compostos aromáticos.
3 3 – Gasolina, biodíesel e o álcool hidratado são tipos de
combustíveis, em que sua origem é uma fonte renovável.
4 4 – O metanol e etanol são obtidos da cana-de-açúcar.

32. Petróleo(mistura complexa de
hidrocarbonetos)
• Refinação: Destilação fracionada
• 1º Gases(1 a 4 Carbonos)
• 2º Líquidos(5 a 17 Carbonos)
• 3º Sólidos(> 17 Carbonos)

33. Gasolina(mistura de hidrocarbonetos)
- Pureza: teste da proveta
- Qualidade da gasolina: Índice de octanagem
- Antidetonantes: MTBE(metil-T-butil-éter)

34. HULHA
 Carvão mineral, como também Turfa, linhito
e antracito.
 Resultante da fossilização da madeira.
 Destilação seca: Produz gases,
líquidos(águas amoniacais e alcatrão) e
sólidos(carvão coque).

35. Combustíveis
 Biodíesel: Transesterificação(reação)
 Etanol: cana-de-açúcar
Obtenção
 Metanol: madeira

36. 05) Analise as afirmações abaixo sobre Propriedades Físicas e dê
como resposta a SOMA correta:
01 – Todos os ácidos carboxílicos apresentam a propriedade acidez pela
capacidade de ionização do átomo de hidrogênio da hidroxila.
02 – Em ordem crescente de acidez, temos: álcool < água < fenol <
ácido carboxílico.
04 - Álcoois, ácidos carboxílicos e fenóis reagem com NaOH.
08 – Em ordem crescente de ponto de ebulição, temos: CH3-CH3 < CH3-
O-CH3 < CH3-CH2-OH.
16 – As aminas reagem com fenóis formando sais orgânicos.
32 – As aminas alifáticas são menos básicas que as aminas aromáticas.
64 - Os hidrocarbonetos são solúveis em água.
Resposta: ________

37. TEORIA ÁCIDO-BASE
ARRHÊNIUS Ionização(Ácidos): Liberam, em água, o íon H+ ou
H3O+(hidrônio). Ex.: HCl, HNO3
Dissociação(Bases): Liberam, em água, o íon OH-
Ex.: NaOH, Al(OH)3
R-COOH  H+ + RCOO-
Os ácidos carboxílicos são ácidos fracos. Mesmo assim, estão
entre os compostos orgânicos mais ácidos: apresentam
tipicamente pKa entre 4 e 6

38. AMINAS(bases orgânicas)
 Aminas até seis átomos de carbono são solúveis em água.
 São BÁSICAS, devido à disponibilidade de um par de
elétrons livres, aminas podem se comportar como bases
de Lewis, doando esse par de elétrons para espécies
ácidas.
A + :B  A:B
éspécie éspécie
eletrófila nucleófila
A = Ácido de Lewis
:B = Base de Lewis
A:B = Complexo ácido-base

39. FORÇAS INTERMOLECULARES
Ordem Crescente das Forças(Ponto de Ebulição)
Dipolo-Induzido < Dipolo-permanente < Ligações de Hidrogênio
Força de London Dipolos
(Mol. APOLAR) (Mol. POLAR) H – (F , O , N)
Álcool, enol,
hidrocarbonetos Éter, cetona, fenol, ácido
carboxílico,
aldeído,
aminas.
amida, éster.