Prof. Albérico Lincoln Temas abordados: pH, pOH e radioatividade

1. Química – Prof. Albérico Lincoln
 2ª Revisão
 Química
 ENEM - 2009

2. TEMAS ABORDADOS
pH e pOH
Radioatividade

3. QUESTÕES
01) Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-
se afirmar que:
I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH
da água de um lago, o que acarretaria a morte de
algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do
solo, o que prejudicaria o crescimento de certos
vegetais.
III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem
valor de pH maior que o da água destilada.

4. Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.

5. pH
pH é o símbolo para a grandeza físico-
química 'potencial hidrogeniônico'. Essa
grandeza indica a acidez, neutralidade ou
alcalinidade de uma solução líquida.

8. Para a Saúde
A chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais
podem contaminar os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem
causando sérios problemas de saúde.
Nas Casas, Prédios e demais edifícios
A chuva ácida também ajuda a corroer alguns dos materiais utilizados nas
construções.
Lagos
Os lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas, pois
podem ficar totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.
Desflorestação
A chuva ácida provoca clareiras, matando algumas árvores de cada vez.
Agricultura
A chuva ácida afecta as plantações quase da mesma forma que as florestas, no
entanto a destruição é mais rápida, uma vez que as plantas são todas do
mesmo tamanho e assim, igualmente atingidas pelas chuvas ácidas.

9. 02) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala
abaixo apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da
água pura, a 25C.

10. Uma solução desconhecida estava sendo
testada no laboratório por um grupo de
alunos. Esses alunos decidiram que
deveriam medir o pH dessa solução como
um dos parâmetros escolhidos na
identificação da solução. Os resultados
obtidos estão na tabela abaixo.

11. Aluno Valor de pH
Carlos 4,5
Gustavo 5,5
Simone 5,0
Valéria 6,0
Paulo 4,5
Wagner 5,0
Renata 5,0
Rodrigo 5,5
Augusta 5,0
Eliane 5,5

12. Da solução testada pelos alunos, o professor
retirou 100ml e adicionou água até completar
200ml de solução diluída. O próximo grupo de
alunos a medir o pH deverá encontrar para o
mesmo:
a) valores inferiores a 1,0.
b) os mesmos valores.
c) valores entre 5 e 7.
d) valores entre 5 e 3.
e) sempre o valor 7.

13. pH
pH: - log [ H+]
Ex.: [H+] = 10-2mol/L
pH = - log 10 -2
pH = 2,0
ATENÇÃO
25ºC pH + pOH = 14
[H+] . [OH-] = 10-14

14. RESOLUÇÃO
 Tabela = média: 5,0
 [H+] = 10 -5  pH = 5
 Diluindo de 100mL para 200mL
 pH aumenta.
 Não tem hidroxilas(Não ultrapassa 7,0)

15. 03) Suponha que um agricultor esteja
interessado em fazer uma plantação de
girassóis. Procurando informação, leu a
seguinte reportagem:

16. Solo ácido não favorece plantio
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o
cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos
descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez
da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor
deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80
kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8.
Dessa forma, o agricultor deverá fazer a "calagem".
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do
solo por adição de cal virgem - CaO). De maneira simplificada, a
diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a
água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) que
reage com os íons H1+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação
de água e deixando os íons Ca2+ no solo.

17. Considere as seguintes equações:
I. CaO + 2H2O  Ca(OH)3
II. CaO + H2O  Ca(OH)2
III. Ca(OH)2 + 2H+  Ca2+ + 2H2O
IV. Ca(OH)2 + H+  CaO + H2O

18. O processo de calagem descrito acima
pode ser representado pelas equações:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV

19. CALAGEM
É uma etapa do preparo do solo para
cultivo na qual se aplica calcário.
Objetivo: Elevar os teores de cálcio e
magnésio e corrigir o pH do solo.
CaO + H2O  Ca(OH)2
Cal viva Cal
ou hidratada,
virgem extinta ou
apagada.

20. • Ca(OH)2 + 2H+  Ca +2 + 2H2O
• Decomposição do Calcário(CaCO3):
- Produz cal viva
CaCO3  CaO + CO2

21. 04) As informações abaixo foram
extraídas do rótulo da água mineral
de determinada fonte.

22. Água mineral natural
Composição química provável em mg/L
Sulfato de estrôncio 0,04
Sulfato de cálcio 2,29
Sulfato de potássio 2,16
Sulfato de sódio 65,71
Carbonato de sódio 143,68
Bicarbonato de sódio 42,20
Cloreto de sódio 4,07
Fluoreto de sódio 1,24
Vanádio 0,07
Característica físico-químicas
pH a 25 ºC 10,00
Temperatura da água na fonte 24ºC
Condutividade elétrica 4,40x10-4 ohms/cm
Resíduo de evaporação a 180ºC 288,00 mg/L
CLASSIFICAÇÃO
"ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁDICA"

23. Inidicadores ácido base são substâncias
que em solução aquosa apresentam cores
diferentes conforme o pH da solução. o
quadro abaixo fornece as cores que
alguns indicadores apresentam à
temperatura de 25ºC.

24. Indicador Cores conforme o pH
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6,0; azul em pH ≥ 7,6
Vermelho de metila vermelho em pH ≤ 4,8; amarelo em pH ≥ 6,0
Fenolftaleína incolor em pH ≤ 8,2; vermelho em pH ≥ 10,0
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,2; amarelo em pH ≥ 4,4

25. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas
vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de
torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como
água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada
pingando-se na "água mineral fraudada", à temperatura de
25ºC, gotas de
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila

26. * Instruções para as questões 05 e 06:
O suco extraído do repolho roxo pode ser
utilizado como indicador do caráter ácido (pH
entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de
diferentes soluções. Misturando-se um pouco de
suco de repolho e da solução, a mistura passa a
apresentar diferentes cores, segundo sua
natureza ácida ou básica, de acordo com a escala
abaixo.

28. Algumas soluções foram testadas com
esse indicador, produzindo os seguintes
resultados:

29. Material Cor
I amoníaco verde
II leite de magnésia azul
III vinagre vermelho
IV leite de vaca rosa

30. 05) De acordo com esses resultados, as
soluções I, II, III e IV têm, respectivamente,
caráter:
a) ácido/básico/básico/ácido
b) ácido/básico/ácido/básico
c) básico/ácido/básico/ácido
d) ácido/ácido/básico/básico
e) básico/básico/ácido/ácido

31. 06) Utilizando-se o indicador citado em sucos de
abacaxi e de limão, pode-se esperar como
resultado as cores:
a) rosa ou amarelo.
b) vermelho ou roxo.
c) verde ou vermelho.
d) rosa ou vermelho.
e) roxo ou azul.

32. 07) A chuva em locais não poluídos é levemente
ácida. Em locais onde os níveis de poluição são
altos, os valores do pH da chuva podem ficar
abaixo de 5,5, recebendo, então, a denominação
de "chuva ácida". Este tipo de chuva causa
prejuízos nas mais diversas áreas: construção
civil, agricultura, monumento históricos, entre
outras. A acidez da chuva está relacionada ao pH
da seguinte forma: concentração de íons
hidrogênio = 10-pH, sendo que o pH pode assumir
valores entre 0 e 14.

33. Ao realizar o monitoramento do pH da
chuva em Campinas (SP) nos meses de
março, abril e maio de 1998, um centro de
pesquisa coletou 21 amostras, das quais,
quatro têm seus valores mostrados na
tabela:

34. mês amostra pH
março 6ª 4
abril 8ª 5
abril 14ª 6
maio 18ª 7

35. A análise da fórmula e da tabela permite afirmar que:
I. da 6ª para a 14ª amostra ocorreu um aumento de 50% na
acidez.
II. a 18ª amostra é a menos ácida entre as expostas.
III. a 8ª amostra é dez vezes mais ácida que a 14ª.
IV. as únicas amostras de chuvas denominadas ácidas são a 6ª e
a 8ª.
São corretas apenas as afirmativas

36. a) I e II
b) II e IV
c) I, II e IV
d) I, III e IV
e) II, III e IV

37. Resolução
I – 10-4 / 10-6 = 100
II – Neutro
III – 10-5 / 10-6 = 10
IV - < 5,5

38. 08) O aumento da concentração do íon hidrônio
numa solução aquosa leva a:
a) diminuição da concentração do íon hidroxila e
diminuição do pH.
b) diminuição da concentração do íon hidroxila e
aumento do pH.
c) aumento da concentração do íon hidroxila e aumento
do pH.
d) aumento da concentração do íon hidroxila e
diminuição do pH.

39. Quanto maior o íon:
H+ = H3O+ (Hidrônio OH-(Hidroxila),
ou hidroxônio), - menor a concentração
- maior a concentração de acidez.
de acidez. - maior o pH.
- menor o pH. - Alcalino.

40. 09) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão
aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10, à 25ºC. Isto
significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH- é igual a 10-10 mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L.
d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é igual a
10-14mol/L.

41. Leite de Magnésia – Mg(OH)2
(25ºC) pH: 10,0  [ H+] = 10-10
[OH-] = 10-4mol/L
pOH = 4,0
* O pH é maior que 7,0, ou seja, o meio está
alcalino.

42. 10) Ao acessar a rede Internet, procurando
algum texto a respeito do tema
radioatividade no
"Cade?"(http://www.cade.com.br), um
jovem deparou-se com a seguinte figura,
representativa do poder de penetração de
diferentes tipos de radiação.

44. Com o auxílio da figura, julgue os itens que se seguem.
a) A radiação esquematizada em II representa o poder de
penetração das partículas beta.
b) A radiação esquematizada em III representa o poder de
penetração das partículas alfa.
c) As partículas alfa e beta são neutras.
d) Quando um núcleo radioativo emite uma radiação do tipo I, o
numero atômico fica inalterado.
e) A radiação esquematizada em III é semelhante ao elétron.

45. Emissões Poder de Poder de
radioativas Natureza Representação penetração ionização
naturais relativo relativo
2 prótons + 4 (altíssimo)
ALFA() Baixo(1)
10 000
2 nêutrons +2
BETA() elétron 0 Médio(100) (baixo)100
-1
onda
0 Altíssimo
0 
GAMA() eletromagné 10000
(baixíssimo)1
tica

46. LEIS DA RADIOATIVIDADE
1ª Lei – Frederick Soddy
Quando um núcleo emite partícula alfa, seu número atômico
diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de 4
unidades.
4
AX +2  A-4
Z Z-2 Y
2º Lei - Soddy Fajans- Russel
Quando um núcleo emite partícula β, seu número atômico aumenta
de uma unidade e seu número de massa não se altera.
0
AX -1  AY
Z Z+1

47. 11) Uma amostra de material radioativo foi
colocada em um compartimento de
chumbo com uma pequena abertura. O
esquema abaixo mostra o comportamento
das emissões observadas frente a um
campo elétrico.

49. As emissões A, B e C são, respectivamente:
a) raios  , partículas  e partículas .
b) raios , partículas  e partículas .
c) partículas , raios  e partículas .
d) partículas , partículas  e raios .
e) partículas , raios  e partículas .

50. 12) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma
partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons e número de
massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de acordo
com a equação a seguir:
228Th y
x  88 Ra + 
Os valores de X e Y são, respectivamente:
a) 88 e 228 b) 89 e 226 c) 90 e 224 d) 91 e 227 e) 92 e 230

51. 228Th y
x  88 Ra + 
228 = y + 4  y = 224
x = 88 + 2  x = 90

52. 13) A desintegração de um elemento radioativo ocorre
segundo a seqüência XYVW, pela emissão de
partículas BETA, BETA e ALFA, respectivamente. Podemos,
então, afirmar que são isótopos:
a) V e W.
b) Y e W.
c) Y e V.
d) X e W.
e) X e Y.

53. Semelhanças
 Isótopos: são átomos com o mesmo número de
prótons mas número de massa diferentes.
 Isóbaros: são átomos com o número de massa
igual , mas o número atômico é diferente.
 Isótonos: são átomos com o mesmo número de
nêutrons .

54. 14) Vestígios de uma criatura jurássica foram encontrados às
margens do Lago Ness (Escócia), fazendo os mais
entusiasmados anunciarem a confirmação da existência do
lendário monstro que, reza a lenda, vivia nas profundezas
daquele lago. Mas os cientistas já asseguraram que o
fóssil é de um dinossauro que viveu há 150 milhões de
anos, época em que o lago não existia, pois foi formado
depois da última era glacial, há 12 mil anos.
O Globo, 2003.
As determinações científicas para o fato foram possíveis
graças à técnica experimental denominada:

55. a) difração de raios X
b) titulação ácido-base
c) datação por 14C
d) calorimetria
e) ensaios de chama

56. CARBONO-14
 No caso do carbono-14 a meia-vida é de
5.730 anos, ou seja, este é o tempo
necessário para uma determinada massa
deste isótopo instável decair para a metade
da sua massa , transformando-se em
nitrogênio-14 pela emissão de uma partícula
beta.
 Esta medida da meia-vida é utilizada para a
datação de fósseis.

57. 15) Pacientes que sofrem de câncer de próstata
podem ser tratados com cápsulas radioativas de
iodo-125 implantadas por meio de agulhas
especiais. O I-125 irradia localmente o tecido.
Este nuclídeo decai por captura eletrônica, ou
seja, o núcleo atômico combina-se com um
elétron capturado da eletrosfera. O núcleo
resultante é do nuclídeo:

58. a) Te-124.
b) Te-125.
c) Xe-124.
d) Xe-125.
e) I-124.

59. 53 I + e  52125Te
125
-1
0

60. 16) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência
da transmutação radioativa investigando o processo
espontâneo:
226 Ra  222 Rn + x
88 86
A partícula X corresponde a um:
a) núcleo de hélio.
b) átomo de hidrogênio.
c) próton.
d) nêutron.
e) elétron.

61. 88
226 Ra  86
222 Rn + x
226 = 222 + A  A = 4
88 = 86 + Z  Z = 2
Alfa(+24) ; Semelhante ao núcleo do hélio.

62. 17) A energia nuclear, apesar de todos os
riscos que oferece, tem sido vista como
uma alternativa menos danosa ao meio
ambiente e proposta como forma de
evitar o aquecimento global. Sobre essa
energia e os processos para obtê-la,
assinale o que for correto.

63. a) As reações em cadeia que ocorrem nos reatores nucleares são
semelhantes às reações que ocorrem na Bomba H.
b) A geração de grande quantidade de energia nas usinas
termonucleares está baseada no processo de fusão nuclear.
c) O processo de produção de energia em usinas termonucleares
é semelhante ao que ocorre no Sol, a partir de átomos de
hidrogênio.
d) Núcleos do átomo de urânio são fonte de energia em usinas
termonucleares.
e) Fissão nuclear e Fusão nuclear são sinônimos.

64. FISSÃO NUCLEAR
o É a quebra do núcleo.
o Bombardeamento de nêutrons.
o – Reator(usina) nuclear e Bomba atômica

65. FUSÃO NUCLEAR
o É a união de núcleos produzindo um único
núcleo maior, com liberação de grande
quantidade de energia.
o Bomba de H ; Explosões no Sol.

66. 18) Um radioisótopo, para ser adequado para fins
terapêuticos, deve possuir algumas qualidades,
tais como: emitir radiação gama (alto poder de
penetração) e meia-vida apropriada. Um dos
isótopos usados é o tecnécio-99, que emite este
tipo de radiação e apresenta meia-vida de 6
horas. Qual o tempo necessário para diminuir a
emissão dessa radiação para 3,125% da
intensidade inicial?

67. a) 12 horas.
b) 18 horas.
c) 24 horas.
d) 30 horas.
e) 36 horas.

68. Tempo de meia-vida (t½ ou P): É o tempo necessário para a
desintegração da metade dos átomos radioativos.
T=X.P
t = Tempo total
x = nº de desintegrações
p = período de meia vida.
Dicas para determinar “x”:
(%) 100%  50%  25%  ...
(1/n) 1  ½  ¼  ...
(m0) m0  m0/2  m0/4  ...

69. T=?
P = 6h
% = 3,125%
100%50% 25% 12,5% 6,25% 3,125%
X=5
T=5.6
T = 30h

70. 19) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986,
lançou para a atmosfera grande quantidade de estrôncio
radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser este
isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o
local poderá ser considerado seguro quando a quantidade
de 1/16 se reduzir, por desintegração, a 1/16 da quantidade
inicialmente presente, o local poderá ser habitado
novamente a partir do ano de
a) 2014.
b) 2098.
c) 2266.
d) 2986.
e) 3000.

71. 1986(ACIDENTE)
T =?
p = 28anos
1/16
1 1/2 1/4 1/8 1/16
T = x.P
T = 4 . 28
T = 12 anos. 1986 + 112 = 2098