1. Ligação Covalente

2. Ligação Covalente
A ligação covalente é um tipo de ligação química
caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons entre átomos, causando uma atração
mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante
unida.

3. A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais
e não metais, hidrogênio e não-metais e
hidrogênio com hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de
elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua
camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre
hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de
mais um elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio
compartilham seus elétrons ficando estáveis

4. Ex. H (Z = 1) K = 1
H – H → H2
O traço representa o par de elétrons compartilhados.

5. Nessa situação, tudo se passa como se cada átomo
tivesse 2 elétrons em sua eletrosfera. Os elétrons
pertencem ao mesmo tempo, aos dois átomos, ou seja,
os dois átomos compartilham os 2 elétrons. A menor
porção de uma substância resultante de ligação
covalente é chamada de molécula. Então o H2 é uma
molécula ou um composto molecular.

6. Um composto é considerado composto molecular ou
molécula quando possui apenas ligações covalentes

7. Ordem de ligação
Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e
negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa
ligação é a única em que a transferência de elétrons é
definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas
que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em
desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou
negativa.
Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou
agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons
e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a
receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em
perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e
IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias
VA, VIA e VIIA...

8. Ligações quádruplas, embora raras, também existem.
Tanto o carbono quanto o silício podem teoricamente
formá-las; entretanto, as moléculas formadas são
extremamente instáveis. Ligações quádruplas estáveis
são observadas, normalmente entre dois metais de
transição em compostos organometálicos. Ligações de
ordem 6 também foram observadas em metais de
transição na fase gasosa e são ainda mais raras.
Na ligação covalente normal a diferença de
eletronegatividade deve ser menor que 1,7. Se essa
diferença for maior, a ligação é iónica.

9. Principais Características das
ligações e substâncias covalentes e
moleculares:
Sempre que ocorrer ligações covalentes, todos os átomos
envolvidos precisam receber elétrons para atingir a
estabilidade ou completar sua camada de valência.
Neste caso ocorrerá com os não-metais e hidrogênio, pois
um necessita do outro para atingir sua estabilidade, sendo
que o hidrogênio não irá perder seu elétron apenas
compartilhar com um elemento o grupo dos não metais
por exemplo:o Cl-(Cloro).
As substâncias moleculares são, em geral, líquidas ou
gasosas, entretanto não são boas condutoras de
eletricidade, mas as soluções iônicas são boas condutoras
de eletricidade.

10. As substâncias covalentes, a condições ambiente, isto é
a 25°C e 1 atm, podem estar no estado líquido como o
éter, sólido como a parafina e no estado gasoso como o
gás carbônico. Apresentam variados pontos de fusão e
ebulição, como por exemplo o carbono na estrutura do
diamante - 3550 ºC e bismuto - 270 ºC, ao contrario das
substâncias iônicas em que estes são sempre altíssimos.
As suas macromoléculas apresentam diferenciação
formando dessa forma um grande conjunto de átomos,
por exemplo: C(grafite) C(diamante), apresentam
diferenciação na organização de suas moléculas.

11. Teorias de ligação covalente
Existem duas teorias que explicam como se formam
as ligações covalentes entre átomos. A teoria
da ligação de valência e a teoria das orbitais
moleculares. Esta última é mais aprofundada, embora
a primeira seja suficiente para uma compreensão
simplificada da estrutura das moléculas.
Ligações múltiplas entre átomos que usam junto 2
electrões se chamam monovalentes, 4, bivalentes e 6,
trivalentes.

12. Usando a mecânica quântica , é possível determinar a
estrutura eletrônica, os níveis de energia , ângulos de
ligação , comprimentos de ligação, momentos apolares, e
espectros de freqüência de moléculas simples com baixo
grau de precisão. Atualmente, comprimentos e ângulos de
ligações podem ser calculados tão precisamente quanto
podem ser medidos pelo chakra (precisão da ordem de
poucos picômetros para comprimento e poucos graus para
ângulos). Para o caso de pequenas moléculas, cálculos de
energia são suficientemente precisos e úteis na
determinação de calores de formação e energias de
ativação .

13. Exemplos de ligação covalente
O2 - cuja fórmula estrutural é O-O
H2O - cuja fórmula estrutural é H-O-H
F2 - cuja formula estrutural é F-F

14. Ligação Covalente Apolar e Polar
A covalente apolar é aquela entre dois átomos iguais e a
polar ocorre entre átomos diferentes. Por exemplo: a
água (H2O)tem duas ligações covalentes polares entre
oxigênio e hidrogênio; já o gás hidrogênio (H2) tem
uma ligação covalente apolar entre os dois átomos de
hidrogênio.

18. Integrantes:
Jhonata
Allan
Vinícius
 Stephannie
Raiane