MATERI REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA KLS.XII

2. ELEKTROKIMIA
SEL VOLTA SEL ELEKTROLISIS

3. 1. SEL VOLTA
Sel volta merupakan reaksi redoks yang akan menghasilkan arus listrik.pada sel
ini,energy kimia diubah menjadi energy listrik.
Ciri-ciri sel volta adalah sebagai berikut:
a. Tersusun dari setengah sel katode dan setengah sel anode dalam larutannya.
b. Anode adalah kutub negatif dan katode adalah kutub positif.
c. Terdiri atas dua setengah reaksi yang dihubungkan dengan jembatan garam.
d. Reaksi redoks berlangsung spontan.
e. Bagan sel: A(s) / A+x(aq) || B+y(aq) / B(s).

6. 3. Baterai nikel-kadmium
Baterai nikel-kadmium adalah baterai kering yangdapat diisi kembali.
Reaksi sel:
Anode : Cd(s) + 2 OH–(aq) o Cd(OH)2(s) + 2 e–
Katode : NiO2(s) + 2 H2O(l) + 2 e– o Ni(OH)2(s) + 2 OH–(aq)
+
Reaksi sel : Cd(s) + NiO(s) + 2 H2O(l) o Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(sum
Perhatikan, sama seperti pada aki, hasil-hasil reaksi pada baterai nikel kadmium
merupakan zat padat yang melekat pada kedua elektrodenya. Dengan membalik
arah aliran elektron, zat-zat tersebut dapat diubah kembali seperti zat semula.
b. Sel volta sekunder adalah sel volta yang dapat diisi lagi bila arusnya sudah
habis, misalnya aki.

7. Potensial electrode standar (EO Sel)
Potensial elektrode hidrogen merupakan energi potensial zat
tereduksi dikurangi energi potensial zat teroksidasi.
EO Sel = EOKatode- EOAnode
Selain menggunakan rumus di atas, E° sel dapat juga dihitung dengan rumus
berikut ini.
E°sel = Potensial reduksi standar + potensial oksidasi standar
2.Elektrolisis
Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus
listrik searah.

8. ~Rangkaian Sel Elektrolisis~
Sel elektrolisi merupakan dua electrode yaitu anode dan katode yang dicelupkan
kedalam larutan elektrolit.rangkaian sel elektrolisis dilengkapi dengan sumber arus
listrik,larutan elektrolit hanya berfungsi menghantarkan listrik.elektron akan mengalir dari
anode ke katode,oleh karena electrode merupakan tempat electron mengalir maka
digunakan electrode tidak bereaksi (Inert).Elektrode tersebut biasanya berupa grafit atau
karbon (c) dan platina (P).
~Reaksi Elektrolisis~
Pada sel elektrolisis,reaksi oksidasi terjadi di anode dan reduksi di katode
sebagaimana sel volta.Reaksi elektrolisis berlangsung kompleks :
a.Reaksi Reduksi pada katode
-Ion-Ion dari golongan IA,IIA,Al 3+dan Mn2+ ion-ion tersebut dalam bentuk larutan tidak akan
mengalami reduksi karena yang mengalami reduksi yaitu H2O menjadi H2 dan OH-.Hal ini
disebabkan potensial reduksi H2O lebih besar daripada logam-logam tersebut.ion-ion logam
dari golongan IA,IIA,Al dan Mn akan mengalami reduksi dalam bentuk lelehan atau leburan
(cair) elektrolit tanpa ada air.reaksi reduksi sebagai berikut :
2H2O(l)+2e-  2 OH- (aq) + H2 (g)

9. Mn++ne-  M
H++2e-  H2
2XX2+2e-

10. M Mn+ + ne-
2H2O(l)  4H+(aq) + O2 (g) + 4e-
4 OH-2 H2O+4e-+ O2

11. 1. KOROSI
Korosi adalah suatu reaksi redoks pada logam menjadi senyawa
Logam karena pengaruh lingkungan.
-Faktor-faktor yang mempengaruhi korosi:
1. udara
2. uap air
3. Larutan elektrolit
4. beberapa gas yang bersifat korosif
-Proses korosi
Proses korosi dapat dijelaskan sebagai berikut.Jika besi bersinggungan
dengan oksigen atau bersinggungan dengan logam lain dalam lingkungan
air akan terjadi sel elektrokimia di mana logam yang memiliki E°red
lebih cepat sebagai anode dan E°red yang lebih besar sebagai katode.
Logam atau unsur yang berfungsi sebagai anode,karena mengalami reaksi
oksidasi, berarti yang mengalami korosi. Besi di udara akan berkarat, besi
yang dilapisi seng, maka sengnya yang berkorosi sedangkan besi yang
dilapisi timah putih, maka besinya yang mengalami korosi.