1. ΓΡΑΠΤΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚ.
(Γ΄ προσανατολισμός, θετικές σπουδές, Κεφ.1ο
, 2ο
, 3ο
& 4ο
)
ΘΕΜΑ A
Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και
δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
A1. Σε ποια από τις ακόλουθες χημικές αντιδράσεις το υδρογόνο (Η2) δρα ως οξειδωτικό;
α. Η2 + Cl2  2ΗCl β. CΗ2=CΗ2 + Η2  CH3CH3
γ. Η2 + Ο2  Η2Ο2 δ. Ca + Η2  CaΗ2
Α2. Στη χημική αντίδραση με εξίσωση:
3Μg + 8ΗΝΟ3  3Μg(ΝΟ3)2 + 2ΝΟ + 4Η2Ο
ποια από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή;
α. όλα τα άτομα Ν στο ΗΝΟ3 ανάγονται β. το Μg είναι οξειδωτικό στοιχείο
γ. 1 mol Mg αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια δ. Τα άτομα Μg αποβάλλουν ηλεκτρόνια
Α3. H μεταβολή ενθαλπίας (ΔΗ) είναι ίση με το ποσό θερμότητας που ανταλλάσσεται με το
περιβάλλον όταν η αντίδραση πραγματοποιείται:
α. υπό σταθερή θερμοκρασία β. υπό σταθερή πίεση
γ. σε πρότυπες συνθήκες STP δ. υπό σταθερό όγκο
Α4. Ποια από τις ακόλουθες εκφράσεις είναι σωστή για την αντίδραση:
Ζn(s) + 2HCl(aq)  ΖnCl2(aq) + H2(g)
α. υ = -
dt
Znd ][
β. υHCl = υZnCl2
γ. υ = -
2
1
dt
HCld ][
δ. υ =
dt
ZnCld ][ 2

Α5. Το Ν2Ο4(g) διασπάται σε κλειστό δοχείο σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
N2O4(g) (άχρωμο) 2NO2(g) (καφέ) , ΔΗ > 0
Το αέριο μίγμα της χημικής ισορροπίας διαθέτει έντονα καφέ χρώμα αν:
α. η θερμοκρασία είναι χαμηλή β. η θερμοκρασία είναι υψηλή
γ. είναι μικρός ο όγκος του δοχείου δ. είναι αυξημένη η πίεση στο δοχείο
(Moνάδες 5x5 = 25)
ΘΕΜΑ B
Β1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο
γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή
Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.
α. Τα άτομα οξυγόνου διαθέτουν πάντοτε αριθμό οξείδωσης -2.
β. Στην αντίδραση με χημική εξίσωση:
Η2(g) + Cl2(g)  2HCl(g) , ΔΗ = - 44 Κcal,
η ενθαλπία των αντιδρώντων είναι μεγαλύτερη από την ενθαλπία των προϊόντων, στις
ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.
γ. Συνήθως, σε μια χημική αντίδραση οι συγκεντρώσεις των αέριων αντιδρώντων ελαττώ-
νονται με σταθερό ρυθμό.
δ. Σε δοχείο όγκου V L περιέχονται σε κατάσταση ισορροπίας, στους θ o
C, x mol N2O4
και y mol NO2 σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
Ν2Ο4(g) 2NO2(g)

2. Αν προσθέσουμε x mol N2O4 και y mol NO2 (V, T: σταθερά), η ισορροπία θα με-
τατοπιστεί.
ε. Σε δοχείο μεταβλητού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
Ν2(g) + 3Η2(g) 2ΝΗ3(g) , ΔΗ = - 92 KJ
Aν διπλασιάσουμε τον όγκο του δοχείου, υπό σταθερή θερμοκρασία, τόσο η απόδοση
όσο και η Κc θα μειωθούν.
(Moνάδες 5)
Na αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας.
(Moνάδες 5)
Β2. Να συμπληρώσετε με μοριακούς τύπους και συντελεστές τις ακόλουθες χημικές
εξισώσεις:
α. Κ + …..  ΚΟΗ + ….. 
β. … + …  NaF + Br2
γ. Fe + KMnO4 + …  …… + KCl + … + H2O
(Moνάδες 5)
B3. Όταν το οξείδιο του μολύβδου (IV) θερμαν-
θεί σε θερμοκρασία πάνω από 300 o
C, δια-
σπάται σύμφωνα με την αντίδραση:
2PbO2(s) PbO(s) + O2(g), ΔΗ = +176 ΚJ
a. Πρόκειται για οξειδοαναγωγική ή μετα-
θετική αντίδραση; Εξηγήστε την επιλογή
σας.
β. Γράψτε την έκφραση της σταθεράς χημι-
κής ισορροπίας (Κc) για την παραπάνω α-
ντίδραση.
γ. Ποια επίδραση έχει στην αριθμητική τιμή
της Κc της παραπάνω αντίδρασης η αύξη-
ση της θερμοκρασίας ισορροπίας;
δ. Στο διπλανό σχήμα θεωρούμε δύο σφραγι-
σμένα γυάλινα δοχεία που αρχικά περιέχουν
μόνο PbO2(s). Aν και τα δύο δοχεία θερμανθούν στους 400 o
C, θα αποκατασταθεί χη-
μική ισορροπία (και στα δύο).
Ποιο από τα δύο δοχεία, μετά την αποκατάσταση χημικής ισορροπίας, θα περιέχει τη
μικρότερη ποσότητα PbO2(s); Εξηγήστε την επιλογή σας.
(Moνάδες 10)
ΘΕΜΑ Γ
Σε κενό δοχείο εισάγονται ορισμένες ποσότητες από τα σώματα Α και Β, οπότε
πραγματοποιείται η αντίδραση:
Α(g) + 3B(g)  Γ(g) + 2Δ(g)
Στα επόμενα διαγράμματα παριστάνονται οι συγκεντρώσεις δύο συστατικών της αντίδρασης σε
συνάρτηση με το χρόνο.
5 g PbO2(s) και
στα δύο δοχεία
Δοχείο Α
V = 50 mL
Δοχείο B
V ’ = 100 mL

3. Γ1. Σε ποιο σώμα αντιστοιχεί το κάθε διάγραμμα; Να γίνουν τα αντίστοιχα διαγράμματα για τα
άλλα δύο σώματα της αντίδρασης.
(Moνάδες 10)
Γ2. α. Να υπολογίσετε τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης για το χρονικό διάστημα από 0 έως
100 s.
β. Na χαρακτηρίσετε την ακόλουθη πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη, εξηγώντας την
επιλογή σας: «Ο μέσος ρυθμός κατανάλωσης του σώματος Β για τα 100 πρώτα s είναι
ίσος με τον αντίστοιχο μέσο ρυθμό σχηματισμού του σώματος Δ.»
(Moνάδες 10)
Γ3. α. Να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις των ουσιών Α, Β, Γ και Δ τη χρονική στιγμή t1 όπου
οι ουσίες Β και Γ διαθέτουν ίσες συγκεντρώσεις.
β. Προτείνετε γραφική μέθοδο προσδιορισμού της στιγμιαίας ταχύτητας της αντίδρασης τη
χρονική στιγμή t1.
(Moνάδες 5)
ΘΕΜΑ Δ
67,2 g μετάλλου Μ διαλύονται σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος (διάλυμα HCl) οπότε το Μ
οξειδώνεται σε χλωριούχο ένωση με αριθμό οξείδωσης +2. Το διάλυμα που προκύπτει ανάγει
πλήρως 200 mL διαλύματος Κ2Cr2O7 1M.
Δ1. Να υπολογίσετε το νέο αριθμό οξείδωσης που απέκτησε το μέταλλο Μ στην οξείδωσή του
με το K2Cr2O7.
(Moνάδες 10)
Δ2. Το αέριο που παράγεται από την αντίδραση του Μ με το υδροχλωρικό οξύ, διαβιβάζεται
με 1,2 mol N2 σε δοχείο όγκου 10L και σε σταθερή θερμοκρασία 227 o
C. Tο σύστημα κα-
ταλήγει στην ισορροπία:
Ν2(g) + 3Η2(g) 2ΝΗ3(g)
Στην κατάσταση ισορροπίας ισχύει
5
2
][
][
2
3



. Nα υπολογίσετε την Κc, την απόδοση
της αντίδρασης σύνθεσης της ΝΗ3 και την ολική πίεση στο δοχείο ισορροπίας.
(Moνάδες 10)
Δ3. Αυξάνουμε τη θερμοκρασία του μίγματος της παραπάνω ισορροπίας και τη σταθεροποιού-
με στους 500 o
C, χωρίς να μεταβάλλουμε τον όγκο του δοχείου. To μίγμα της νέας ισορ-
ροπίας περιέχει 10% v/v σε ΝΗ3.
Η σύνθεση της αμμωνίας (Ν2(g) + 3Η2(g)  2ΝΗ3(g)) είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη; Γιατί;
Δίνονται: σχετική ατομική μάζa μετάλλου Μ: 56, R = 0,082 atmL/molK.
(Moνάδες 5)
C
(mol/lt)
t (sec)
0,6
0
100
C
(mol/lt)
t (sec)
0,4
0
100
(I) (II)