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Soluciones y propiedades coligativas

  1. 1. Nonvolalile solule ïflnflfil [HRK
  2. 2. disolvente solulo Q _, JU partíwiasdol ¡miliculasdal soluto (Iisolvento .3 ‘o «JJÁJ a disolución » ‘ J ‘ a 0; I)‘, I 5.: ‘M; ‘particulasde ° la (IISOIUCIÓD
  3. 3. LAS SOLUCIONES SON SISTEM HOMOGÉNEOS FORMADOS BÁSICAMENTE POR DOS COMPONENTES. SOLVENTE Y SoLuTo. EL SEGUNDO SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN. LA MASA ToTAL DE LA SOLUCIÓN ES LA SUMA LA MASA DE SOLUTO MAS LA MASA DE SOLVENTE.
  4. 4. LAS SOLUCIONES QUÍMICAS PUEDEN TENER CUALQUIER ESTADO FÍSICO. LAS MAS COMUNES SON LAS LÍQUIDAS, EN DONDE EL SOLUTO ES UN SÓLIDO AGREGADO AL SOLvENTE LIQUIDO.
  5. 5. PROPIEDADES COLIGATIVAS DEPENDEN ÚNICAMENTE DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCION
  6. 6. *DESCENSO EN LA PRESIÓN DEL VAPOR DEL SOLVENTE. *AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN *DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN. *PRESIÓN OSMOTICA
  7. 7. DESCENSO EN LA PRESIÓN DEL VAPOR DEL SOLVENTE. SI A UN LIQUIDO SE LE AGREGA UN SOLUTO NO vOLATIL HABRÁ UN DESCENSO EN LA PRESIÓN DElév5®® solvente para) Solución fi Illoiécufas de - illoléculas de solvente sofato Pres¡o'n de Vapor
  8. 8. ‘kvatcr boils at 100 °C A MUWÉÜWTÜLD) a 3M LLCLON QUALQUHER DLSMLNUCLON Water boíls at 71 °C EMMA LA TÉLLVLLLQE K D DEM/ Q ¡PQQÍCDQLÜCKEH Um ADM , WMA o» R RTLDIKÑLILLLLHCÜPLÏÍÏT>LVL E LA PRESLON CD QUE É _ 1 VLSLEJLODR SE > EL LLEÏL. PL LLENO) Li ¿,0 IATHÉÏLÏFILALTF L? ‘LÏLÉL 111,52 C L; EL PUNTKNÜÉOO m PR gsïïüoïm LGA LA PRESLAÏ M AxïTLELLLrLHFELPLLL-r ' AVÉÁIEÁEIALÏLÏLÓNILEÉ TEJMLLPELIPJLALWJIELALÜ SALLE ‘LÉLLiLL/ ¿Lsïjsï EL ¿g Á ¿su . _ - V _ ‘ r, - O HL L Df I. "3 ‘ ¿u tt" ¿fi ‘ — , A_. _J2'. ':'Í. ñ J. ¿lt . a"). V’ x 7’ :1 —L"{: ‘: .4. 4L A 52:3 Pikds Peak. Colorado DELA * ¿BF-¿‘ufix SAFE» EN A g_LE= tgE% 131€ LL ,4. a» Nïount Everest. Tibet
  9. 9. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIóN. ES SIEMPRE EL MAS BAJO QUE EL DEL DISOLvENTE PURO EL DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIóN SE OBTIENE POR LA DIFERENCIA ENTRE EL PUNTO DE CONGELACIóN DEL DISOLvENTE PURO Y EL DE LA SOLUCIÓN
  10. 10. PRESIÓN OSMOTICA LA OSMOSIS CONSISTE EN EL PASO SELECTIVO DE MOLECULAS DE UN SOLvENTE DESDE UN LUGAR DE MENOR CONCENTRACION A OTRO DE MAYOR CONCENTRACION, A TRAVES DE UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE
  11. 11. LA PRESON OSMOTCA ES LA PRESON REQUERA PARA DETENER LA OSMOSS; ESTA PRESLON DEPENDE DE LA TEMPERATÜRAY DE LA CONCENTRACON MOLAR E LA SÓLÜCÓN
  12. 12. IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS *SEPARAR LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN POR UN MÉTODO LLAMADO DESTILACIÓN FRACCIONADA *FORMULAR Y CREAR MEZCLAS FRIGORÍFICAS YANTICONGELANTES *DETERMINAR MASAS MOLARES DE SOLUTOS DESCONOCIDOS *FORMULAR SOLUCIONES FISIOLÓGICAS COMO SUERO *FORMULAR SOLUCIONES DE NUTRIENTES ESPECIALES PARA REGADÍOS VEGETALES EN GENERAL

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