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Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't Hoff

Relación de la constante de equilibrio y la temperatura.

1 de 7
Equilibrio y temperatura
Relación de la Kp con la temperatura
I.Q. Manuel Arturo Caballero Rdz. Campus Monterrey Norte
Universidad del Valle de México
Escuela de Ciencias de la Salud
Químico Farmaco Biotecnólogo
Equilibrio Heterogéneo
Relación de la Kp con la
temperatura
• Conocemos la relación entre la constante de equilibrio
Kp y la variación de energía libre en un proceso químico
ΔG, la cual conocemos como:
• De esta ecuación se deduce que tanto ΔG como Kp
dependen de la temperatura de reacción.
Relación de la Kp con la
temperatura
• Si operamos a 2 temperaturas distintas, tendremos:
• Temperatura T1:
• Temperatura T2:
• Si restamos ambas expresiones y arreglamos:
Relación de la Kp con la
temperatura
• Esta expresión es conocida como Ecuación de Van’t
Hoff y nos permite conocer la Kp de una reacción a una
temperatura si conocemos para esa misma reacción la
Kp a otra temperatura, además de saber la variación de
entalpía del proceso, ΔH a 25 °C.
Relación de la Kp con la
temperatura
• Ejercicio 42: Sabiendo que la Kp a 25 °C para la
formación del amoniaco vale 5 ×105, calcule el valor de
la nueva Kp para una temperatura de 200 °C, sabiendo
que ΔH para este proceso vale -92 kJ.
– Dato: R = 8.314 J/mol K
– Respuesta: Kp = 0.54
Relación de la Kp con la
temperatura
• Ejercicio 43: Para el siguiente equilibrio H2O(g) + CO(g) 
CO2(g) + H2(g) sabemos que el valor de la Kc es 0.003 a
900 °C, mientras que asciende a 0.20 a los 1200 °C.
Encuentre la variación de la entalpía para dicho proceso.
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Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't Hoff

  • 1. Equilibrio y temperatura Relación de la Kp con la temperatura I.Q. Manuel Arturo Caballero Rdz. Campus Monterrey Norte Universidad del Valle de México Escuela de Ciencias de la Salud Químico Farmaco Biotecnólogo Equilibrio Heterogéneo
  • 2. Relación de la Kp con la temperatura • Conocemos la relación entre la constante de equilibrio Kp y la variación de energía libre en un proceso químico ΔG, la cual conocemos como: • De esta ecuación se deduce que tanto ΔG como Kp dependen de la temperatura de reacción.
  • 3. Relación de la Kp con la temperatura • Si operamos a 2 temperaturas distintas, tendremos: • Temperatura T1: • Temperatura T2: • Si restamos ambas expresiones y arreglamos:
  • 4. Relación de la Kp con la temperatura • Esta expresión es conocida como Ecuación de Van’t Hoff y nos permite conocer la Kp de una reacción a una temperatura si conocemos para esa misma reacción la Kp a otra temperatura, además de saber la variación de entalpía del proceso, ΔH a 25 °C.
  • 5. Relación de la Kp con la temperatura • Ejercicio 42: Sabiendo que la Kp a 25 °C para la formación del amoniaco vale 5 ×105, calcule el valor de la nueva Kp para una temperatura de 200 °C, sabiendo que ΔH para este proceso vale -92 kJ. – Dato: R = 8.314 J/mol K – Respuesta: Kp = 0.54
  • 6. Relación de la Kp con la temperatura • Ejercicio 43: Para el siguiente equilibrio H2O(g) + CO(g)  CO2(g) + H2(g) sabemos que el valor de la Kc es 0.003 a 900 °C, mientras que asciende a 0.20 a los 1200 °C. Encuentre la variación de la entalpía para dicho proceso.
  • 7. Relación de la Kp con la temperatura • Ejercicio 44: Usando tablas de constantes termodinámicas, calcule el ΔH para la siguiente reacción a 25 °C, y en seguida encuentre la Kp a 100 °C sabiendo que a 35 °C es de 0.252; N2O4(g)  2NO2(g)