Este documento trata sobre los indicadores ácido-base y la escala de pH. Explica que el pH mide la acidez o basicidad de una sustancia mediante la concentración de iones de hidrógeno. Las soluciones con pH menor que 7 son ácidas, las con pH mayor que 7 son básicas, y las con pH igual a 7 son neutras. También describe cómo se pueden medir los valores de pH y algunos indicadores comunes como la fenolftaleína y el tornasol.

1. “Año de la consolidación económica y social del Perú”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA
FACULTAD DE INGENIERIA DE SISTEMAS E INFORMATICA
CURSO : QUIMICA
TEMA : INDICADORES ACIDO BASE
ALUMNO : JOSE LUIS CALLACONDO ANCALLA
DOCENTE : ING RODOLFO SANCHEZ VALENCIA
CICLO : II
ILO – PERU
2010

2. POTNENCIAL HIDROGENO
Es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los
iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio,
H3O+ el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de
iones hidronio.
CONCEPTO DE PH.
Es una manera de expresar la acidez o la basicidad de una sustancia o
solución.
El término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') se define
como el negativo del logaritmo de la concentración de iones hidrógeno o
hidronio (OH3+ ).
El químico danés Sórensen ideó un método para indicar la acidez o basicidad
de una solución en forma sencilla:
Consiste en emplear no todo el valor de la concentración de sino
solamente el exponente o potencia (potencial de los hidrogeniones) con signo
positivo.
Por ejemplo, si se tiene una solución ácida porque su concentración de
vale mol/l, basta decir, simplemente, que es una solución cuyo pH es 4.
REGLA PARA ESCRIBIR RÁPIDAMENTE EL PH.
Se toma el exponente de 10 con signo cambiado menos el logaritmo del
coeficiente de 10.
Por ejemplo, una solución de 0.1 M de ácido acético tiene una concentración
de iones hidronio de 1.3 X . Determinar el PH de la solución.
Solución: 1. La concentración de es = 1.3 x 10-3.
2. El pH es = 3 — log 1.3

3. 3. El Iog 1.3 = 0.11
Luego, el pH = 3 — 0.11
pH = 2.88
4. Rpta.- El PH es 2.88
Problema.- ¿Cuál es el pH de una solución acuosa de ácido clorhidrico 0.001
M?
La escala pH.
Para medir el grado de acidez o el grado de alcalinidad, se utiliza una escala
que se llama escala de pH. Esta escala se aplica a todas las disoluciones
acuosas.
Resumiendo:
Soluciones neutras: pH = 7
Soluciones ácidas pH < 7
Soluciones básicas: pH > 7
Indicadores ácido-base.
Son sustancias que cambian de color al variar la concentración de iones O H.
El cambio de color se llama viraje.
Los indicadores son sustancias orgánicas constituidas por ácidos o bases
débiles, que cambian de color según la acidez o basicidad (pH) de la solución
con la cual se mezcla. Estas sustancias se caracterizan por presentar un color
en medio ácido y otro color en medio básico.
Los principales indicadores conocidos son el tornasol y la fenolftaleína

4. .
Medida del pH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,
también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de
potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de
plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución
empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color
según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel
impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación
del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido.
Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van
desde 1 hasta 14, los valores de pH pueden ser menores que 1 y mayores que
14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de
pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a
14.
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a
25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la
constante de equilibrio del agua (Kw).
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más
importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la
química de suelos. El pH determina muchas características notables de la
estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del
comportamiento de células y organismos.
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno como el
logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad
molar) de los iones hidrógeno

5. El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste
en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base
(o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un
compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo
el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales
sumergidos en la disolución (véase Análisis químico).
En agua pura a 25 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones
H3O+ y de iones hidróxido (OH-); la concentración de cada uno es 10-7
moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (10-7), que equivale a 7.
Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+;
en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro,
dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas
tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio,
una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso
de iones OH-, y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).
Fabricación casera de un indicador
Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus
hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas
denominadas antocianinas.
Para extraerlo :
Corta unas hojas de lombarda (cuanto más oscuras mejor)
Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10
minutos
Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)
Las características del indicador obtenido son