1. ♥EL PH♥

2. -----------------INTEGRANTES-----------------
 ♥JHOANNA MONTEALEGRE
 ♥XILENA RODRIGUEZ
 ♥ANGIE GUTIERREZ
 ♥CESAR AUGUSTO RIVERA

3. TABLA DE CONTENIDO
 Concepto De Ph
 Escala De Ph
 Imagen Escala Del Ph
 Indicadores Del Ph
 Imagen Indicadores De Ph
 Equipo Para Medir Ph E Imagen
 Teoría Acido Base E Imágenes
 Amortiguadores Del Ph

4. _QUE ES EL PH
 El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas
sustancias.
 La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de
hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones término fue
acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-
1939), quien lo definió como el logaritmo negativo en
base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
 PH= -exp10(ah+)
 Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado
universalmente por lo práctico que resulta para evitar el
manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones
diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno,
se le puede aproximar empleando la concentración molar
del ion hidrógeno.
 Por ejemplo, una concentración de
 [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH
de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

5. ESCALA DEL PH
 La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa,
siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del
exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones
en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El
pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente
es agua).
 En productos de aseo y limpieza se suele hacer uso del término
"pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un
nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana,
cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de
productos que están destinados a entrar en contacto con nuestra
piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de
pH 7 a nuestra piel se produciría una variación del pH cutáneo
con posibles consecuencias negativas.

6.  La escala de pH se establece en una recta numérica que va
desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las
soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica
indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando
más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene
el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un
pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones
son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se
alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más
fuerte que una que tenga pH 8.

7.  IMAGEN ESCALA DEL PH

8. INDICADORES DEL PH
 Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un
medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias
químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El
cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por
la protonación o desprotonación de la especie. Los
indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos
unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se
encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una
coloreada.
 Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo
de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira
desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones
incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se
pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de
hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa
roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina,
y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel
de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).
 Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, , que
informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la
forma básica del indicador.

9. IMAGEN DE INDICADORES DEL PH

10. EQUIPO PARA MEDIR PH
 ♫ pH-metro (se lee "peachimetro")
 ♫ papel tornasol
 ♫ rojo de cresó
 ♫ fenolftaleína
 ♫ rojo de metilo
 ♫ naranja de metilo

11. IMAGEN DE EQUIPO PARA MEDIR EL PH

12. TEORÍA DE ACIDO BASE
 Todos los alimentos tienen un sabor característico. Reconocemos
diferentes tipos de sabores como agrios, salados, amargos y dulces.
Decimos que si el sabor de la sustancia es agria, la sustancia es ácida, y si
el sabor de la sustancia es amarga decimos que es básica o alcalina.
 En 1887, el químico Svante Arrhenius, publicó su teoría sobre los
electrolitos utilizando los ácidos y la bases como ejemplos. Él sabía que
las soluciones de ácidos y bases conducen una corriente eléctrica y al
explicar este fenómeno, generalizó que los ácidos conducen la
electricidad porque en una solución acuosa produce iones
hidrógeno (H+) y las bases producen iones hidroxilo (OH-).
 HCl H+ + Cl- (ácido)
 NaOH Na+ + OH- (base).
 Algunos años después de que apareció la teoría de Arrhenius, se supo
que algunas sustancias, tales como el NH3 y Na2CO3, reaccionan con
los ácidos para producir agua y cambian el color de los indicadores. En
otras palabras, estas sustancias se comportan como bases aunque no
tienen el grupo OH- característico de estas sustancias.

13. IMÁGENES DE ÁCIDOS Y BASES

15. AMORTIGUADORES DEL PH
pH y Amortiguadores: Tampones fisiológicos
Un aspecto fundamental en la fisiología de todos los organismos es la
homeostasis o capacidad para mantener una situación de equilibrio
dinámico favorable. En este fenómeno tiene gran importancia los
sistemas amortiguadores que equilibran la presencia de sustancias ácidas
y básicas para mantener el pH dentro de los límites fisiológicos.
En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos
orgánicos que son productos finales de reacciones
metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente
activas.

16.  Mantener el pH en los fluidos entre y extracelulares es fundamental
puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas,
enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas,
etc… La manera en que podemos regular el pH dentro de los límites
compatibles con la vida son: 1) los tampones fisiológicos
(amortiguadores) y 2) la eliminación de ácidos y bases por
compensación respiratoria y renal.
Los tampones fisiológicos son la primera línea de defensa frente a los
cambios de pH de los líquidos corporales, entre los que destacan: el
tampón fosfato, el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.