Este documento proporciona una introducción al pH y cómo medirlo. Explica que el pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución, y que valores de pH menores que 7 indican ácidos mientras que valores mayores que 7 indican bases. También describe cómo medir el pH usando un pH-metro o indicadores de pH, e incluye ejemplos del pH de algunas sustancias comunes como la sangre, leche y jugo de limón.

1. QUIMICA PH
PROFESOR: Jhon Dairo Ramos Pinilla
ESTUDUANTE: Andrés Mauricio céspedes acosta
Grado: 11-2
TEMA: PH
INSTITUCION EDUCATIVA FE Y ALEGRIA

2. DEFINISION PH
• El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
• Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución p = –
log[...]. También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
• Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se tiene:
• K (constante) = [H3O+]·[OH–] = 10–14, donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio [OH−]
la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale
10−14.Por lo tanto,
• log Kw = log [H3O+] + log [OH–]–14 = log [H3O+] + log [OH–]14 = –log [H3O+] – log [OH–]pH +
pOH = 14Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH.
• En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un
pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la
constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

3. Aquí podemos ver una descripción sencilla de el PH
potencial de hidrogeno.

4. MEDICION DE PH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante
un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o
/pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial
entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de
plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de
hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada
empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente
color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste
en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la
determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o
papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja
de metilo.

5. A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van
desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o
aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene
valores cercanos de pH menores que uno. Por contraste, el hidróxido de
sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor
que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar
debido a la constante de equilibrio del agua (kW).
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más
importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y
química de suelos. El pH determina muchas características notables de la
estructura y de la actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del
comportamiento de CÉLULAS y organismos.
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial de hidrógeno (pH)
como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de
la actividad molar) de los iones hidrógeno.
PH = - log(H+)

6. Podemos obtener una breve y básica muestra del PH

7. PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS
• Piel humana: 5,5
• Leche: 6,5
• Sangre: entre 7,35 y 7,45 aproximadamente, en condiciones normales.
• Detergentes: 10,5 aproximadamente.
• Zumo de limón: 2.
1.Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar repollo morado siguiendo estos pasos:
2.Cortar la col en tiras.
3.En un mortero colocar la col morada y molerla.
4.Colocar alcohol en la disolución.
5.Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
• Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre,
agua o limpiador de horno.
• Agregar en cada recipiente el indicador.
• Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:
• Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
• Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)
• Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
• Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
• Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)
• Limón: color fucsia (sustancia ácida)
• Agua: color violeta (sustancia neutra)

8. GRACIAS POR SU ATENCION
INTITUCION EDUCATIVA FE Y ALEGRIA