Los diagramas de fase muestran las fronteras entre los estados sólido, líquido y gaseoso de una sustancia en función de la temperatura y la presión. En estos diagramas se indican puntos importantes como el punto triple, donde coexisten las tres fases, y el punto crítico por encima del cual un gas no puede condensarse.

1. “CUANDO CONOZCO A ALGUIEN NO ME IMPORTA SI
ES BLANCO, NEGRO, JUDÍO O MUSULMÁN.
ME BASTA CON SABER QUE ES UN SER HUMANO”
WALT WHITMAN (1819-1892) POETA ESTADOUNIDENSE.

2. “TODO PUEBLO, NACIÓN, PUEDE SER JUZGADA POR
LA FORMA EN QUE TRATA A LOS ANIMALES"
MAHATMA GANDHI

3. GIOVANNA MUÑOZ A.
 HEIDY-ANALY MONTENEGRO Y.
 MILTON ZAMBRANO S.


4. 
En termodinámica se denomina diagrama de fase,
diagrama de equilibrio de fases o diagrama de estados de la
materia, a la representación gráfica de las fronteras entre
diferentes estados de la materia de un sistema, en función
de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo.
Cuando en una de estas representaciones todas las fases
corresponden a estados de agregación diferentes se suele
denominar diagrama de cambio de estado.

5. 
Son representaciones gráficas de presión vs.
temperatura, a las que las fases sólida, líquida y
gaseosa de una sustancia existen. En esta
representación se incluye la variación de presión de
vapor del sólido y del líquido, y la variación de la
temperatura de fusión con la presión.

7. 
Inicialmente fase sólida, al calentar se pasa la línea
S-V y el sólido sublima, por tanto a +25ºC se
encuentra en fase vapor; cuando se aumenta la
presión hasta 2 atm el vapor condensa se pasa a la
zona líquida, una vez que se sobrepasa en la línea LV la presión de 23,8 torr (0,0313atm), (véase tabla de
presión de vapor del agua en función de la
temperatura).

9. 

El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el
estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una
sustancia. Se define con una temperatura y una presión de
vapor.
La única combinación de presión y temperatura a la
que el agua, hielo y vapor de agua pueden coexistir
en un equilibrio estable se produce exactamente a
una temperatura de 273,1598 K (0,0098 °C) y a una
presión parcial de vapor de agua de 611,73
pascales (6,1173 milibares; 0,0060373057 atm). En
esas condiciones, es posible cambiar el estado de
toda la masa de agua a hielo, agua líquida o vapor
arbitrariamente haciendo pequeños cambios en la
presión y la temperatura.

10. La línea verde marca el punto de congelación, la azul, el punto de ebullición y la
roja el punto de sublimación. Se muestra como estos varían con la presión.
El punto de unión entre las líneas verde, azul y roja es el punto triple. La línea
con puntos muestra el comportamiento anómalo del agua.

11. 
En termodinámica y en fisicoquímica, un punto
crítico es aquel límite para el cual el volumen de
un líquido es igual al de una masa igual de vapor
o, dicho de otro modo, en el cual las densidades
del líquido y del vapor son iguales. Si se miden las
densidades del líquido y del vapor en función de
la temperatura y se representan los resultados,
puede determinarse la temperatura crítica a partir
del punto de intersección de ambas curvas.
Temperatura y presión por encima de la cual no se
puede condensar un gas.

12. 
Los diagramas de fase se pueden obtener modelando el equilibrio
termodinámico de los sistemas, para lo que se requieren datos de
propiedades de los componentes en solución.

Con el empleo de los diagramas de fases nos damos cuenta de que a
menor presión, el punto de congelación aumenta.

A mayor presión los puntos de fusión y ebullición se elevan en
temperatura, es decir , visto en el grafico la diferencia de estos 2 puntos
aumenta conforme aumentamos la temperatura.

El agua en el punto crítico tiene tanta temperatura que se comporta
como un gas, pero también posee tanta presión, que actúa como un
liquido.

Para que ocurra un cambio de fases es necesario que haya una
variacion de energía ejm :Si el agua está en estado sólido, y le
agregamos energía alcanzaremos la temperatura del punto de fusión.