1. ALUMNO : JAVIER PALOMINO MARTINEZ
CICLO : IV
CURSO: FISICA ELECTRONICA
SOLIDOS CRISTALINOS
2012

2. SOLIDOS CRISTALINOS
SILICIO
Estructura cristalina:
El silicio es el segundo
elemento del planeta más
abundante, el primero es el
oxígeno. Pertenece a la
familia de los carbonoideos
en la tabla periódica. Tiene
14 electrones y 14 protones .

3. PROPIEDADES
• El silicio representa un 25,7 % del peso total de la corteza
• terrestre y es el segundo elemento más abundante, después
• del oxígeno. Está presente en el Sol y en las estrellas, y es
• también el principal componente de los meteoritos conocidos
• como aerolitos.
• En la tabla periódica, el silicio ocupa el número 14, que es su
• número atómico, y se representa por el símbolo Si. Es sólido
• a temperatura ambiente, y tiene un color gris azulado. Se
• considera un elemento semi- metálico.

4. APLICACIONES
• Se utiliza para cerámicas, vidrios, esmaltados, semiconductor electrónico, ladrillos, y
en general, para muchos tipos de aleación en la industria de la fundición. Otros usos
derivados del silicio es para fabricar siliconas, materiales abrasivos, laser y material
fertilizante.

5. FUENTES DE INFORMACION:
• http://solete.nichese.com/silicio.html
• http://www.profes.net/rep_documentos/Pr
opuestas_2%C2%BA_ciclo_ESO/El_silici
o_y_sus_propiedades.PDF
• http://www.sabelotodo.org/elementosquim
icos/silicio.html

6. GERMANIO
Estructura cristalina:
El germanio es un elemento
químico con número atómico
32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de
la tabla periódica de los
elementos.

7. PROPIEDADES
• Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico
32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición
2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se
encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes
por millon (ppm). El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros
minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y
antimonio.
• El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y
químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A
temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se
comporta como un material quebradizo.

8. APLICACIONES
• Fibra óptica.
• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas
• Aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
• Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento
endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
• Quimioterapia.

9. FUENTES DE INFORMACION
• http://www.lenntech.es/periodica/elemento
s/ge.htm
• http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
• http://www.uam.es/docencia/elementos/sp
V21/conmarcos/elementos/ge.html

10. GALIO
Estructura cristalina
• La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase
estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda
unitaria y con entramado cristalino.

11. PROPIEDADES
• Estado ordinario: Sólido
• Es uno de los cuatro metales mercurio,
cesio y rubidio que es líquido a
temperaturas próximas a la ambiente
(P.F. 29,78ºC)

12. APLICACIONES
• Se emplea como elemento trazador( escáner de galio) para el diagnostico de
enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos.
• Semiconductores (transistores, memoria de ordenadores), aleaciones para fusibles
(debajo punto de fusión), aleaciones superconductoras a baja temperatura ,
aparatos de medida de temperatura , materiales magnéticos, espejos.

13. FUENTES DE INFORMACIÓN
• http://www.mimecanicapopular.com/vergr
al.php?n=212
• http://www.enciclopediaespana.com/Galio
.html
• http://ntic.educacion.es/w3/eos/Materiales
Educativos/mem2002/quimica/