Grupos de los elementos químicos que pertenecen a los grupos 4, 5, 6 y 7 A de la tabla periódica.

1. GRUPOS 4, 5, 6 Y 7 DE LA TABLA PERIODICA
LAURA VALENTINA MENDEZ ORTIZ
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
ONCE TRES
IBAGUE
2018

2. TABLA DE CONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
3. Marco teórico
3.1 Grupo 4
3.2 Grupo 5
3.3 Grupo 6
3.4 Grupo 7

3. Introducción.
Los grupos se nominan mediante números, que van del 1 al 18.
Los elementos que conformancada grupo tienen en general
propiedades químicas símilesentre sí, aunque hay excepciones.Esto
es debido a que todos coincidenen su configuraciónelectrónica.
Objetivos
 Identificarlos elementos que pertenecena los grupos 4,
5,6 y 7.

4.  Saber las características de cada elemento que pertenezca
a dichos grupos.
Marco teórico
Grupo 4: Los elementos del grupo IVA son: carbono (C), silicio (si),
germanio (ge), estaño (Sn),plomo (Pb), erristeneo (Eo). Estos
elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo
podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo
en forma de óxidos y sulfuros,su configuración electrónicatermina en
ns2 , p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación
y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentanvariedad

5. en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son
ácidos,los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento
tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos
reaccionan con el germanio, estaño y plomo,las bases fuertes atacan
a los elementos de este grupo, con la excepcióndel carbono,
desprendiendo hidrógeno,reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
La posicióncentral de este grupo hace que su comportamiento sea un
poco especial,sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene
la propiedad de unirse consigo mismo,formando cadenas y dando
lugar así a una infinidad de compuestosque constituyen la llamada
Química Orgánica.
Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a
temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se
conocencerca de 16 millones de compuestosde carbono,
aumentando este número en unos 500.000compuestosporaño, y
forma parte de todos los seres vivos conocidos.Forma el 0,2 % de la
corteza terrestre.
Características:

6. El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas,un caso
fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero
corresponde a uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno
de los elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante,
el carbón es tienen un precio comercialbastante bajo en cambio el
diamante es conocido porser una de las piedras más costosas del
mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con
otros átomos pequeños,incluyendo otros átomos de carbono con los
que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le
permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno formael dióxido
de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno
forma numerosos compuestosdenominados genéricamente
hidrocarburos.
Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el
segundo elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en
peso)Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un

7. polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Características:
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo
metálico y color grisáceo.Aunque es un elemento relativamente inerte
y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,reacciona con los
halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las
longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en formade polvo amarillo pardo o de cristales negros-
grisáceos.Se obtiene calentando sílice,o dióxido de silicio (SiO2), El
silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio,
de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un
punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml).
Su masa atómica es 28,086 u
Estados del silicio:
El silicio lo podemosencontrar en diversas formas en polvo, poli cristal
ver y olivino.
Aplicaciones:
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la
industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material
semiconductormuy abundante, tiene un interés especialen la industria
electrónica y microelectrónicacomo material básico para la creación
de obleas o chips que se puedenimplantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.

8. Elemento químico,metálico, gris plata, quebradizo, símboloGe,
número atómico 32, peso atómico 72.59,punto de fusión 937.4ºC
(1719ºF)y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF),con propiedades entre
el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la
corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm).
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales,dado que está localizado en la tabla periódicaen donde
ocurre la transición de metales a no metales.
Características:
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestosorganometálicosy es un
importante material semiconductorutilizado en transistores y
fotodetectores.A diferencia de la mayoría de semiconductores,el
germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que

9. responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de bajaintensidad.
Aplicaciones:
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y
en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más
económicos Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadoresde
guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos delsonido de la
primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos
integrados de alta velocidad.También se utilizan compuestos
sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el
silicio (streched silicón).Ópticade infrarrojos: Espectroscopios,
sistemas de visión nocturna y otros equipos.Lentes,con alto índice de
refracción,de ángulo ancho y para microscopios.En joyería se usa la
aleación Au con 12% de germanio.

10. El estaño se conoce desdeantiguo: en Mesopotamiase hacían armas
de bronce,Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los
romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre.
Representael 0,00023% en peso de la corteza. Raramente se
encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2).
También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita
se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se
calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para
purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo
un poco por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo que
éste sale en forma líquida.
Características:
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión.
Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros
metales protegiéndolosde la corrosión.Una de sus características
más llamativas es que bajo determinadas condiciones formala peste
del estaño.
Aplicaciones:
Se usa como revestimiento protectordel cobre, del hierro y de
diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.
También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos
de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y
pigmentos.Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre.Se
usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.Se usa en aleación
con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos
musicales.En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como

11. material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado.
La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de
determinados aparatos eléctricos y electrónicos.El estaño también se
utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes
cerámicos.Su función es la siguiente: en baja y en alta es un o
pacificante. En alta la proporcióndelporcentaje es más alto que en
baja temperatura.

12. Es un elemento de la tabla periódica,cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocíacomo un
elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe
destacar que la elasticidad de este elemento depende de las
temperaturas del ambiente, las cuales distiendensus átomos, o los
extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C
tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un
color gris mate. Es flexible,in-elástico y se funde con facilidad. Su
fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias
químicas normales son 2 y 4.
Características:
Los compuestosde plomo más utilizados en la industria son los óxidos
de plomo,el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo.Una de las
características del plomo es que forma aleaciones con muchos
metales como el calcio estaño y bronce,y, en general, se empleaen
esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.Es un metal pesado
y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o
plumbosis.
Aplicaciones:
El plomo se usa como cubierta para cables,ya sea la de teléfono,de
televisión, de Internet o de electricidad,sigue siendo una formade
empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace
particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede
estirarse para formar un forro continuo alrededorde los conductores
internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo,como los
silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos,como
estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de
polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricaciónde frituras
(esmaltes)de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para
introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida
de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos

13. plásticos como el C-4. Los arseniatos de plomo se emplean en
grandes cantidades como insecticidas para la protecciónde los
cultivos y para ahuyentar insectos molestoscomo lo son cucarachas,
mosquitos y otros animales que poseanun exoesqueleto.El litargirio
(óxido de plomo)se emplea mucho para mejorar las propiedades
magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
Grupo 5: El grupo VA del SistemaPeriódico,o familia del nitrógeno,
está formado por los elementos:nitrógeno, fósforo,arsénico,
antimonio y bismuto.Debido a su configuración electrónica,estos

14. elementos no tienden a formar compuestosiónicos,más bien forman
enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciendeen el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales,el
arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal, donde el
nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos,
tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-
El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos
de fórmulas P4O6yP4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen
estructuras tridimensionales.

15. Propiedadesde los elementos
Las afinidades electrónicas de los elementos del grupo VA son más
bajas que las de los elementos a cada lado de ellos en el mismo
período porque es necesario agregar un electrón a una configuración
p3 semillena. Más notable aún es que, a diferenciade las tendencias
en la mayoría de los grupos principales,para el grupo VA las
afinidades electrónicas aumentan al aumentar el número atómico. Este
aumento se podríaanticipar debido a la disminución de la energíade
apareamiento al aumentar el tamaño atómico (al aumentar el tamaño
del átomo, los orbitales p se hacen más grandes y difusos y la
repulsión entre los electrones que los ocupan disminuye). Por lo tanto,
la afinidad electrónica del nitrógeno es la más baja del grupo, de
hecho, algo positiva, como resultado de tres tendencias: (1) Se espera
que sea menor que la del fósforo debido ala elevada energía de
apareamiento del nitrógeno;(2) se espera que sea menor que la del
carbono y que la del oxígeno debido a la configuraciónde capa
semillena del nitrógeno; y (3) los primeros miembros de los grupos VA

16. a VIIA sonanormales en cuanto a su capacidad de aumentar su
densidad electrónicapor lo pequeño y compacto de sus átomos, como
lo reflejan sus bajas afinidades electrónicas y sus energías de enlace
sencillo.
Al igual que en el grupo VIA, la mayor tendencia del nitrógeno a formar
enlaces múltiples pπ-pπ se refleja en los puntos de ebullición y de
fusión, en las energías de los enlaces X≡X, y en la complejidad de las
moléculas.Así, el nitrógeno forma la 3 molécula diatómica N2 con un
enlace triple (un enlace σ y dos enlaces π) mientras que el resto de los
elementos prefiere la formaciónde tres enlaces sencillos.
El fósforo,arsénico y antimonio existen en diferentes formas
alotrópicas. Existen tres formas importantes del fósforo.El fósforo
blanco es un sólido ceroso que se obtiene por condensacióndel
fósforo gaseosoy es la forma estable del fósforo a 25°C y 1 atm. Está
formado por moléculas P4 tetraédricas (Figura 5.1) con distancias de
enlace P-P de 221 pm y ángulos de enlace de 60°. Es soluble en
solventes no polares como benceno y disulfuro de carbono. En tales
soluciones,así como en estado líquido y en fase gaseosa,el fósforo
también adopta la estructura tetraédrica. A temperaturas por encima
de los 800 °C, sin embargo,se observa una pequeña disociaciónde
las moléculas gaseosas a P2.
El fósforo rojo puede prepararse por calentamiento del fósforo blanco
a unos 250°C en ausencia del aire. Es un material polimérico que no
está estructuralmente caracterizado y no es soluble en solventes
comunes.
El fósforo negro,el alótropo menos común, se prepara calentando el
fósforo blanco bajo presióny tiene la estructura de doble capa
mostrada en la Figura 5.2. Cada átomo de fósforoestá unido a tres
vecinos por enlaces sencillos de 217 a 220 pm de longitud. Las dobles
capas formadas de esta formaconstituyen, a su vez, capas que
se encuentran en el cristal con una separación entre sí de 387 pm. La
separación es mayor que entre los átomos de la doble capa porque en
esta última los enlaces son covalentes, mientras que las dobles capas

17. se mantienen unidas entre sí por fuerzas de Londonmás débiles.Por
esto, el fósforo negro es un material en hojuelas, como el grafito
(Sección6.2.1), y, como éste,es un conductoreléctrico.Es la forma
menos soluble de este elemento.
El arsénico, antimonio y bismuto forman cristales cuyas estructuras
son similares a la del fósforo negro.Estos últimos, sin embargo, son
brillantes y de apariencia metálica, y tienen resistividades de 30, 40 y
105 µΩ cm, las cuales son comparables a las de metales tales como
titanio o manganeso (42 y 185 µΩ cm, respectivamente).El arsénico y
el antimonio también existen en modificaciones blandas,amarillas, no
metálicas, formadas por moléculas tetraédricas As4 y Sb4 análogas a
las moléculas P4 del fósforo blanco.Estas formas amarillas pueden
obtenerse porcondensaciónrápida de los vapores y son solubles en
CS2. Son inestables y rápidamente se convierten a las formas
metálicas.

18. Elemento químico,símboloN, número atómico 7, peso atómico
14.0067;es un gas en condiciones normales.El nitrógeno molecular
es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire
seco).Esta concentraciónes resultado del balance entre la fijación del
nitrógeno atmosférico poracción bacteriana, eléctrica(relámpagos) y
química (industrial) y su liberación a través de la descomposiciónde
materias orgánicas por bacterias o por combustión.En estado
combinado,el nitrógeno se presenta en diversas formas.Es
constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como
también de muchos materiales orgánicos.Su principal fuente mineral
es el nitrato de sodio.
Obtención:
1. El nitrógeno se obtiene a gran escala por destilaciónfraccionada
de aire líquido.

19. 2. En el laboratorio se obtiene N2 de alta pureza por
descomposicióntérmica de NaN3.
Aplicaciones:
1. La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formaciónde
amoniaco. Además,el nitrógeno líquido se utiliza extensamente
en criogenia para alcanzar bajas temperaturas y como gas para
crear atmósferas inertes.
2. Obtenciónde fertilizantes.
3. Se usa en pequeñas cantidades en lámparas
4. Es componente básico delácido nítrico, amoniaco, cianamidas,
tintes, compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea.
5. Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y
numerosos compuestosorgánicos sintéticos y otros
nitrogenados

20. Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y
rojo.
Fósforo blanco: Es muy venenoso,insoluble en agua pero soluble en
benceno y sulfuro de carbono.Es una sustancia muy reactiva, su
inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º de las unidades P4.
Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.
Fósforo negro:Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a
400°C.
Fósforo rojo:No es venenoso,insoluble en todos los disolventes y
arde al aire por encima de los 400°C.Reaccionacon los halógenos
con menor violencia. Tiene una estructura poliméricacon tetraedros
P4 unidos entre sí.

21. Obtencion:
1. Fósforo blanco:Se obtiene al calentar Ca3(PO4)2 con arena
(SiO2) y coque a 1400°C
2. Fósforo negro:Resulta de calentar el fósforo blanco a altas
presiones.
3. Fósforo rojo:Se obtiene calentando el blanco en atmósfera
inerte a 250°C.
Aplicaciones:
1. El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los
compuestos de fósforo más empleadossonel ácido fosfórico y
los fosfatos.
2. Acero:desoxidante;aumenta la resistenciay la resistenciaa la
corrosión ayudan a que las laminas de acero no se peguen
entre sí.
3. Bronce: Desoxidante;incrementa la dureza.

22. 4. Cobre:Desoxidante , incrementa la dureza y la resistencia;
reduce la conductividad eléctrica.
5. Latón: Desoxidante
6. Pigmentos colorantes:Azules, verdes.
7. Vidrio: vidrio especialresistente al ácido fluorhídrico;opacador.
8. Textiles: Mordente.
9. Los fósforos blanco y rojo se obtienen comercialmente,pero
tienen pocos usos,ademas de los de producirfuego.
10. El fósforo no se encuentra libre en la naturaleza. Sin
embargo,sus compuestosabundan y están distribuidos
ampliamente; se encuentran en muchos yacimientos de roca y
minerales.
11. El fósforo es uno de los elementos esenciales para el
crecimiento y desarrollo de las plantas.
El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o
arsénico alfa, grises,pardos y amarillos. Tiene propiedadesa la vez
metálicas y no metálicas. Se sublima a 450 °C, sin fundir, dando
vapores amarillos. El arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a
la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a

23. 180°C desprendiendo un olor a ajo muy característico,que permite
reconocerhasta tazas de arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y
cristalizado que se vuelve negro al estar expuesto al aire. Es
inadecuado para el uso común de los metales dada su toxicidad
(extremadamente venenoso).es considerado como un elemento
perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión
y a causar fragilidad.
Aplicaciones:
1. El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la
dureza de las aleaciones de plomo facilitando la fabricaciónde
perdigones
2. Se aplica en la elaboraciónde insecticidas ( arseniato de calcio y
plomo),herbicidas, raticidas y fungicidas
3. Fabricación de vidrio, textiles, papeles,adhesivos de metal,
persevantes de alimentos, procesosde bronceado y
conservaciónde pieles
4. El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricaciónde
semiconductores
5. Se aplica en la elaboraciónde insecticidas ( arseniato de calcio y
plomo),herbicidas, raticidas y fungicidas
6. Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en
cerámicas y vidriería..
7. Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de
bengalas. Se encuentra comercialmente como metal en forma de
terrones, en polvo o aleaciones.

25. El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara
vez se encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra como
una mezcla isomorfacon arsénico (allemonita). Su símbolo Sb se
obtiene de la palabra Stibium. Es duro, frágil y cristalizado que no es ni
maleable ni dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris. La
forma amarilla es meta estable y se compone de moléculas Sb4, la
forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una
estructura romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido
que en estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales,
en forma metálica es muy quebradizo, de colorblanco-azuloso con un
brillo metálico característico,de apariencia escamosa.
Obtención:
El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con hierro, o calentando
el sulfuro y el sublimado Sb4O6 obtenido se reduce con carbono. El
antimonio de alta pureza se produce porrefinado electrolítico.
Aplicaciones:
1. Producciónde diodos,detectoresinfrarrojos y dispositivos de
efecto Hall.
2. Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza
y resistenciaa esfuerzos mecánicosde la aleación. Aleaciones
como Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.
3. Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables,cojinetes y
rodamientos.
4. Sus compuestosen forma de óxidos se utilizan para la
fabricación de materiales resistentes al fuego,tales como:
esmaltes,vidrios, pinturas y cerámicos.
5. El más importante de los compuestos enformade óxido es el
trióxido de antimonio el cual se usa principalmente como
retardante de llama.

27. Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de
color blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable.Es
una de los pocos metales que se dilatan en su solidificación,también
es el más diamagnético de todos los metales y su conductividad
térmica es menor que la de otros metales (excepto la del mercurio). Se
oxida ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a
temperatura ambiente, cuando supera su punto de fusión se forma
rápidamente una película de óxido.
Obtención:
Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus
principales depósitos se encuentran en sur américa, aunque en norte
américa se obtiene como subproducto delrefinado de minerales de
plomo y cobre.
Aplicación:
1. Manufactura de compuestos farmacéuticos.
2. Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.
3. Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para
cilindros de gas comprimido,soldaduras especiales.
4. Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en
fundición y tipos metálicos.

28. Grupo 6: El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está
formado por los elementos:oxígeno,azufre, selenio,telurio, polonio y
ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla
Periódicaes fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter
metálico aumente al descenderen el grupo, siendo el polonio y el
ununhexio metales. Como en todos los grupos, el primer elemento,
esto es, el oxígeno,presenta un comportamiento anómalo, ya que el
oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede
formar dos enlaces covalentes simples o uno doble,mientras que los
restantes elementos puedenformar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
El oxígeno es indispensable para la respiración de los seres vivos.
Industrialmente el oxígeno se usa para tratar aguas residuales,y como
desinfectante y blanqueador cuando se encuentra formando el
peróxido de hidrogeno (agua oxigenada).Una forma alotrópica del

29. oxígeno es el ozono (𝑂3). En las capas altas de la atmósferaeste
elemento forma la capa de ozono, que nos protege de las radiaciones
ultravioletas.
El oxígeno formael agua oxigenada, que se empleacomo antiséptico
para curar heridas y como decoloradorde cabello.

30. El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con
lo que se consigue un material más duro y resistente a las altas
temperaturas. También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora
es una mezcla de azufre, carbón y nitrato potásico).
El ácido sulfúrico es usado para la fabricaciónde fertilizantes.
Los sulfitos se empleancomo antioxidantes en la industria alimentaria.

31. En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de
des-hidrogenación.
El selenito de sodio se usa como insecticida.
El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio.
El sulfuro de selenio se usa para la fabricaciónde champús anticaspa.

32. El telurio es un semiconductor.
Previene la corrosióndel plomo.
El telurio se usa en la industria cerámica.
El teleruro de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos.

33. Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas).En la industria
tipográficay fotográfica,el polonio se utiliza en mecanismos que
ionizan el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

34. Grupo 7: Se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus
compuestos,al reaccionar con metales.
La configuraciónelectrónica externa de sus átomos nos indica que les
falta un solo electrón para completarel nivel y adquirir la estructura
correspondiente al gas noble que le sigue en el SistemaPeriódico.Por
ello, forman iones negativos con gran facilidad.Presentan una gran
reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme
descendemosen el grupo.

35. El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el
grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódicade los
elementos.Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado
por moléculas diatómicas 𝐹2. Es el más electronegativo y reactivo de
todos los elementos.En formapura es altamente peligroso,causando
graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
Obtención:
1. Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF ·
3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
2. Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y
superfosfatos.
Aplicaciones:
1. Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación
del hexafluoruro de uranio y posteriorseparaciónpor difusión
gaseosa.
2. Propelente de cohetes.
3. El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio,
tratamiento de la madera, semiconductoresy en la fabricaciónde
hidrocarburos fluorados.
4. En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries
dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito,
Ca5(PO4)3F,en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble
en ácidos.Debe añadirse al agua para impedirla caries (se
añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1
mg / l).
5. El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.

36. 6. La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia
del aluminio.
7. El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la
viscosidad de la escoriaen la metalurgia del hierro.
Es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de
los halógenos (grupo VIIA)de la tabla periódicade los elementos.Su
símbolo esCl. En condicionesnormales y en estado puro forma
dicloro:un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas
diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor

37. desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y
se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Obtención:
1. Electrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico.Se obtiene como
subproducto de la obtenciónde metales alcalinos y alcalino-
térreos.
Aplicaciones:
1. Potabilizar y depurar el agua para consumo humano.
2. Producciónde papel, colorante, textil, productos derivados del
petróleo,antisépticos,insecticidas,medicamentos,disolventes,
pinturas, plásticos,etc.
3. En grandes cantidades,el cloro es consumido,para: productos
sanitarios, bloqueantes,desinfectantes y productos textiles.
4. Producciónde ácido clorhídrico,cloratos (usados como
oxidantes, fuentes de oxígeno en fósforos en explosivos),
cloroformoy tetracloruro de carbono (estas dos últimas
sustancias se emplean para obtenerrefrigerantes,propulsores y
plásticos).

38. Es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de
los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódicade los elementos.Su
símbolo esBr.12
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su
reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es
peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la
garganta.
Obtención:
1. Oxidación de bromuros con cloro.El bromo que se obtiene se
condensa,destila y deseca.
2. En el laboratorio se obtiene por acción del ácido sulfúrico sobre
bromuro potásico con dióxido de manganeso como catalizador.
Aplicación:
1. Su principal aplicación es la obtencióndel 1,2-dibromoetano,
CH2Br-CH2Br, que se añade a la gasolina para evitar que los
óxidos de plomo se depositenen los tubos de escape,ya que
reacciona con el plomo para formar di bromuro de plomo, volátil,

39. que sale al aire y provoca graves problemas de salud. La
reduccióndel plomotetraetilo (antidetonante) en las gasolinas ha
afectado seriamente a la producciónde bromo.
2. El bromuro de metilo se emplea como fumigante.
3. El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean
como agentes anti inflamables.
4. El bromo se empleaen la fabricaciónde fibras artificiales.
5. El bromo se usa para la desinfecciónde aguas de piscinas.
6. Los bromuros inorgánicos (bromuro de plata) se emplean en
fotografía.

40. Es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de
los halógenos (grupo 17) de la tabla periódicade los elementos.Su
símbolo esI.
Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo
diatómico.Es un oligoelemento y se empleaprincipalmente en
medicina, fotografíay como colorante. Químicamente,el yodo es el
halógeno menos reactivo y electronegativo.Como con todos los otros
halógenos (miembros del Grupo XVII en la tabla periódica),el yodo
forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula
molecular I2.
Obtención:
1. Mediante reacción químicadel yodato de calcio con dióxido de
azufre.
2. Por extracción de las cenizas de algas.
3. Para obtenerlo ultrapuro se hace reaccionar yoduro potásico con
sulfato de cobre.
Aplicación:
1. El yodo se emplea como desinfectante de aguas, catalizador en
la fabricaciónde gomas y colorantes.
2. El yoduro de plata se empleaen fotografía.
3. Se empleaen medicina: ingestiónde yoduros y tiroxina (que
contiene yodo), el agua de yodo se empleacomo desinfectante
de heridas.
4. Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar
carencias alimentarias y posiblesproblemas de bocio.

41. Es un elemento químico de la tabla periódicacuyo símbolo es At y su
número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los
halógenos. Se produce a partir de la degradaciónde uranio y torio.
Obtención:
1. Se obtiene de la misma manera en que se hizo inicialmente, es
decir, bombardeando elisótopo 209-Biconpartículas alfa.