1. Balanceo Oxido - Reducción
Colegio de Ciencias y
Humanidades
Naucalpan
Química III
Semestre VI
Karla Goroztieta Rosales
Monserrat Martínez
Pérez
Universidad Autónoma de México
1

2. 2+ 6+ 8- = 0
1+ 6+ 2-
1+ 1- =
0
2+ 2- =
0 + 1 2
0
2+ 2- = 0
1+ 2-
H2SO4 + HI ⇾I2 + H2S +
H2O
Reduce: Agente Oxidante
S6+ ⇾
H SO
1- ⇾ I0
Oxida: Agente Reductor HI
I 2S
2
4
S6+ + 8e-⇾
S2- - 2e- ⇾ I20
2I12
8
Semi reacciones
( S6+ + 8e-⇾ S2- )
(2 I1- - 2e- ⇾ I20)
2S6+ + 16e-⇾
S2- 1- - 16e- ⇾
16I
0
2

3. 2S6+ + 16e-⇾
S2- 1- - 16e- ⇾
16I
16I20 +16I1- ⇾ 2S22S 6+
+8I20
2H2SO4 + 16HI ⇾8I2 + 2H2S +
8H2O
2- S -2
16 - I -16
8 - O – 1 - 16
20 – H - 6 - 20
H2SO4 + HI ⇾ I2 + H2S 4 H2O
8
4
+
3

4. Gracias por su
atención
Sección de
Preguntas
Elaborado por : Monserrat Martínez
Pérez
4