El documento trata sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos, en particular sobre los óxidos y peróxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la unión de un metal u otro elemento con oxígeno, y describe las diferentes formas de nombrarlos según la nomenclatura sistemática, de Stock o tradicional. También menciona algunos usos comunes de los óxidos como pigmentos, en la industria y la construcción.

2.  La Nomenclatura Inorganica es la parte de la Química que se ocupa
de colocarle nombres a los distintos compuestos químicos. Dentro
de las distintas formas de nombrar los compuestos químicos, se
encuentra la Nomenclatura Tradicional, la Nomenclatura de Stock y
la Nomenclatura Moderna (IUPAC)
Definiciones:
 La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos
mediantesímbolosquímicos
 El número de compuestos químicos conocidos es superior a 13
millones!!!
 El método sistemático de nombrar los compuestos es la
NOMENCLATURA

7. Fórmula de compuestos iónicos
Al2O3
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al3+ O2-
CaBr2
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
Ca2+ Br-
Na2CO3
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na+ CO3
2-

13. COMPUESTOSQUÍMICOS
INORGÁNICOS
• 4.1 Óxidos metálicos y no metálicos.
• 4.1.1. Óxidos de uso cotidiano.

15. Óxidos
• Los óxidos son compuestos binarios, es decir
están formados por dos elementos y se
dividen en dos grupos.
• El oxígeno se puede combinar directamente
con todos los elementos, excepto con los
gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos
de los metales menos activos, como el cobre y
el mercurio, que reaccionan lentamente para
formar óxidos.

16. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
DEFINICIÓN
Son combinacionesdel oxígeno con cualquier
elemento químico
Óxido básico: es la combinacióndel oxígeno con
un metal.
Se recomienda la nomenclatura de STOCK

17. FUNCIÓN ÓXIDO
ÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del oxígeno con un metal:
Metal + oxígeno óxido básico
M + O2 M2OX
Fe + O2 Fe2O3
M: Cualquier metal

18. ÓXIDOS
Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con
un no metal.
Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA.
Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este
caso la nomenclatura tradicional, hay que
indicar que éstos óxidos reciben el nombre
de anhídridos.

19. FUNCIÓN ÓXIDO
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del oxígeno con un no metal:
No Metal + oxígeno óxido ácido
X + O2 X2On
C + O 2 C2O4 CO2
X mayúscula:Cualquier no metal
n minúscula es el número de
oxidacióndel no metal
NOTA: En este
caso se
simplifican si
son múltiplos
Carbono
trabajacon +4

21. REGLAS DE NOMENCLATURA

24. Óxidos con elementos con varios números de
oxidación

25. Nomenclatura
sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
a) Se indica primero
la palabra óxido,
seguida del
nombre del otro
constituyente.
b) Se indican las pro-
porciones de los
constituyentes del
compuesto con
prefijos. (Se puede
prescindir del
prefijo mono-).
Ejemplo:
Fe2O3 :
Trióxido de dihierro
a) Se indica primero la
palabra óxido,
seguida del nombre
del otro
constituyente.
b) Se coloca el número
de oxidación del
elemento en números
romanos entre
paréntesis y después
del nombre, (no se
pone en elementos
con un único número
de oxidación)
Ejemplos:
Fe2O3:
Óxido de hierro (III)
CaO:
Óxido de calcio
a) Se llama óxidos a los metálicos
y anhídridos a los no metálicos,
seguido del nombre del
segundo constituyente.
b) Si el elemento tiene dos números
de oxidación, su nombre se hace
terminar en –oso (número de
oxidación menor) o en –ico
(mayor). Ejemplos:
FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico.
c) Si es un no metal con cuatro
números de oxidación, como el
cloro, se utilizan, en orden
creciente a dicho número: hipo-
oso, -oso, -ico y per-ico.
Ejemplos:
Cl2O: Anhídrido hipocloroso
Cl2O5: Anhídrido clórico

27. Anfóteros, son aquelloscompuestosque presentan característicastanto básicascomo
acidas, son neutros.

28. Aplicaciones de los
óxidos

29. • Es la oxidación de los
metales cuyo proceso
es mas lento que los
no metales , ya que
este proceso puede
constar de años,
e
.
Oxidación lenta

30. • Oxidación de los no metales
La que ocurre durante lo que ya sería la
combustión, desprendiendo cantidades
apreciables de calor, en forma de fuego, y
ocurre principalmente en substancias que
contienen carbono e hidrógeno.
Oxidación
rápida

31. Una manzana rebanada
se pone de color marrón,
como también muchas
veces una defensa de la
bicicleta se convierte en
óxido y una moneda de
cobre de repente se pone
verde.

33. • Es frecuenteel uso del oxigeno como agente oxidante
en la industria y en el laboratorio. Por ejemplo: el
acetileno que se utiliza en los sopletes para cortar y
soldar metales.
• Para pigmentos, para fines ornamentales y fabricación
de materiales de construcción.
Usos más comunes

34. • Las aplicaciones de estos compuestos son de manera
muy cotidiana, tal es el caso de la cal viva (CaO)
utilizada en la construcción y como pasta de curación
en dientes al mezclarse con liquido dental. La Gel de
sílice (SiO2) son bolsitas blancas que suelen venir en
aparatos electrónicos, calzado, ropa y otros objetos. Se
presenta de forma granular en el interior de unas
bolsitas, y tiene la función de absorber la humedad del
espacio donde se encuentra. El (N2O) gas hilarante, el
cual fue usado durante mucho tiempo por los dentistas
para que sus pacientes toleraran algunos
procedimientos dentales dolorosos y por último el Cr2O3
se utiliza para recubrir muchos metales y para
protegerlos de la corrosión, como defensas, molduras y
rines automotrices.

36. Peróxidos

40. Ejemplos:
Compuesto Nombre tradicional
FeO2……………………………….Peróxido ferroso
Fe2O6………………………………Peróxido férrico
CaO2………………………………………………..Peróxido cálcico (Peróxido de calcio)
Al2O6……………………………….Peróxido alumínico (Peróxido de aluminio)
Ejemplos:
Compuesto Nombre sistemático
FeO2……………………………….Dióxido de hierro
Fe2O6………………………………Hexaóxido de dihierro
CaO2……………………………………………….. Dióxido de calcio
Al2O6……………………………….Hexaóxido de dialuminio

41. Ejemplos:
Compuesto Nombre stock
FeO2……………………………….Peróxido de hierro (II)
Fe2O6………………………………Peróxido de hierro (III)
CaO2……………………………………………….. Peróxido de calcio
Al2O6………………………………. Peróxido de aluminio

42. Peróxido

43. Ejercicios