TEORÍA ATÓMICA

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
CIENCIA Y TECNOLOGÍA.
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”.
EXTENSIÓN COL - SEDE CIUDAD OJEDA.
Ing. Carmen Chirinos

Teoría Atómica
Ideas A.C. y John Dalton
La materia está constituida por átomos indivisibles.
En una reacción química ocurre una reestructuración de átomos.
Cada átomo está constituido por una proporción de masa invariable.
Todos los átomos de un elemento son iguales pero difieren de os átomos de otros elementos.

Teoría Atómica
Descubrimientos Posteriores a la Teoría Atómica de Dalton
Thomson – Experimento con rayos catódicos.
Rutherford - Experimento con lámina de Au y partículas alfa

Teoría Atómica
Protones – Experimento con rayos catódicos.
Neutrones - Experimento con lámina de Be y partículas alfa

Teoría Atómica
Átomo de Bohr
Los electrones se mueven en órbitas fijas alrededor del núcleo.
Los electrones pueden pasar a otras órbitas al absorber cantidad específica de energía.
Distribución de electrones por niveles y subniveles energéticos.

Teoría Atómica
Configuración Electrónica
El comportamiento de los electrones en un átomo se describe mediante números cuánticos
Número cuántico principal (n): describe el nivel de energía principal y toma valor de números
enteros positivos.
Número cuántico azimutal (l): indica la forma de la región del espacio y puede tomar valores de 1
hasta n – 1. Indica él subnivel que el electrón puede ocupar (s, p, d, f).
Número cuántico magnético (m): indica la orientación espacial y tiene valores de +l hasta –l
Número cuántico de spin: expresa el giro del electrón y tienen valores de +1/2 o -1/2

Teoría Atómica
Principio de Aufbau (consideraciones)
El número atómico está constituido por un determinado número de protones y neutrones.
El número total de electrones es igual al número de protones quedando el átomo neutro.
La distribución de los electrones se realiza de acuerdo a los niveles energéticos desde el nivel
más bajo hasta el más alto.

Teoría Atómica
Principio de Exclusión de Pauli (ubicar electrones)
El primer nivel energético tiene solo un orbital atómico 1s y este puede tener como máximo 2
electrones unidos pero con giros diferentes.
Los orbitales se designan como ___, un electrón desapareado sería y dos apareados
Los electrones deben ocupar todos los orbitales de un subnivel dado en forma individual antes de
que se inicie el apareamiento.

Teoría Atómica
Diagrama (método de la lluvia)

Teoría Atómica
Ejercicio
Calcular configuración electrónica del Carbono (C)
z= 6
1s2 2s2 2p2

Teoría Atómica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ejercicio
Calcular configuración electrónica del Calcio (Ca)
z= 20

Teoría Atómica
Tabla Periódica
Dimitri Mendeleiev se basó en la masa atómica creciente
Colocó en grupos elementos que formaban compuestos con características similares
Dejó espacios vacíos cuando consideraba que faltaba algún elemento
Inconsistencias con elementos

Teoría Atómica
Tabla Periódica
Actualmente, se organiza mediante el número atómico de los elementos

Enlace Químico
Enlace Químico
Dos átomos reaccionan y generan fuerzas de atracción que los mantienen unidos
generando compuestos.
Ocurre entre los electrones de la última capa energética (electrones de valencia).
Puede ocurrir por la pérdida, ganancia o compartimiento de electrones.

Enlace Químico
Enlace Químico. Estructura de Lewis
Hipótesis
“Cuando los elementos forman compuestos ganan, pierden o comparten
electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables (baja
energía) similares a las e los gases nobles más próximos en la tabla
periódica”

Enlace Químico
Enlace Químico. Estructura de Lewis
Regla del dueto: algunos átomos tienden a estabilizarse al completar 2 electrones
en su última capa electrónica obteniendo configuración similar al He.
Regla del octeto algunos átomos tienden a estabilizarse al completar 8 electrones
en su última capa electrónica obteniendo configuración similar al Ne, Ar, Kr, Xe o
Ra.

Enlace Químico
Enlace Químico. Clasificación
Enlace iónico
Ocurre cuando uno de los átomos pierde electrones y otro los gana
Se forma entre iones con cargas eléctricas contrarias
La fuerza de atracción es electrostática

Enlace Químico
Enlace Químico. Clasificación
Enlace covalente
Ocurre cuando 2 o más átomos comparten 1 , 2 o 3 pares de electrones
La fuerza de atracción mantienen unidos átomos neutros

Compuestos Químicos
Definición
Formados por 2 o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa
Se descomponen en elementos constitutivos

Tipos de Compuestos Químicos
Inorgánicos
Formados por la combinación de elementos metálicos y no metálicos
Generalmente, no contienen C
Óxidos
Hidruros
Sales
Ácidos
Bases o
hidróxidos

Orgánicos
Contienen C como elemento principal formando enlaces C – C y C – H
Son más abundantes que los compuestos inorgánicos.
Hidrocarburos: formados únicamente por C y H
Alcanos
Enlaces sencillos
Alquenos
Enlaces dobles
Alquinos
Enlaces triples
Aromáticos
Derivados del
benceno

Orgánicos
Derivados de Hidrocarburos: contienen C, H y otras sustancias
Ácidos
orgánicos
(-COOH)
Ésteres
(-COO-R)
Alcoholes
(-OH)
Amidas
(-CONH2)
Aminas
(-NH2)
Aldehídos
(-COH)
Cetonas
(CO-)
Halogenados
(Cl, F, I, Br)

Nomenclatura de Compuestos Químicos
Óxidos
Nomenclatura Tradicional
1. Se comienza con la palabra “óxido” si es metal o “anhídro” si es un no metal
2. Si el elemento posee una sola valencia se nombre óxido o anhídro de
“nombre del elemento”.
3. Si el elemento posee 2 valencias se emplea la terminación OSO para la
menor e ICO para la mayor.
4. SI el elemento posee más de 2 valencias se emplea HIPO – OSO para la
primera, OSO para la segunda, ICO para la tercera y PER – ICO para la
cuarta

Óxidos
Nomenclatura Stock
1. Se empieza con la palabra óxido.
2. Se nombre el elemento y, posteriormente se coloca la valencia en números
romanos.
Nomenclatura Estequiométrica
Se trabaja con los átomos enlazadas. Dependiendo de estos se utilizan los prefijos:
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta

Óxidos
Compuesto
Nomenclatura
Tradicional Stock Estequiometrica
CaO
Óxido de calcio
Óxido de calcio
(II)
Monóxido de
monocalcio
N2O3 Anhidro
nitrogénico
Óxido de
nitrógeno (III)
Trióxido de
dinitrogéno
Cl2O7
Anhidro perclorico
Óxido de cloro
(VII)
Hectóxido de
dicloro

Hidróxidos
1. Se comienza con la palabra “hidróxido”.
2. Si el elemento posee una sola valencia se nombra hidróxido de “nombre del
elemento”.
3. Si el elemento posee 2 valencias se emplea la terminación OSO para la menor e
ICO para la mayor.
4. SI el elemento posee más de 2 valencias se emplea HIPO – OSO para la primera,
OSO para la segunda, ICO para la tercera y PER – ICO para la cuarta

Hidróxidos
Nomenclatura Stock
1. Se empieza con la palabra hidróxido.
2. Se nombre el elemento y, posteriormente se coloca la valencia en números
romanos.
Nomenclatura Estequiométrica
Se trabaja con los átomos enlazadas. Dependiendo de estos se utilizan los prefijos:
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta.

Hidróxidos
Compuesto
Nomenclatura
Tradicional Stock Estequiometrica
Ca(OH)2 Hidróxido de
calcio
Hidróxido de
calcio (II)
Dihidróxido de
monocalcio
Fe(OH)3 Hidróxido de
hierro
Hidróxido de
hierro (III)
Trihidróxido de
monohierro

Ácidos
Hidrácido
1. Se comienza con la palabra “ácido”.
2. Se coloca el nombre del elemento no metálico con la terminación HÍDRICO.
Nomenclatura Stock
1. Se le agrega la terminación URO al elemento no metálico.
2. Luego, se coloca “de hidrógeno”.

Ácidos
Oxácido
1. Se comienza con la palabra “ácido”.
2. Si el elemento posee 2 valencias se emplea la terminación OSO para la menor
e ICO para la mayor.
3. SI el elemento posee más de 2 valencias se emplea HIPO – OSO para la
primera, OSO para la segunda, ICO para la tercera y PER – ICO para la cuarta
Nomenclatura Stock
1. Se le agrega la terminación ATO (mayor) o ITO (menor) al elemento no
metálico.
2. Se coloca la valencia en números romanos
3. Luego, se coloca la frase “de hidrógeno”.

Ácidos
Compuesto
Nomenclatura
Tradicional Stock
HCl Ácido clorhídrico
Cloruro de
hidrógeno
H2SO4
Ácido sulfúrico
Sulfato (VI) de
hidrógeno

Sales
Sal Haloidea
2. Luego, se coloca el nombre del metal:
3. Si el elemento posee 2 valencias se emplea la terminación OSO para la menor e ICO
para la mayor.
Nomenclatura Stock
2. Luego, se coloca el nombre del metal
3. Se coloca la valencia en números romanos

Sales
Oxisal
1. Se identifica el radical.
2. Se coloca el nombre del radical colocando ATO o ITO según su valencia.
3. Se coloca el nombre del metal considerando su valencia:
para la mayor.
Nomenclatura Stock
1. Se identifica el radical.
2. Se coloca el nombre del radical colocando ATO o ITO según su valencia.
3. Se coloca la valencia del radical en números romanos
4. Se coloca el nombre del metal
5. Se coloca la valencia del metal en números romanos.

Sales
Compuesto
Nomenclatura
Tradicional Stock
FeCl2 Cloruro ferroso
Cloruro de hierro
(II)
CuSO4
Sulfato cúprico
Sulfato (VI) de
cobre (II)

Hidruros
1. Se comienza con la palabra hidruro.
2. Si el elemento posee una sola valencia se nombre hidruro de “nombre del elemento”.
para la mayor.
4. SI el elemento posee más de 2 valencias se emplea HIPO – OSO para la primera, OSO
para la segunda, ICO para la tercera y PER – ICO para la cuarta
Nomenclatura Stock
1. Se empieza con la palabra hidruro.
2. Se nombre el elemento y, posteriormente se coloca la valencia en números romanos.

Hidruros
Compuesto
Nomenclatura
Tradicional Stock
CaH2
Hidruro de calcio
Hidruro de calcio
(II)
FeH3
Hidruro férrico
Hidruro de hierro
(III)

Estequiometria
Balance de Ecuaciones Químicas
Igualar el número de átomos de los reactivos con el número de átomos de los productos
Se colocan coeficientes estequiometricos

Estequiometria
Método de Tanteo
Se colocan números de manera tentativa hasta conseguir los adecuados.
Reglas
1. Revisar que la ecuación este competa y escrita correctamente.
2. Verificar si la ecuación se encuentra balanceada.
3. Balancear primero los elementos metálicos y luego los no metálicos.
4. Balancear de último los átomos de H y O presentes en la ecuación.
5. Usar números enteros y los más pequeños posibles para balancear

Estequiometria
Método de Tanteo

Estequiometria
Cálculos Estequiométricos
Ley de la conservación de la masa: en toda reacción química la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los productos
Ley de las proporciones definidas: cuando dos o más elementos se combinan para formar
un compuesto lo hacen en una relación fija de masa
La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma

Estequiometria
Una cinta de Mg de 0,91 gr se quemó en un recipiente cerrado que contenía 3,6gr de
O2. Después de la reacción se encontró que quedaron 3 gr de O2 sin reaccionar. ¿Qué
masa de O2 reaccionó? ¿Cuánto de MgO se formó?
0,91 gr + x = x
= 3,6 gr – 3 gr
= 0,6 gr
= 0,91 gr + 0,6 gr
= 1,51 gr

Estequiometria
¿Cuántos gramos de H2 se necesitan para producir 360 gr de H2O si se conoce que la
proporción en masa en que se une el H2 y O2 (H:O) es 1:8?
1 gr + 8 gr = 9 gr
9 grH2O _________ 1 grH2
360 grH2O _______ x

Estequiometria
Se hicieron reaccionar 0,4 moles de Fe con 0,7 moles de Cl2 para formar FeCl3. ¿Qué
reactivo es limitante y cuánto sobraría del reactivo en exceso?
El reactivo limitante es el hierro pues se consume por completo y el reactivo en exceso es el cloro
= 0,7 moles + 0,6 moles
= 0,1 moles

Estequiometria
Peso Molecular

Estequiometria

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