ATOMOS Y ESPECIES QUIMICAS ALLAN RUBIO

1. INSTITUTO POR COOPERATIVA
TECNOLOGICO DE SUR ORIENTE
QUIMICA
Allan Gabriel Rubio
Ronald Paredes Velázquez

2. IOENES
Los iones son componentes esenciales de la materia tanto inerte como viva. Son partículas con
carga eléctrica neta que participan en un buen número de fenómenos químicos. A la
temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí fuertemente siguiendo un
esquema regular y ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal. En disolución, son la
base de procesos como la electrólisis y el fundamento de aplicaciones como las pilas y los
acumuladores.
Aun cuando la materia se presenta la mayor parte de las veces carente de propiedades
eléctricas, son éstas las responsables, en gran medida, de su constitución y estructura. Un
grano de sal, una gota de limón o un trozo de mármol contienen millones de átomos o
conjuntos de átomos que han perdido su neutralidad eléctrica característica y se han convertido
en iones.
Las fuerzas eléctricas entre iones de signo opuesto son las responsables del aspecto sólido y
consistente que ofrece un cristal de cloruro de sodio. La composición iónica de una gota de
limón hace de ella un conductor de la corriente eléctrica, siendo los iones presentes en la
disolución los portadores de carga y energía eléctricas. Los procesos químicos en los cuales
las sustancias reaccionantes ceden o captan electrones implican la formación de iones o su
neutralización. El enlace iónico, la electrólisis y los procesos de oxidación-reducción son
algunos de los fenómenos naturales en los que los iones desempeñan el papel principal.
MOLECULAS:
Es un conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes. Es la expresión mínima
de un compuesto o sustancia química, es decir, es una sustancia química constituida por la
unión de varios átomos que mantienen las propiedades químicas específicas de la sustancia
que forman.
Una macromolécula puede estar constituida por miles o hasta millones de átomos, típicamente
enlazados en largas cadenas.
La molécula, entonces, es la unidad más pequeña de una sustancia que muestra todas las
características químicas de esa sustancia.

3. Cada molécula tiene un tamaño definido y puede contener los átomos del mismo elemento o
los átomos de diversos elementos.
Una sustancia que está compuesta por moléculas que tienen dos o más elementos químicos,
se llama compuesto químico. Ejemplos de compuesto químico molecular son el agua y el
dióxido de carbono.
El agua se forma de moléculas que contienen dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El
dióxido de carbono se forma de moléculas que contienen dos átomos de oxígeno y uno de
carbono.
Muchas sustancias en la tierra se hacen de moléculas. Millones de moléculas se unen para
formar las células en seres humanos o en cualquier otra planta o animal.
La naturaleza de cada molécula depende de los átomos que contiene y de cómo se enlazan
entre sí.
Modelos Moleculares
Los modelos o fórmulas moleculares son una manera de describir las moléculas y compuestos.
Son fórmulas que usan los químicos para hablar sobre las moléculas y escribir sobre ellas, y
para indicar cómo se comportan las moléculas en las reacciones químicas.
La fórmula molecular indica, en notación especial, qué elementos forman la molécula y cuántos
átomos son necesarios de cada elemento. Entender estas fórmulas es el primer paso de
avance hacia entender el lenguaje de la química.
ESTADO DE OXIDACION: El estado de oxidación es la cantidad de electrones
que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -
de ésa menera- adquirir cierta estabilidad química.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto (o dueto) para así lograr tener una configuración
electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables. Dicha regla sostiene
que un átomo debe tener ocho electrones en su nivel de energía más externo; en el caso del
hidrógeno, se habla entonces de la regla de dueto, la cual proporciona la misma estabilidad que
la regla del octeto. Cuando un átomo -A- necesita -por ejemplo- 3 electrones para obedecer la
regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de -3. Por otro lado,
cuando el átomo -B- tiene 3 electrones que necesitan ser cedidos para que el átomo B cumpla
la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de +3. En este ejemplo,
podemos deducir que el átomo A y B pueden unirse para formar un compuesto, y así, ser
estables dependiendo el úno del otro; la regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas
compartiendo átomos (moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (ión poliatómico).

4. Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos clasificados precisamente por el tipo
de carga eléctrica que dichos elementos adquieren al participar en una reacción química: Los
elementos metálicos.
Los elementos no metálicos.
Los gases nobles.
Existen elementos metálicos que. dependiendo de las condiciones a que se vean sometidos.
pueden funcionar como metales o no metales indistintamente; a estos elementos se les llama
metaloides.
El numero de oxidación queda definido por esta clasificación. Concretamente el número de
oxidación Los metales siempre ceden electrones, por lo que su número de oxidación siempre es
positivo y los no metales siempre reciben esos electrones cedidos por lo que siempre tendrá un
número de oxidación negativo. EjemplosNa0 + Cl02 → Na+1Cl-1
NOTA: El cloro sin combinar es diatómico
Na (sodio) se combina con el Cl (Cloro) y producen cloruro de sodio El número de oxidación de
ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente. El número de
oxidación del sodio (metales, siempre ceden (en general forman iones) y siempre son positivos)
combinado es 1+ ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro (no metales,
siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 1- ya que acepta ese electron cedido
por el sodio. Al0 + O02 → Al+32O-23
NOTA: El oxígeno sin combinar es diatómico
Al (aluminio) se combina con el O (oxígeno) y producen óxido de aluminio. El número de
oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente. El
número de oxidación del aluminio (metales, siempre ceden y siempre son positivos) combinado
es 3+ ya que cede tres electrón. El número de oxidación del oxígeno (no metales, siempre
aceptan y siempre son negativos)combinado es 2- ya que acepta hasta 2 electrones.

5. Esto crea un problema con las cargas eléctricas ya que existe un problema con los electrones
cedidos y aceptados por cada elemento, el aluminio cede tres y el oxígeno solo acepta dos,
sobra uno, por lo que se concluye que no es solamente un oxígeno el que interviene en la
reacción y se procede a balancearla para que coincidan todos los electrones transferidos con
las capacidades de cada elemento. La ecuación balanceada quedaría así:
NOMENCLATURA:NOMENCLATURA La moderna Nomenclatura química tiene su origen en el
"Méthode de nomenclature chimique" publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau
(1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Berthollet, Count Claude Louis (1748-1822) y
Antoine François (1755-1809). Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como
Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental
la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin
ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron
establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos.
Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y
animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.La nomenclatura química
(del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulasque se utilizan para nombrar todos
los elementos y los compuestos químicos. NOMENCLATURA SISTEMATICAPrefijos
NúmeroMono 1 PREFIJO NUMERAL Di 2 Tri 3 Tetra 4 NO METALPenta 5 -URO CuO Hexa 6
Monóxido deHepta 7 DE Monocobre Octa 8 Nona 9 PREFIJO NUMERAL Deca 10 METAL
 5. NOMENCLATURA STOCKNO METAL -URO DE I2O = Oxido De I2O3= Oxido De
yodo yodo (I) (III) METAL I2O5= Oxido De I2O7= Oxido De yodo yodo (V) (VII) KOH =
Hidróxido Ca(OH)2= Hidróxido De Potasio (I) De Calcio (II) VALENCIA Al(OH)3= LiF =
Fluoruro De (números romanos) Hidróxido De Litio (I) Aluminio (III) Mg(Br)2= Bromuro
Cs3N = Nitruro De De Magnesio (II) Cesio (I) . NOMENCLATURA TRADICIONALNO
METAL -URO Ejemplos Ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico METAL Al mayor ico C+4
Carbonico C+2 Carbonoso -ICO/-OSO Al menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso Al
mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico Al intermedio oso S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso
Al menor S+2Hiposulfuroso Se+2Hiposelenioso Hipo__oso Al mayorPer__ico Cl+7
Perclórico I+7 Periódico Al siguiente ico Cl+5 Clorito I+5 Iodico Al siguienteoso Cl+3
Cloroso I+3 Iodoso Al Cl+1 Hipocloroso I+1 HipoiodosomenorHipo__oso

6. COMPUESOSBINARIOS: Se denominan compuestos binarios aquellos que resultan de la
combinación de dos elementos; por tal razón en sus fórmulas intervendrán tan sólo dos
símbolos.
Por su parte, algunos compuestos que no son binarios se pueden asimilar a ellos por ser la
combinación de un grupo poliatómico iónico, siempre fijo, y un ion variable de signo contrario.
Los compuestos seudobinarios más importantes son los hidróxidos.
Los compuestos binarios
Como ya se dijo, los compuestos binarios se formulan mediante dos símbolos. Para fijar tanto el
orden en el que éstos han de escribirse como en el que habrán de leerse, la I.U.P.A.C. ha
tomado como base la siguiente secuencia de los diferentes elementos:
Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.
Formulación
Para formular un compuesto binario se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se
encuentra más a la izquierda en la anterior secuencia y a continuación el del otro. El número de
oxidación del primer elemento, prescindiendo de su signo, se coloca como subíndice del
símbolo del segundo elemento y viceversa, utilizando cifras de la numeración ordinaria. Si uno
de ellos o ambos coinciden con la unidad se omiten. Si uno es múltiplo del otro se dividen
ambos por el menor y los resultados correspondientes se fijan como subíndices definitivos.

7. Nomenclatura
El nombre de cualquier compuesto binario se establece citando en primer lugar y en forma
abreviada el elemento situado en la fórmula más a la derecha seguido de la terminación -uro
(excepto los óxidos); a continuación se nombra el elemento de la izquierda precedido de la
preposición de. En el caso de que dicho elemento pueda actuar con distintos índices de
oxidación se escribirá a continuación en números romanos y entre paréntesis, aquél con el cual
interviene en la formación del compuesto (salvo el signo).
Otra forma de nomenclatura para los compuestos binarios, aceptada asimismo por la
I.U.P.A.C., consiste en expresar el número de átomos de cada molécula, o lo que es lo mismo,
sus subíndices, mediante los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc. para los números 1, 2, 3,
4, 5, etc.
Las anteriores reglas generales de formulación y nomenclatura serán aplicadas a continuación
a casos concretos que corresponden a diferentes tipos de compuestos binarios.
OXIGENADOS: Los compuestos oxigenados son aquellos que contienen un enlace carbono-
oxígeno. Este puede ser sencillo o doble.
Entre los compuestos oxígenados más habituales podemos distinguir:
Enlace sencillo C-O.
 Alcoholes.
 Fenoles.
 Éteres.

8. Enlace doble C=O
 Aldehidos.
 Cetonas.
 Ácidos carbóxílicos.
 Cloruros de ácido.
 Anhídridos.
 Esteres.
 Amidas.
OXIDOS: Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el
cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),1 y otros elementos. Existe una gran
variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la
materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman
combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta
gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el
típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el
dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los
óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido
una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en
determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por
ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de
transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;

9. O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5
ANHIDRICOS:Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos
químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son producto de
deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular
en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos
carboxílicos de partida.
Anhídridos de ácido simétricos y anhídridos de ácido mixtos son respectivamente aquellos
donde los grupos acilo (RCO-) son iguales o diferentes.
Los anhídridos de ácido se producen al reaccionar un haluro de acilo (RCOX) con un
carboxilato (R'COO-):
RCOX + R'COONa → RCO-O-COR' + NaX
En el caso de ser intramolecular, y cuando conduce a anillos de cinco o de seis átomos, puede
realizarse directamente por deshidratación térmica (mediante calor), de lo cual se obtiene el
correspondiente anhídrido de ácido cíclico. Por ejemplo, el anhídrido succínico a partir de ácido
succínico:

10. PEROXIDOS: Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que
contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal +
(O-1)2
-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin
embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor
oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal
y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno. El
peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el
peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de
naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de
persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con
altas densidades de corriente por superficie del electrodo.
COMPUESTOSBINARIOS:
HIDROGENOIDES:Los átomos hidrogenoides son átomos formados por un núcleo y un solo
electrón. Se llaman así porque son isoelectrónicos con el átomo de hidrógeno y, por tanto,
tendrán un comportamiento químico similar.
Evidentemente, cualquiera de los isótopos del hidrógeno es hidrogenoide. Un caso típico de
átomo hidrogenoide es también el de un átomo de cualquier elemento que se ha ionizado hasta
perder todos los electrones menos uno (por ejemplo, He+, Li2+, Be3+ y B4+). Existen además
multitud de átomos exóticos que también tienen un comportamiento hidrogenoide por motivos
diversos.

11. Como en el caso del átomo de hidrógeno los átomos hidrogenoides son uno de los pocos
problemas mecano-cuánticos que se pueden resolver de forma exacta. Los átomos o iones
cuya capa de valencia está constituida por un único electrón (por ejemplo en los metales
alcalinos) tienen propiedades espectroscópicas y de enlace semejantes a las de los átomos
hidrogenoides.
HIDRUROS:Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro
elemento químico,1 pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los
metálicos y los no metálicos (hidrácidos). Estado de oxidación[editar]
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro
no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.
Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3O+) y H-.
Sin embargo, el catión H2+ no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo dispone de un
electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que
el anión H2- tampoco puede existir, aunque por razones diferentes relacionadas con el
hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.
Hidrurosnometálicos:
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa
con su menornúmero de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no
metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos
manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo,
yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco,
metano, silanos, etc.

12. Hidruros no metálicos de carácter ácido:
 Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A
continuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se
combinan con el hidrógeno con valencia -1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo
hacen con valencia -2.
 Se nombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre del no metal y
especificando, a continuación, de hidrógeno. La siguiente tabla recoge algunos
ejemplos de hidruros no metálicos:

HIDROCARBUROS,SILAMOS: Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados
únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un
armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos
son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono
pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros
elementos químicos (heteroátomos),se denominan hidrocarburos sustituidos.
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los
alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de
enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos,
alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.

13. ACIDOS: Un ácido (del latínacidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry,
quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión
hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido
acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido
acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los
sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un
cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o
gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en
solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO E HIDROGEN:
Compuestos Binarios Sin Oxígeno y Sin Hidrógeno:
1. Metal + No Metal:*
Llamados también "sales haloideas neutras"
Nombre genérico: El nombre del no metal (*con su valencia menor) contraído y
terminado en "uro".
Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado si sólo tiene una valencia;
cuando posea más se hace uso de los sufijos -oso-, -ico-.
BaCl2
: Cloruro de bario
FeCl2
: Cloruro ferroso
FeCl3
: Cloruro férrico
2. No Metal + No Metal:

14. Se toma en cuenta la electronegatividad para la colocación de los elementos (se
pone primero el de menos electronegatividad).
• Nombre genérico: El nombre del elemento más electronegativo, y terminado en
"uro".
• Nombre específico: El otro elemento en genitivo o adjetivado.
ALEACIONES: Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está
compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.1
Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu
(cobre), Pb (plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear.
El elemento aleante puede ser no metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S
(azufre), As (arsénico).
Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas, al no producirse enlaces estables
entre los átomos de los elementos involucrados. Excepcionalmente, algunas aleaciones
generan compuestos químicos.2
Se clasifican teniendo en cuenta el elemento que se halla en mayor proporción (aleaciones
férricas, aleaciones base cobre, etc.). Cuando los aleantes no tienen carácter metálico suelen
hallarse en muy pequeña proporción, mientras que si únicamente se mezclan metales, los
aleantes pueden aparecer en proporciones similares.
BALANCEO DE ECUACION QUIMICASLas aleaciones presentan brillo metálico y alta
conductividad eléctrica y térmica, aunque usualmente menor que los metales puros. Las
propiedades físicas y químicas son, en general, similares a la de los metales, sin embargo las
propiedades mecánicas tales como dureza, ductilidad, tenacidad y otras pueden ser muy
diferentes, de ahí el interés que despiertan estos materiales.

15. BALANCEO DE ECUACION QUIMICA:
Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno
químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química,en la cual, se expresan
en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + DPara equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En
todosel objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la
conservación de la materia.
BALANCEO POR METODO DEL TANTEO:
El método de tanteo consiste en observar que cadamiembro de la ecuación se tengan los
átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO44 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
5H22SO24 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrarecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero
no se cambian los subíndices.
Ejemplo:
H2O + N 2 O 5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro(H2O). Para ello, con solo
agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N 2 O 5 2 NHO3
Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer
miembro (N 2O 5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N 2 O 5) nos dan un
total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
Otrosejemplos:
2HCl + Zn Zn Cl 2 H2
KCLO3 KCl + O2
2 K Cl O 3 2KCl + 3O2

16. METODO ANALITICO O ALGEBRAICO:
EL METODO ALGEBRAICO CONSISTE EN IDENTIFICAR LOS COMPUESTOS QUE
INTERVIENEN EN LA REACCION QUIMICACON LITERALES, Y FORMAR UN SISTEMA DE
ECUACIONES DE ACUERDO A LOS ELEMENTOS QUE ESTEN PRESENTES EN CADA
LITERAL, COMO RECORDAMOS, LA FLECHA DE REACCION QUE EN QUIMICA SE LEE
"PRODUCE" ES ELEQUIVALENTE AL SIGNO "IGUAL" PARA ELABORAR NUESTRAS
ECUACIONES, CON ESTE SISTEMA DE ECUACIONES REALIZAMOS DESPEJES DE TAL
MANERA QUE OBTENGAMOS EL VALOR DE CADA VARIABLE Y LO COLOCAMOS EN
CADA TERMINO PARA... [continua]