1. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES DR.WILLIAM DURÁN

3. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

6. DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO J.J. THOMPSON – relaci ó n entre carga el é ctrica y masa de un electr ó n empleando tubo de rayos cat ó dicos. ROBERT MILLIKAN – midi ó la carga del electr ó n. -1.60 x 10 -19 . Experimento de la gota de aceite. RUTHERFORD – teoriz ó que la mayor masa del á tomo estaba en su centro llamado n ú cleo y que los electrones daban vuelta alrededor de él. Experimento con lámina de oro. CHADWICK - descubri ó los neutrones.

7. MILLIKAN CHADWICK RUTHERFORD

8. J.J. THOMPSON RUTHERFORD N. BOHR sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor. una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en ORBITAS ELIPTICAS

14. # at ó mico – cantidad de protones. # masa – protones m á s neutrones. H 1 1 ELEMENTOS Y COMPUESTOS

16. METALES – son la mayor í a, lisos, s ó lidos a temperatura ambiente, buenos conductores de electricidad y calor, maleables. Ej. Hierro NO METALES – gases o s ó lidos, quebradizos, apariencia opaca, malos conductores de calor y electricidad. Ej. carbono METALOIDES – propiedades mixtas (metales y no metales) Ej. silicio ELEMENTOS Y COMPUESTOS

19. MOLECULAS Y FORMULAS QUIMICAS Mol é cula - dos m á s á tomos unidos. F ó rmulas moleculares - indican tipos de á tomos y el n ú mero real de ellos en la mol é cula. F ó rmula emp í rica - # relativo de á tomos de cada tipo en la molecula. Ej. Glucosa C 6 H 12 O 6 (m) CH 6 O (e) Etileno C 2 H 4 (m) CH 2 (e)

20. MOLECULAS Y FORMULAS QUIMICAS Representacion de moleculas Formula estructural Dibujo en perspectiva Modelo de bolas y palos Modelo de llenado de espacio

22. Estructura de la Materia NIVELES DE ENERG Í A Nivel Tipo de orbital Cantidad de e- 1 s 2 e- 2 s 2 e- p 6 e- 3 s 2 e- p 6 e-

23. Estructura de la Materia

24. Estructura de la Materia Á TOMO DE HIDR Ó GENO Á TOMO DE HELIO

25. Estructura de la Materia Á TOMO DE NE Ó N Á TOMO DE NITR Ó GENO

26. Estructura de la Materia ENLACES ( son fuerzas qu í micas que mantienen los á tomos unidos) 1. I ó nico - enlaces donde se pierden o ganan electrones. Cargas opuestas se atraen. Ej. Cloro y Sodio. 11 17

27. 2. Covalentes – enlace donde se comparten electrones. Contiene energ í a. Estructura de la Materia ENLACES 1 10

29. Moleculas de Importancia Biologica CARBONO

32. Moleculas de Importancia Biologica MONOSAC Á RIDOS 1. Glucosa 2. Fructosa 3. Galactosa 4. Ribosa 5. D e oxiribosa C 6 H 12 O 6

33. Moleculas de Importancia Biologica DISAC Á RIDOS

34. Moleculas de Importancia Biologica POLISAC Á RIDOS Almidones Celulosa

42. Moleculas de Importancia Biologica FUNCI ÓN DE LAS PROTE Í NAS

46. Moleculas de Importancia Biologica