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Fenómenos fisicos y químicos

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Fenómenos fisicos y químicos

  1. 1. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS EN LA MATERIA
  2. 2. INTRODUCCIÓN  Todo lo que nos rodea sufre continuamente cambios y transformaciones. Algunos son rápidos y otros tan lentos que apenas si los apreciamos; a estos cambios se les denomina fenómenos.  Entonces un fenómeno es toda transformación que sufre la materia.  Los fenómenos o cambios que sufre la materia se pueden clasificar en físicos o químicos o una combinación de ambos.
  3. 3. FENÓMENOS O CAMBIOS FÍSICOS  Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. Ejemplos:  Cambios de estado: si se aplica una fuente de calor o se disminuye la temperatura de esta fuente se producen cambios de estado.  Mezclas: Están formadas por componentes o sustancias que conservan sus propiedades y pueden separarse por métodos mecánicos.
  4. 4. FUSIÓN  Cambio de estado que va desde el estado sólido al líquido. Generalmente se produce por un aumento en la temperatura CAMBIOS DE ESTADO: EJEMPLOS
  5. 5. SOLIDIFICACIÓN  Es el cambio físico que va desde el estado líquido al sólido. Esto se produce por un descenso en la temperatura
  6. 6. SUBLIMACIÓN  Es el paso de estado sólido a estado gaseoso. Esto se produce por un aumento en la T°
  7. 7. CONDENSACIÓN  Es el cambio de estado gaseoso a líquido. Se produce por un descenso en la T°
  8. 8. OTROS EJEMPLOS  Arrojar una piedra  Cortar un papel  Romper un plato  Dilatación de un cuerpo por efectos del calor  El arcoiris  Ciclo del agua  Estiramiento de una liga  Lanzar una flecha con un arco  Corte de cabello
  9. 9. MEZCLAS: EJEMPLOS Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente en agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las sustancias iniciales - sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo). Limonada Gaseosa Aire
  10. 10. FENÓMENOS O CAMBIOS QUÍMICOS  Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas. Ejemplos:  Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
  11. 11. FENÓMENOS O CAMBIOS QUÍMICOS  Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).
  12. 12. ¿CÓMO SABEMOS CUÁNDO SE HA PRODUCIDO UNA REACCIÓN QUÍMICA? Cuando se produce una reacción química suelen producirse algunos indicios típicos: a) Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales. Cambio de color de la carne cuando se fríe.
  13. 13. ¿CÓMO SABEMOS CUÁNDO SE HA PRODUCIDO UNA REACCIÓN QUÍMICA?  Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles.
  14. 14. ¿CÓMO SABEMOS CUÁNDO SE HA PRODUCIDO UNA REACCIÓN QUÍMICA?  Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.  Cuando se quema el carbón.
  15. 15. ¿CÓMO SABEMOS CUÁNDO SE HA PRODUCIDO UNA REACCIÓN QUÍMICA?  Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción. Con liberación de calor la combustión Con necesidad de calor cuando cocinamos
  16. 16. ¿CÓMO SABEMOS CUÁNDO SE HA PRODUCIDO UNA REACCIÓN QUÍMICA?  Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc. La putrefacción.
  17. 17. LA MASA NO CAMBIA DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS  En una reacción química la masa se conserva. Esto quiere decir que la masa total de los productos obtenidos es igual a la masa total de los reactivos que han reaccionado.
  18. 18. ANTOINE LAVOISIER  Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París.  Sus detallados estudios, entre otros: el estudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas
  19. 19. EXPERIMENTO DE LAVOISIER Y LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA  Lavoisier calentó agua utilizando un aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente sin perder un solo gramo de agua  Peso el agua y el recipiente antes y después de realizar el experimento  Gracias a este “sencillo experimento” demostró que el peso del matraz del condensador y del agua seguía siendo el mismo antes y después de una prolongada ebullición  Sin embargo un sedimento terroso seguía apareciendo
  20. 20. EXPERIMENTO DE LAVOISIER Y LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA  Extrajo y pesó el depósito formado así como el matraz  Y comprobó que la suma de ambos era igual al peso del matraz antes de iniciar la experiencia =)  Es decir el poso terroso provenía de la descomposición del vidrio producto del calor.  El principio propuesto por Newton en el área de la Física con respecto a la energía: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma” Se aplicó a la química: “La materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza”

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