ejercicios resueltos de conversiones de química, estequiometria

1. |
REACCIONES QUÌMICAS ORGÀNICAS E INORGÀNICAS
JORGE OMAR ROSAS PULIDO
MATRICULA: A141329
QUIMICA
ING. RIGOBERTO ESPINO HERRERA

2. Determinar a cuantos gramos equivale.- ingeniería
a) 1.75 mol de H2SO4.
2 átomos H 2 ∗ 01.00 = 02.00 𝑢𝑚𝑎
1 átomo S 1 ∗ 32.06 = 32.06 𝑢𝑚𝑎
4 átomos O 4 ∗ 15.99 = 63.96 𝑢𝑚𝑎
98.02 𝑔/𝑚𝑜𝑙
171.535g/mol
1 mol
Resultado.- 171.535 gr.
b) 2.25 mol de CO2.
1 átomo de C 1 ∗ 12.01 = 12.01 𝑢𝑚𝑎
2 átomos de O 2 ∗ 15.99 = 31.98 𝑢𝑚𝑎
43.99 𝑔/𝑚𝑜𝑙
98.9775 g/mol
1 mol
Resultado.- 98.9775 gr.
1.75 mol 98.02 g/mol
1 mol
2.25 mol 43.99 g/mol
1 mol

3. c) 3.5 mol de CaCO3.
1 átomo Ca 1 ∗ 40.08 = 40.08 𝑢𝑚𝑎
1 átomo C 1 ∗ 12.01 = 12.01 𝑢𝑚𝑎
3 átomos O 1 ∗ 15.99 = 47.97 𝑢𝑚𝑎
100.06 𝑔/𝑚𝑜𝑙
350.21 g/mol
1 mol
R.- 350.21 gr.
d) 5.4 mol de HCl
1 átomo H 1 ∗ 01.00 = 01.00 𝑢𝑚𝑎
1 átomo Cl 1 ∗ 35.45 = 35.45 𝑢𝑚𝑎
36.45 𝑔/𝑚𝑜𝑙
350.21 g/mol
1 mol
R.-196.83 g
3.5 mol 100.06 g/mol
1 mol
5.4 mol 36.45 g/mol
1 mol

4. Determinar a cuantos moles equivalen.-
a) 825 gr de H3PO4
3 átomos H 3 ∗ 01.00 = 03.00 𝑢𝑚𝑎
1 átomo P 1 ∗ 30.97 = 30.97 𝑢𝑚𝑎
4 átomos O 4 ∗ 15.99 = 63.96 𝑢𝑚𝑎
97.93 𝑔/𝑚𝑜𝑙
97.93 gr/mol
825 gr
R.-0.1187 mol
b) 175 gr de H2.-
2 átomos H 2 ∗ 01.00 = 02.00 𝑢𝑚𝑎
1 átomo O 1 ∗ 15.99 = 15.99 𝑢𝑚𝑎
17.99 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
17.99 gr/mol
175 gr
R.- 0.1028 mol
1 mol 97.93 gr/mol
825 gr
1 mol 17.99 gr/mol
175 gr

5. c) 350 gr de CH4.-
1 átomo C 1 ∗ 12.01 = 12.01 𝑢𝑚𝑎
4 átomos H 4 ∗ 01.00 = 04.00 𝑢𝑚𝑎
16.01 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
16.01 gr/mol
350 gr
R.- 0.0457 mol
d) 255 gr de AgNO3.-
1 átomo Ag 1 ∗ 107.9 = 107.9 𝑢𝑚𝑎
1 átomo N 1 ∗ 14.00 = 14.00 𝑢𝑚𝑎
3 átomo O 3 ∗ 15.99 = 47.97 𝑢𝑚𝑎
169.87 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
169.87 gr/mol
255 gr
R.- 0.6661 mol
1 mol 16.01 gr/mol
350 gr
1 mol 169.87 gr/mol
255 gr

6. e) 57.5 gr de HCN.-
1 átomo H 1 ∗ 01.00 = 01.00 𝑢𝑚𝑎
1 átomo C 1 ∗ 12.01 = 12.01 𝑢𝑚𝑎
1 átomo N 1 ∗ 14.00 = 14.00 𝑢𝑚𝑎
27.01 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
27.01 gr/mol
57.5 gr
R.- 0.4697 mol
Determinar las equivalencias.-
a) 0.75 mol de Fe → átomos de Fe
1 átomo de Fe 1 ∗ 55.84 = 55.84 𝑢𝑚𝑎
41.88 gr/mol
1 mol
41.88 gr * 6.022 x 1023
= 252.20 átomos
R.- 252.20 átomos
b) 128 gr de H2O
2 átomos H 2 ∗ 01.00 = 02.00 𝑢𝑚𝑎
2 átomos O 1 ∗ 15.99 = 15.99 𝑢𝑚𝑎
17.99 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
1 mol 27.01 gr/mol
57.5 gr
0.75 mol 55.84 gr/mol
1 mol

7. 17.99 gr/mol
128 gr
0.1327 mol * 6.022 x1023
moléculas =
R.-1.8830 x 1023
moléculas.
c) 3.26 x 1023
átomos de Na mol de Na.
3.26 x 1022
at
6.022 x 1023
at
R.- 5.413 x 1023
átomos
d) 2.35 x 1021
átomos de Al → mol de Al.
2.35 x 1021
at
6.022 x 1023
at
R.- 0.0039 x 1023
átomos
e) 1.25 mol de SO2 → moléculas de SO2.
7.5275 x 1023
at
1 mol
R.- 7.5275 x 10-23
1 mol 17.99 gr/mol
128 gr
3.26 x 1022
at 1 mol
6.022 x 1023
at
2.35 x 1021
at 1 mol
6.022 x 1023
at
1.25 x 1023
at 6.022 x 1023
at
1 mol
= 0.1327 mol
= 5.413 x 1023
átomos
= 0.0039 x 1023
átomos
= 7.5275 x 10-23
at

8. Equivalencias de gases NPT.
a) 328 gr de NH3 = L de NH3.
Masa
N = 14.00 uma
H = 01.00 uma
15.00 uma
R.- 3.07 L.
b) 44.6 L de CO2 → mol de CO2.
Masa
C = 12.01 uma
O = 15.99 uma
28. 00 uma * 2 = 56 g
C = 12.01 * 1 = 12.01 uma
O = 15.99 * 2 = 31.98 uma
43. 99 g/mol
R.- 0.3945 mol
45 gr 22.4 L
328 gr
4.6 L 56 gr
22.4 L
1 mol 43.99 g/mol
111.5 gr
= 111.5 gr

9. c) 2.2 mol de CH4 = L de CH4.
Masa
C = 12.01 * 1 = 12.01 uma
H = 01.00 * 4 = 04.00 uma
16.01 gr/mol
2.2 mol 16.01 gr/mol
1 mol
16.01 gr 22.4 L
35.22 gr
R.- 10.18 L
d) 6.022 x 1023
mol O2
→ gr de = O2
Masa
O = 15.99 * 2 = 25.98
1 mol 25.98 gr/mol
1 mol
R.- 2.5 gr
35.22 gr/mol
1 mol
= 35.22 gr

10. e) 0.083 mol de H2 → L de O2
Masa
O = 01.00 * 2 = 2.00 gr/mol
0.083 mol 02.00 gr/mol
1 mol
2.00 gr 22.4 L
0.166 gr
R.- 269.87 L
0.166 gr/mol
1 mol
44.80 gr/L
0.166 gr
= 0.166 gr
= 269.87 L