Elementi e composti

1. Elementi e composti

2. La materia è formata da atomi
La materia è formata da particelle microscopiche, gli atomi.
Democrito (470-380 a.C.) fu il primo che attribuì il
nome «atomi» a particelle infinitamente piccole,
immutabili, indistruttibili e indivisibili.

3. Elementi e composti
e sostanze che non possono essere trasformate in sostanze più
semplici si chiamano elementi.
esempio: ossigeno O, idrogeno H, carbonio C, sodio Na
Le sostanze pure formate da componenti più semplici si chiamano
composti.
esempio: acqua H2O, metano CH4, glucosio C6H12O6
Gli elementi a oggi conosciuti sono 118:
●
92 sono presenti in natura
(sotto forma di composti e raramente nella forma elementare)
●
26 sono stati scoperti
(nel corso di ricerche sull’energia atomica oppure con reazioni nucleari)

4. Elementi
La classificazione degli elementi oggi utilizzata è
stata proposta dal russo Dmitrij Mendeleev nel
1869. Mendeleev classificò gli elementi in base
alle loro proprietà chimiche e fisiche, ordinandoli
in una struttura detta tavola periodica.

5. Lavoisier (1743 – 1794)
Lavoisier studiò sperimentalmente le trasformazioni
chimiche arrivando a enunciare la legge di
conservazione della massa.
In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla
massa dei prodotti.
A + B AB
REAGENTI PRODOTTI

6. Proust (1754 -1826)
Proust scompose numerosi composti minerali negli
elementi costitutivi misurandone le diverse quantità
e proporzioni, arrivando a enunciare la legge delle
proporzioni definite.
In un composto, il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono
è definito e costante.

7. Dalton (1766 – 1844)
Dalton osservò che alcune coppie di elementi
possono combinarsi tra loro in modi diversi e dare
origine a più di un composto.
Nell’Ottocento, John Dalton ipotizzò il primo
modello atomico su basi sperimentali.
al suo nome è collegato un problema nella
visualizzazione dei colori
legge delle proporzioni multiple.
Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo
elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento
stanno fra loro in rapporti semplici, esprimibili tramite numeri interi
piccoli.

8. massa degli atomi
La massa atomica di un elemento è la massa relativa rispetto all’atomo di
12C.
L’unità di massa atomica (u o dalton) è uguale a 1/12 della massa
dell’atomo 12C.
La massa atomica relativa, MA, di un elemento è la sua massa espressa
in unità u, quindi relativamente alla massa dell’atomo di carbonio.
cerca sulla tavola periodica degli elementi la massa atomica dell’Al

9. la mole
Il valore dell’unità di massa atomica, 1 u = 1,661  10-24 g, è
estremamente piccolo per essere misurato con gli strumenti a noi
conosciuti. È stato perciò necessario trovare una grandezza che mettesse
in relazione gli atomi e le molecole con le grandezze misurabili con le
bilance.
Questa grandezza è la mole (mol).
Una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle
elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 g di 12C.

10. la mole
Il valore dell’unità di massa atomica, 1 u = 1,661  10-24 g, è
estremamente piccolo per essere misurato con gli strumenti a noi
conosciuti. È stato perciò necessario trovare una grandezza che mettesse
in relazione gli atomi e le molecole con le grandezze misurabili con le
bilance.
Questa grandezza è la mole (mol).
Una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle
elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 g di 12C.