O documento discute os diferentes tipos de óxidos, incluindo suas definições, fórmulas, nomenclaturas e classificações. É explicado que óxidos são compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo e são classificados de acordo com o número de oxidação do elemento acompanhante. Exemplos importantes como o peróxido de hidrogênio e o superóxido são destacados.

1. Óxidos:
Revisão
Por: Ana Clara Alves

2. O que são Óxidos ?
- São compostos Binários em que o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Consequência da definição:
OF2 e OF são óxidos ?
- Não, pois o Flúor é mais eletronegativo que o Oxigênio.
Os óxidos podem ser :
Normais- Anormais-
Nox do Oxigênio = -2 Peróxidos: Nox do Oxigênio = -1
Superóxidos: Nox do Oxigênio = -1/2

3. Formulação dos óxidos:
+y +x
EO Ex Oy

4. Nomenclatura dos óxidos:
1º Caso: Quando o E possui Nox fixo
(Nome do elemento)
Oxido de _______________
2º Caso: Quando o E não possui Nox fixo
(Nome do elemento)
Oxido de _______________ NOX (em algarismo romano)
ou
(Nome do elemento)
Prefixo + Oxido de Prefixo + _______________
(Quantidade (Quantidade
de de
Oxigênios) Elemento)

5. Elementos com NOX fixo:
Elementos da Família 1A = +1
Elementos da Família 2A = +2
Elementos da Família 3A = +3
Zinco ( Zn) = +2
Prata ( Ag) = +1

6. Casos Especiais:
Nox = +1 Nox = +3
Cobre (Cu) Nox = +2
Chumbo (Pb) Nox = +4
Nox = +2 Nox = +3
Ferro (Fe) Estanho (Sn)
Nox = +3 Nox = +4
(Nome do elemento) Ico = Maio Nox
Oxido de _______________ + Oso = Menor Nox

7. Classificação dos Óxidos :
1- Óxidos Básicos
2- Óxidos Neutros
3- Óxidos Mistos/Duplos/Salinos
4- Óxidos Ácidos ou Anidridos
5- Óxidos Anfóteros
6- Peróxidos
7- Superóxidos

8. Óxidos Básicos:
São óxidos nos quais o NOX do elemento que acompanha o Oxigênio é baixo.
+1
NOX +2
Óxido Básico + Água Base
Óxido Básico + Óxido Ácido Sal
Exemplos: Óxido de Magnésio (MgO) e Óxido e Potássio (K2O)

9. Óxidos Neutros:
São óxidos os quais não reagem com Ácidos, Bases ou Água, mas podem reagir
com outras substâncias.
São eles:
CO -> Reage com a Hemoglobina formando um composto estável
(Carboxihemoglobina) ocupando o meio de transporte do oxigênio no
organismo o que pode causar a morte do indivíduo.
NO -> É um importante vasodilatador, que inclusive faz parte da
composição química do Viagra.
N2O -> É conhecido como gás hilariante ou gás do riso, pela
capacidade que possui de provocar contrações musculares involuntárias
na face das pessoas, dando a impressão de que ela está rindo

10. Óxidos Mistos/Duplos/Salinos:
São óxidos os quais originam dois sais ao serem aquecidos.
Fórmula:
Me O 3 4
Exemplos: FeO + Fe2O3 = Fe3O4 ( Magnetita )
2PbO + PbO2 = Pb304 (Zarcão)

11. Óxidos Ácidos ou Anidridos:
Hipo____Oso Oso Ico Per____Ico
7A +1 +3 +5 +7 Cl, Br, I
6A +4 +6 S, Se, Te
5A +3 +5 N, P
4A +4 C, Si
Cr +6 Cr
Mn +6 +7 Mn
Óxido Ácido + Água Ácido
Óxido Ácido + Óxido Básico Sal
Exemplos: Anidrido Perclórico (Cl2O7) e Anidrido Crômico (CrO3)

12. Óxidos Anfóteros:
São óxidos com caráter inconstante:
Reagindo com Ácidos fortes = Caráter Básico
Reagindo com Bases fortes = Caráter Ácido
Nox médio dos elementos que acompanham o Oxigênio +3
+4

13. Peróxidos:
São óxidos nos quais o NOX do Oxigênio é -1
São eles:
(1A)2 O
(2A) O
Importante: O Peróxido e Hidrogênio (H2O2) é um importante Bactericida, pois em
contato com ferimentos reage com as catalases produzindo Água e Oxigênio, matando
assim as bactérias anaeróbicas restritas, como por exemplo a Clostridium tetani,
bactéria causadora do Tétano.

14. Superóxidos:
São óxidos nos quais o NOX do Oxigênio é -1/2
São eles:
(1A) O
(2A)2 O
Importante: Devido à sua toxidade, o superóxido é utilizado pelo sistema
imunitário na eliminação de microorganismos invasores. Os fagocitários possuem
uma enzima denominada NADPH oxidase que produz superóxido, sendo este
utilizado na degradação das bactérias fagocitadas.