2.  El silicio es el segundo elemento del planeta más abundante, el
primero es el oxígeno.
 Pertenece a la familia de los carbonoideos en la tabla periódica.
 Tiene 14 electrones y 14 protones, pero en términos de interés, solo
nos interesan los 4 electrones que dispone en su zona de valencia.
 Se presenta en la naturaleza de dos formas distintas, una amorfa y
otra cristalizada.
 En su forma amorfa tiene un color marrón, en su variante
 Cristalizada tiene forma de octaedros de color azul grisáceo.
 Es más activo en su forma amorfa que en su forma cristalizada.

3. El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la
tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Capa_electr%C3%B3nica_014_Silicio.svg

4. Se disuelve en ácido fluorhídrico formando
Polvo de Silicio
el gas tetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver flúor), El silicio constituye un 28% de la corteza
Se prepara en forma de
y es atacado por los ácidos nítrico, terrestre. No existe en estado libre, sino
polvo amarillo pardo o
clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido que se encuentra en forma de
de cristales negros-grisáceos.
de silicio formado inhibe la reacción dióxido de silicio y de silicatos complejos.
Se obtiene calentando sílice,
Los minerales que contienen silicio
o dióxido de silicio (SiO2),
constituyen cerca del 40% de todos los
con un agente reductor,
minerales comunes, incluyendo más del
como carbono o magnesio,
90% de los minerales que forman rocas
en un horno eléctrico.
volcánicas
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

5. El carburo de silicio posee un conjunto de Nitruro de silicio boquilla de cerámica
Propiedades físicas, químicas y mecánicas para aplicaciones industriales, de alta
que lo hacen un candidato importante en tenacidad de fractura resistente al
aplicaciones industriales (sellos mecánicos). desgaste de alta resistencia dieléctrica
Las sales de silicio son imprescindibles
para la asimilación del calcio y su fijación
sobre el hueso, para la formación de
nuevas células y la nutrición de los tejidos
www.lenntech.es › Tabla Periódica › Elementos

6. Temperatura de
Dureza Densidad Conductibilidad térmica Dilatación térmica
trabajo
2300 4,2x 10-6K-1 (20 a
3,15 gr/cm3 115W/m. K (20 a 600°C) 1400°C (máximo)
Vickers 600°C)

8. •Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
•Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
•Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores.
•A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja
y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

9. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos
casos se investiga su sustitución por materiales más económicos
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en
la síntesis de polímeros (PET).
es.wikipedia.org/wiki/Germanio

10. Propiedad Ekasilicio Germanio
(Predichas, 1871) (Observadas, 1886)
Masa atómica 72 72,59
Densidad (g/cm3) 5,5 5,35
Calor específico
0,31 0,32
(kJ/kg·K)
Punto de fusión (°C) alto 960
Fórmula del óxido RO2 GeO2
Fórmula del cloruro RCl4 GeCl4
Densidad del óxido
4,7 4,7
(g/cm3)
Punto de ebullición del
100 86
cloruro (°C)
Color gris gris
www.lenntech.es ›

11. Diodo de
Elementos Ricos en
Laser de

13. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano
por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece
líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión
y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se
expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.

14. La parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de
arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones
es superior al silicio.
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos
integrados y dispositivos opto electrónicos como diodos láser y LED.
Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de dispositivos
de estado sólido como: transistores, diodos, células solares, etc.
Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
Los TV de pantalla plana usan Galio
Se usa en la medicina empleándose en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión
El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza en la pólvora
de fósforos activados con luz ultravioleta.
Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos.
El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (láser).

15. empleándose en el diagnóstico
Su Uso en los LED
En su estado liquido
http://www.ecured.cu/index.php/Galio