1. ÁREA: CIENCIAS NATURALES (QUÍMICA) Grado: 10°
3. El compuesto Fe2O3 puede ser clasificado como un
Docente: FLAMINIO PARRA a) Oxácido
b) Hidrácido
Lea con atención el siguiente texto y responda las preguntas 1 y 2. c) Haluro
d) Oxido
La Química puede entenderse como fruto del desarrollo evolutivo del ser humano. El estudio
de la transformación de la materia inicia desde el momento en que el ser humano descubre 4. De acuerdo al elemento acompañante del oxigeno, el compuesto Cl2O5 puede ser
el fuego. Hay indicios de algunos clanes o grupos en tiempos del homo erectus hace clasificado como
aproximadamente 500.000 años, que consiguieron este logro y aún hoy es una de las a) un oxido básico
tecnologías más importantes. No sólo daba calor en las noches de frío, también ayudaba a b) un oxácido
protegerse contra los animales salvajes y permitía la ingesta de comida cocida. Esta c) un oxido acido
contenía menos microorganismos patógenos y era más fácilmente digerida. Así bajaba la d) un hidrácido
tasa de enfermedades y la mortalidad, se mejoraban las condiciones generales de vida.
5. Hace mas de 2000 millones de años, el oxigeno disuelto en el agua de mar empezó a
Mas adelante, el fuego, resultó imprescindible para el desarrollo de la metalurgia, la
reaccionar con el hierro y otros elementos disueltos. Se generaron así óxidos como el
transformación de la madera, del carbón y la mayoría de los procesos industriales. La
de hierro y otros que se depositaron en el fondo del océano. A lo largo de millones de
metalurgia como uno de los principales procesos de transformación utilizados hasta hoy
años se fue depositando y comprimiendo hasta formar rocas de las cuales hoy en día
comenzó con el descubrimiento del cobre, del oro y de la plata. Aunque existen en la
extraemos este mineral tan necesario en la vida moderna. La reacción química que
naturaleza como elementos, la mayor parte del cobre se halla en forma de minerales como la
involucra al hierro y aparece mencionada en el párrafo corresponde a:
calcopirita, la azurita o la malaquita. Especialmente las últimas son fácilmente reducidas al
a) Fe + O2 ------------ Fe (OH)
metal. Se supone que unas joyas fabricadas de alguno de estos minerales y caídas
b) Fe + O2 ------------ FeO
accidentalmente al fuego llevaron al desarrollo de los procesos correspondientes para
c) Fe + CO2 ---------- Fe (OH)
obtener el metal. Luego por experimentación o como resultado de mezclas accidentales se
d) Fe + CO2 ---------- FeO
descubrió que las propiedades mecánicas del cobre se podían mejorar con sus aleaciones.
Especialmente tuvo éxito la aleación del cobre con el estaño y trozos de otros elementos
Tenga en cuenta la siguiente información para resolver las preguntas 6, 7 y 8.
(como el arsénico) para producir el bronce, que se consiguió de forma aparentemente
A B C D E F G
independiente en oriente próximo y en China, desde dónde se extendió por casi todo el
mundo y que dio el nombre a una edad histórica que inicio hace 7000 años.
KOH H2SO4 NaClO Na2O HBr Ca(OH)2 KCl
1. De acuerdo a lo expuesto en el texto el Cobre fue un elemento de avance para las
nacientes sociedades. Este elemento Estados de oxidación: O=-2, H=+1, Cl= -(1,3,5,7), Br= -(1,3,5,7)
a) se encuentra puro en la naturaleza
6. Los estados de oxidación de los elementos metálicos en los compuestos A, D, F y G
b) se encuentra combinado con el estaño y el arsénico
son respectivamente
c) se encuentra en el mineral calcopirita.
a) 2, 2, 1, 1. b) 2, 1, 2, 1. c) 1, 2, 1, 2. d) 1, 1, 2, 1.
d) forma aleaciones con el oro y la plata
7. Los estados de oxidación de los elementos no metálicos en los compuestos B, C y
2. La aleación permite mejorar el comportamiento, durabilidad y resistencia de los
E son respectivamente
materiales, por lo tanto podemos afirmar que es un proceso de
a) 3, 1, 1. b) 6, 1, 1. c) 2, 1, 1. d) 4, 2, 2, 1.
a) Separación de minerales metálicos
b) Separación de elementos metálicos
8. De acuerdo a las reglas de nomenclatura para compuestos inorgánicos, el
c) Fusión de minerales metálicos
apropiado nombre para el compuesto C, correspondería a
d) Fusión de elementos metálicos
a) Perclorato de sodio b) Clorato de sodio c) Clorito de sodio d) Hipoclorito de sodio

2. En los recipientes mostrados se encuentran ciertas cantidades de Cloruro de Sodio (sal)
9. El hierro presenta solo dos estados de oxidación, por lo tanto sus óxidos recibirán disueltas en agua.
el nombre de:
a) Oxido Hipoferroso y Oxido Perferrico
b) Oxido Ferroso y Oxido Perferrico
c) Oxido Hipoferroso y Oxido férrico
d) Oxido ferroso y Oxido férrico
10. El proceso de síntesis u obtención de un Hidróxido implica
a) la oxidación de un no metal y la hidratación del compuesto formado
b) la hidratación de un metal y la oxidación del compuesto formado 14. El numero de moles de sal presentes en el recipiente
c) la oxidación de un metal y la hidratación del compuesto formado a) C es menor que el numero de moles de sal en los recipientes B y A
d) la hidratación de un no metal y la oxidación del compuesto formado b) A es mayor que el número de moles de sal en el recipiente B
c) B es mayor que el número de moles de sal presentes en los recipientes A y C.
11. El proceso de síntesis u obtención de una Sal tipo Haluro implica d) A es menor que el número de moles presentes en los recipientes B y C.
a) la hidratación de un oxido básico y la acidificación con un oxácido del compuesto formado
b) la hidratación de un oxido acido y la hidroxilación con una base del compuesto formado 15. Si combina los contenidos de los recipientes A y B y deposita la mezcla en un
c) la hidratación de un oxido básico y la acidificación con un hidrácido del compuesto recipiente D, entonces
formado a) El número de moléculas de sal en el recipiente D es mayor que en el recipiente C
d) la hidratación de un oxido acido y la hidroxilación con un metal del compuesto formado b) El numero de moléculas de sal en el recipiente D es menor que en el recipiente C
12. El estado de oxidación de los elementos metálicos en los compuestos Na2SO4 ; c) El número de moléculas de sal en los recipientes C y D es igual
KOH ; CaCO3 ; K3PO4 ; es en su orden d) El número de moléculas de sal en el recipiente combinado se ve afectado por el agua.
a) +4, +1, +3, +4
b) +1, -1, +1, +2 Conteste las siguientes preguntas teniendo en cuenta la siguiente ecuación química
c) +1, +2, +1, +3
d) +1, +1, +2, +1 HNO3 + H2SO3 H2SO4 + NO + H2O
13. El estado de oxidación de los elementos no metálicos en los compuestos NaBr, Masas atómicas; H (1gr), N (14gr), O (16gr), S (32gr)
HCl, LiClO3, NH3, es en su orden
a) +1, -1, +5, -3 16. Para que la reacción mostrada cumpla la Ley de Lavoissier, los coeficientes de
b) -1, +1, +5, +3 cada compuesto son
c) -1, -1, -5, -3 a) 2, 3 ---------- 4, 1, 1
d) +1, -1, -5, +3 b) 2,3 ----------- 3, 2, 1
c) 2, 1 ---------- 3, 1, 1
Tenga en cuenta la siguiente información para darle solución a las preguntas que siguen a d) 2, 1 ---------- 3, 2, 1
continuación.
17. Si en la reacción anterior se produjeran 10 moles de Acido Sulfúrico, entonces
Elemento Peso atómico en gramos tuvieron que haber reaccionado
a) 6 moles de H2SO3
Na 23
b) 8 moles de HNO3
Cl 35,5 c) 10 moles de H2SO3
d) 12 moles de HNO3

3. 18. Si reaccionaron 126 gramos de Acido Nítrico se obtienen entonces
a) 2 moles de NO
b) 4 moles de NO
c) 6 moles de H2O
d) 8 moles de H2O
19. Si reaccionan 252 gramos de Acido Nítrico, la cantidad de agua producida será
a) 18 gramos
b) 36 gramos
c) 54 gramos
d) 72 gramos
Esta grafica ilustra el comportamiento de un gas en un compresor herméticamente sellado.
Este compresor se encuentra en un taller de pintura y son las 12 de la noche, la temperatura
del taller es de 10°C. En la salida o escape del compresor se coloca un manómetro que
indica la presión del gas dentro del recipiente y este aparato indica que la presión interna
inicial es de 20 PSI (1 PSI = 51,7 mmHg). Al transcurrir la noche la temperatura del taller va
disminuyendo hasta alcanzar los 0°C a la madrugada.
20. Para que el sistema de pintura funcione, el compresor debe tener una presión
minima de 5 PSI, teniendo en cuenta las condiciones del taller,
a) el sistema funciona porque su presión interna a la madrugada es mayor a 5 PSI
b) el sistema funciona porque su presión interna a la madrugada es igual a 5 PSI
c) el sistema no funciona porque su presión interna a la madrugada es menor a 5 PSI
d) el sistema no funciona porque su presión interna a la madrugada es cero PSI