Modulo de quimica1.5

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INSTITUCION EDUCATIVA
EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
MODULO DE GRADO ONCE UNO
PRESENTADO POR:
KAREN DANIELA SANCHEZ CARDOZO
2017

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INTRODUCCION
Los grupos A de la tabla periódica:
 Grupo 4 A
 Grupo 5 A
 Grupo 6 A
 Grupo 7 A

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INTRODUCCIÓN La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar
para nuestras vidas que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante y
estudiante de la química, medicina e ingeniería. En la tabla periódica se obtienen datos
necesarios de algún elemento determinado, conoceremos la historia de la tabla periódica,
de quienes fueron los químicos en construir la tabla periódica que hoy conocemos y cuáles
fueron las primeras clasificación de los elementos, como el descubrimiento de los
elementos de la tabla periódica y la noción de cada elemento y las propiedades periódicas
ya que cada elemento tiene casi la misma propiedad química, pero no se utilizan para la
misma tarea, también se explicara sobre que es un peso atómico y quien fue el
descubridor de la misma, ya que cada elemento de la tabla periódica posee diferente peso
atómico. Ahora en nuestra actualidad la tabla periódica ya no posee la misma organización
de elementos como antes, ahora ya se dividen en grupos las cuales son las columnas que
observamos en alguna tabla periódica las cuales son 18 grupos y cada grupo le
corresponde un nombre que caracteriza a todos los integrantes del mismo, como también
están divididos en periodos las cuales son las filas que observamos en la tabla periódica y
que son 7 periodos, pero sucede que el periodo 6 y 7 se une a la última tabla que se
encuentra debajo de la otra tabla más grande la cual forma un total de 7 periodos y cada
periódico se caracteriza que cada elemento está ordenado de forma que aquellos con
propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro, pues
conoceremos todo esta información adentrándonos a la lectura del siguiente tema la cual
se detalló los más importante que encontraran en ello.

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Grupo IV 4 Tabla Periódica
Propiedades: Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio (si), germanio (ge), estaño
(Sn),plomo(Pb), erristeneo (Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y
solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros,
su configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos
orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los
del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con
el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de
este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando
óxidos.
a continuación un breve resumen de algunos de los elementos de este grupo.
1.Carbono (C): Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a temperatura ambiente. Es el
pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,
aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos
conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
1.Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante lo
encontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a uno de las sustancias más blandas y
el segundo a uno de los elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es tienen
un precio comercial bastante bajo en cambio el diamante es conocido por ser una de las piedras mas
costosas del mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños,
incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico
le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el
crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente
hidrocarburos.
2. Silicio: Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo elemento más
abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero
es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color
grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,
reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda
de la radiación infrarroja
3. Germanio: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso
atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades
entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales.
Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y
resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado
en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.

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Compuestos formados con elementos de grupo IVA que contaminan el medio
ambiente ..
CONTAMINANTES DEL AIRE
Estaño:
Debido a que el estaño ocurre naturalmente en suelos, pequeñas cantidades se encuentran en los alimentos. La
concentración de estaño en hortalizas, frutas y jugos de frutas, nueces, productos lácteos, carne, pescado, aves, huevos,
bebidas y en otros alimentos no empacados en latas de metal son menos de 2 partes por millón (ppm) (1 ppm = 1 parte de
estaño en 1 millón de partes de alimento). La concentración de estaño en pastas y pan varían entre menos de 0.003 hasta
0.03 ppm. Usted puede exponerse al estaño cuando come alimentos o toma jugo u otros líquidos envasados en latas
revestidas con estaño. Los alimentos en latas revestidas con estaño, pero con barniz protector de laca, contienen menos de
25 ppm de estaño debido a que la laca evita que los alimentos reaccionen con el estaño.
Plomo (Pb): Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las partículas grandes
precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y
permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo
causado por la producción humana está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo.
CONTAMINANTES DEL AGUA
Erristeneo (Eo) : El erristeneo no se da en la naturaleza, y no ha sido encontrado en la corteza terrestre, por lo que no hay
motivo para considerar sus efectos sobre el medio ambiente.

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Germanio:
Como metal pesado se considera que tiene algún efecto negativo en los ecosistemas acuáticos.
Contaminantes del suelo
hidrocarburos(Hc):
Las altas concentraciones de dicho gases en la atmosfera, son emitidos hacia el suelo por las lluvias, por el
aire y absorbidos dentro del suelo o aguas, afectando estos recursos naturales, de forma que quedan
contaminados por acumulación de los gases.
Grupo V A
El grupo VA del sistema periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno,
Fosforo, antimonio, bismuto, debido a su configuración electrónica estos elementos no tienden a
formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes. El carácter metálico aumenta
considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fosforó no- metales, el
arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
NITROGENO:
 Historia:Descubridor: Daniel Rutherford.
 Lugar de descubrimiento: Escocia.
 Año de descubrimiento: 1772.
 Origen del nombre: De las palabras griegas "nitron" ("nitrato") y "geno" ("generador").
Significando "formador de nitratos".
 Obtención: En el estudio de la composición del aire, Joseph Black, obtuvo un gas que
permitía la combustión y la vida y otro gas que no la permitía ("aire viciado"). Rutherford
estudió este gas y llegó a la conclusión de que era "aire flogistizado", donde "nada ardía y
nada vivía en él". Aunque no supo de qué gas se trataba, fue el primero en descubrirlo.
 Métodos de obtención: Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por
licuación y destilación fraccionada.
 Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del nitrito amónico en
disolución acuosa.
 Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel en polvo.
 Aplicaciones : Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un
catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante y para producir
ácido nítrico (Proceso Ostwald).

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 El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria: congelado de
alimentos por inmersión y transporte de alimentos congelados.
 El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas inertes para producir
transistores y diodos.
Fosforo: Historia
 Descubridor: Hennig Brand.
 Lugar de descubrimiento: Alemania.
 Origen del nombre: De la palabra griega "phosphoros" que significa "portador de luz", nombre
que se correspondía con el antiguo del planeta Venus cuando aparecía antes de la salida del sol (ya
que el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del
aire).
 Obtención: Buscando la piedra filosofal, Brand destiló una mezcla de arena y orina evaporada y
obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la oscuridad. Durante un siglo se vino
obteniendo esta sustancia exclusivamente de la orina, hasta que en 1771 Scheele la produjo de
huesos calcinados.
Métodos de obtención
Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del mineral
(fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a 1400 ºC en un horno
eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían hasta 50 ºC con lo que
condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico. Calentando
suavemente se transforma en fósforo rojo.
Aplicaciones
 El fósforo rojo se usa, junto al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la fabricación de
fósforos de seguridad.
 El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias, bombas de
humo, balas trazadoras, etc.
 El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la fabricación de
ácido fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes).
 El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
 El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente venenoso. Se emplea en el
dopado de semiconductores y en la fumigación de cereales.

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ARSÉNICO
 Historia:Descubridor: Alberto Magno.
 Lugar de descubrimiento: Desconocido.
 Año de descubrimiento: 1250 (aproximadamente).
 Origen del nombre: De la palabra griega "arsenikon". Desde la antigüedad se utilizaba
un pigmento con el que se fabricaba pintura de color amarillo y que los griegos
asociaban al sexo masculino, por lo cual le daban el nombre de arsenikon, que provenía
de "arsen" que significaba varonil. Los romanos lo llamaron "oropimente", del latín
auripigmentum; es decir, pigmento áureo o pigmento de oro, llamado así por su color
amarillo.
 Obtención: Se cree que fue obtenido por Alberto Magno calentando jabón junto con
oropimente (trisulfuro de diarsénico).
ARSÉNICO
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Arsénico Símbolo: As
Número atómico: 33 Masa atómica (uma): 74,9216
Período: 4 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo) Valencias: +3, +5, -3
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ar]
3d10 4s2 4p3 Radio atómico (Å): 1,39
Radio iónico (Å): 2,22 (-3), 0,47 (+5) Radio covalente (Å): 1,19
Energía de ionización (kJ/mol): 947 Electronegatividad: 2,18
Afinidad electrónica (kJ/mol): 78
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 5,73 Color: Gris

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Punto de fusión (ºC): 817 (a 28 atm)
P. de ebullición (ºC): 613
(sublima)
Volumen atómico (cm3/mol): 12,95
Historia
 Descubridor: Alberto Magno.
 Año de descubrimiento: 1250 (aproximadamente).
 Origen del nombre: De la palabra griega "arsenikon". Desde la
antigüedad se utilizaba un pigmento con el que se fabricaba pintura
de color amarillo y que los griegos asociaban al sexo masculino, por
lo cual le daban el nombre de arsenikon, que provenía de "arsen" que
significaba varonil. Los romanos lo llamaron "oropimente", del latín
auripigmentum; es decir, pigmento áureo o pigmento de oro, llamado
así por su color amarillo.
 Obtención: Se cree que fue obtenido por Alberto Magno calentando
jabón junto con oropimente (trisulfuro de diarsénico).
Se obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta, con lo cual el arsénico
sublima y queda un residuo sólido de sulfuro ferroso.
ANTIMONIO
 Historia:Descubridor: Desconocido.
 Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.
 Origen del nombre: De la palabra griega "stíbi", pasó al latín como "stibium" (dando
nombre al colorete de antimonio con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en
el antiguo Egipto). La forma "antimonium" se formó en latín medieval por etimología
popular como adaptación del árabe "at-timud", con el mismo significado. El origen del
símbolo, Sb, proviene de la palabra latina stibium.
 Obtención: Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y, como
metal, a comienzos del siglo XVII. En el antiguo Egipto se empleaba el sulfuro de
antimonio como ungüento, colorete y para ennegrecer las uñas.

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 Se obtiene fundiendo el mineral estibina, para concentrarlo en Sb2S3 y éste se tuesta a
Sb2O3 que se reduce con carbón. Se purifica mediante fusión por zonas.
 Se obtiene como subproducto en los procesos metalúrgicos de cobre y plomo.
Aplicaciones
 Usado en la tecnología de semiconductores para fabricar detectores infrarrojos, diodos
y dispositivos de efecto Hall.
 Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para baterías, aleaciones
antifricción, armas pequeñas, balas trazadoras, revestimientos de cables, etc.
BISMUTO
 Historia: Descubridor: Desconocido.
 Origen del nombre: De la palabra alemana "bisemutum" que significa "materia
blanca", en alusión al color del elemento.
 Obtención: Sobre el siglo XIII se confundía con el plomo y el estaño. Claude
Geoffrey demostró, en 1753, que era diferente del plomo. Karl Scheele y Torbern
Bergman descubrieron el bismuto como elemento.
 A partir de los minerales que contienen bismuto, se obtiene el óxido de bismuto (III), el
cual se reduce con carbón a bismuto bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
 Se obtiene como subproducto del refinado de metales como: plomo, cobre, oro, plata y
estaño.
 Aplicaciones:Aleado junto a otros metales tales como: estaño, cadmio, ...,
origina materiales de bajo punto de fusión utilizadas en sistemas de detección y
extinción de incendios.

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 Aleado con manganeso se obtiene el "bismanol" usado para la fabricación de imanes
permanentes muy potentes.
 Se emplea en termopares y como "carrier" de 235
U o 237
U del combustible de reactores
nucleares.
 Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
 El óxido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de refracción y
esmaltes de color amarillo.
 El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en fabricación de perlas
artificiales.
Grupo VI A
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos:
oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el
grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes
elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
OXÍGENO
 Descubridor: Joseph Priestley.
 Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
 Origen del nombre: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao" ("generador").
Significando "formador de ácidos".
 Obtención: Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenían dos gases: uno de
ellos el mercurio que condensaba y, el otro, el oxígeno, que hacía arder brillantemente
una vela y permitía la respiración.
 Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
 Electrólisis de agua.
 Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
 Descomposición térmica de óxidos.

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 Descomposición catalítica de peróxidos.
Aplicaciones
 Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con problemas
cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro
puede ser peligroso.
 Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
 Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
 Combustible de cohetes.
AZUFRE
 Historia:Descubridor: Desconocido.
 Origen del nombre: La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo sánscrito
"sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Sulvere
derivó en la palabra latina "sulphurium", que derivó en azufre.
 Obtención: El azufre se conoce desde los tiempos más remotos, pues con el nombre
de "piedra inflamable" se menciona en la Biblia y en los documentos más antiguos. Se
usaba en medicina y, los vapores producidos en su combustión, por griegos y romanos
para blanquear telas.
 Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante el método
Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de
aire comprimido, sube a la superficie.
Aplicaciones
 Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.

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 Vulcanización del caucho.
 Fabricación de cementos y aislantes eléctricos.
 Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
 Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más importante de la industria
química de cualquier país). Este ácido se emplea para: producción de abonos minerales
(superfosfatos), explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como
desecante y reactivo químico.
 El dióxido de azufre sirve para obtener ácido sulfuroso además de sulfúrico. Las sales
del ácido sulfuroso tienen aplicaciones en la industria papelera, como fumigantes,
blanqueadores de frutos secos, ...
SELENIO
 Historia:Descubridor: Jöns Berzelius.
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Origen del nombre: De la palabra griega "selene" que significa "luna". Este nombre
le fue dado por su parecido al telurio, a causa de que el telurio había sido denominado
así por la tierra, a este nuevo elemento se le dio el nombre de luna.
 Obtención: En 1817, Berzelius se encontraba analizando muestras de cierto ácido
sulfúrico preparado en una ciudad minera sueca y, encontró una impureza que creyó
que se trataba de un nuevo metal. Al principio, pensó que debería tratarse del telurio,
pero cuando aisló el metal, demostró ser algo más: un nuevo elemento que se parecía
al telurio, este fue llamado selenio.
 Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de refinado del
cobre y de la plata. El selenio se recupera por tostación de los lodos anódicos,
formándose el dióxido de selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el
selenio.
Aplicaciones
 El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en
electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la

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iluminación). todo esto lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros
para uso fotográfico y en células solares.
 El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente contínua, por lo que se
emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p,
con aplicaciones en electrónica.
 Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar
vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.
 Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.
TELURIO
Descripción general
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Telurio Símbolo: Te
Número atómico: 52 Masa atómica (uma): 127,60
Período: 5 Grupo: VIA (anfígenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +2, +4, +6
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración
electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p4 Radio atómico (Å): 1,40
Radio iónico (Å): 0,56 (+6),
2,21 (-2)
Radio covalente (Å): 1,35
Energía de ionización
(kJ/mol): 870
Electronegatividad: 2,1
Afinidad electrónica
(kJ/mol): 190
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 6,24 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 450 Punto de ebullición (ºC): 988
Volumen atómico
(cm3/mol): 20,46

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Historia
 Descubridor: Franz Joseph Muller von Reichstein.
 Lugar de descubrimiento: Rumania.
 Origen del nombre: De la palabra latina "tellus" que significa
"Tierra", en honor a la diosa romana Tellus que personificaba a la
Tierra en la mitología latina.
 Obtención: Fue descubierto en minerales de oro por Muller von
Reichstein, inspector jefe de minas en Transilvania, en 1782. En
principio se confundió con el antimonio. Fue Klaproth, en 1798,
quien aisló el metal y lo llamó Telurio.
 Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del
cobre.
Aplicaciones
 Es un semiconductor tipo p.
 Aleado con plomo previene la corrosión de este ultimo.
 Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su
mecanizado.
 El telurio se emplea en cerámica.
 El telururo de bismuto se emplea para dispositivos termoeléctricos.
POLONIO
Historia:
 Descubridor: Marie Curie.
 Lugar de descubrimiento: Francia.
 Origen del nombre: De "Polonia", lugar de
nacimiento de Marie Curie.

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 Obtención: Fue el primer elemento
descubierto por Marie Sklodowska Curie, al
intentar encontrar el origen de la radiactividad
de la pechblenda de Joachimsthal (Bohemia).
Se necesitaron varias toneladas del mineral
pechblenda para obtener cantidades ínfimas de
polonio. Aislaron el polonio mediante
mediciones de la radiactividad, aquellos
montones del mineral que más radiactividad
emitían eran los que contenían polonio. Fue
así como lo fueron concentrando hasta
aislarlo.
Métodos de obtención:
 Bombardeando bismuto natural (209
Bi) con
neutrones se obtiene el isótopo del
bismuto 210
Bi, el cual mediante desintegración
origina el polonio.
Aplicaciones:
 Mezclado o aleado con berilio es una fuente
de neutrones.
 Se emplea en cepillos para eliminar el polvo
de películas fotográficas.
 Se utiliza en fuentes termoeléctricas ligeras
para satélites espaciales, ya que casi toda la
radiación alfa que emite es atrapada por la
propia fuente sólida y por el contenedor.
UNUNHEXIO
Historia:
 Descubridor: V. Ninov, K.
Gregorich, W. Loveland, A.
Ghiorso, D. Hofmann, D. Lee, H.
Nitsche, W. Swiatecki, U. Kirbach,
C. Laue, J. Adams, J. Patin, D.
Shaughnessy, D. Strellis, P. Wilk.

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 Lugar de
descubrimiento: Berkeley,
California, USA.
 Origen del nombre: Nomenclatura
sistemática IUPAC
 Obtención: Se obtiene como producto
de la desintegración del elemento 118.
El elemento 118 se obtiene por fusión
de plomo con kriptón, según: 208
Pb
+ 86
Kr = 293
Uuo + 1
n. Este núcleo se
desintegra emitiendo una partícula alfa,
lo cual conduce a la formación de un
isótopo del elemento 116, el cual
también sigue un proceso de
desintegración: 293
Uuo = 289
Uuh + 4
He.
Métodos de obtención:
 A partir del elemento 118.
Aplicaciones:
 No se conocen, pues sólo se han
creado unos átomos de este
elemento
GRUPO VII A
Propiedades generales: Los elementos del grupo VII A también llamado halógenos por ser todos
Formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no metales.
-Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más electro-
Negativos..
-Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos
Son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es liquido en condiciones ambientales
Normales .

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-Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones
De carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
F: Flúor
Cl: Cloro
Br: Bromo
I: Yodo
At: Ástato
Propiedades físicas y químicas de
Los elementos más importantes del
Grupo VII A..
Flúor ( F) : Sus derivados tienen mucho uso industrial, entre ellos se destacan el freón utilizado
Como el congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y detríficos
Para prevenir las caries.
Número atómico
9
Valencia
-1
Estado de oxidación
-1
Electronegatividad
4,0
Radio covalente (Å)
0,72
Radio iónico (Å)
1,36
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
1s22s22p5
Primer potencial de ionización (eV)
17,54
Masa atómica (g/mol)

19
18,9984
Densidad (g/ml)
1,11
Punto de ebullición (ºC)
-188,2
Punto de fusión (ºC)
-219,6
Descubridor

20
Cloro(Cl):
Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industrias textiles. Como
desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las piscinas. Otros usos son
las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico
17
Valencia
+1,-1,3,5,7
Estado de oxidación
-1
Electronegatividad
3.0
Radio covalente (Å)
0,99
Radio iónico (Å)
1,81
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Ne]3s2
3p5
Primer potencial de ionización (eV)
13,01
Masa atómica (g/mol)
35,453
Densidad (g/ml)
1,56
Punto de ebullición (ºC)
-34,7
Punto de fusión (ºC)
-101,0
Descubridor
Carl Wilhelm Scheele en 1774
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas.
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ar]3d10
4s2
4p5

21
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica (g/mol) 79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de ebullición (ºC) 58
Punto de fusión (ºC) -7,2
Descubridor Anthoine Balard en 1826
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides
por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.
Número atómico 53
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,33
Radio iónico (Å) 2,16
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p5
Primer potencial de ionización (eV) 10,51
Masa atómica (g/mol) 126,904
Densidad (g/ml) 4,94
Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de dichos
elementos o sus compuestos:
Flúor:
Descubridor: Henri Moissan.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1886.

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Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruido; solamente puede
cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede acumularse en las plantas. La
cantidad de flúor que tomen las plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la
cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles a la
exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar daños en las hojas y
una disminución del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes cantidades
de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los huesos. Como consecuencia, los
animales expuestos a elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y degradación de los
huesos.
Cloro:
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido", reflejando
el color del gas.
Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede
escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La mayoría de las emisiones de
cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el
cloro reacciona con otros compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para
formar sales de cloro, y con materia orgánica para formar compuestos orgánicos clorinados.
Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez", debido al fuerte
y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes
desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando
se aplican en invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados fácilmente hasta las

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aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la
salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos
más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo
que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos
se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son
absorbidos en grandes dosis.
Yodo:
Descubridor: Bernard Courtois.
Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta",
aludiendo al color de los vapores del yodo.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se
forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La
mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen unas vidas medias muy
cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin
embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de
millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este
isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma
durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las
plantas nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo
radioactivo al aire.

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. Ástato:
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que
significa "inestable", debido a que este elemento carecía de
isótopos estables.
Efecto ambiental: El Ástato no se da en cantidades
significativas en la biosfera, así que normalmente nunca
presenta riesgos

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.Conclusiones: La química es más que una ciencia es una herramienta
esencial para determinar los componentes naturales o químicos de la
naturaleza.

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