actividades sobre la estructura atómica, la tabla periódica y propiedades periódicas para 2 Bachiller

1. TEMA 1: ESTRUCTURA ATÒMICA
DESCOBRIMENT DE PARTÍCULES SUBATÒMIQUES
1) Relaciona els termes de cda columna
Exercici resolt 1
2) Completa la taula següent:
3) En les reaccions químiques quan un àtom es transforma en el seu ió
no varia significativament la seua massa, en canvi si que la varia en les
desintegracions radioactives. Per què?
MODEL ATÒMIC DE BOHR.
4) Calcula amb la fórmula de Balmer la longitud d'ona dels salts electrònics (n=4 a n=2 i n=3 a n=2)
5) Quina relació hi ha entre els radis de la 3ª i 1ª òrbita segons el model de Bohr?
6) Calcula l'energia d'un fotó i d'un mol de fotons d'una radiació de longitud d'ona 570 nm
7) Calcula l'energia per ionitzar un àtom d'hidrogen que està en un esta excitat en el que el seu electró
es troba en n=5. Si l'electró estiguera en el seu estat fonamental faria més o menys energia?
8) D'acord amb el model de Bohr, calcula per a l'àtom d'hidrogen: a) diferència d'energia entre el 3º i
el 5º nivell. b) freqüència i longitud d'ona d'una radiació que puga produir el salt anterior.
9) Com explica Bohr els espectres discontinus? Per què el nº de ratlles a l’espectre d’emissió i al
d’absorció és el mateix? Què volem dir amb que una magnitud està quantitzada.
NOMBRES QUÀNTICS, NIVELLS D'ENERGIA i ORBITALS
Exercici resolt 4 i 8
10) Què és un orbital atòmic? Quines diferencies hi ha entre òrbita i orbital?
11) Relaciona les columnes:
Nombre quàntic Associat amb
n gir de l’electró sobre si mateix
l grandària i energia (nivell) de l’orbital
m forma i energia (subnivell) de l’orbital
s orientació d’un orbital a l’espai
12) a) Quins orbitals representen les següents funcions d’ona? (3,2,1); (5,3,-2); (2,0,0); (4,1,-1)
b) Indica possibles funcions d'ona per als orbitals: 3p, 2s, 4d
13) Són possibles les següents agrupacions de nombres quàntics?
(4,2,1,1/2) (1,-1,0,1/2) (2,1,-1,1/2) (1,0,0,3/2) (2,2,1,1/2)
14) a) Quants electrons hi ha en un orbital 3p
b) Quants orbitals i electrons hi ha en el subnivell 3p
c)Quants subnivells, orbitals i electrons hi ha en el nivell n=3
15) Ordena els següents orbitals per energies decreixents: 2p, 1s, 3d, 4f, 4p, 5s
CONFIGURACIONS ELECTRÒNIQUES
Exercici resolt 9
16) Escriu les configuracions electròniques dels àtoms de Fe, Sn, Cu, Cr, Mn, Co, Zn, Ag. Fes les
configuracions electròniques dels seus ions més estables.
1
Model Any Experiències i principis en els que es basa Idees aportades Limitacions (No explica)
Thomson 1902 Hipòtesi quàntica de Planck i Espectres atòmics Electró Espectre de l’hidrogen
Rutherford 1810 Tubs de descàrrega, fenòmens d’electrització,
electròlisi, radioactivitat
Nivells d’energia Espectres d’àtoms polielectrònics
Multiplets a l’espectre de l’àtom d’hidrogen.
Bohr 1913 Rebot de partícules α contra una làmina d’or Nucli positiu i espai
buit
Rebot de partícules α contra una làmina d’or
Dalton 1911 Propietats dels gasos Àtom indivisible Fenòmens d’electrització, radioactivitat, etc.
Z A Nº e-
Nº p+
Nº n
K 19 20
26
56
Fe+2
Nb 93 41
I-
53 74
Zn+2
28 35

2. 17) Determina la configuració electrònica de l'ió S2-
18) Utilitzant diagrames orbitals indica el nº d'electrons desaparellats d'un àtom de N, S, Br
19) Les següents configuracions electròniques: a) 1s2
2s2
2p6
b) 1s2
2s2
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
a) A quins ions monopositius corresponen? b) A quins ions mononegatius corresponen?
20) Relaciona les configuracions electròniques amb
l’estat electrònic que li corresponga.
TEMA 2: TAULA PERIÒDICA
DESENVOLUPAMENT DE LA TAULA PERIÒDICA
1) Taula Periòdica de Mendeleiev a l: a) Propietat en la que es basa b) Major èxit c) Inconvenientsva se
2) En quina propietat es basa la actual TP? Quin nom rep cadascuna de les famílies?
CONFIGURACIONS ELECTRÒNIQUES I PERIODICITAT
3) a) Què tenen en comú els elements d'un mateix grup de la TP?
b) Què tenen en comú els elements d'un mateix període de la TP?
c) Justifica l'extensió dels períodes de la TP basant-te en les configuracions electròniques.
4) Sense fer ús de la TP indica per als elements (A(Z=7), B(Z=15), C(Z=37), D(Z=22), E(Z=33)) a partir
de la configuració electrònica: a) grup i període b) nom c) bloc d) metall o no metall
Exercici resolt 2 i 3
5) A quins grups d'elements representatius pot pertànyer un àtom neutre amb 2 electrons
desaparellats?
6) Indica en una TP els elements que: a) formen molècules diatòmiques b) formen gasos formats per
àtoms sense combinar c) formen molècules poliatòmiques gegants.
PROPIETATS PERIÒDIQUES
Exercici resolt 4, 5, 6
7) Els ions X3+
i Y2-
són isoelectrònics amb el Ne. a) Quin elements es X? b) Quin ió té major radi ?
8) Respecte a la seua configuració electrònica, com són entre sí les espècies: Ar, Cl-
K+
, Ca2+
, S2-
?
b) Ordena'ls segons ordre creixent en el seu radi.
9) Ordena els elements F, P, Cl i Na de menor a major radi.
10) Compara la 2ª EI del Li amb la 1ª EI del He
11) Les cinc primeres energies d’ionització d’un element (en kJ/mol) són: 735-1814-2743-11572-14824.
Podem dir que aquest element és el : a) Na b) N c) Al d) Mg
12) Siguen les espècies Cl-
, Na+
i Ne. Quina necessitarà una EI per arrancar-li un electró ?.
13) Raona les següents irregularitats: a) 1EI (S) < 1EI (P) b) 1EI (Al) < 1EI (Mg)
14) Assigna els valors de les següents primeres energies d'ionització: 2080 i 496 kJ·mol-1 a cadascuna
de les següents configuracions: 1s2
2s2
2p6
i 1s2
2s2
2p6
3s1
15) Ordena els següents elements segons la seua electroafinitat? He Li Cl F Be
16) Indica V o F: Quan major és l'afinitat electrònica més difícil és que es form un anió. b) Quan menor
és l'energia d'ionització més fàcil és que es forme un catió.
17) Ordena els següents metalls segons el seu poder reductor: Fe, K, Mg, Na
18) Ordena els següents no metalls segons els seu poder oxidant: S, Cl, Si, F
2
Configuració electrònica Estat electrònic
A: 1s2
2s2
2p5
3s1
I : fonamental
B: 1s2
2s2
2p6
2d1
II : excitat
C: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
III : impossible
D: 1s2
2s2
2p7
E: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d3
F: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1

3. 3