Este documento presenta varias preguntas sobre la estructura electrónica, geometría molecular y polaridad de diferentes moléculas. Se proporcionan estructuras de Lewis, geometrías moleculares y se determina si las moléculas son polares o apolares para especies como BF3, NF3, F2CO, H2O, CO2, NH3, CH4, PCl3, SF6, HF y SF6 entre otras a lo largo de varios ejercicios. También se discute el origen de la polaridad de los enlaces covalentes y se ordenan

1. TEMA 3 i 4. ENLLAÇ QUÍMIC
• (A) Junio 2001
a) Escriba las estructuras de Lewis para el BF3, NF3 y F2CO.
b) ¿Cuál será la geometría de estas moléculas?.
c) ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es más polar?
d) ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares?
Datos. Números atómicos: B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9.
• (A) Septiembre 2001
De las siguientes moléculas: H2O, CO2 y NH3:. Responda razonadamente las siguientes
cuestiones:
a) Dibuje su estructura de Lewis.
b) Describa su forma geométrica.
c) ¿Serán moléculas polares?
• (B) Junio 2002
Según la teoría del modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, indique
para las moléculas CH4 PCl3 SF6
a) el número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan.
b) la ordenación espacial de los pares de electrones de valencia para el átomo central.
c) la geometría que presenta la molécula.
• (A) Septiembre 2002
Dados los siguientes compuestos: BF3, HF y SF6, responda las siguientes cuestiones:
a) Represente las estructuras de Lewis.
b) Asigne las geometrías correspondientes.
c) Razone la existencia de polaridad en cada una de las moléculas.
• (A) Junio 2003
Considere las siguientes moléculas CCl4, F2O y NCl3. Responda razonablemente a las siguientes
cuestiones:
a) Dibuje su estructura de Lewis.
b) Describa su forma geométrica.
c) Clasifique las moléculas anteriores como polares o apolares.
• (C) Septiembre 2003
Responder razonadamente las siguientes cuestiones:
a) A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl3 y NCl3, predicir su geometría e indicar si
estas moléculas son o no polares.
b) ¿Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes?. Ordena los siguientes enlaces por
orden de polaridad creciente: C-O, C-F, C-C y C-N.
• (D) Septiembre 2004
• (A) Junio 2005
Donades les espècies químiques: H2CO, PH3, SF2, SiH4, responeu raonadament les qüestions
següents:
a) Representeu la seua estructura de Lewis.
b) Predigueu la seua geometria molecular.
c) Expliqueu si cada una d’aquestes molècules té o no moment dipolar.
• (A) Septiembre 2005
Donades les espècies químiques: OCl2, BeH2, BF4
-
PCl3, responeu raonadament les qüestions
següents:
a) Representeu la seua estructura de Lewis.
b) Predigueu la seua geometria molecular.
c) Expliqueu si cada una d’aquestes molècules té o no moment dipolar.
• (E) Septiembre 2005
Expliqueu quin tipus d’enllaç (o força atractiva) es trenca en cada un dels següents processos:

2. a) Dissoldre clorur de sodi en aigua.
b) Sublimar CO2(s) a CO2(g).
c) Fusió del gel
d) Fusió del diamant.
• (A) Junio 2006
Dadas las especies químicas H3O+
, NH3 NH2
-
y NH4
+
responda razonadamente:
a) Represente su estructura de Lewis.
b) Prediga su geometría molecular.
• (A) Septiembre 2006
a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su geometría
molecular: N2O , SiCl4, OF2, BCl3.
b) Indique, razonando la respuesta, si las moléculas anteriores son o no polares.
DATOS: números atómicos.- B: 5, N: 7, O: 8, F: 9, Si: 14, S: 16, Cl: 17.
• (F) Junio 2007
Dadas las moléculas: CS2, CHCl3, OCl2 y PH3, responda a las siguientes cuestiones:
a) Represente la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas.
b) Prediga su geometría molecular.
c) Señale en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar.
d) ¿Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCl3 y PH3.
DATOS: números atómicos (Z): H (Z=1); C (Z=6); O(Z=8); P(Z= 15); Cl(Z= 17)
• (A) Septiembre 2007
Considereu les molècules CCl4, PCl3, OCl2, i contesteu raonadament les següents qüestions:
a) Dibuixeu l’estructura electrònica de Lewis de cada una de les molècules.
b) Indiqueu la disposició espacial dels parells electrònics que envolten l’àtom central.
c) Indiqueu la geometria de cada una de les molècules.
d) Discutiu la polaritat de cada una de les molècules anteriors. )
DADES: nombres atòmics (Z): C (Z=6) ; O (Z=8); P (Z=15) ; Cl (Z=17)
• (A) Junio 2008
Considereu les següents espècies químiques: SiH4, PH3 , NH4
+
H2S. Responeu raonadament les
següents qüestions:
a) Dibuixeu l’estructura de Lewis de cada una de les espècies químiques proposades.
b) Deduïu la geometria de cada una de les espècies químiques anteriors.
c) Indiqueu si les mol·lècules SiH4 , PH3 i H2S són polars o no.
• (A y C) Septiembre 2008
Justifique razonadamente para las siguientes moléculas BF3, NF3 y F2CO:
a) La geometría de las moléculas
b) ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas es más polar?
c) ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares?
Datos: Números atómicos: B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9.
• (A) Junio 2009
Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a) Cl2O es una molécula polar.
c) El triyoduro de boro, BI3, es de forma trigonal plana, mientras que el triyoduro de fósforo, PI3, es
piramidal trigonal.
• (A) Junio 2009
Dadas las moléculas HCN, F2O, NCl3, SiCl4, responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Represente la estructura de Lewis de cada una de ellas
b) Prediga su geometría molecular.
c) Explique en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar
• (A) Septiembre 2009
a) Represente la estructura de Lewis del tricloruro de nitrógeno, NCl3, describa razonadamente su
geometría, represéntela y justifique si esta molécula es o no polar.
b) A partir de los resultados anteriores y teniendo en cuenta la posición relativa del N y del P en la
Tabla Periódica, indique si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones referidas a la
molécula de PCl3:
b1) Al átomo de P le rodean tres pares de electrones.

3. b2) El átomo de fósforo no presenta ningún par de electrones solitarios.
b3) La distribución de pares electrónicos alrededor del átomo de P es tetraédrica.
b4) El PCl3 presenta una geometría trigonal plana.
• (A) Junio 2010
Considera las moléculas CS2, CH3Cl, H2Se, NCl3, y responde, razonadamente, a las
siguientes cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas.
b) Predí su geometría molecular.
c) Explica, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar.
• (A) Septiembre 2010
A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas OCl2, NCl3, NH4
+
y CCl4, responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Deduce la geometría de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Justifica, en cada caso, si la especie química tiene o no momento dipolar.
• (A y B) Junio 2011
Utiliza el modelo de estructuras de Lewis para deducir el tipo de enlace nitrógeno-nitrógeno
presente en: b) N2H4 b) N2F2
Considera las siguientes especies químicas: NH2
–
, NH3 y NH4
+
Responde razonadamente a estas cuestiones:
a) Dibuja las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Indica la distribución espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central en cada
caso.
c) Discute la geometría de cada una de las especies químicas.
• (G) Septiembre 2011
Considera los elementos B, C, N, O y Cl. Responde, razonadamente, a las siguientes
cuestiones:
a) Deduce la fórmula molecular más probable para los compuestos formados por: i) B y Cl; ii)
C y Cl; iii) N y Cl; iv) O y Cl.
b) Dibuja la estructura de Lewis de las cuatro moléculas e indica la geometría de cada una de
ellas.
DATOS: B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); Cl (Z = 17).
• (A) Junio 2012
Considera las siguientes especies químicas: N2O, NO2
+
, NO2
–
y NO3
–
y responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Determina la geometría de cada una de estas especies químicas.
• (A) Septiembre 2012
Considera las moléculas CS2, OCl2, PH3, CHCl3, y responde razonadamente a las
siguientes cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas e indica su geometría.
b) Explica, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar.
DATOS: Z (H) = 1; Z (C) = 6; Z (O) = 8; Z (P) = 15; Z (S) = 16; Z (Cl) = 17.
• (G) Junio 2013 (opción A)
Considera los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente, y
responde razonadamente a las cuestiones siguientes:
a) Escribe las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos X e Y.
b) Deduce la fórmula molecular más probable para del compuesto formado por X e Y.
c) A partir de la estructura de Lewis del compuesto formado por X e Y, indica su geometría
molecular.
d) Explica si la molécula formada por X e Y es polar o apolar.
• (A) Junio 2013 (opción B)
Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Escribe las configuraciones electrónicas de las siguientes especies químicas: Be2+
, Cl, Cl–
y C2–
b) Representa la estructura de Lewis de cada una de las siguientes especies químicas e indica
su geometría molecular: NCl3, BeH2 y NH4
+
. c) Explica si las moléculas BeH2 y NCl3 tienen o no momento dipolar.

4. DATOS: Z (H) = 1; Z (Be) = 4; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (Cl) = 17; Z (O) = 8.
• (A) Septiembre 2013
Considera las especies químicas CO3
2–
, CS2, SiCl4 y NCl3 y responde razonadamente a
las siguientes cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Indica la geometría molecular de cada una de las especies químicas.
c) Explica si las moléculas SiCl4 y NCl3 tienen o no momento dipolar.
DATOS: Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (O) = 8); Z (Si) = 14; Z (S) = 16; Z (Cl) = 17.
• (A) Junio 2014
a) Escribe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y anuncia,
justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl.
b) Explica razonadamente si las moléculas anteriores son polares o apolares.
DATOS.- H (Z = 1); C (Z = 6) ; O (Z = 8) ; F (Z = 9) ; P (Z = 15) ; Cl (Z = 17).
• (A) Septiembre 2014
Considera las especies químicas CO2, CO3
2–
, H2Se, y responde a las siguientes
cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores.
b) Explica razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas.
c) Explica, justificando la respuesta, si las moléculas CO2 y H2Se son polares o apolares.
DATOS.- H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8); Se (Z = 34).
• (A) Junio 2015 (opción A)
Considera las moléculas: BBr3, H2S, HCN y CBr4, y responde a las siguientes cuestiones: a)
Representa la estructura electrónica de Lewis de cada molécula. b) Indica, razonadamente, la
geometría de cada una de las especies. c) Explica, en cada caso, si la molécula tendrá momento
dipolar o no. DATOS.- Z (H) =1; Z (B) = 5; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (S) = 16; Z (Br) = 35.
• (A) Julio 2015 (opción B)
Considera las siguientes moléculas: BF3, CF4, NF3 y OF2. Responde razonadamente a las
siguientes cuestiones: a) Dibuja la estructura de Lewis de cada una de las moléculas propuestas y
deduce su geometría. b) Indica si cada una de las moléculas propuestas tiene o no momento
dipolar. c) Ordena las moléculas BF3, CF4, NF3 por orden creciente de su ángulo de enlace.
DATOS.- B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).
A la pàgina web
http://www.spaindata.com/quimica/valencia/index.html podeu trobar la solució del exercicis.
LLIURAR ELS SEGÜENTS EXERCICIS
1º) Fes un diagrama del Cicle de Born - Haber aplicat a la formació del Al2O3 (s). Calcula l’energia
reticular del Al2O3
∆HFORMACIÓ (Al2O3) = -283’5 kJ/mol ESUBLIMACIÓ Ag = 150 kJ/mol
1ªEIONITZACIÓ Al = 1000 kJ/mol 2º EAFINITAT ELECTRÒNICA O = 453 kJ/mol
EDISOCIACIÓ Or2 = 190 kJ/mol 2ªEIONITZACIÓAl = 1170 kJ/mol
3ªEionització Al = 1300 kJ/mol 1ª EAFINITAT ELECTRÒNICA Or = - 323 kJ/mol (1’5 p)
2º) Donades les següents especies químiques: PH3 SCl2 SF6 NO2
-
H2CO O3 N2H2
a) Diagrames de Lewis b) Forma geomètrica (fes també un dibuix).
b) Raona la polaritat c) Quina/es presenta ressonància?
3º) Siguen les substàncies NaBr - CaO - NH3 - HI – Mg – HF - Cl2 - Ni - diamant
a) Ordena’ls segons el punt de fusió. Justifica en cada cas la resposta indicant el tipus
d’enllaç i forces intermoleculars.
b) Indica quines són solubles en aigua. Justifica la teua resposta.
c) Indica la unitat de cada estructura (àtom, molècula, ió)
4º) Els elements A, B, C i D tenen nombres atòmics: 30, 6, 11 i 35
a) Situa’ls a la Taula periòdica, indicant grup i període. Identifica’ls
b) Indica, raonadament, les valències iòniques i/o covalents de cadascun d’ells.

5. c) Escriu l’estequiometria, i indica el tipus d’enllaç, que presentaran els compostos més estables
que formen A amb D, B amb D i C amb D.
7º) S2003(c),S2004, S2005, J2007(d), S2009, J2011, S2011 (a), JUN2012, JUL2015 (c)

6. c) Escriu l’estequiometria, i indica el tipus d’enllaç, que presentaran els compostos més estables
que formen A amb D, B amb D i C amb D.
7º) S2003(c),S2004, S2005, J2007(d), S2009, J2011, S2011 (a), JUN2012, JUL2015 (c)