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1. ORGANISMO INTERNACIONAL DE ENERGIA ATOMICA
Curso de Capacitación en Transporte Seguro de Materiales Radiactivos
Tema 1
Revisión de Radiactividad
y Radiación
Definir y comprender radiactividad y
radiación
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2. Objetivos del Tema 1
Después de completarlo, el participante será
capaz de:
1. Esbozar la estructura de un átomo y describir
sus propiedades
2. Radiactividad: describir el proceso de
decaimiento radiactivo
3. Radiación: diferenciar los tipos de radiación
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3. Átomo
Átomo - Unidad básica en que puede
dividirse la materia
Núcleo
(partículas fuertemente unidas) Electrón (e-)
(partícula con carga negativa;
Se encuentra fuera del Núcleo)
Neutrón (no ) Protón (p+)
(partícula sin carga; (partícula con carga positiva;
Se encuentra en el Núcleo) Se encuentra en el Núcleo)
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4. El Núcleo
Casi toda la masa del
átomo está en el núcleo.
Partículas muy pequeñas
con carga negativa
llamadas electrones
describen órbitas
alrededor del núcleo
El núcleo es una masa
fuertemente unida compuesta
de protones con carga
positiva y neutrones que no
tienen carga
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5. El Átomo de Hidrógeno
• El ATOMO más sencillo posible está
formado por un solo protón en el
núcleo rodeado por un electrón.
• Las cargas de estas dos partículas se
anulan mutuamente y el átomo en su
conjunto es neutro
Átomo de Hidrógeno
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6. Número Atómico
Número Atómico (Z)
 Basado en el número de protones en
el núcleo
 Los Protones identifican el elemento
y determinan sus propiedades
químicas
Átomo más simple -
Número Atómico (Z) = 1
Hidrógeno Z = 1 Helio Z = 2 Carbono Z = 6
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7. Isótopos
• Elementos con el mismo número de protones pero
diferente número de neutrones y distinto total de
partículas en el núcleo.
• El número total de partículas en el núcleo
determina el Número Másico (A)
Hidrógeno Deuterio Tritio
Tienen el mismo número atómico Z = 1.
Sus propiedades químicas son las mismas, pero sus
números másicos son diferentes: A = 1; A = 2; A = 3.
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8. Números Atómicos de Algunos
Elementos de Interés
Nombre Símbolo Z
Hidrógeno H 1
Helio He 2
Cobalto Co 27
Yodo I 53
Uranio U 92
Plutonio Pu 94
Notación del Reglamento: Símbolo del elemento-N° Másico (A)
Ejemplos: H-3, Co-60, U-238
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9. Radiactividad
• Resulta de un átomo con muchos o muy pocos
neutrones en el núcleo (inestable)
• Radiactividad: el átomo inestable trata de
hacerse más estable emitiendo energía en forma
de radiación
Hidrógeno (H-1) Deuterio (H-2) Tritio (H-3)
Estable Estable Inestable y radiactivo
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10. Representación Gráfica de los
Nucleidos
• Los isótopos de varios
elementos se llaman
nucleidos
• “Representación
gráfica de los
nucleidos” tiene una
Número Atómico (Z)
línea estrecha de
estabilidad.
• Arriba y abajo de esa
línea están las
especies radiactivas
llamados
radionucleidos Número de Neutrones (n°)
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11. Decaimiento Radiactivo y Periodo de
Semidesintegración (T½)
• Cuanto menos estable es un elemento, más
energía emite (o decaimiento) por unidad de
tiempo en forma de radiación.
• Periodo de Semidesintegración (T½): tiempo
necesario para que la mitad de los átomos
puedan decaer.
Característico de cada elemento (radionucleido).
• El T½ se mide en años (a), días (d), horas (h),
minutos (m) o segundos (s)
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12. Magnitudes y Unidades de
Actividad
• Magnitud: Decaimientos por unidad
de tiempo
• Unidad (SI): Becquerelio (Bq)
Igual a la transformación (decaimiento) de un
átomo por segundo
37 x 109 Bq = 0,037 TBq = 1 Curio*
* Unidad antigua para la magnitud de actividad
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13. Magnitudes y Unidades de
Actividad Específica
• Masas iguales de radionucleidos diferentes pueden
tener actividades muy distintas si sus periodos de
semidesintegración (T½) son diferentes.
• ACTIVIDAD ESPECIFICA: actividad por unidad de masa.
• Magnitud: Actividad por unidad de masa
• Unidad: Becquerelios por gramo (Bq/g)
La actividad específica de radionucleidos
individuales es constante.
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14. Radiación
Los núcleos inestables emiten radiación:
Radiación Alfa: un núcleo que es muy pesado
puede emitir dos protones y dos neutrones
Radiación Beta: un núcleo con muchos neutrones
convierte uno en un protón y emite un electrón
Radiación Gamma: (radiación electromagnética)
puede acompañar partículas alfa o beta desde el
núcleo
Radiación Neutrónica: un núcleo emite neutrones
durante la fisión; un núcleo ligero colisiona con
una partícula alfa y emite un neutrón.
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15. Alcance de la radiación
Tipo de Hoja de Metal Metal pesado,
Emisor papel liviano acero, hormigón
Alfa
()
Beta
()
Gamma
()
Aluminio Uranio,
plomo
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16. Radiación Alfa
No es un riesgo significativo de exposición externa
Es difícil de detectar debido a su bajo poder de
penetración
Radiación Beta
 Es un riesgo de exposición externa
para el cristalino del ojo y la piel
 Es un riesgo de exposición interna
 El grado de detección depende de la energía de
las partículas beta
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17. Radiación Gamma
 No tiene masa ni carga pero es extremamente
penetrante
 Blindada por material pesado o de alta
densidad como hormigón, acero o plomo
 Es un riesgo de exposición externa e interna
 Se detecta fácilmente a niveles muy bajos (con
uso de Contador Geiger Müeller)
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18. Ionización…
…ocurre cuando una partícula de radiación
cargada o un rayo gamma retira un electrón de
un átomo eléctricamente neutro. El átomo con
carga eléctrica positiva se llama ION.
Los neutrones primero tienen que crear
partículas cargadas por reacciones nucleares,
que a su vez, causan la ionización.
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19. Ionización
• …permite que la radiación sea detectada
• …permite que la radiación sea blindada
• …causa daños físicos en el cuerpo humano
que conlleva a efectos biológicos por la
exposición a la radiación
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20. Materiales Radiactivos: aplicaciones
Los Materiales Radiactivos se emplean en:
Energía nuclear
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21. Materiales Radiactivos: aplicaciones
Los Materiales Radiactivos se emplean en:
Industria Medicina
y agricultura e investigación
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