Definición de la estructura atómica

1. Pregrado
Unidad 1 – Sesión 03
El átomo - Estructura
atómica

2. INDICE DE CONTENIDOS DEL TEMA
● El átomo
● - Núcleo y nube electrónica.
● - Partículas sub atómicas
● Tipos de nuclidos
● - Clasificación, y propiedades.
● - Estados y transformación.
● - Unidades de energía.
● - Normas generales y formación de
● grupos de trabajo de laboratorio.

3. El átomo

4. Cuando hablamos de amargo, dulce , frio
, sequedad, etc., en realidad estamos
hablando solo de átomos, átomos y el
vacío”
● (Demócrito , filósofo griego)

5. “El átomo indivisible ,invisible y
eterno”…..Democrito y Leucipo
Prestemos atención
al siguiente video:
https://www.youtube.com/wat
ch?v=vfBKTp_Wj00

6. Breve reseña histórica del átomo

7. Modelo atómico actual
El átomo es la partícula
más pequeña de un
elemento químico que
conserva las
propiedades de dicho
elemento.
El átomo es un sistema
dinámico y energético en
equilibrio, constituido
por el núcleo y una zona
extranuclear.

8. Partes del átomo
Núcleo
Es la parte central, muy pequeño y de carga positiva, contiene 200
tipos de partículas denominadas nucleones, de los cuales, los
protones y neutrones son los más importantes.
Los nucleones se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear, que es
la fuerza natural más grande que se conoce y tiene corto alcance, sólo
para dimensiones nucleares.
Zona extranuclear, envoltura o capa atómica
Es un espacio muy grande (constituye el 99,99% del volumen atómico),
donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de
energía (orbitales, subniveles y niveles).

9. Partículas sub atómicas
MASA CARGA
Absoluta Relativa Absoluta Relativa Quarz
Electró
n
9,11x10-31 Kg 0,0005 uma -1,6x10-19C - 1
Protón 6,672x10 -27Kg 1,007 uma +1,6x10-19C + 1 uud
Neutrón 6,675x10-27Kg 1,008 uma 0 0 udd

10. Representación de un núcleo
Se representa en función de su número de
masa (A) y número atómico (Z)
Número de masa (A)
Es la suma total de partículas fundamentales del núcleo de un
átomo, o sea, el número de nucleones fundamentales (suma del
número total de protones y número de neutrones) presentes en el
núcleo del átomo de cada elemento.
A excepción del Hidrógeno que solo tiene un protón y ningún neutrón,
todos los demás elementos tienen protones y neutrones:
# masa (A) = número de + número de
protones neutrones

11. El número atómico (Z)
Es el número de protones presentes en el
núcleo atómico de cada elemento.
En un átomo neutro el número de protones es
exactamente igual al número de electrones:
# protones = # electrones
Este número es el que define al elemento.

12. Elemento # protones
# 1p+
# electrones
# e-
# neutrones
A-Z = # 1nº
31Ga70 31 31 70-31 = 39
Elemento # protones
# 1p+
# electrones
# e-
# neutrones
(A-Z)
3Li7
19K39
Ejercicios de aplicación
Ahora apliquemos lo aprendido
Determinar lo que se indica en la tabla:

13. Elementos Tipo de núclido A Z # 1p+ A-Z = # 1nº
8O16 Isótopo 16 8 8 16-8= 8
8O17 17 8 8 17-8=9
8O18 18 8 8 18-8=10
Tipos de núclidos
.Nuclido: todo átomo de un elemento que tiene composición
definida. Existen tres tipos de núclidos denominados isótopos,
isóbaros e isótonos . Siendo de importancia los isótopos.
Isótopos
Son átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero
diferente número de masa (A).
Son formas diferentes de presentarse un elemento en la naturaleza.

14. Elementos Nombre del
isótopo
A Z # 1p+ # 1nº
1H1
1H2 (D)
1H3 (T)
Determinar que tipo de núclido es el hidrógeno:
El H (protio), es el más común o abundante, por ello el agua pura o destilada (H2O), lo contiene.
El D (deuterio) es radiactivo inestable (agua pesada D2O) que se encuentra en las
emanaciones volcánicas.
El T (tritio) es el agua superpesada (T2O) y de escasa presencia en el planeta.

15. Teoría cuántica
Los e- transfieren energía al pasar de un
nivel a otro.
La energía no puede tener cualquier
valor sino que esta cuantizada (en
paquetes).
La energía que se transfiere es de
naturaleza luminosa.
Un átomo puede absorber o emitir luz.
La luz es de naturaleza dual:
Como partículas y
Como ondas
electromagnéticas
D Broglie: ( = h/m.)

16. Ondas electromagnéticas
Son vibraciones que se propagan
repetidamente en un medio, transportando
energía.
La vibración es simultanea en dos campos:
Eléctrico y
Magnético (perpendiculares entre si).
La luz se propaga a velocidad constante
de:
c = λν = 3x108 m/s

17. Espectro electromagnético

18. Las radiaciones y la salud
Las ondas de alta frecuencia son perjudiciales
para la salud, ya que son más penetrantes y
pueden modificar nuestras moléculas.
Los rayos X y los ultravioleta son otro tipo de
frecuencia.
Los rayos X atraviesan la piel y los músculos y
permiten ver los huesos.

19. Estructura electrónica
Zona extranuclear o “nube”
electrónica .
Es la región del átomo en la cual se
encuentra a los electrones, ubicados
específicamente en los orbitales.
La nube electrónica está formada por:
Niveles de energía
Subniveles de energía
Orbitales atómicos
Electrones

20. Distribución
electrónica
Nivel de Valencia
Símbolo de Lewis
Número cuántico
Electrón diferenciador
Tabla Periódica
Fuerzas intramoleculares
y intermoleculares

21. GRACIAS…..CONTINUARÁ….¡¡¡¡