2. ANTECEDENTES
Alessandro Volta (1745-1827) nació en Como, Italia. Recibió una educación básica & media humanista,
pero al llegar a la enseñanza superior, optó por una formación científica. En el año 1785 fue nombrado
profesor de física de la Escuela Real de Como. Un año después, Volta realizó su primer invento, un
aparato relacionado con la electricidad. Con dos discos metálicos separados por un conductor húmedo
(pero unidos con un circuito exterior). De esta forma logra por primera vez, producir corriente
continua, inventado el electróforo perpetuo, un dispositivo que una vez que se encuentra cargado,
puede transferir electricidad a otros objetos, & que genera electricidad estática. Entre los años 1786 &
1788, se dedicó a la química, descubriendo & aislando el gas de metano.
Su inspiración, de construir la primera celda electrostática y la batería capaz de producir corriente
eléctrica, le vino del estudio realizado por el Físico Italiano Luigi Galvani (1737-1798), sobre las
corrientes nerviosas-eléctricas en las ancas de ranas, quien en 1780 realizó un experimento & observó
que las ancas de una rana recién muerta se crispaban & pataleaban al tocárselas con dos barras de
metales diferentes; Que poco tiempo después, Volta descubrió que la causa de tales movimientos se
hallaban en el paso de una corriente eléctrica producida por los dos metales diferentes.
HISTORIA

3. Volta investigó como producir electricidad por reacciones químicas & en 1800, inventó un dispositivo
que se conoce como Pila Voltaica. Colocó una serie de pequeñas placas de Cinc & plata, en pares, una
arriba de la otra, separando cada par de placas por una tela humedecida con agua salada; El conjunto
produjo una corriente eléctrica & fue este el origen de la primera pila eléctrica. Pronto la perfeccionó
reemplazándola por una pila de dos elementos: Cobre & Cinc, sumergidos en una solución de ácido
sulfúrico contenida en un recipiente.

5. El físico italiano, Conde Alessandro Volta, construyó la primera ‘pila voltaica’. La
primitiva pila se conformaba de una pila de discos de Cobre & Zinc alternativamente
separados por discos de cartón humedecidos en una solución ácida.
17001798

6. John F. Daniell, un químico inglés, mejoró la eficiencia del diseño de Volta al
desarrollar una forma para evitar el problema de la corrosión.
18001836
El químico francés Georges Leclanche, diseñó una pila “húmeda”, el precursor de la
“pila seca” o pila de linterna
1868
El científico alemán Dr. Carl Gassner, inventó la pila “seca”, una pila muy parecida a la
actual pila de carbón Zinc
1888

7. Columbia, una pila seca producida por la National Carbon Company se convierte en
la primera pila comercializada en USA. Esta empresa luego se convirtió en Eveready
Battery Company, conocida hoy como Energizer.
1896
Conrad Hubert, conocido como el fundador de Eveready Battery Company, inventa la
antorcha de mano o linterna – una pila seca, foco, reflector & tubo de papel.
1898
Eveready introduce la pila D para la primera antorcha de mano o linterna.

8. Eveready introduce las primeras pilas miniaturas de audiología.
19001955
1956
Eveready produce la primera batería de 9V.
1957
Eveready introduce la primera pila comercializada de reloj.
1958
Eveready introduce el sistema recargable Eveready Nicel Cadmio (NiCd).

9. Eveready desarrolla comercialmente la primera pila cilíndrica alcalina revolucionando el mundo de la
energía portátil. El protocolo de esta pila alcalina, construida a mano por un científico de Energizer
(Lew Urry), se encuentra en el Smithsonian National Museum of History.
1959
1960
Eveready produce la primera miniatura de óxido de silicio para uso en audoliogía & relojes.
1989
Energizer lidera la industria en iniciativas ambientales para eliminar el mercurio agregado en las
pilas.
Energizer introduce la primera pila alcalina AAAA comercializada.

10. Energizer introduce la primera pila AA de litio del mundo. Energizer® e2 ® Littio ® es la pila AA de
mayor duración en el mundo en aparatos de alta tecnología.
1992
1995
Energizer introduce el primer tester en pila.
1997
Energizer introduce las pilas NiMH recargables de alta energía.

11. Energizer introduce Energizer® e2 ®, un avanzado diseño de pila con tecnología de titanio
que resulta en excelente desempeño & confiabilidad con muy larga duración.
20002000
Energizer introduce Energizer® EZ Change®, un avanzado diseño de pila con tecnología de
titanio que resulta en excelente desempeño & confiabilidad con muy larga duración.
2001
Energizer relanza sus pilas AA de litio bajo el nombre de “Energizer Ultimate Lithium”.
2008
Nueva pila de Audiología Cero Mercurio.
2009

12. FUNCIONAMIENTO
Una batería es un dispositivo que permite producir electrones a partir de una reacción
química, lo que se conoce como reacción electroquímica. Si echamos un vistazo a cualquier
batería podemos observar como ésta posee dos terminales o bornas. Uno de ellos suele
estar marcado con un signo positivo “+” mientras que el otro posee un signo negativo “-”.
Al cablear estas dos bornas, los electrones fluyen, tan rápido como pueden, desde el
terminal negativo hacia el terminal positivo. Normalmente colocamos algún tipo de carga
en este cable, como una bombilla o un motor.
En el interior de la batería, una reacción química produce estos electrones a una tasa
determinada (resistencia interna que controla cuántos electrones pueden pasar por las
terminales). Para que la reacción tenga lugar, los electrones deben desplazarse desde el
polo negativo al positivo. Esta es la razón por la que podemos teóricamente dejar una
batería desconectada y no perder esa energía. Mientras que si dejamos el circuito
conectado, el flujo de electrones hará que la batería se descargue.

13. PARTES DE LA PILA
Una lata de acero que contiene los ingredientes de la pila &
que forma el cátodo, una parte de la reacción química.
CONTENEDOR
Una mezcla de dióxido de manganeso & carbón. Los cátodos
son electrodos reducidos por una reacción electroquímica.
CÁTODO
Tejido sin trama & fibroso que separa los electrodos.
SEPARADOR

14. Zinc metal en polvo. Los ánodos son electrodos que se oxidan.
ÁNODO
Donde se lleva a cabo la reacción electro-química.
ELECTRODOS
Una solución de hidróxido de potasio en agua. El electrolito es el medio
para el movimiento de los iones dentro de la celda & lleva la corriente
dentro de la pila.
ELECTROLITO
Un alfiler de bronce en el medio de la celda que conduce la electricidad
hacia el circuito exterior.
COLECTOR

16. TIPOS DE PILAS
Pilas ácidas, pilas salinas, tipo Leclanché, o de cinc/carbono (Zn/C), o
“Pilas secas”: basadas en la oxidación del cinc en medio ligeramente
ácido, están compuestas por cinc metálico, cloruro de amonio y dióxido
de manganeso. Son las llamadas pilas comunes. Sirven para aparatos
sencillos y de poco consumo.
Pilas alcalinas o de cinc/dióxido de manganeso (Zn/MnO2): la diferencia
con la pila seca es el electrolito utilizado, en este caso, hidróxido de
potasio, en vez de cloruro de amonio, y el cinc está en polvo. Son las de
larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que dificulta el
derramamiento de los constituyentes. Sin embargo, este blindaje no
tiene duración ilimitada.
Pilas de litio: Producen tres veces más energía que las pilas alcalinas,
considerando tamaños equivalentes, y poseen también mayor voltaje
inicial que éstas (3 voltios). Se utilizan en relojes, calculadoras, flashes de
cámaras fotográficas y memorias de computadoras.
PRIMARIAS O NO RECARGABLES

17. Pilas primarias tipo botón: son llamadas así, las pilas de tamaño
reducido, de forma chata y redonda. El mercado de artículos electrónicos
requiere cada vez más de ellas. Son imprescindibles para
audífonos, marcapasos, relojes, calculadoras y aparatos médicos de
precisión. Su composición es variada.
Pilas de óxido mercúrico: son las más tóxicas, contienen un 30% aprox. de
mercurio. Deben manipularse con precaución en los hogares, dado que su
ingestión accidental, lo que es factible por su forma y tamaño, puede
resultar letal.
Pilas de óxido de plata: Son de tamaño pequeño, usualmente de tipo
botón. Contienen 1% de mercurio aproximadamente por lo que tienen
efectos tóxicos sobre el ambiente.
Pilas de cinc-aire: Se las distingue por tener gran cantidad de agujeros
diminutos en su superficie. Tienen mucha capacidad y una vez en
funcionamiento su producción de electricidad es continua. Contienen más
del 1% de mercurio, por lo que presentan graves problemas residuales.

18. Baterías plomo/ácido: Normalmente utilizadas en automóviles, sus
elementos constitutivos son pilas individualmente formadas por un
ánodo de plomo, un cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico como
medio electrolítico. No deben ser descargadas totalmente.
Baterías de níquel/cadmio (Ni/Cd): están basadas en un sistema
formado por hidróxido de níquel, hidróxido de potasio y cadmio
metálico. Poseen ciclos de vida múltiples, presentando la desventaja de
su relativamente baja tensión. Pueden ser recargadas hasta 1000 veces
y alcanzan a durar decenas de años. No contienen mercurio, pero el
cadmio es un metal con características tóxicas. Cada vez se usan menos,
debido a su efecto memoria y al cadmio, muy contaminante. Sin
embargo, tienen una mayor capacidad de corriente de las Ni/MH. Por el
mencionado efecto memoria, deben ser descargadas completamente
de vez en cuando para recuperar la carga total. Son las que se usaban en
los primeros móviles.
SECUNDARIAS O RECARGABLES

19. Baterías de Polímeros de Litio: Son muy semejantes a las baterías
de Litio ya conocidas, siendo la flexibilidad su principal ventaja,
prometiendo revolucionar no apenas el mercado de las baterías
sino también el diseño futuro de los teléfonos móviles, ya que
estas nuevas “perlas” moldeables podrán ser producidas en
láminas con el espesor de un milímetro, lo que se traducirá
posiblemente en teléfonos móviles con un diseño más
vanguardista. Poseen además un ciclo de carga / descarga
superior a su congénere rígida, o sea menos espacio, menos peso
y más autonomía.
Baterías solares: La empresa californiana Sunpower Systems ha
unido una batería de teléfono móvil de litio con un conjunto de
células solares que se adaptan a la batería. En un día de mucho
sol, una carga de 15 minutos podría soportar cerca de un minuto
de conversación. En cinco horas puede cargar completamente
una batería

20. PREJUICIOS
Una vez agotados, en la basura constituyen un residuo especialmente peligroso.
Una pila inutilizada/ abandonada en un aparato que no se usa, corre el peligro de derramar las
sustancias químicas de su interior, con lo que el aparato que las contiene puede deteriorarse
seriamente.
Su contaminación afecta drásticamente el medio ambiente. Las pilas botadas en las calles pueden, a
medida que pasa el tiempo, contaminar las aguas subterráneas, entrando en las cadenas alimentarias
de las que se nutre el hombre.
BENEFICIOS
Son se bajo costo & se encuentran fácilmente.
Mediante estas, se puede hacer uso de algunas tecnologías, como el reloj, un ordenador.
Ha dado la posibilidad a millones de personas de seguir viviendo, ya que el marcapaso está
compuesto por una pila/batería. & es precisamente de esa pila de lo que depende la vida de aquella
persona.
Algunas pilas son recargables.

21. OBJETIVO
Nuestra campaña “Estamos Pilas” tiene como objetivo concientizar a cada integrante de la
sociedad del gran daño &/o contaminación que se produce al desechar las pilas o baterías
sin ser clasificadas. Esto implica la enseñanza &/o educación a nuestra comunidad,
fomentando cultura ciudadana & ecológica e inculcando en cada individuo la buena
costumbre de clasificar los desechos posconsumo. Además, para así contribuir al cuidado
de nuestra Tierra, no generando contaminación. Para lograr esto, se necesita la
colaboración de todos, haciéndoles entender que nuestro objetivo no es para el beneficio
de nosotros mismos, sino es un beneficio para el mundo, para todos los habitantes del
planeta.

22. DISEÑO
MINICONTENEDORES

23. LOGO DE NUESTRA CAMPAÑA

24. ¿CÓMO FUE LA CAMPAÑA?
Al enterarnos de la campaña: “Pilas con el ambiente”, en grupo realizamos los
minicontenedores (cada uno), en donde se utilizaría para depositar los desechos
posconsumo. Ya teniéndolos, se organizó una serie de ideas a seguir para la elaboración de
nuestra campaña. En el cual, primero se realizó el recurso material para mostrarle al
público en general; luego decidimos ir al centro, donde hablamos con la gente de nuestra
campaña & cuál era su objetivo, para así lograr que estas personas tuvieran información
sobre los desechos posconsumo, logrando que, ayudar a nuestro ambiente se vuelva un
hábito. Dos semanas después regresamos & recorrimos, junto con los demás grupos, los
lugares donde habíamos hablando posteriormente; esto significa la recolección de varias
pilas/baterías, así logramos que la gente ponga su granito de arena en beneficio de todos.
Así mismo, informamos sobre la campaña en el conjunto El Bosque sector E-1; que al igual
que en el Centro, logramos que algunos residentes crearan este hábito. Además, junto con
los demás grupos, se realizó la campaña en la Institución.

25. NUESTRA PUBLICIDAD

26. ORGANIZACIÓN Y GESTIÓN
INVESTIGACIÓN
PLANIFICACIÓN DE IDEAS
O ESTRATEGIAS
ELABORACIÓN DE
RECURSO MATERIAL

27. EJECUCIÓN DE IDEAS
ORGANIZACIÓN PARA LA
ELABORACIÓN DEL PROYECTO

28. EJECUCIÓN