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2. Una pila es un dispositivo que convierte energía química en energía
eléctrica; por un proceso químico transitorio, tras de lo cual cesa su
actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que
sus características resultan alteradas durante el mismo.

3. La primera pila nació de la mano del físico inventor italiano Alesandro Volta a
finales del siglo XVIII. A partir de un conjunto de discos de cobre y zinc
dispuestos alternativamente separados por un calor húmedo y una tensión
constante durante un tiempo limitado.
El artilugio sufrió diversas modificaciones, hasta que en i868 el
francés George Leclanché construyó la primera pila seca.
Las pilas que hoy se conocen se basan en los trabajos de Leclanché y en
las adaptaciones hechas por el físico Féry, también francés, a principios del
siglo XX. Los modelos de pila se mantuvieron prácticamente invariables
hasta la legada del transmisor y su posterior popularización, fenómeno que
se acentuó al promediar la década de los 50. El nacimiento de la electrónica
estimuló el desarrollo de nuevas pilas, cada vez de menor tamaño, más
potente y también mas duraderas. Con el uso masivo del chip y mas tarde
del microchip el consumo de pilas creció de manera descomunal, se estima
que al ritmo de un 10%.

4. Latas de acero limpias…

5. Se les hecha dióxido de mangazo …

6. Se le coloca un papel separado para que no se mezcle el cátodo
con el ánodo y si no hay corto circuito…

7. Se le hecha zinc y hidróxido de potasio…
ZINC
hidróxido
de potasio

8. Se inserta el clavo de corriente…

9. Se coloca el polo – en los bornes, luego los positivos que son los de
arriba…

10. Sellado hermético que es mas efectivo…

11. Etiquetar el producto…

12. Revisión de los productos…
Y mirar si quedaron bien…

13. Mecanismo electroquímico en el cual la energía de una reacción química se
convierte directamente en electricidad. A diferencia de la pila eléctrica o batería,
una pila de combustible no se acaba ni necesita ser recargada; funciona mientras
el combustible y el oxidante le sean suministrados desde fuera de la pila.
Una pila de combustible consiste en un ánodo en el que se inyecta el combustible
—comúnmente hidrogeno, amoníaco o hidracina— y un cátodo en el que se
introduce un oxidante —normalmente aire u oxigeno. Los dos electrodos de una
pila de combustible están separados por un electrólito iónico conductor. En el
caso de una pila de combustible de hidrógeno-oxígeno con un electrólito de
hidróxido de metal alcalino, la reacción del ánodo es 2H2 + 4OH- → 4H 2O + 4e-
y la reacción del cátodo es O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-. Los electrones generados
en el ánodo se mueven por un circuito externo que contiene la carga y pasan al
cátodo. Los iones OH- generados en el cátodo son conducidos por el electrólito al
ánodo, donde se combinan con el hidrógeno y forman agua. El voltaje de la pila
de combustible en este caso es de unos 1,2 V pero disminuye conforme aumenta
la carga.

14.  La pila primaria más común es la pila Leclanché o pila seca, inventada por el
químico francés Georges Leclanché en la década de 1860. La pila seca que
se utiliza hoy es muy similar al invento original. El electrólito es una pasta
consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de cinc. El
electrodo negativo es de cinc, igual que el recipiente de la pila, y el electrodo
positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y
dióxido de manganeso. Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos
1,5 voltios.
Otra pila primaria muy utilizada es la pila de cinc-óxido de mercurio, conocida
normalmente como batería de mercurio. Puede tener forma de disco
pequeño y se utiliza en audífonos, células fotoeléctricas y relojes de pulsera
eléctricos. El electrodo negativo es de cinc, el electrodo positivo de óxido de
mercurio y el electrólito es una disolución de hidróxido de potasio. La batería
de mercurio produce 1,34 V, aproximadamente.
La pila de combustible es otro tipo de pila primaria. Se diferencia de las
demás en que los productos químicos no están dentro de la pila, sino que se
suministran desde fuera.

15. El acumulador o pila secundaria, que puede recargarse invirtiendo la reacción química, fue
inventado en 1859 por el físico francés Gastón Planté. La pila de Planté era una batería de
plomo y ácido, y es la que más se utiliza en la actualidad. Esta batería, que contiene de
tres a seis pilas conectadas en serie, se usa en automóviles, camiones, aviones y otros
vehículos. Su ventaja principal es que puede producir una corriente eléctrica suficiente
para arrancar un motor; sin embargo, se agota rápidamente. El electrólito es una disolución
diluida de ácido sulfúrico, el electrodo negativo es de plomo y el electrodo positivo de
dióxido de plomo. En funcionamiento, el electrodo negativo de plomo se disocia en
electrones libres e iones positivos de plomo. Los electrones se mueven por el circuito
eléctrico externo y los iones positivos de plomo reaccionan con los iones sulfato del
electrólito para formar sulfato de plomo. Cuando los electrones vuelven a entrar en la pila
por el electrodo positivo de dióxido de plomo, se produce otra reacción química. El dióxido
de plomo reacciona con los iones hidrógeno del electrólito y con los electrones formando
agua e iones plomo; estos últimos se liberarán en el electrólito produciendo nuevamente
sulfato de plomo.
Un acumulador de plomo y ácido se agota porque el ácido sulfúrico se transforma
gradualmente en agua y en sulfato de plomo. Al recargar la pila, las reacciones químicas
descritas anteriormente se invierten hasta que los productos químicos vuelven a su
condición original. Una batería de plomo y ácido tiene una vida útil de unos cuatro años.
Produce unos 2 V por pila. Recientemente, se han desarrollado baterías de plomo para
aplicaciones especiales con una vida útil de 50 a 70 años.

16.  Las pilas solares producen electricidad por un proceso de conversión
fotoeléctrica. La fuente de electricidad es una sustancia semiconductora
fotosensible, como un cristal de silicio al que se le han añadido
impurezas. Cuando la luz incide contra el cristal, los electrones se
liberan de la superficie de éste y se dirigen a la superficie opuesta. Allí
se recogen como corriente eléctrica. Las pilas solares tienen una vida
muy larga y se utilizan sobre todo en los aviones, como fuente de
electricidad para el equipo de a bordo.
Una pila voltaica aprovecha la electricidad de una reacción química
espontánea para encender una bombilla (foco). Las tiras de cinc y cobre,
dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre
respectivamente, actúan como electrodos. El puente salino (en este
caso cloruro de potasio) permite a los electrones fluir entre las cubetas
sin que se mezclen las disoluciones. Cuando el circuito entre los dos
sistemas se completa (como se muestra a la derecha), la reacción
genera una corriente eléctrica. Obsérvese que el metal de la tira de cinc
se consume (oxidación) y la tira desaparece. La tira de cobre crece al
reaccionar los electrones con la disolución de sulfato de cobre para
producir metal adicional (reducción). Si se sustituye la bombilla por una
batería la reacción se invertirá, creando una célula electrolítica.

17.  óxido de mercurio: empleadas en audífonos y otros aparatos
de electro medicina. Contienen más de un 30% de mercurio y
son las más perjudiciales.
 níquel-cadmio: se utilizan en relojería, fotografía, teléfonos
inalámbricos, móviles etc. Son muy peligrosas sobre todo si
son incineradas, ya que la inhalación de cadmio es
cancerígena.
 litio: producen 3 veces más energía que las pilas alcalinas y
contaminan menos que las de mercurio.
 alcalinas (Zn/MnO2), (Zn/C), (Zn/aire): se usan en radios,
juguetes, flashes, teléfonos, mandos a distancia, relojes...
Casi todas están blindadas, pero el blindaje no tiene una
duración ilimitada.
 baterías plomo/ácido: se utilizan en los vehículos y están
fabricadas con pilas constituidas por un ánodo de plomo, un
cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico.

18.  1. Verifica la fecha de caducidad de las pilas.
 2. Coloca las pilas con la polaridad correcta, de lo
contrario pueden dañar el equipo.
 3. Repón todas las pilas al mismo tiempo, al combinar
pilas nuevas con usadas se reduce la capacidad de las
nuevas.
 4. No mezcles en el mismo aparato pilas de diferentes
tipos.
 5. Saca las pilas de los aparatos que no se utilicen
durante largo tiempo para evitar daños.
 6. No dejes que los niños jueguen con las pilas ni las
abran ya que pueden causar quemaduras.
 7. No expongas las pilas al sol o cerca de fuentes de
calor extremo porque pueden explotar o derramarse.

19.  8. Guarda las pilas en un lugar fresco y seco si no
las vas a utilizar inmediatamente.
 9. No abras las pilas ni intentes recargarlas si no
son pilas recargables.
 10. Recicla las pilas tirándolas en los contenedores
específicos de recogida de pilas para evitar la
contaminación del medio ambiente.

20. Las pilas son fabricadas con elementos químicos considerados
como tóxicos, de hecho, 30 por ciento de su contenido son
materiales que causan daños a la salud y el medio ambiente. En
México, cuando una pila ya no sirven se tira en la basura
doméstica o a cielo abierto; con el paso de tiempo y por la
descomposición de sus elementos se oxidan y derraman
diferentes tóxicos en suelo, agua y aire. Lo mismo sucede
cuando se quema en basureros o se incinera. Existen estudios
que muestran que 35 por ciento de la contaminación por
mercurio es ocasionada por las baterías que se incineran con la
basura doméstica. Para tener una dimensión del problema de
contaminación basta mencionar que una sola pila botón (como
las que utilizan los relojes) puede contaminar 6.5 millones de
litros de agua, la misma cantidad que tiene la alberca
universitaria de la UNAM.

21. Algunas pilas al entrar en contacto con el fuego pueden explotar. En otros
casos, los componentes de las pilas entran en combustión y liberan gran
cantidad de contaminantes al aire.

22. No. Las pilas de origen ilegal o "piratas" contaminan más que otras, debido a que
su tiempo de duración es muy corto, por lo que se desechan rápidamente. Se
calcula que en un año se consumen más de 300 millones de pilas de origen
ilegal, lo cual podría dar una dimensión de la cantidad de materiales tóxicos que
producen.

23. Los principales componentes de las pilas son mercurio, cadmio, níquel y
manganeso. La exposición a estos químicos puede provocar Cáncer. Estudios
médicos han demostrado que el consumo constante de alimentos
contaminados con mercurio puede provocar cambios de personalidad, pérdida
de visión, memoria, sordera o problemas en los riñones y pulmones; en
mujeres embarazadas, el mercurio puede acumularse en la placenta y provocar
daño en el cerebro y en los tejidos de los neonatos, quienes son especialmente
sensibles a esta sustancia. Por otra parte, respirar cadmio produce lesiones en
los pulmones y cuando se ingiere generalmente se acumula en los riñones.

24. El efecto adverso más común de exposición al níquel en
seres humanos es una reacción alérgica. Entre 10 y 15
por ciento de la población es sensible a él. Algunas
personas que son sensibles a este metal sufren ataques
de asma luego de periodos de exposición. La exposición a
niveles de manganeso muy altos durante largo tiempo
ocasiona perturbaciones mentales y emocionales, y
provoca movimientos lentos y faltos de coordinación.

25. Una batería contiene más de una pila o celda conectadas entre sí mediante un
dispositivo permanente, junto con su caja y terminales.