1. CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO AGROPECUARIO No. 138
VILLA HIDALGO, ZAC.
Agosto 2011

2. Desde siempre, el ser humano se ha preguntado de que está hecha la
materia. Demócrito fue el primero que considero que la materia estaba
constituida por partículas pequeñísimas que no podían ser divididas en
otras más pequeñas. Por ello, llamo a estas partículas átomos, que en
griego quiere decir “indivisible”.
A continuación, se muestran los diferentes tipos de modelos, propuestos
para representar al átomo de acuerdo a la época en que surgieron.
MODELOS ATOMICOS: DE DALTON, J.J.THOMSON, RUTHERFORD Y BOHR

3. Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
Durante el s.XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían investigado
distintos aspectos de las reacciones a imagen del átomo expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de
1808 químicas, obteniendo las llamadas
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e
leyes clásicas de la Química
inmutables, iguales entre sí en cada elemento
químico
John Dalton
.
Demostró que dentro de los átomos De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
hay unas partículas diminutas, con materia cargada positivamente, en cuyo
1897 carga eléctrica negativa, a las que interior estaban incrustados los
electrones.
se llamó electrones. (Modelo atómico de
Thomson.)
J.J Thomson
Dedujo que el átomo debía estar formado por una
corteza con los electrones girando alrededor de un
Demostró que los átomos no eran macizos, como núcleo central cargado positivamente
se creía, sino que están vacíos en su mayor parte
1911 y en su centro hay un diminuto núcleo.
(Modelo atómico de Rutherford.)
.
E. Rutherford
Propuso un nuevo modelo atómico, según el
cual los electrones giran alrededor del núcleo en
Espectros atómicos discontinuos originados
unos niveles bien definidos
por la radiación emitida por los átomos
1913 excitados de los elementos en estado (Modelo atómico de Bohr.)
gaseoso.
Niels Bohr

4. La contaminación consiste, básicamente, en la generación de residuos en un medio, que se introducen por encima de la
capacidad, de este, para eliminarlos. No es, pues, una cuestión de qué productos se introducen, sino su cantidad. La
proliferación de estos residuos supone un desequilibrio grave en el biosistema, hasta el punto de llegar a imposibilitar la vida de
las especies existentes. El agua, el aire y el suelo, son los principales medios contaminados.
Tipo de contaminación Principales causas
Arrojo de residuos sólidos domésticos e industriales.
Descarga de desagües domésticos e industriales.
DEL AGUA Arrojo de aceites usados
Derrames de petróleo.
Arrojo de residuos sólidos domésticos e industriales.
Arrojo de aceites usados.
Uso indiscriminado de agroquímicos.
DEL SUELO
Deforestación.
Derrames de petróleo.
Relaves mineros (residuos tóxicos).
Humos de los tubos de escape de los carros.
Humos de las chimeneas de las fábricas.
Quema de basuras.
DEL AIRE
Polvos industriales (cemento, yeso, concentrado de minerales, etc.).
Incendios forestales.
Erupciones volcánicas.
Ruido de los coches aviones, helicópteros, etc.
Ruido de motores y máquinas industriales.
SONORA Ruido de equipos electrógenos.
Música a alto volumen (polladas, discotecas, etc.).
Explosiones (minería, construcción civil, guerras, etc.).
Exceso de avisos publicitarios e informativos.
Luces y colores intensos
VISUAL Cambios del paisaje natural por actividades humanas (campamentos
petroleros, campamentos mineros, crecimiento de las ciudades, etc.).
Generación de gases efecto invernadero (CO , CH , CFC, etc.).
Calor emitido por focos y fluorescentes.
TÉRMICA Calor emitido por motores de combustión interna.
Calor emitido por fundiciones.

5. INTRODUCCIÓN:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se
denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la
sustancia donde se disuelve, denominada solvente.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto con respecto a la
cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1.-Su composición química es variable.
2.-Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.-Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un
soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la
adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de este.
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
Gaseosa Gas Gas Aire
Liquida Liquido Liquido Alcohol en agua
Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O

6. PH Y SUS APLICACIONES EN LA AGRICULTURA
El concepto de pH puede ser explicado de varias formas. Quizás, la más sencilla e intuitiva es la que
relaciona la sensación de acidez o alcalinidad de una sustancia con su pH. Para ello utilizamos el
sentido del gusto, que radica en las papilas sensoriales que tenemos ubicadas en la lengua; pero es
evidente que no podemos emplear el sentido del gusto para conocer el pH de cualquier sustancia
(amoníaco y lejía, por ejemplo); de ahí la necesidad de disponer de elementos que nos ayuden para tal
fin, como han sido los indicadores de pH (fenoftaleina), las tiras de papel impregnadas de
determinados colorantes (tornasol) y los electrodos combinados o sondas de pH.
Es bien conocido que la elección de
un cultivo depende del pH de suelo;
de ahí que, con frecuencia, digamos
que “los altramuces son típicos de
suelos ácidos” o que “la alfalfa y el
olivo son cultivos que prefieren suelos
alcalinos”. Además, el pH del
suelo/sustrato o el pH de la disolución
nutritiva que rodea las raíces de un
cultivo, también juegan un papel
fundamental a la hora de valorar la
cosecha que de él se espera; tanto es
así que, si el pH del suelo/sustrato es
inadecuado, la cosecha puede
disminuir hasta tal punto que no sea
interesante mantener el cultivo.

7. JUGANDO CON LA QUIMICA
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hacia adelante y come todas las piezas de tu adversario. Haz
dama, alcanzando alguna de las últimas posiciones del
contrario.
Tomado de:
http://www.edu.aytolacoruna.es/aprende_y_juega/juegos
Folleto elaborado por: Sigilfredo Torres Chávez