Prof. César Morales

1. QUÍMICA
César Morales
Profesor Química
SSCC

2. El origen del átomo
Platón (428-348 a..C) Aristóteles (484 -323 a..C) Demócrito 470-360 a .C
Teoría
Continua Fuego Aire Agua Tierra Discontinua
Dividir en infinitas partes División con límites
átomos
Materia
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e
Jhon Dalton inalterables, que se denominan átomos
1803
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos
entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades)
Teoría atómica Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y
de la Materia distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre
sí, en una relación constante y sencilla. (composición
definida)
En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( la
materia no se crea ni destruye)

3. Estructura electrónica de los átomos
investigaciones
1850 XX
Demostraron Átomos no son indivisibles
Primeros descubrimientos
Partículas subatómicas Radioactividad
Desintegración espóntanea de Núcleo
los átomos atómico
Electrón Protón
Henrri Becquerel (1859 ­1906)
Michael Faraday (1791-1867) Pierre Mery Currier (1967-1934) Rutherford
Goldstein (1871-1937)
(1850-1930)
Joseph Thomson (1856-1940) Uranio
1911
Polonio Radio Modelo planetario
Budín de pasas 1897

4. El descubrimiento del Electrón
Michael Faraday (1791-1867) Electrólisis 1833
Corriente Cambio químico
Relación
Materia Energía
átomos Naturaleza eléctrica
Joseph Thomson 1897
Rayos
Catódicos Describió
La
Trayectoria naturaleza
rectilínea desviada
Partículas
Campos negativas
eléctricos magnéticos ELECTRONES

5. RAYOS CATÓDICOS
La luminosidad producida por los rayos
catódicos siempre se produce en la pared del
tubo situada frente al cátodo.
Los rayos catódicos hacen girar una rueda de
palas ligeras interpuesta en su trayectoria.
Los rayos catódicos son desviados por la
acción de campos eléctricos y magnéticos.
Frente a un campo eléctrico se desvían hacia
la placa positiva.

6. Primer modelo atómico Thomson 1897
“Budín pasas”
una g ran esfera con carga
eléctrica positiva, en la
cual se distribuyen los
electrones como
pequeños granitos (de
forma similar a las
semillas en una sandía)
Demostró que los rayos catódicos estaban
formados por partículas negativas que debían
formar parte de todos los átomos, que por tanto
no eran indivisibles como proponía el modelo de
Dalton . Hoy llamamos electrones a estas partículas negativas.

7. Descubrimiento del protón
Eugen Goldstein (1850 a 1913)
Rayos CANALES +

8. Radioactividad
H enrry Becquerel
(1852 - 1908)
Estudiando rayos X de Röngten,
ACCIDENTALMENTE
Observó que el URANIO en emitía
radiaciones sobre el papel
fotográfico; Concluyó que estás
provenía de las sales de URANIO.
Radioactividad
Pierre Curie ( 1859- 1906) 1898
Marie Curie (1867- 1934) Desintegración
espóntanea de los
átomos
U
Polonio Radio

9. ¿Cuál es la diferencia entre la materia
continua y discontinua?
Actividad pag 12
¿Cómo esta construida la materia, según la
idea de Demócrito?
¿Por qué es incorrecta la concepción de los
átomos según Dalton, como esferas rígidas e
indivisibles?
¿Cuál es la composición de los rayos
catódicos?
¿Por qué el modelo propuesto por Thomson
en 1897 está errado?

10. Rutherford (1871-1937)
Experimentó con rayos α que incidían sobre películas de
oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy
masivo y cargado positivamente. Postulados

11. ¿Por qué la mayor parte de los rayos atraviesa la
lámina sin desviarse? ¿
¿Cómo están dispuestos los átomos de oro?
?

12. Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson,
Rutherford formuló el segundo modelo:
“nuclear del átomo” (1911).
- Todo átomo está formado por un núcleo y
corteza.
- El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño
volumen, formado por un número de protones ig ual
al número atómico y de neutrones igual a la
diferencia entre la masa atómica y el número
atómico, donde se concentra toda la masa atómica.
- Existiendo un gran espacio vacío entre el núcleo y
la corteza.
El modelo del átomo de RUTH ERFORD se
parecía a un sistema solar en miniatura, con los
protones en el núcleo y los electrones girando
alrededor.

13. ¿Cuál es la inconsistencia de este Modelo?

14. Definiendo el modelo atómico actual
Experimentos sobre la luz NATURALEZA
Absorbida SUSTANCIAS Emitida
Luz visible
Energía radiante =Radiación electromagnética

15. Espectros atómicos
Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación
electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen, caracterizadas cada
una por un valor de longitud de onda, λ
Variables
Longitud Frecuencia
De
onda
λ=390 a 770 nm

16. Espectros atómicos
El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que
corresponden cada una a una longitud de onda.
Podemos analizar la radiación que absorbe un elemento (espectro
de absorción) o la radiación que emite (espectro de emisión).
Espectros atómicos

18. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se
denominan átomos
Modelos atómicos
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan
igual masa e iguales propiedades
Jhon Daltón 1803 Teoría atómica Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas
propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una
relación constante y sencilla. (composición definida)
En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( no se crean ni destruye
Experimento Rayos
Thompson 1897 Catódicos Demostró Partículas Electrones
existencia negativas
Esfera positiva
átomo Budín con pasas
Electrones negativos incrustados protones
núcleo
Rhutenford 1911 Revolución Revolución científico átomo neutrones
pensamiento pensamiento
electrones Girando alrededor
Modelo planetario
Bhor 1913 átomo luz
Naturaleza Electrones Niveles energéticos
átomo
energía giran definidos
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