2. Logros
Identifica las reacciones de
oxido- reducción y su
relación con la corriente
eléctrica.
Identifica las ecuaciones
involucradas en los procesos
Valora la importancia de las
celdas electroquímicas
Elena B 2
3. ¿Cómo se relaciona la
electricidad con la
química?
En la naturaleza existen reacciones de oxido-
reducción muy importantes para el ser humano
Elena B 3
4. Definición
Se denomina electroquímica a la parte
de la química que estudia la relación y
la interconversión entre la electricidad y
las reacciones químicas
Elena B 4
5. Electroquímica
Electroquímica
fundamenta su
aplicación
Celdas Electrólisis
galvánicas
genera
emplean
Reacciones Reacciones
químicas químicas
genera empleando
Corriente Corriente
eléctrica eléctrica
Elena B 5
6. Reacciones Redox
A las reacciones químicas en las que existe
trasferencia de electrones de una sustancia a
otra se les llama reacciones de oxido reducción
ó reacciones redox
Oxidación. Se dá la perdida de electrones
Fe Fe+2 + 2 e
Reducción. Se dá la ganancia de electrones.
Na+1 +1 e Na°
Las reacciones de oxi-reducción se dan en
forma simultanea.
Elena B 6
7. Reacciones Redox
Las reacciones de oxi-reducción se dan en
forma simultanea.
La sustancia que hace posible que otra
sustancia se oxide es el agente oxidante
La sustancia que hace posible que otra
sustancia se reduzca es el agente reductor
_
El oxidante se reduce y gana e. El reductor
_
se oxida y pierde . e
Elena B 7
10. Proceso redox (Zn +Cu 2+ → Zn 2+ +Cu)
Depósito de cobre sobre
la lámina de zinc. Elena B 10
11. Semirreaciones:
Oxidación: Zn° Zn+2 +2 e
Reducción: Cu+2 +2 e Cu°
Iónica neta: Zn° + Cu+2 Zn+2 + Cu°
Total: Zn(s) + CuSO4 Cu(s) + ZnSO4
Elena B 11
12. Serie de actividad de los
metales
El conocimiento de las reactividades químicas
relativas nos ayuda a predecir el curso de muchas
reacciones. Así por ejemplo:
Ca s ) + 2H 2O(
( l) → Ca OH )2
( ( ac ) +H2
( g)
Mg( s) + H 2O( g) → MgO s ) + H 2
( ( g)
vapor
∴ fácilmentees más reactivo y se oxida más
El calcio
que el magnesio.
Elena B 12
13. Reactividad de los metales
Algunos metales son altamente reactivos mientras
que otros reaccionan escasamente. Los metales
altamente reactivos no se encuentran en la
naturaleza en estado elemental, si nó formando
compuestos.
Todos los metales pueden ser colocados en orden
según su reactividad con el agua y el aire, y eso es
lo que se llama Serie de actividad.
El oro es el menos reactivo de los metales, y por
ello
está ubicado en la parte más baja de la escala: no
reacciona con el agua, ni con ácidos diluidos, ni con
el aire, razón por la cual se encuentra en estado
elemental en la naturaleza.
K > Ca > Na > Mg >Fe
Elena B 13
15. Celdas electroquímicas
Son dispositivos experimentales donde
ocurre una reacción oxido-reducción
(redox).
Tipos de celdas:
- Galvánicas o voltaicas
- Electrolíticas
Elena B 15
16. Celdas voltaicas
También llamadas celdas galvánicas,
son dispositivos donde se producen
reacciones químicas redox,
generando de manera espontánea
una corriente eléctrica.
Elena B 16
17. Celdas voltaicas
Sea la reacción espontanea:
Zn° + Cu+2 Zn+2 + Cu°
Zn
Cu
Zn
CuSO4
CuSO4
ZnSO4
Contacto directo Conexión externa
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