quimica general e inorganica facultad de farmacia y bioquimica (uba)

1. Reacciones de óxido-reducción Pilas 11 de mayo de 2005 Cátedra de Química General e Inorgánica

2. Reacciones de óxido-reducción Son reacciones químicas en las cuales las sustancias experimentan un cambio en el número de oxidación.

3. Numero de oxidación de los elementos en sus compuestos

5. Conceptos básicos Reducción: Ganancia de electrones. Disminuye el número de oxidación. Zn 2+ (ac) + 2 e Zn 0 (s) Oxidante: Es la sustancia que se reduce.

6. 2 H + + Zn o H 2 + Zn 2+ Oxidación Reducción Par redox Zn o Zn 2+ + 2e - 2 H + + 2 e - H 2

7. Reacciones redox H 2 ardiendo en el aire para dar agua S ardiendo en el aire para dar SO 2 Al +Br 2 Al 3 Br Na +Cl NaCl Mg

8. Reacciones redox H 2 ardiendo en el aire para dar agua S ardiendo en el aire para dar SO 2 Al +Br 2 Al 3 Br Na +Cl NaCl Mg H 2 + O 2 H 2 O Reacciones redox H 2 2 H + + 2 e - O 2 + 2 e - O 2-

9. S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) Reacciones redox 0 0 +4 -2 Reacciones redox H 2 ardiendo en el aire para dar agua S ardiendo en el aire para dar SO 2 Al +Br 2 Al 3 Br Na +Cl NaCl Mg

10. Mg o +N 2 Mg 3 N 2 nitruro de magnesio Mg o (s) + ½ O 2 (g) MgO óxido de magnesio Reacciones redox 0 0 +2 -3 0 0 +2 -2 Reacciones redox H 2 ardiendo en el aire para dar agua S ardiendo en el aire para dar SO 2 Al +Br 2 Al 3 Br Na +Cl NaCl Mg

11. H 2 ardiendo en el aire para dar agua S ardiendo en el aire para dar SO 2 Al +Br 2 Al 3 Br Mg Reacciones redox Na(s) + ½ Cl 2 NaCl 0 0 +1 -1

12. Reacciones redox H 2 ardiendo en el aire para dar agua S ardiendo en el aire para dar SO 2 Na +Cl NaCl Mg Reacciones redox 2 Al(s) + 3 Br 2 2 AlBr 3 0 0 +3 - 1

14. Reacciones de descomposición 2HgO(s) 2 Hg(l) + O 2 (g) 2KClO 3 (s) 2 KCl(s) + O 2 (g)

15. Reacciones de desplazamiento de H 2 2Na(s) + H 2 O(l) 2NaOH(ac) +H 2 (g) Ca(s) +2H 2 O(l) Ca(OH) 2 (s) +H 2 (g)

16. Reacciones con ácido clorhídrico Fe(s)+2H + (ac) Fe 2+ (ac)+ H 2 (g) Zn(s)+2H + (ac) Zn 2+ (ac)+ H 2 (g) Mg(s)+2H + (ac) Mg 2+ (ac)+ H 2 (g)

17. Reacciones de desplazamiento de metales Zn+CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Zn(s)+Cu 2+ (ac) Zn 2+ (ac)+ Cu(s) Cu+2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag Cu(s)+2Ag + (ac) Cu 2+ (ac)+ 2Ag(s)

18. Serie de actividad de los metales Desplazan el hidrógeno de los ácidos Desplazan el hidrógeno del vapor Desplazan el hidrógeno del agua fría

19. Desplazamiento de halógeno KBr(ac) 2KBr(ac)+Cl 2 (g) 2KCl(ac)+Br 2 (l)

20. Electroquímica Estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química Energía eléctrica Energía química Procesos electroquímicos Procesos redox

21. Oxidación Reducción Par redox Ag + + Fe o Agº + Fe 2+ Fe o Fe 2+ + 2e - Ag + + 1e - Agº

22. Experiencia de John Daniell Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0

23. E 0 Zn 2+ / Zn 0 = - 0,76 V E 0 Cu 2+ / Cu 0 = +0,34 V Experiencia de John Daniell Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0

24. Una pila es un dispositivo donde se utiliza una reacción química espontánea para generar corriente eléctrica. Pilas galvánicas o voltaicas Está formada por dos electrodos , que son conductores metálicos que hacen contacto eléctrico con el contenido de la pila y un electrolito que actúa como conductor de iones. Celda electroquímica :

25. Reacciones de Zn y Cu

26. Reacciones de Zn y Cu ánodo cátodo Puente salino voltímetro algodón solución solución Reacción neta es oxidado a en el ánodo es reducido a en el cátodo

27. Electrodo de referencia Es el electrodo de hidrógeno en condiciones estándar [ H + ] = 1 M Sobre un conductor H 2 a 1 atm sólido inerte (Platino) Se le asigna Eº = 0 V 2 H + (aq) + 2 e - H 2 (g)

28. voltímetro voltímetro Electrodo de Zn Electrodo de H 2 Electrodo de H 2 Electrodo de Cu (electrodo) (electrodo) Puente salino Puente salino Celdas que operan en condiciones estándar Zn(s) Zn 2+ (ac,1M) + 2e 2H + (ac, 1M) + 2e H 2 (g, 1 atm) Cu 2+ (ac, 1M) + 2e Cu(s) H 2 (g, 1 atm) 2H + (ac, 1M) + 2e

29. Electrodo de hidrógeno operando en condiciones estándar Electrodo de

30. 2) Sirve como conductor eléctrico eléctrico para el circuito externo. Porque el electrodo de platino? 1) Proporciona una superficie en la que pueden disociarse las moléculas de hidrógeno H 2 2 H + + 2 e -

31. Variación del potencial de reducción en la tabla periódica. Los valores más negativos se encuentran a la izquierda ( reductores ) y los positivos a la derecha ( oxidantes )

32. Una pila es un dispositivo donde se utiliza una reacción química espontánea para generar corriente eléctrica. Pilas galvánicas o voltaicas Está formada por dos electrodos , que son conductores metálicos que hacen contacto eléctrico con el contenido de la pila y un electrolito que actúa como conductor de iones. Celda electroquímica :

33. La reacción de reducción siempre tiene lugar en el cátodo . La reacción de oxidación siempre tiene lugar en el ánodo. Por convención: El cátodo corresponde al polo positivo de la pila. El ánodo corresponde al polo negativo de la pila. El puente salino se utiliza para unir los dos compartimentos de los electrodos y completar el circuito eléctrico. El más utilizado es el KCl.

34. Diagrama de una pila - Zn o (s)/ Zn 2+ (aq) // Cu 2+ (aq) / Cu o (s) + 1M 1M Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0 Zn(s) Zn 2+ (ac,1M) + 2e significa Cu 2+ (ac,1M) + 2e Cu(s) significa Significa puente salino cátodo ánodo

35. ¿Cómo determinamos cuál especie se oxida y cuál se reduce? Por medio de la tabla de potenciales de reducción.

36. Electrodo de referencia