El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas de varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio y el berilio. Describe sus números atómicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, puntos de fusión, abundancias y otros detalles relevantes.
El documento proporciona información general sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia, descubrimiento, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización, usos principales como fuente de energía ecológica y en la industria química y petroquímica, y métodos de producción como procesos petroquímicos y reacción de ácidos con cinc. Además, brinda detalles sobre sus propied
El documento proporciona información sobre las propiedades del hidrógeno. Es el elemento más abundante en el universo y se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica, así como en la producción de amoníaco. Tres cuartas partes del hidrógeno se produce a partir de procesos petroquímicos.
El documento proporciona información general sobre el hidrógeno. El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se requieren grandes cantidades de hidrógeno en la industria química y petroquímica, principalmente para el procesamiento de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. A escala de laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H). Se indica que el hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y que es el elemento más abundante del universo. También se menciona que en la industria química y petroquímica se requieren grandes cantidades de hidrógeno y que su principal aplicación es en el procesamiento de combustibles fósiles y en la síntesis de amoníaco. Además, se produce principalmente a partir de procesos petroquímicos
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El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H). El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se requieren grandes cantidades de hidrógeno (H2) en la industria química y petroquímica, principalmente para el procesamiento de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. El hidrógeno constituye una fuente de energía ecológica debido a que su combustión solo produce agua.
El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y se produce principalmente a partir de procesos petroquímicos. Es un gas incoloro, inodoro e inflamable que se utiliza ampliamente en la industria química y petroquímica, especialmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco.
El documento proporciona información sobre las propiedades del hidrógeno (H), el elemento químico más abundante en el universo. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776 y se utiliza ampliamente en la industria química y petroquímica, principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. Al quemarse, sólo produce agua, por lo que es una fuente de energía ecológica.
Este documento proporciona información general sobre el hidrógeno, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, radio atómico, masa atómica, descubrimiento, abundancia y usos principales. También incluye tablas con propiedades físicas y térmicas del hidrógeno, así como su primera energía de ionización. El documento resume las características básicas del elemento químico hidrógeno.
El documento proporciona información general sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia, descubrimiento, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización, usos principales como fuente de energía ecológica y en la industria química y petroquímica, y métodos de producción como procesos petroquímicos y reacción de ácidos con cinc. Además, brinda detalles sobre sus propied
El documento proporciona información sobre las propiedades del hidrógeno. Es el elemento más abundante en el universo y se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica, así como en la producción de amoníaco. Tres cuartas partes del hidrógeno se produce a partir de procesos petroquímicos.
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El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H). El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se requieren grandes cantidades de hidrógeno (H2) en la industria química y petroquímica, principalmente para el procesamiento de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. El hidrógeno constituye una fuente de energía ecológica debido a que su combustión solo produce agua.
El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y se produce principalmente a partir de procesos petroquímicos. Es un gas incoloro, inodoro e inflamable que se utiliza ampliamente en la industria química y petroquímica, especialmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco.
El documento proporciona información sobre las propiedades del hidrógeno (H), el elemento químico más abundante en el universo. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776 y se utiliza ampliamente en la industria química y petroquímica, principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. Al quemarse, sólo produce agua, por lo que es una fuente de energía ecológica.
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El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H). Fue reconocido como un elemento en 1776 y es el más abundante en el universo. Se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. Tres cuartas partes del hidrógeno se produce a partir de procesos petroquímicos.
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El documento proporciona información sobre el hidrógeno, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776, se utiliza ampliamente en la industria química y petroquímica, y constituye la fuente de energía más ecológica debido a que su combustión solo produce agua.
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El documento proporciona información general sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa ampliamente en la industria química y petroquímica.
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Este documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas del hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia, descubrimiento, usos principales e historia. También incluye tablas con propiedades físicas como densidad, volumen molar, puntos de fusión y ebullición, así como energías de ionización y abundancia en la atmósfera, corteza terrestre y océanos.
El documento presenta las propiedades de los elementos de la tabla periódica hidrógeno, helio, litio y berilio. Describe sus números atómicos, grupos, periodos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, electronegatividad, radios atómicos, masas atómicas relativas, descubrimientos, usos, propiedades físicas y térmicas, y energías de ionización.
El documento proporciona información sobre los elementos de hidrógeno, helio y litio. Brevemente describe sus números atómicos, grupos y períodos en la tabla periódica, así como algunas de sus propiedades físicas y químicas principales como su configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, densidad y puntos de fusión/ebullición. También incluye detalles sobre su descubrimiento y usos más comunes.
Este documento presenta información sobre el elemento químico hidrógeno. Proporciona su número atómico, grupo, período, configuración electrónica y otros detalles físicos y químicos. También describe el descubrimiento del hidrógeno, sus usos principales en industria y como una fuente de energía ecológica, y cómo se puede preparar a pequeña escala en el laboratorio.
Este documento presenta información sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. Explica que el hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica y para la producción de amoníaco.
El documento proporciona información general sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia y usos principales como combustible ecológico y en la síntesis de amoníaco. El 75% de la masa del universo está compuesto de hidrógeno, y se produce principalmente a partir de procesos petroquímicos.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización, abundancia y descubrimiento e importancia industrial. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco.
El documento proporciona información sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y químicas, y usos. Fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se requieren grandes cantidades de hidrógeno en la industria química y petroquímica, donde se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco.
El documento proporciona información sobre tres elementos químicos: hidrógeno, helio y litio. Describe sus números atómicos, grupos, períodos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, electronegatividad, radios atómicos y masas atómicas relativas. También resume brevemente sus descubrimientos, usos principales y abundancias.
El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas del hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia en la atmósfera y corteza terrestre, y sus puntos de fusión y ebullición. Además, brinda detalles sobre el descubrimiento del hidrógeno y sus usos principales en la industria química y petroquímica.
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El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas de varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno. Describe sus números atómicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, radios atómicos, masas atómicas, descubrimientos, usos, abundancias y propiedades térmicas e ionización.
El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas de varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno. Describe sus números atómicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, radios atómicos, masas atómicas, descubrimientos, usos, abundancias y propiedades térmicas e ionización.
Elementos de la tabla periodica 118 elementosmirnaaracely
El documento proporciona información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio y litio. Describe sus propiedades físicas y térmicas, así como su abundancia y usos principales. El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y se usa principalmente en la refinación de combustibles. El helio se descubrió en el sol y se usa en globos y dirigibles debido a su baja densidad. El litio es el metal más ligero y se utiliza en baterías, aleaciones y tratamientos médicos.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono y nitrógeno. Describe las propiedades físicas y térmicas de cada elemento, así como su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, masa atómica y abundancia. También incluye breves descripciones sobre el descubrimiento y usos de cada elemento.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización, abundancia y usos principales como fuente de energía ecológica y en la industria química y petroquímica. Fue reconocido como un elemento en 1776 y es el más abundante en el universo.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H). Fue reconocido como un elemento en 1776 y es el más abundante en el universo. Se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. Tres cuartas partes del hidrógeno se produce a partir de procesos petroquímicos.
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El documento proporciona información sobre el hidrógeno, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776, se utiliza ampliamente en la industria química y petroquímica, y constituye la fuente de energía más ecológica debido a que su combustión solo produce agua.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa ampliamente en la industria química y petroquímica, especialmente en la producción de amoníaco y el refinado de combustibles fósiles.
El documento proporciona información sobre el hidrógeno, el elemento químico más abundante en el universo. Fue reconocido como un elemento en 1776 y su nombre significa "generador de agua". Se utiliza principalmente en la industria petroquímica y para procesar combustibles fósiles, y constituye una fuente de energía ecológica debido a que su combustión solo produce agua.
El documento proporciona información general sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa comúnmente en procesos petroquímicos y para producir amoníaco.
El documento proporciona información general sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa ampliamente en la industria química y petroquímica.
El documento proporciona información general sobre el hidrógeno, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia y usos principales como procesamiento de combustibles fósiles y síntesis de amoníaco. El hidrógeno se produce principalmente a partir de procesos petroquímicos y puede prepararse en laboratorio mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.
Este documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas del hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia, descubrimiento, usos principales e historia. También incluye tablas con propiedades físicas como densidad, volumen molar, puntos de fusión y ebullición, así como energías de ionización y abundancia en la atmósfera, corteza terrestre y océanos.
El documento presenta las propiedades de los elementos de la tabla periódica hidrógeno, helio, litio y berilio. Describe sus números atómicos, grupos, periodos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, electronegatividad, radios atómicos, masas atómicas relativas, descubrimientos, usos, propiedades físicas y térmicas, y energías de ionización.
El documento proporciona información sobre los elementos de hidrógeno, helio y litio. Brevemente describe sus números atómicos, grupos y períodos en la tabla periódica, así como algunas de sus propiedades físicas y químicas principales como su configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, densidad y puntos de fusión/ebullición. También incluye detalles sobre su descubrimiento y usos más comunes.
Este documento presenta información sobre el elemento químico hidrógeno. Proporciona su número atómico, grupo, período, configuración electrónica y otros detalles físicos y químicos. También describe el descubrimiento del hidrógeno, sus usos principales en industria y como una fuente de energía ecológica, y cómo se puede preparar a pequeña escala en el laboratorio.
Este documento presenta información sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. Explica que el hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica y para la producción de amoníaco.
El documento proporciona información general sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia y usos principales como combustible ecológico y en la síntesis de amoníaco. El 75% de la masa del universo está compuesto de hidrógeno, y se produce principalmente a partir de procesos petroquímicos.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización, abundancia y descubrimiento e importancia industrial. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco.
El documento proporciona información sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y químicas, y usos. Fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se requieren grandes cantidades de hidrógeno en la industria química y petroquímica, donde se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco.
El documento proporciona información sobre tres elementos químicos: hidrógeno, helio y litio. Describe sus números atómicos, grupos, períodos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, electronegatividad, radios atómicos y masas atómicas relativas. También resume brevemente sus descubrimientos, usos principales y abundancias.
El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas del hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia en la atmósfera y corteza terrestre, y sus puntos de fusión y ebullición. Además, brinda detalles sobre el descubrimiento del hidrógeno y sus usos principales en la industria química y petroquímica.
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El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas de varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno. Describe sus números atómicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, radios atómicos, masas atómicas, descubrimientos, usos, abundancias y propiedades térmicas e ionización.
El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas de varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno. Describe sus números atómicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, radios atómicos, masas atómicas, descubrimientos, usos, abundancias y propiedades térmicas e ionización.
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El documento proporciona información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio y litio. Describe sus propiedades físicas y térmicas, así como su abundancia y usos principales. El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y se usa principalmente en la refinación de combustibles. El helio se descubrió en el sol y se usa en globos y dirigibles debido a su baja densidad. El litio es el metal más ligero y se utiliza en baterías, aleaciones y tratamientos médicos.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono y nitrógeno. Describe las propiedades físicas y térmicas de cada elemento, así como su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, masa atómica y abundancia. También incluye breves descripciones sobre el descubrimiento y usos de cada elemento.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno. Se describe que el hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776, es el elemento más abundante en el universo, y se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica, así como en la síntesis de amoníaco. También se proporcionan detalles sobre sus propiedades físicas y térmicas.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H). Se describe que es el elemento más abundante en el universo, con número atómico 1 y configuración electrónica 1s1. Sus principales usos incluyen el procesamiento de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. Adicionalmente, se presentan tablas con sus propiedades físicas, térmicas y energías de ionización.
El documento proporciona información sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y químicas, abundancia, y detalles sobre su descubrimiento y usos principales como una fuente de energía ecológica y en la industria química.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos de la tabla periódica, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y usos. Se describen elementos como el hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono y nitrógeno.
El documento proporciona información sobre el hidrógeno. El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica, así como en la síntesis de amoníaco. Ya que sólo produce agua cuando se quema, constituye una fuente de energía ecológica.
El documento proporciona información sobre las propiedades y características del hidrógeno y el helio. Resume las propiedades físicas y químicas clave de cada elemento, incluido su número atómico, configuración electrónica, masa atómica, descubrimiento, usos principales y abundancia. También proporciona tablas detalladas con las propiedades térmicas y energías de ionización de cada elemento.
El documento proporciona información sobre seis elementos químicos: hidrógeno, helio, litio, berilio, boro y carbono. Para cada elemento, se incluyen su número atómico, grupo, periodo, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, radio atómico, masa atómica relativa, descubrimiento, usos y propiedades físicas y térmicas.
Este documento trata sobre las generalidades de los elementos de la tabla periódica, incluyendo el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro y el carbono. Describe las propiedades físicas y químicas de cada elemento, como su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia y descubrimiento.
Este documento presenta los 118 elementos de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades físicas y térmicas, abundancia en la corteza terrestre y atmósfera, y breves descripciones de su descubrimiento e importancia. Comienza con descripciones detalladas de los primeros cuatro elementos - hidrógeno, helio, litio y berilio.
2. “HIDRÓGENO” (H)
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un elemento
químico en 1776 por químico británico Henry
Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín
'hidrogenium', que significa generador de agua. El
hidrógeno es el elemento más abundante del
universo, suponiendo más del 75% en masa y más
del 90% en número de átomos. En la industria
química y petroquímica se requieren grandes
cantidades de H2. La aplicación principal del H2
es para el procesamiento (refinado) de
combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco.
Ya que en su combustión se produce sólo agua y
ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente
de energía ecológica y con un prometedor futuro.
El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos
petroquímicos. A escala laboratorio, el hidrógeno
se puede preparar mediante la reacción de ácidos
diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b. p)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b. p)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 0.53
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm:(H2O)
3. “HELIO” (He)
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió el
helio en el espectro de la corona solar durante un
eclipse en 1868. Su nombre proviene del griego
'helios', sol. El helio es un gas incoloro, inodoro e
insípido. Tiene menor solubilidad en agua que
cualquier otro gas. Las atmósferas helio-oxígeno se
emplean en la inmersión a gran profundidad. En
condiciones normales de presión y temperatura el
helio es un gas monoatómico, pudiéndose licuar
sólo en condiciones extremas (de alta presión y baja
temperatura). El más ligero de los gases nobles se
obtiene principalmente por destilación de gas
natural americano a bajas temperaturas. Por ser más
ligero que el aire se usa en globos y dirigibles. En la
técnica frigorífica se utiliza helio líquido para
producir temperaturas ultrabajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:~2.27 (sólido, 6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:5.2
en la corteza terrestre / ppm:0.008
en los océanos / ppm:0.0000072
4. “LITIO” (Li)
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo
general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre
deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un
elemento metálico, blanco plateado, químicamente
reactivo, y el más ligero en peso de todos los
metales. Se obtiene por la electrólisis de una mezcla
de cloruro de litio y potasio fundidos. Empleo en
cerámica, aleaciones, tecnología nuclear, tecnología
láser y en forma de sales líticas para tratamiento de
estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en
las naves espaciales y submarinos para depurar el
aire extrayendo el dióxido de carbono. Los
principales minerales de los que se extrae son
lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:13
en los océanos / ppm:0.2
5. “BERILIO” (Be)
Número atómico:4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ± 0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por
el químico francés Louis Nicolas Vauquelin. El
elemento libre fue aislado por primera vez en 1828
por Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre Brutus
Bussy, independientemente. Puesto que sus
compuestos solubles tienen sabor dulce, al principio
se le llamó glucinio. Se le llama berilio por su
mineral principal, el berilo. El berilio tiene uno de
los puntos de fusión más altos entre los metales
ligeros. Es un elemento metálico, gris, y frágil. El
berilio, combinado con otros metales, aumenta la
dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión de
éstos. El berilio se encuentra en 30 minerales
diferentes, siendo los más importantes berilo y
bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C:1287
Punto de ebullición / °C:2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.5
en los océanos / ppm:0.00005
6. “BORO” (B)
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.04
Radio atómico / pm: 79.5
Masa atómica relativa: 10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se
conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro
fue preparado por primera vez en 1808 por los
químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron
Louis Thénard, e independientemente por el
químico británico sir Humphry Davy. Es un no
metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del
ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos
artificiales por su color verde. El agua bórica ha
perdido en gran parte su importancia debido a la
falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro
son los boratos de depósitos evaporíticos, como el
bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:10
en los océanos / ppm:4.8
7. “CARBONO” (C)
Número atómico: 6
Grupo: 14
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 77.2
Masa atómica relativa: 12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El
término Carbono procede del latín carbo que
significa carbón de leña. Dependiendo de las
condiciones de formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono
amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
El grafito se combina con arcilla para fabricar las
minas de los lápices. Además se utiliza como
aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para
la construcción de joyas y como material de corte
aprovechando su dureza. Constituye la base de
todos los procesos vitales y se encuentra en una
variedad casi infinita de combinaciones. En
combinaciones con otros elementos, el carbono es
un elemento ampliamente distribuido en la
naturaleza, donde existe principalmente en forma de
carbonatos. El dióxido de carbono es un
componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:3.42 (diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:336.7
en la corteza terrestre / ppm:200
en los océanos / ppm:28
8. “NITRÓGENO” (N)
Número atómico: 7
Grupo: 15
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 3.04
Radio atómico / pm: 54.9
Masa atómica relativa: 14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico
Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776
como gas elemental por el químico francés Antoine
Laurent Lavoisier. La denominación latina
Nitrogenium proviene de las palabras 'nitrón' =
salitre y 'genus' = engendrador. Es un incoloro,
inodoro, insípido, generalmente es un gas inerte.
Representa alrededor del 78% de la atmósfera de la
Tierra. La más importante aplicación comercial del
nitrógeno es la obtención de amoniaco por el
proceso de Haber. Sus combinaciones tienen una
gran importancia como fertilizantes y como parte
componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:780900
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.8
9. “OXÍGENO” (O)
Número atómico: 8
Grupo: 16
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad: 3.44
Radio atómico / pm: 60.4
Masa atómica relativa: 15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico
británico Joseph Priestley e independientemente por
el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico
francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el
nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer
que todos los ácidos contenían este elemento. El
oxígeno es el elemento más abundante en la corteza
terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera.
Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e
insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la
soldadura autógena mezclado con el hidrógeno o
acetileno, y en muchas ramas de la industria
química. También se emplea en medicina para
proporcionar respiración artificial a los pacientes. El
ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de
la radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.00 (sólido, m.p.)
F)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:209500
en la corteza terrestre / ppm:466000
en los océanos / ppm:(H2O)
10. “FLÚOR” (F)
Número atómico: 9
Grupo: 17
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad: 3.98
Radio atómico / pm: 70.9
Masa atómica relativa: 18.9984032 ± 0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el
químico francés Henri Moissan el año 1886. Su
denominación latina proviene del nombre del
mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que
significa fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante
y extremadamente reactivo. Es el elemento más
electronegativo y reactivo y forma compuestos con
prácticamente todo el resto de elementos. Se utiliza
en refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta
dental como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro
estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.53 (líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
11. “NEÓN” (Ne)
Número atómico: 10
Grupo: 18
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 154
Masa atómica relativa: 20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de otros gases
inertes en 1898, por los químicos británicos sir
William Ramsay y Morris Travers. Su
denominación proviene de la palabra griega 'neos'
(nuevo). Es un elemento gaseoso, incoloro e
inodoro, que constituye una diminuta fracción de la
atmósfera terrestre. El tono rojo-anaranjado de la
luz emitida por los tubos de neón se usa
profusamente para los indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:18
en la corteza terrestre / ppm:0.00007
en los océanos / ppm:0.04
12. “SODIO” (Na)
Número atómico: 11
Grupo: 1
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.93
Radio atómico / pm: 185.8
Masa atómica relativa: 22.98976928 ± 0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el químico
británico Humphry Davy. La palabra sodio viene
del árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en
carbonato de sodio cuyas cenizas), el símbolo Na
del latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un
elemento metálico blanco plateado, extremamente
blando y muy reactivo. El metal puro debe
conservarse bajo parafina por ser fácilmente
oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos
salinos como cloruro de sodio, NaCl. El sodio
comercial se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El
elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y
como agente refrigerante en los reactores nucleares.
El compuesto de sodio más importante es el cloruro
de sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g d)m-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
13. “MAGNESIO” (Mg)
Número atómico: 12
Grupo: 2
Periodo:3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.31
Radio atómico / pm: 159.9
Masa atómica relativa: 24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera por el
químico británico Humphry Davy en 1808. Se le
llamado así por Magnesia, una región griega en
Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil cuando se
calienta. Exceptuando el berilio, es el metal más
ligero que permanece estable en condiciones
normales. El oxígeno, el agua o los álcalis no atacan
al metal a temperatura ambiente. Existe en la
naturaleza sólo en combinación química con otros
elementos, en los minerales carnalita, dolomita,
magnesita. En los últimos tiempos las aleaciones
aluminomagnésicas se utilizan en gran escala en la
industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32000
en los océanos / ppm:1300
14. “ALUMINIO” (Al)
Número atómico: 13
Grupo: 13
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.61
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 26.9815386 ± 0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted
preparó una amalgama de aluminio (aluminio
disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de
aluminio con una amalgama de potasio. Su
denominación proviene de la palabra 'alumen'
(alumbre). El aluminio es un metal plateado muy
ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente
con una capa dura y transparente de óxido de
aluminio que resiste la posterior acción corrosiva.
El aluminio se obtiene, principalmente, a partir de la
bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de
aluminio se se extiende desde tubos de pasta
dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:84100
en los océanos / ppm:0.01
15. “SILICIO” (Si)
Número atómico: 14
Grupo: 14
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 117.6
Masa atómica relativa: 28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en
1823 silicio amorfo haciendo reaccionar
tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su
denominación proviene de la palabra latina 'sílex'
(pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su
forma cristalina tiene una apariencia gris metálica.
Los minerales que contienen silicio constituyen
cerca del 40% de todos los minerales comunes. La
sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de
vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El
silicio puro se emplea en forma de chips en
electrónica y microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:267700
en los océanos / ppm:3
16. “FÓSFORO” (P)
Número atómico: 15
Grupo: 15
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.19
Radio atómico / pm: 110.5
Masa atómica relativa: 30.973762 ± 0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el
alquimista alemán Hennig Brand. Su nombre
procede del griego phosphoros que significa
productor de luz. El fósforo se presenta en tres
formas alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro.
Muy difundido en la corteza terrestre, donde, en
forma de sales de los ácidos fosfóricos, se halla
constituyendo numerosos minerales (apatito,
turquesa, fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza
en la producción de fertilizantes y detergentes, en
fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas
incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.02 (blanco, 293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1050
en los océanos / ppm:0.07
17. “AZUFRE” (S)
Número atómico: 16
Grupo: 16
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.58
Radio atómico / pm: 103.5
Masa atómica relativa: 32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y
ya aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos.
Su nombre procede del latín sulphur usado por los
romanos para designarlo. Es sólido frágil, color
amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias
formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las
formas de azufre son insolubles en agua. Está
extendido amplia y abundantemente en la
naturaleza, tanto en estado nativo, como combinado,
formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la
fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida en
agricultura, en la industria del caucho. Interviene en
la composición de la pólvora de caza, cerillas,
bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C:115.21
Punto de ebullición / °C:444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:900
18. “CLORO” (Ci)
Número atómico: 17
Grupo: 17
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad: 3.16
Radio atómico / pm: 99.4
Masa atómica relativa: 35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez primera en
1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele.
Su nombre procede del latín 'chloros' y significa
verde claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy
concentrado es peligroso. Es un gas de color
amarillo verdoso, más pesado que el aire. En la
naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio y
potasio, disueltas en el agua de los mares, o
formando depósitos de sal gema. Se produce en
cantidades comerciales mediante la electrólisis de
cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes
cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para
esterilizar el agua potable y piscinas públicas. Se
necesitan cantidades considerables para la
fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza
en cantidades enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:130
en los océanos / ppm:19000
19. “ARGÓN” (K)
Número atómico: 18
Grupo: 18
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: 39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los científicos
británicos sir William Ramsay y John William
Strutt Rayleigh. Por la pasividad química que le
caracteriza recibió su nombre, del griego 'argos',
que significa inactivo. Es gas noble, incoloro,
inodoro e insípido. En la naturaleza se encuentra en
el aire atmosférico, del que constituye
aproximadamente el 1 % en volumen. Su aplicación
más importante es la de gas protector en la
soldadura eléctrica del acero y para llenar lámparas
de incandescencia, dando iluminación azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:9300
en la corteza terrestre / ppm:1.2
en los océanos / ppm:0.6
20. “POTASIO”
Número atómico: 19
Grupo: 1
Periodo: 4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 227.2
Masa atómica relativa: 39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por
electrólisis del hidróxido potásico húmedo. El
hidróxido de potasio era conocido como potash por
los ingleses (de donde deriva el nombre del
elemento); el símbolo K procede de Kalium, que
deriva del árabe al kalia (ceniza). El metal es blanco
plateado y puede cortarse con un cuchillo. Se oxida
en cuanto se le expone al aire y reacciona
violentamente con agua, produciendo hidróxido de
potasio e hidrógeno gas. Utilizado como potasa en
la elaboración de vidrio y jabón. También como
salitre (nitrato de potasio, KNO3) para producir
explosivos y dar un color malva a los fuegos
pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:9100
en los océanos / ppm:380
21. “CALCIO”
Número atómico: 20
Grupo: 2
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 197.4
Masa atómica relativa: 40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el
calcio metálico en 1808 por la electrólisis del óxido.
El calcio tomó su nombre de la palabra latina calx,
que designaba la cal o carbonato cálcico. Es un
metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío
y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el
oxígeno. El calcio reacciona violentamente con el
agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando
hidrógeno. Se da en varios compuestos muy útiles,
tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el
sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio
(CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato
(Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está utilizando en
mayor proporción como desoxidante para cobre,
níquel y acero inoxidable. El calcio, combinado
químicamente, está presente en la cal (hidróxido de
calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los
huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos / ppm:400
22. “ESCANDIO”
Número atómico: 21
Grupo: 3
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d1
4s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.36
Radio atómico / pm: 160.6
Masa atómica relativa: 44.955912 ± 0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el químico
sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años después de
que el químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleyev
hubiera predicho su existencia llamándole eka-boro.
Su nombre a Scandia nombre latino de la península
escandinava. Es un elemento metálico blando de
color blanco-plateado. El escandio existe en algunos
minerales escasos, como por ejemplo, la wolframita,
euxenita, gadolinita. El escandio metálico se utiliza
en aplicaciones aeroespaciales. El óxido de escandio
(Sc2O3) se utiliza en la manufactura de lámparas
eléctricas de alta intensidad. El escandio puro se
obtiene como un subproducto de la refinación de
uranio o por electrólisis del cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
23. “TITANIO”
Número atómico: 22
Grupo: 4
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d2
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad: 1.54
Radio atómico / pm: 144.8
Masa atómica relativa: 47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo
inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años
después, el químico alemán Martin Heinrich
Klaproth volvió a descubrir el elemento en el
mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la
fuerza de los mitológicos titanes griegos. Es un
elemento metálico blanco plateado que se usa
principalmente para preparar aleaciones ligeras y
fuertes. El titanio sólo es soluble en ácido
fluorhídrico y en ácidos en caliente como el
sulfúrico. Como metal mejora las características del
acero y se emplea además por sus valiosas
propiedades como material en la navegación aérea y
espacial, y en la construcción de submarinos. El
dióxido de titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura,
caucho, papel y muchos otros productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:5400
en los océanos / ppm:0.001
24. “VANADIO”
Número atómico: 23
Grupo: 5
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d3
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 1.63
Radio atómico / pm: 131.1
Masa atómica relativa: 50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés
Manuel del Río, pero se pensó que era una forma de
cromo. En 1830 aproximadamente, el químico
sueco Nils Gabriel Sefström lo reconoció como un
nuevo elemento. Recibió su nombre en honor de la
Vanadis, la diosa escandinava de la belleza y el
amor. Es un metal de color gris acerado, muy duro,
no frágil, bastante difundido en la naturaleza, pero
sólo en estado disperso. Su principal aplicación es
para la fabricación de acero de alta calidad, dotado
de gran dureza, elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1414.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:230
en los océanos / ppm:0.002
25. “CROMO”
Número atómico: 24
Grupo: 6
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5
4s1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad: 1.66
Radio atómico / pm: 124.9
Masa atómica relativa: 51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el químico
francés Louis Nicolas Vauquelin, que lo denominó
cromo (del griego 'chroma', color) debido a los
variados colores de sus compuestos. Es un metal
muy frágil y duro, muy resistente a la acción del
aire y el agua. In nature is often forming chrome
iron ore (hematite chromium). It is used primarily in
the steel industry. The chromium steels with high
hardness and toughness, are used for the
manufacture of tools, tubes for guns and rifles. Es el
elemento que da color a rubíes y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:185
en los océanos / ppm:0.00005
26. “MANGANESO”
Número atómico: 25
Grupo: 7
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad: 1.55
Radio atómico / pm: 136.7
Masa atómica relativa: 54.938045 ± 0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele
en el mineral pirolusita, variedad natural de dióxido
de manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde
proviene su denominación. Es un metal duro de
color blanco de plata. Muy difundido en la
naturaleza, forma concentraciones de pirolusita
negra en los sedimentos marinos. Se emplea en la
metalurgia para mejorar la calidad del acero, en la
industria de colorantes y en otras muchas industrias
químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:0.002
27. “HIERRO”
Número atómico: 26
Grupo: 8
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d6
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.83
Radio atómico / pm: 124.1
Masa atómica relativa: 55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era
utilizado como adorno y para fabricar armas. Se
conoce con el nombre de edad del hierro al periodo
en el que se comenzaron a utilizar utensilios y
armas de este metal. El símbolo Fe viene del latín
ferrum. Es un elemento metálico, magnético,
maleable y de color blanco plateado. Aunque el
hierro no se encuentra habitualmente libre en la
Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se utiliza en la
fabricación de acero y otras aleaciones. Es esencial
para los humanos, ya que es la parte principal de la
hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la
sangre. Sus óxidos se utilizan en cintas magnéticas.
El metal puro se produce en altos hornos poniendo
una capa de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:
28. “COBALTO”
Número atómico: 27
Grupo: 9
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d7
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.88
Radio atómico / pm: 125.3
Masa atómica relativa: 58.933195 ± 0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico
sueco George Brandt. Recibió su denominación de
la palabra 'kobold' que significa 'duende de la
montaña', 'gnomo'. Es un metal de color blanco
grisáceo, muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza para
la obtención de aceros especiales, para colorear el
vidrio y el esmalte de color azul, y como catalizador
para obtener carburantes de la hulla. El cobalto 60
se utiliza ampliamente en la industria y en la terapia
radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:29
en los océanos / ppm:0.0005
29. “NIQUEL”
Número atómico: 28
Grupo: 10
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d8
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.91
Radio atómico / pm: 124.6
Masa atómica relativa: 58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en aleaciones
de níquel-cobre durante varios miles de años, pero
no fue reconocido como una sustancia elemental
hasta 1751 cuando el químico sueco Axel Frederic
Cronstedt lo aisló como metal. Su denominación
proviene del nombre mineral 'kupfernickel', que
significa 'cobre inservible'. Es un elemento metálico
magnético, de aspecto blanco plateado, utilizado
principalmente en aleaciones. Existe en la
naturaleza combinado con el azufre o en forma de
minerales silicáticos. El níquel se usa
principalmente en aleaciones, y aporta dureza y
resistencia a la corrosión en el acero. Es se emplea
como protector y como revestimiento ornamental de
los metales. El níquel es también un componente
clave de las baterías de níquel-cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:105
en los océanos / ppm:0.0005
30. “COBRE”
Número atómico: 29
Grupo: 11
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 127.8
Masa atómica relativa: 63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre
proviene de la isla de Chipre, donde existía en la
antigüedad una gran producción de objetos de
cobre. Es uno de los metales de mayor uso, de
apariencia metálica y color pardo rojizo. Se
encuentra en la naturaleza, principalmente,
combinado con el azufre; en estado nativo se
presenta con gran rareza. El cobre puro se emplea
en electrotécnica debido a su alta conductividad
eléctrica y térmica. Tienen gran aplicación sus
aleaciones con estaño y zinc (latón, bronce)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:75
en los océanos / ppm:0.003
31. “CINC”
Número atómico: 30
Grupo: 12
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.65
Radio atómico / pm: 133.5
Masa atómica relativa: 65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad,
pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta
1746, cuando el químico alemán Andreas
Sigismund Marggraf aisló el metal puro calentando
calamina y carbón de leña. Su nombre proviene del
alto alemán zink, de zinke, punta aguda, por la
forma que adoptaba al depositarse en los altos
hornos. Es un metal de color blanco grisáceo,
resistente a la acción del agua y el aire. En la
naturaleza se encuentra, principalmente,
constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se emplea
para recubrir el hierro (hierro galvanizado), así
como en las aleaciones con el cobre (latón). El
óxido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa
como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
32. “GALIO”
Número atómico: 31
Grupo: 13
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.81
Radio atómico / pm: 122.1
Masa atómica relativa: 69.723 ± 0.001
El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875
por el químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran y recibió su denominación en honor de
Francia, que antiguamente se llamaba Galia. Es uno
de los elementos cuyas propiedades predijo
Mendeléev (eka-aluminio). Es un metal blando de
color blanco argéntico. Es un elemento metálico que
se mantiene en estado líquido en un rango de
temperatura más amplio que cualquier otro
elemento. El galio aparece en pequeñas cantidades
en minerales de aluminio y zinc, pero las fuentes
más ricas contienen menos del 1%de galio. Su bajo
punto de fusión y su alto punto de ebullición lo
hacen idóneo para fabricar termómetros de alta
temperatura. La parte más importante de la
producción de galio sirve para la producción de
arseniuro de galio, que como material
semiconductor en algunas aplicaciones es superior
al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:18
en los océanos / ppm:0.0005
33. “GERMANIO”
Número atómico: 32
Grupo: 14
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.01
Radio atómico / pm: 122.5
Masa atómica relativa: 72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico alemán
Clemens Alexander Winkler en 1866. Uno de los
elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev
(eka-silicio). Su nombre proviene de la Germania,
nombre latino de Alemania. Es un semimetal gris
plateado, duro y muy quebradizo con una estructura
parecida a la del diamante. Se utiliza ampliamente
en semiconductores. Debido a su transparencia
frente a la radiación infrarroja es de gran
importancia para la espectroscopia. Se obtiene de la
refinación del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C:938.25
Punto de ebullición / °C:2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.6
en los océanos / ppm:0.0001
34. “ARSÉNICO”
Número atómico: 33
Grupo: 15
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.18
Radio atómico / pm: 124.5
Masa atómica relativa: 74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico alemán
Alberto Magno en 1250. Su nombre procede del
griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el
nombre griego del auripigmento, mineral que
contiene arsénico. Se presenta en varias formas
alotrópicas de las cuales las más importantes son el
arsénico gris, de aspecto metálico, blando, frágil y
buen conductor del calor, y el arsénico amarillo, no
metálico. Tanto él, como sus sales solubles, son
tóxicos. Se menudo están asociados con minerales
de sulfuros, en especial los de cobre, plomo y plata.
Se utiliza para la fabricación de aleaciones con el
plomo y el cobre, en agricultura como insecticida
(fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.003
35. “SELENIO”
Número atómico: 34
Grupo: 16
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 116
Masa atómica relativa: 78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el químico
sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del ácido
sulfúrico. Su nombre deriva de Selene, nombre
griego de la Luna. Es un metaloide suave similar al
azufre. Su apariencia varía desde el gris metálico
hasta el rojo cristalino. El selenio gris conduce la
electricidad, aunque su conductividad varía con la
intensidad luminosa. En la naturaleza se encuentra
en estado disperso, acompañando en pequeñas
proporciones al azufre. El selenio se usa en
fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y
células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:-
36. “BROMO”
Número atómico: 35
Grupo: 17
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad: 2.96
Radio atómico / pm: 114.5
Masa atómica relativa: 79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard
en 1826, recibió su nombre por el olor desagradable
que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es
un líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces
más denso que el agua. A semejanza de todos los
halógenos es un elemento muy activo capaz de
reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta
en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora
se utiliza principalmente en tintes, desinfectantes y
químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:65
37. “KRIPTÓN”
Número atómico: 36
Grupo: 18
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 202
Masa atómica relativa: 83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los
químicos británicos Sir William Ramsay y Morris
William Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido, monoatómico como los demás
gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se
obtiene a partir del aire, en el que está presente en
una relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla
con argón se emplea en lámparas fluorescentes. Su
uso más importante se encuentra en las lámparas
estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1.14
en la corteza terrestre / ppm:0.00001
en los océanos / ppm:0.0003
38. “RUBIDIO”
Número atómico: 37
Grupo: 1
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 247.5
Masa atómica relativa: 85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el químico
Robert Wilhelm Bunsen, mediante el análisis
espectral del agua mineral de Durkheim. Es recibió
su nombre por el color rojo característico de sus
líneas del espectro (del latino 'rubidus', rojo oscuro).
Es un metal altamente reactivo, blanco plateado y
muy blando. Se encuentra en la naturaleza en estado
extremadamente disperso. Usualmente se obtiene de
la producción de litio. El rubidio se usa en en
células fotoeléctricas y para ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32
en los océanos / ppm:0.12
39. “ESTRONCIO”
Número atómico: 38
Grupo: 2
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.95
Radio atómico / pm: 215.1
Masa atómica relativa: 87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de
estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta
1808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis de la
óxido de estroncio. Es un elemento metálico, de
color blanco plateado recién cortado, relativamente
dúctil y maleable. Se encuentra en minerales como
la celestita (sulfato de estroncio) y la estroncionita
(carbonato de estroncio). Sus sales, como el nitrato
de estroncio, se utilizan en luces de bengala y
fuegos artificiales para darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:8
40. “YTRIO”
Número atómico: 39
Grupo: 3
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d1
5s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.22
Radio atómico / pm: 177.6
Masa atómica relativa: 88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794 cuando
estudiaba una mineral descubierta en Ytterby
(Suecia), ciudad de la que el elemento tomó su
nombre. Es un metal bastante reactivo, dúctil, color
plateado. En la naturaleza, se halla grandes
cantidades en los en minerales xenotima y
gadolinita. En forma de "fósforo rojo" se utiliza en
televisores de color. El itrio es también componente
de superconductores a temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.0003
41. “CIRCONIO”
Número atómico: 40
Grupo: 4
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d2
5s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.33
Radio atómico / pm: 159
Masa atómica relativa: 91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. Su nombre
proviene del mineral zircón (del persa 'zargun' -
dorado). Es un metal color blanco grisáceo, lustroso
y resistente a la corrosión. Debido a su
extraordinaria resistencia a la corrosión el metal es
especialmente adecuado para fabricar piezas de
instalaciones en la industria química. El circonio se
utiliza en aleaciones, las cuales son empleadas para
aplicaciones nucleares, ya que no absorben
neutrones de manera inmediata. El circón claro es
una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
42. “NIOBIO”
Número atómico: 41
Grupo: 5
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d4
5s1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad: 1.6
Radio atómico / pm: 142.9
Masa atómica relativa: 92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el británico
Charles Hatchett cuando estudiaba el mineral
columbita por lo que le dió el nombre de columbio.
El nombre actual se debe a H. Rose y procede de
Niobé, nombre latino de la hija de Tantalus. Es un
metal de color blanco grisáceo, duro maleable y se
caracteriza por su extraordinaria estabilidad ante la
acción de los agentes químicos. Se utiliza como una
aleación con hierro y níquel y puede emplearse en
reactores nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:11
en los océanos / ppm:0.00001
43. “MOLIBDENO”
Número atómico: 42
Grupo: 6
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d5
5s1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad: 2.16
Radio atómico / pm: 136.3
Masa atómica relativa: 95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el
químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando
estudiaba el mineral molibdenita. Su denominación
proviene de la palabra griega "molybdos" que
significa "plomo", debido a la gran semejanza que
existe entre este último y el molibdenita. Es un
metal de color blanco grisáceo, duro, maleable a
alta temperatura. El molibdeno es un importante
metal para mejorar el acero, pero también se utiliza
cada vez más en superaleaciones térmica o
mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan para
trabajos estructurales, en aeronáutica y en la
industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.01
44. “TECNECIO”
Número atómico: 43
Grupo: 7
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d6
5s1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad: 2.1
Radio atómico / pm: 135.2
Masa atómica relativa: [98]
El tecnecio fue el primer elemento producido
sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y
Emilio Segrè en 1937, bombardeando molibdeno
con deuterones (hidrógeno pesado) en un ciclotrón.
Su denominación proviene de la palabra griega
'technetos', artificial, pues éste es el primer
elemento producido artificialmente. Es un metal
radioactivo gris plateado. El 99Tc se usa en las
técnicas escintigráficas en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2850.20
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
45. “RUTENIO”
Número atómico: 44
Grupo: 8
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d7
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 132.5
Masa atómica relativa: 101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico
ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre del elemento
se deriva de la palabra 'Ruthenia', nombre latino de
Rusia. Es un metal de color grís azulado,
quebradizo, que suele acompañar al platino. Se usa
en aleaciones con el platino y el paladio para darles
mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
46. “RODIO”
Número atómico: 45
Grupo: 9
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d8
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.28
Radio atómico / pm: 134.5
Masa atómica relativa: 102.90550 ± 0.00002
El rodio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1804. Su denominación
proviene de la palabra griega "rhodon", que
significa rosa, debido a que sus sales en solución
tienen color rosa. En la naturaleza se encuentra en
estado nativo junto con los elementos del grupo del
platino. Con la aleación de platino y rodio se
fabrican instrumentos para medir altas temperaturas
(pares termoeléctricos). Tiene usos como
catalizador por ejemplo en la producción de ácido
nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:1E-10
47. “PALADIO”
Número atómico: 46
Grupo: 10
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 137.6
Masa atómica relativa: 106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1803. Su nombre se
deriva del asteroide Pallas, descubierto poco tiempo
antes. Es un metal sólido, dúctil, maleable y de
color blanco. Es el más blando y maleable de todos
los metales del grupo del platino. Por estar libre de
recubrimientos y resistir a la corrosión, se emplea
para contactos telefónicos e instrumentos
quirúrgicos de calidad. Se usa como catalizador en
algunos procesos como la hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.001
en los océanos / ppm:-
48. “PLATA”
Número atómico: 47
Grupo: 11
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 1.93
Radio atómico / pm: 144.5
Masa atómica relativa: 107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal decorativo
y para monedas desde tiempos muy remotos gracias
a su belleza y facilidad de manipulación. La plata
tomó nombre del adjetivo plattus, del latín
medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para nombrar
específicamente los lingotes del metal que los
romanos habían llamado argentum (por eso el
símbolo Ag). La plata pura es de color blanco, muy
blanda y dúctil. Es el metal que mejor conduce el
calor y la electricidad. En fotografía se aprovecha la
sensibilidad a la luz del bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.0003
49. “CADMIO”
Número atómico: 48
Grupo: 12
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.69
Radio atómico / pm: 148.9
Masa atómica relativa: 112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich
Stromeyer en 1817. Su denominación proviene de la
palabra griega 'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3).
Por lo que respecta a sus propiedades se parece
mucho a zinc y en la naturaleza siempre le
acompaña. Es un metal blanco plateado, muy
brillante, muy dúctil y maleable. El cadmio es un
componente de las pilas de níquel-cadmio. Se usa
para el revestimiento del hierro a fin de protegerlo
contra la corrosión. Se usa también para las barras
de control en plantas eléctricas nucleares por su
capacidad de absorción de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3616.30
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.098
en los océanos / ppm:0.0001
50. “INDIO”
Número atómico:49
Grupo: 13
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.78
Radio atómico / pm: 162.6
Masa atómica relativa: 114.818 ± 0.003
La indio se descubrió espectroscópicamente en
1863 por los químicos alemanes Hieronymus
Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su
nombre al color índigo de una línea espectral
característica del elemento. Es un metal blanco
plateado, brillante, blando, dúctil y maleable. Se
utiliza como metal se emplea en cojinetes de
máquinas y transistores. Es demasiado raro para
poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:0.02
51. “ESTAÑO”
Número atómico: 50
Grupo: 14
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 1.96
Radio atómico / pm: 140.5
Masa atómica relativa: 118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a una
época prehistórica (la Edad del Bronce). El símbolo
Sn viene del latín 'stannum'. Es un metal color
blanco plateado, suave, dúctil y maleable. Se utiliza
para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico
ni corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:0.003
52. “ANTIMONIO”
Número atómico: 51
Grupo: 15
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.05
Radio atómico / pm: 145
Masa atómica relativa: 121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en la
antigüedad por los chinos y babilonios. El origen de
la palabra antimonio no está claro: puede proceder
p. ej. del griego anti monos (no solo). El símbolo
deriva del latín stibium, para nombrar al colorete de
antimonio, con el que las mujeres se daban sombra
de ojos ya en el antiguo Egipto. Es un semimetal
duro y quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza
en aleaciones con otros metales, para aumentar la
dureza y fuerza mecánica de éstos, por ejemplo, el
plomo. El antimonio puro se aplica hoy también en
la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
53. “TELURO”
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el científico
alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein.
Klaproth confirmó en 1798 este descubrimiento y
dio al nuevo elemento su denominación que
proviene de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un
sólido gris plateado, quebradizo y de carácter
semimetálico. El teluro confiere dureza y resistencia
a la corrosión a los aceros y aleaciones de cobre. Se
usa también para dar color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
54. “YODO”
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard
Courtois un fabricante francés de nitro. Su nombre
proviene de la palabra griega 'iodes', que significa
violado, debido a la coloración de sus vapores. Es
un sólido cristalino a temperatura ambiente, de
color negro azulado y brillante, que sublima dando
un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y
alcohol y complejos de yodo se utilizan como
antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos
del yodo se usan en medicina nuclear como
trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se
acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.5
en los océanos / ppm:0.05
55. “XENÓN”
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William Ramsay y
Morris Travers en 1898. Su nombre deriva de la
palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido. Es cuatro veces y media más
pesado que el aire. Se obtiene por destilación del
aire líquido. El xenón se usa principalmente en
tubos de descarga y luces de destello
(estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre / ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
56. “CESIO”
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ± 0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y químico Robert
Wilhelm Bunsen mediante el análisis espectral del
agua mineral de Durkheim. Su nombre se debe al
color azul celeste característico de las líneas
espectrales del cesio (de latina 'caesius', azul
celeste). Es un metal blando, de color amarillo claro
y bajo punto de fusión. El cesio se emplea en
células fotoeléctricas, rectificadores de corriente,
cátodos incandescentes y fotomultiplicadores. El
Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0005
57. “BARIO”
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el científico inglés
Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre a la
baritina, llamada así del griego 'barýs', pesado. Es
un metal de color blanco argéntico, de dureza igual
a la del plomo, tiñe la llama con color amarillo
verdoso característico. El nitrato de bario se usa en
pirotecnia para dar color verde. El sulfato de bario
purificado se usa en la radiología para diagnosticar
problemas gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:250
en los océanos / ppm:0.03
58. “LANTANO”
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ± 0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander
en 1839 en la cerita obtenida de la itria (óxido de
itrio). Su nombre proviene del griego 'lanthano',
escondido. Es un metal sólido de color gris
plateado, blando, buen conductor del calor y la
electricidad. Se utiliza en electrodos de alta
intensidad, lámparas de arco de carbono. Ya que le
confiere propiedades refractivas al vidrio, se utiliza
en lentes de cámara. Se encuentra con tierras raras
en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.0003
59. “CERIO”
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2
6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los químicos
suecos Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm Hisinger, y
en el mismo año e independientemente, por el
químico alemán Martin Heinrich Klaproth. El cerio
debe su nombre al asteroide Ceres. Es uno de los
lantánidos más abundantes, duro, de color gris
acerado, buen conductor del calor y la electricidad.
Se encuentra en muchos minerales como la arena de
monacita y la cerita. Es componente de la mezcla
empleada en la preparación de piedras de mecheros,
se emplea en medicina, así como en artillería para
los proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:33
en los océanos / ppm:0.0004
60. “PRASEODIMIO”
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ± 0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer von
Welsbach. Recibió su nombre de las palabras
griegas 'praseos didymos', gemelo verde (porque sus
sales son de color verde). Es un sólido brillante de
color amarillo pálido, blando, maleable, dúctil, buen
conductor del calor y de la electricidad y
fuertemente paramagnético. Se utiliza con el
neodimio para hacer los lentes de los goggles que
emplean las personas que elaboran vidrio soplado,
ya que no deja pasar la luz amarilla que es
característica de este proceso. La aleación con
magnesio produce un metal de alta dureza que se
emplea en motores de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.9
en los océanos / ppm:0.0000002
61. “NEODIMIO”
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el químico
austríaco Carl Auer von Welsbach. Su
denominación proviene de las palabras griegas 'neos
didymos', nuevo gemelo. Es un metal sólido
amarillo claro, que conduce bien el calor y la
electricidad. Se utiliza para la fabricación de vidrios
especiales como filtros de infrarrojo. Se utiliza en la
producción de rubíes artificiales para láser y otros
amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.000003
62. “PROMETIO”
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
El promecio investigaron y aislaron en 1947 por los
químicos estadounidenses Charles DuBois Coryell,
Jacob A. Marinsky, y Lawrence E. Glendenin,
quienes propusieron el nombre actual de promecio
en honor a Prometeo, dios griego que según la
mitología entregó el fuego al hombre. Es un metal
blando, radiactivo por emisión beta. Debido a su
elevada radiactividad produce una luminiscencia
verde o azulada en la oscuridad. En las pilas
atómicas del tamaño de una chincheta suministra
energía largo tiempo a los instrumentos en cohetes
teledirigidos y en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
63. “SAMARIO”
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el químico
francés P. E. Lecoq de Boisbaudran mientras
estudiaba espectroscópicamente el mineral
samarsquita. Tanto el nombre del mineral como el
del elemento conmemoran a Samarski, un coronel
ruso funcionario de minas. Es un metal sólido, de
color blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo.
Debido a su propiedad de absorber neutrones es
interesante también en la tecnología nuclear. Los
vidrios con pequeñas cantidades de samario
absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0000002
64. “EUROPIO”
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el químico
francés Eugène-Anatole Demarçay. Se llamado así
por Europa. Es de color gris plateado, con una
dureza similar a la del plomo, bastante dúctil y
bastante reactivo. Se obtiene a partir de la arena de
monacita, que es una mezcla de fosfatos de calcio,
torio, cerio y la mayoría de las demás tierras raras.
Se usa en tubos de televisores en color como
activador de sustancias fosforescentes, y también en
reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.1
en los océanos / ppm:0.00000004
65. “GADOLINIO”
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue descubierto
por el químico suizo Jean Charles Galissard de
Marignac en 1880. Se llamado así en hono al
químico finlandés John Gadolin, descubridor del
mineral gadolinita. Es un metal de color blanco
plateado, con brillo metálico,dúctil y maleable. Se
utiliza en agentes de aleación para el acero y la
manufactura de componentes electrónicos, por
ejemplo, la memoria de ordenadores. Se utiliza
como componente de las varillas de control en
reactores nucleares por su gran capacidad para
retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.3
en los océanos / ppm:0.0000002
66. “TERBIO”
Número atómico:65
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f9
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:176.3
Masa atómica relativa:158.92535 ± 0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C. Mosander
en el mineral iterbita. Es llamado así por Ytterby,
localidad sueca en la que se encontraron las tierras
de itria (los óxidos de la tierras raras). Es un metal
gris plateado, maleable, dúctil y lo suficientemente
blando como para poder cortarse con un cuchillo.
La importancia técnica del terbio está limitada a
unas pocas aplicaciones en catálisis y tecnología
láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.1
Punto de fusión / °C:1356
Punto de ebullición / °C:3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2114.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.6
67. “DISPROSIO”
Número atómico:66
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f10
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:175.2
Masa atómica relativa:162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió espectroscópicamente en
1886 por el químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran. Su denominación proviene de la
palabra griega 'dysprositos', que significa difícil de
obtener. Es un metal plateado, suave y lustroso.
Usualmente se encuentra, junto con el erbio, el
holmio y otras tierras raras, en la arena de monacita.
La principal aplicación del disprosio se encuentra en
los reactores nucleares, donde se utiliza como
material de apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.7
Punto de fusión / °C:1412
Punto de ebullición / °C:2567
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:293
Calor de atomización / kJ mol-1
:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2199.88
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.6
en los océanos / ppm:0.0000002