2. HIDRÓGENO
GENERALIDADES
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un elemento
químico en 1776 por químico británico Henry
Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín
'hidrogenium', que significa generador de agua. El
hidrógeno es el elemento más abundante del universo,
suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en
número de átomos. En la industria química y
petroquímica se requieren grandes cantidades de H2.
La aplicación principal del H2 es para el
procesamiento (refinado) de combustibles fósiles, y
en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión
se produce sólo agua y ningún otro tipo de emisión,
constituye una fuente de energía ecológica y con un
prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir
de los procesos petroquímicos. A escala laboratorio,
el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción
de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 0.53
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm:(H2O)
3. HELIO
GENERALIDADES
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió el helio
en el espectro de la corona solar durante un eclipse en
1868. Su nombre proviene del griego 'helios', sol. El
helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene
menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las
atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión
a gran profundidad. En condiciones normales de
presión y temperatura el helio es un gas
monoatómico, pudiéndose licuar sólo en condiciones
extremas (de alta presión y baja temperatura). El más
ligero de los gases nobles se obtiene principalmente
por destilación de gas natural americano a bajas
temperaturas. Por ser más ligero que el aire se usa en
globos y dirigibles. En la técnica frigorífica se utiliza
helio líquido para producir temperaturas ultra bajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:~2.27 (sólido, 6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 5.2
En la corteza terrestre / ppm: 0.008
En los océanos / ppm: 0.0000072
4. LITIO (Li)
Generalidades
Número atómico: 3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo
general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre
deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento
metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el
más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene
por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y
potasio fundidos. Empleo en cerámica, aleaciones,
tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de
sales líticas para tratamiento de estados depresivos. El
hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y
submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido
de carbono. Los principales minerales de los que se
extrae son lepidolita, petalita, espodumena y
ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 13
En los océanos / ppm: 0.2
5. BERILIO
GENERALIDADES
Número atómico: 4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ± 0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin. El
elemento libre fue aislado por primera vez en 1828
por Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre Brutus
Bussy, independientemente. Puesto que sus
compuestos solubles tienen sabor dulce, al principio
se le llamó glucinio. Se le llama berilio por su mineral
principal, el berilo. El berilio tiene uno de los puntos
de fusión más altos entre los metales ligeros. Es un
elemento metálico, gris, y frágil. El berilio,
combinado con otros metales, aumenta la dureza,
tenacidad y resistencia a la corrosión de éstos. El
berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo
los más importantes berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C: 1287
Punto de ebullición / °C: 2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.5
En los océanos / ppm: 0.00005
6. BORO
GENERALIDADES
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.04
Radio atómico / pm: 79.5
Masa atómica relativa: 10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se
conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro
fue preparado por primera vez en 1808 por los
químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Barón Louis
Thénard, e independientemente por el químico
británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado
así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El boro
amorfo se usa en fuegos artificiales por su color
verde. El agua bórica ha perdido en gran parte su
importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La
mayor fuente de boro son los boratos de depósitos
evaporíticos, como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C: 2075
Punto de ebullición / °C: 4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:10
En los océanos / ppm:4.8
7. CARBONO
GENERALIDADES
Número atómico: 6
Grupo: 14
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 77.2
Masa atómica relativa: 12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término
Carbono procede del latín carbo que significa carbón
de leña. Dependiendo de las condiciones de
formación, puede encontrarse en la naturaleza en
distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se
combina con arcilla para fabricar las minas de los
lápices. Además se utiliza como aditivo en
lubricantes. El diamante se emplea para la
construcción de joyas y como material de corte
aprovechando su dureza. Constituye la base de todos
los procesos vitales y se encuentra en una variedad
casi infinita de combinaciones. En combinaciones con
otros elementos, el carbono es un elemento
ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe
principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de
carbono es un componente importante de la
atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:3.42 (diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C: 3550
Punto de ebullición / °C: 4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 336.7
En la corteza terrestre / ppm: 200
En los océanos / ppm: 28
8. NITRÓGENO
GENERALIDADES
Número atómico: 7
Grupo: 15
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 3.04
Radio atómico / pm: 54.9
Masa atómica relativa: 14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel
Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 como gas
elemental por el químico francés Antoine Laurent
Lavoisier. La denominación latina Nitrogenium
proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' =
engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido,
generalmente es un gas inerte. Representa alrededor
del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más
importante aplicación comercial del nitrógeno es la
obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus
combinaciones tienen una gran importancia como
fertilizantes y como parte componente de los
explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 780900
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.8
9. OXÍGENO
GENERALIDADES
Número atómico: 8
Grupo: 16
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad: 3.44
Radio atómico / pm: 60.4
Masa atómica relativa: 15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico
británico Joseph Priestley e independientemente por el
químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico
francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el
nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer
que todos los ácidos contenían este elemento. El
oxígeno es el elemento más abundante en la corteza
terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es
un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se
utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura
autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en
muchas ramas de la industria química. También se
emplea en medicina para proporcionar respiración
artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de
forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.00 (sólido, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 209500
En la corteza terrestre / ppm: 466000
En los océanos / ppm:(H2O)
10. FLÚOR
GENERALIDADES
Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad:3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ± 0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el
químico francés Henri Moissan el año 1886. Su
denominación latina proviene del nombre del mineral
fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que significa fluir.
Es un gas amarillo verdoso, irritante y
extremadamente reactivo. Es el elemento más
electronegativo y reactivo y forma compuestos con
prácticamente todo el resto de elementos. Se utiliza en
refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta
dental como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro
estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.53 (líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6050.48
11. NEÓN
GENERALIDADES
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de otros gases
inertes en 1898, por los químicos británicos sir
William Ramsay y Morris Travers. Su denominación
proviene de la palabra griega 'neos' (nuevo). Es un
elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye
una diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El
tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos
de neón se usa profusamente para los indicadores
publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:18
En la corteza terrestre / ppm: 0.00007
En los océanos / ppm: 0.04
12. SODIO
GENERALIDADES
Número atómico:11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.93
Radio atómico / pm:185.8
Masa atómica relativa:22.98976928 ± 0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el químico
británico Humphry Davy. La palabra sodio viene del
árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en
carbonato de sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del
latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un elemento
metálico blanco plateado, extremamente blando y
muy reactivo. El metal puro debe conservarse bajo
parafina por ser fácilmente oxidable. Se encuentra en
el mar y en los lagos salinos como cloruro de sodio,
NaCl. El sodio comercial se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El
elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y
como agente refrigerante en los reactores nucleares.
El compuesto de sodio más importante es el cloruro
de sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
13. MAGNESIO
GENERALIDADES
Número atómico:12
Grupo:2
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.31
Radio atómico / pm:159.9
Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera por el
químico británico Humphry Davy en 1808. Se le
llamado así por Magnesia, una región griega en
Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil cuando se
calienta. Exceptuando el berilio, es el metal más
ligero que permanece estable en condiciones
normales. El oxígeno, el agua o los álcalis no atacan
al metal a temperatura ambiente. Existe en la
naturaleza sólo en combinación química con otros
elementos, en los minerales carnalita, dolomita,
magnesita. En los últimos tiempos las aleaciones
aluminomagnésicas se utilizan en gran escala en la
industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32000
en los océanos / ppm:1300
14. ALUMINIO
GENERALIDADES
Número atómico: 13
Grupo: 13
Periodo: 3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.61
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 26.9815386 ± 0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted
preparó una amalgama de aluminio (aluminio disuelto
en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con
una amalgama de potasio. Su denominación proviene
de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se
cubre rápidamente con una capa dura y transparente
de óxido de aluminio que resiste la posterior acción
corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente, a
partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las
aleaciones de aluminio se extienden desde tubos de
pasta dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 84100
En los océanos / ppm: 0.01
15. SILICIO
GENERALIDADES
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:117.6
Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en
1823 silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro
de silicio con potasio fundido. Su denominación
proviene de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su
forma amorfa es un polvo café. Su forma cristalina
tiene una apariencia gris metálica. Los minerales que
contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos
los minerales comunes. La sílice y los silicatos se
utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes,
cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en
forma de chips en electrónica y microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:267700
en los océanos / ppm:3
16. FÓSFORO
GENERALIDADES
Número atómico: 15
Grupo:15
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.19
Radio atómico / pm:110.5
Masa atómica relativa:30.973762 ± 0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el
alquimista alemán Hennig Brand. Su nombre procede
del griego phosphoros que significa productor de luz.
El fósforo se presenta en tres formas alotrópicas
diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la
corteza terrestre, donde, en forma de sales de los
ácidos fosfóricos, se halla constituyendo numerosos
minerales (apatito, turquesa, fosfatos de hierro y
cobre, etc.). Se utiliza en la producción de fertilizantes
y detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en
armas incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.02 (blanco, 293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1050
en los océanos / ppm:0.07
17. AZUFRE
GENERALDADES
Número atómico: 16
Grupo: 16
Periodo: 3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.58
Radio atómico / pm: 103.5
Masa atómica relativa: 32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya
aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su
nombre procede del latín sulphur usado por los
romanos para designarlo. Es sólido frágil, color
amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias
formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las
formas de azufre son insolubles en agua. Está
extendido amplia y abundantemente en la naturaleza,
tanto en estado nativo, como combinado, formando
sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de
ácido sulfúrico, como insecticida en agricultura, en la
industria del caucho. Interviene en la composición de
la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C: 115.21
Punto de ebullición / °C: 444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 1
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 900
18. CLORO
GENERALDADES
Número atómico: 17
Grupo: 17
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad: 3.16
Radio atómico / pm: 99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez primera en
1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Su
nombre procede del latín 'chloros' y significa verde
claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy
concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo
verdoso, más pesado que el aire. En la naturaleza se
encuentra en forma de sales de sodio y potasio,
disueltas en el agua de los mares, o formando
depósitos de sal gema. Se produce en cantidades
comerciales mediante la electrólisis de cloruro de
sodio. EL cloro se emplea en grandes cantidades para
el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua
potable y piscinas públicas. Se necesitan cantidades
considerables para la fabricación de PVC. La sal
sódica (NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los
alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:130
en los océanos / ppm:19000
19. ARGÓN
GENERALDADES
Número atómico: 18
Grupo: 18
Periodo: 3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los científicos
británicos sir William Ramsay y John William Strutt
Rayleigh. Por la pasividad química que le caracteriza
recibió su nombre, del griego 'argos', que significa
inactivo. Es gas noble, incoloro, inodoro e insípido.
En la naturaleza se encuentra en el aire atmosférico,
del que constituye aproximadamente el 1 % en
volumen. Su aplicación más importante es la de gas
protector en la soldadura eléctrica del acero y para
llenar lámparas de incandescencia, dando iluminación
azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:9300
en la corteza terrestre / ppm:1.2
en los océanos / ppm:0.6
20. POTASIO
GENERALDADES
Número atómico:19
Grupo:1
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:227.2
Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por
electrólisis del hidróxido potásico húmedo. El
hidróxido de potasio era conocido como potash por
los ingleses (de donde deriva el nombre del
elemento); el símbolo K procede de Kalium, que
deriva del árabe al kalia (ceniza). El metal es blanco
plateado y puede cortarse con un cuchillo. Se oxida en
cuanto se le expone al aire y reacciona violentamente
con agua, produciendo hidróxido de potasio e
hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la
elaboración de vidrio y jabón. También como salitre
(nitrato de potasio, KNO3) para producir explosivos y
dar un color malva a los fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:9100
en los océanos / ppm:380
21. CALCIO
GENERALDADES
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio
metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El
calcio tomó su nombre de la palabra latina calx, que
designaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal
blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco,
el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El
calcio reacciona violentamente con el agua, formando
el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en
varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato
de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el
fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca
de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está
utilizando en mayor proporción como desoxidante
para cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio,
combinado químicamente, está presente en la cal
(hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los
dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos / ppm:400
22. ESCANDIO
GENERALDADES
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1
4s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ± 0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el químico
sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años después de que
el químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleyev
hubiera predicho su existencia llamándole eka-boro.
Su nombre a Scandia nombre latino de la península
escandinava. Es un elemento metálico blando de color
blanco-plateado. El escandio existe en algunos
minerales escasos, como por ejemplo, la wolframita,
euxenita, gadolinita. El escandio metálico se utiliza en
aplicaciones aeroespaciales. El óxido de escandio
(Sc2O3) se utiliza en la manufactura de lámparas
eléctricas de alta intensidad. El escandio puro se
obtiene como un subproducto de la refinación de
uranio o por electrólisis del cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
23. TITANIO
GENERALDADES
Número atómico: 22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo
inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años después,
el químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a
descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó
titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos
titanes griegos. Es un elemento metálico blanco
plateado que se usa principalmente para preparar
aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo es soluble
en ácido fluorhídrico y en ácidos en caliente como el
sulfúrico. Como metal mejora las características del
acero y se emplea además por sus valiosas
propiedades como material en la navegación aérea y
espacial, y en la construcción de submarinos. El
dióxido de titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura,
caucho, papel y muchos otros productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:5400
en los océanos / ppm:0.001
24. VANADIO
GENERALDADES
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés
Manuel del Río, pero se pensó que era una forma de
cromo. En 1830 aproximadamente, el químico sueco
Nils Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo
elemento. Recibió su nombre en honor de la Vanadis,
la diosa escandinava de la belleza y el amor. Es un
metal de color gris acerado, muy duro, no frágil,
bastante difundido en la naturaleza, pero sólo en
estado disperso. Su principal aplicación es para la
fabricación de acero de alta calidad, dotado de gran
dureza, elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2828.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 230
En los océanos / ppm: 0.002
25. CROMO
GENERALDADES
Número atómico: 24
Grupo: 6
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5
4s1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad: 1.66
Radio atómico / pm: 124.9
Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el químico
francés Louis Nicolas Vauquelin, que lo denominó
cromo (del griego 'chroma', color) debido a los
variados colores de sus compuestos. Es un metal muy
frágil y duro, muy resistente a la acción del aire y el
agua. In nature is often forming chrome iron ore
(hematite chromium). It is used primarily in the steel
industry. The chromium steels with high hardness and
toughness, are used for the manufacture of tools, tubes
for guns and rifles. Es el elemento que da color a
rubíes y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C: 1907
Punto de ebullición / °C: 2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:185
en los océanos / ppm:0.00005
26. MANGANESO
GENERALDADES
Número atómico: 25
Grupo:7
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad:1.55
Radio atómico / pm:136.7
Masa atómica relativa:54.938045 ± 0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele en
el mineral pirolusita, variedad natural de dióxido de
manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde
proviene su denominación. Es un metal duro de color
blanco de plata. Muy difundido en la naturaleza,
forma concentraciones de pirolusita negra en los
sedimentos marinos. Se emplea en la metalurgia para
mejorar la calidad del acero, en la industria de
colorantes y en otras muchas industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:0.002
27. HIERRO
GENERALDADES
Número atómico: 26
Grupo: 8
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d6
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.83
Radio atómico / pm: 124.1
Masa atómica relativa: 55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era
utilizado como adorno y para fabricar armas. Se
conoce con el nombre de edad del hierro al periodo en
el que se comenzaron a utilizar utensilios y armas de
este metal. El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un
elemento metálico, magnético, maleable y de color
blanco plateado. Aunque el hierro no se encuentra
habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los
meteoritos. Se utiliza en la fabricación de acero y
otras aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que
es la parte principal de la hemoglobina, la cual
transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se
utilizan en cintas magnéticas. El metal puro se
produce en altos hornos poniendo una capa de piedra
caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C: 1538
Punto de ebullición / °C: 2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:0.01
28. COBALTO
Número atómico: 27
Grupo: 9
Periodo: 4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.88
Radio atómico / pm:125.3
Masa atómica relativa:58.933195 ± 0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico
sueco George Brandt. Recibió su denominación de la
palabra 'kobold' que significa 'duende de la montaña',
'gnomo'. Es un metal de color blanco grisáceo, muy
duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención de
aceros especiales, para colorear el vidrio y el esmalte
de color azul, y como catalizador para obtener
carburantes de la hulla. El cobalto 60 se utiliza
ampliamente en la industria y en la terapia
radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:29
en los océanos / ppm:0.0005
29. NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.91
Radio atómico / pm:124.6
Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en aleaciones de
níquel-cobre durante varios miles de años, pero no fue
reconocido como una sustancia elemental hasta 1751
cuando el químico sueco Axel Frederic Cronstedt lo
aisló como metal. Su denominación proviene del
nombre mineral 'kupfernickel', que significa 'cobre
inservible'. Es un elemento metálico magnético, de
aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en
aleaciones. Existe en la naturaleza combinado con el
azufre o en forma de minerales silicáticos. El níquel
se usa principalmente en aleaciones, y aporta dureza y
resistencia a la corrosión en el acero. Es se emplea
como protector y como revestimiento ornamental de
los metales. El níquel es también un componente
clave de las baterías de níquel-cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:105
en los océanos / ppm:0.0005
30. COBRE
Número atómico:29
Grupo:11
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:127.8
Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre
proviene de la isla de Chipre, donde existía en la
antigüedad una gran producción de objetos de cobre.
Es uno de los metales de mayor uso, de apariencia
metálica y color pardo rojizo. Se encuentra en la
naturaleza, principalmente, combinado con el azufre;
en estado nativo se presenta con gran rareza. El cobre
puro se emplea en electrotécnica debido a su alta
conductividad eléctrica y térmica. Tienen gran
aplicación sus aleaciones con estaño y zinc (latón,
bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:75
en los océanos / ppm:0.003
31. CINC
Número atómico: 30
Grupo: 12
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.65
Radio atómico / pm: 133.5
Masa atómica relativa: 65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad,
pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta
1746, cuando el químico alemán Andreas Sigismund
Marggraf aisló el metal puro calentando calamina y
carbón de leña. Su nombre proviene del alto alemán
zink, de zinke, punta aguda, por la forma que
adoptaba al depositarse en los altos hornos. Es un
metal de color blanco grisáceo, resistente a la acción
del agua y el aire. En la naturaleza se encuentra,
principalmente, constituyendo el mineral esfalerita
(ZnS). Se emplea para recubrir el hierro (hierro
galvanizado), así como en las aleaciones con el cobre
(latón). El óxido de cinc, conocido como cinc blanco,
se usa como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
32. GALIO
Número atómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.81
Radio atómico / pm:122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875
por el químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran y recibió su denominación en honor de
Francia, que antiguamente se llamaba Galia. Es uno
de los elementos cuyas propiedades predijo
Mendeléev (eka-aluminio). Es un metal blando de
color blanco argéntico. Es un elemento metálico que
se mantiene en estado líquido en un rango de
temperatura más amplio que cualquier otro elemento.
El galio aparece en pequeñas cantidades en minerales
de aluminio y zinc, pero las fuentes más ricas
contienen menos del 1%de galio. Su bajo punto de
fusión y su alto punto de ebullición lo hacen idóneo
para fabricar termómetros de alta temperatura. La
parte más importante de la producción de galio sirve
para la producción de arseniuro de galio, que como
material semiconductor en algunas aplicaciones es
superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:18
en los océanos / ppm:0.0005
33. GERMANIO
Número atómico:32
Grupo:14
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.01
Radio atómico / pm:122.5
Masa atómica relativa:72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico alemán
Clemens Alexander Winkler en 1866. Uno de los
elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev
(eka-silicio). Su nombre proviene de la Germania,
nombre latino de Alemania. Es un semimetal gris
plateado, duro y muy quebradizo con una estructura
parecida a la del diamante. Se utiliza ampliamente en
semiconductores. Debido a su transparencia frente a la
radiación infrarroja es de gran importancia para la
espectroscopia. Se obtiene de la refinación del cobre,
el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C:938.25
Punto de ebullición / °C:2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.6
en los océanos / ppm:0.0001
34. ARSÉNICO
Número atómico: 33
Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.18
Radio atómico / pm: 124.5
Masa atómica relativa: 74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico alemán
Alberto Magno en 1250. Su nombre procede del
griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el
nombre griego del auripigmento, mineral que contiene
arsénico. Se presenta en varias formas alotrópicas de
las cuales las más importantes son el arsénico gris, de
aspecto metálico, blando, frágil y buen conductor del
calor, y el arsénico amarillo, no metálico. Tanto él,
como sus sales solubles, son tóxicos. Se menudo están
asociados con minerales de sulfuros, en especial los
de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación
de aleaciones con el plomo y el cobre, en agricultura
como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C: 817
Punto de ebullición / °C: 614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.003
35. SELENIO
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el químico sueco
Jöns Jakob Berzelius en un residuo del ácido
sulfúrico. Su nombre deriva de Selene, nombre griego
de la Luna. Es un metaloide suave similar al azufre.
Su apariencia varía desde el gris metálico hasta el rojo
cristalino. El selenio gris conduce la electricidad,
aunque su conductividad varía con la intensidad
luminosa. En la naturaleza se encuentra en estado
disperso, acompañando en pequeñas proporciones al
azufre. El selenio se usa en fotocopiadoras,
semiconductores, aleaciones y células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:-
36. BROMO
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad:2.96
Radio atómico / pm:114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en
1826, recibió su nombre por el olor desagradable que
posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un
líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más
denso que el agua. A semejanza de todos los
halógenos es un elemento muy activo capaz de
reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta
en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora
se utiliza principalmente en tintes, desinfectantes y
químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:65
37. KRIPTÓN
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los
químicos británicos Sir William Ramsay y Morris
William Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido, monoatómico como los demás
gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se
obtiene a partir del aire, en el que está presente en una
relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con
argón se emplea en lámparas fluorescentes. Su uso
más importante se encuentra en las lámparas
estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1.14
en la corteza terrestre / ppm:0.00001
en los océanos / ppm:0.0003
38. RUBIDIO
Número atómico:37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:247.5
Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el químico
Robert Wilhelm Bunsen, mediante el análisis
espectral del agua mineral de Durkheim. Es recibió su
nombre por el color rojo característico de sus líneas
del espectro (del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un
metal altamente reactivo, blanco plateado y muy
blando. Se encuentra en la naturaleza en estado
extremadamente disperso. Usualmente se obtiene de
la producción de litio. El rubidio se usa en en células
fotoeléctricas y para ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32
en los océanos / ppm:0.12
39. ESTRONCIO
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de
estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta 1808
en que Davy lo obtuvo por electrólisis de la óxido de
estroncio. Es un elemento metálico, de color blanco
plateado recién cortado, relativamente dúctil y
maleable. Se encuentra en minerales como la celestita
(sulfato de estroncio) y la estroncionita (carbonato de
estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se
utilizan en luces de bengala y fuegos artificiales para
darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:8
40. YTRIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1
5s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794 cuando
estudiaba una mineral descubierta en Ytterby
(Suecia), ciudad de la que el elemento tomó su
nombre. Es un metal bastante reactivo, dúctil, color
plateado. En la naturaleza, se halla grandes cantidades
en los en minerales xenotima y gadolinita. En forma
de "fósforo rojo" se utiliza en televisores de color. El
itrio es también componente de superconductores a
temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.0003
41. CIRCONIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2
5s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. Su nombre
proviene del mineral zircón (del persa 'zargun' -
dorado). Es un metal color blanco grisáceo, lustroso y
resistente a la corrosión. Debido a su extraordinaria
resistencia a la corrosión el metal es especialmente
adecuado para fabricar piezas de instalaciones en la
industria química. El circonio se utiliza en aleaciones,
las cuales son empleadas para aplicaciones nucleares,
ya que no absorben neutrones de manera inmediata. El
circón claro es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
42. NIOBIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4
5s1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el británico
Charles Hatchett cuando estudiaba el mineral
columbita por lo que le dió el nombre de columbio. El
nombre actual se debe a H. Rose y procede de Niobé,
nombre latino de la hija de Tantalus. Es un metal de
color blanco grisáceo, duro maleable y se caracteriza
por su extraordinaria estabilidad ante la acción de los
agentes químicos. Se utiliza como una aleación con
hierro y níquel y puede emplearse en reactores
nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:11
en los océanos / ppm:0.00001
43. MOLIBDENO
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5
5s1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el químico
sueco Karl Wilhelm Scheele cuando estudiaba el
mineral molibdenita. Su denominación proviene de la
palabra griega "molybdos" que significa "plomo",
debido a la gran semejanza que existe entre este
último y el molibdenita. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro, maleable a alta temperatura. El
molibdeno es un importante metal para mejorar el
acero, pero también se utiliza cada vez más en
superaleaciones térmica o mecánicamente muy
solicitadas. Se utilizan para trabajos estructurales, en
aeronáutica y en la industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.01
44. TECNECIO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6
5s1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
El tecnecio fue el primer elemento producido
sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y Emilio
Segrè en 1937, bombardeando molibdeno con
deuterones (hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su
denominación proviene de la palabra griega
'technetos', artificial, pues éste es el primer elemento
producido artificialmente. Es un metal radioactivo gris
plateado. El 99Tc se usa en las técnicas escintigráficas
en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2850.20
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
45. RUTENIO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico
ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre del elemento se
deriva de la palabra 'Ruthenia', nombre latino de
Rusia. Es un metal de color grís azulado, quebradizo,
que suele acompañar al platino. Se usa en aleaciones
con el platino y el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
46. RODIO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ± 0.00002
El rodio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1804. Su denominación
proviene de la palabra griega "rhodon", que significa
rosa, debido a que sus sales en solución tienen color
rosa. En la naturaleza se encuentra en estado nativo
junto con los elementos del grupo del platino. Con la
aleación de platino y rodio se fabrican instrumentos
para medir altas temperaturas (pares termoeléctricos).
Tiene usos como catalizador por ejemplo en la
producción de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:1E-10
47. PALADIO
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1803. Su nombre se
deriva del asteroide Pallas, descubierto poco tiempo
antes. Es un metal sólido, dúctil, maleable y de color
blanco. Es el más blando y maleable de todos los
metales del grupo del platino. Por estar libre de
recubrimientos y resistir a la corrosión, se emplea para
contactos telefónicos e instrumentos quirúrgicos de
calidad. Se usa como catalizador en algunos procesos
como la hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.001
en los océanos / ppm:-
48. PLATA
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal decorativo y
para monedas desde tiempos muy remotos gracias a
su belleza y facilidad de manipulación. La plata tomó
nombre del adjetivo plattus, del latín medieval, ancho,
aplanado. Se utilizó para nombrar específicamente los
lingotes del metal que los romanos habían llamado
argentum (por eso el símbolo Ag). La plata pura es de
color blanco, muy blanda y dúctil. Es el metal que
mejor conduce el calor y la electricidad. En fotografía
se aprovecha la sensibilidad a la luz del bromuro de
plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.0003
49. CADMIO
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich
Stromeyer en 1817. Su denominación proviene de la
palabra griega 'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3).
Por lo que respecta a sus propiedades se parece mucho
a zinc y en la naturaleza siempre le acompaña. Es un
metal blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y
maleable. El cadmio es un componente de las pilas de
níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento del hierro
a fin de protegerlo contra la corrosión. Se usa también
para las barras de control en plantas eléctricas
nucleares por su capacidad de absorción de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3616.30
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.098
en los océanos / ppm:0.0001
50. INDIO
Número atómico: 49
Grupo: 13
Periodo: 5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.78
Radio atómico / pm: 162.6
Masa atómica relativa: 114.818 ± 0.003
La indio se descubrió espectroscópicamente en 1863
por los químicos alemanes Hieronymus Theodor
Richter y Ferdinand Reich. Debe su nombre al color
índigo de una línea espectral característica del
elemento. Es un metal blanco plateado, brillante,
blando, dúctil y maleable. Se utiliza como metal se
emplea en cojinetes de máquinas y transistores. Es
demasiado raro para poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C: 156.6
Punto de ebullición / °C: 2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:0.02
51. ESTAÑO
Número atómico: 50
Grupo: 14
Periodo: 5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 1.96
Radio atómico / pm: 140.5
Masa atómica relativa: 118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a una
época prehistórica (la Edad del Bronce). El símbolo
Sn viene del latín 'stannum'. Es un metal color blanco
plateado, suave, dúctil y maleable. Se utiliza para
recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni
corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:0.003
52. ANTIMONIO
Número atómico: 51
Grupo: 15
Periodo: 5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm: 145
Masa atómica relativa: 121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en la
antigüedad por los chinos y babilonios. El origen de la
palabra antimonio no está claro: puede proceder p. ej.
del griego anti monos (no solo). El símbolo deriva del
latín stibium, para nombrar al colorete de antimonio,
con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en
el antiguo Egipto. Es un semimetal duro y quebradizo,
color blanco plateado. Se utiliza en aleaciones con
otros metales, para aumentar la dureza y fuerza
mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo. El
antimonio puro se aplica hoy también en la técnica de
semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C: 630.63
Punto de ebullición / °C: 1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
53. TELURO
Número atómico: 52
Grupo: 16
Periodo: 5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.1
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el científico
alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein.
Klaproth confirmó en 1798 este descubrimiento y dio
al nuevo elemento su denominación que proviene de
la palabra latina 'telluris', tierra. Es un sólido gris
plateado, quebradizo y de carácter semimetálico. El
teluro confiere dureza y resistencia a la corrosión a los
aceros y aleaciones de cobre. Se usa también para dar
color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C: 449.51
Punto de ebullición / °C: 988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
54. YODO
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois
un fabricante francés de nitro. Su nombre proviene de
la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido
a la coloración de sus vapores. Es un sólido cristalino
a temperatura ambiente, de color negro azulado y
brillante, que sublima dando un vapor violeta muy
denso. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de
yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes.
Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina
nuclear como trazadores. El yodo es un elemento
esencial, que se acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.5
en los océanos / ppm:0.05
55. XENÓN
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William Ramsay y
Morris Travers en 1898. Su nombre deriva de la
palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido. Es cuatro veces y media más
pesado que el aire. Se obtiene por destilación del aire
líquido. El xenón se usa principalmente en tubos de
descarga y luces de destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre / ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
56. CESIO
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ± 0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y químico Robert
Wilhelm Bunsen mediante el análisis espectral del
agua mineral de Durkheim. Su nombre se debe al
color azul celeste característico de las líneas
espectrales del cesio (de latina 'caesius', azul celeste).
Es un metal blando, de color amarillo claro y bajo
punto de fusión. El cesio se emplea en células
fotoeléctricas, rectificadores de corriente, cátodos
incandescentes y fotomultiplicadores. El Cs-133 se
usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0005
57. BARIO
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el científico inglés
Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre a la baritina,
llamada así del griego 'barýs', pesado. Es un metal de
color blanco argéntico, de dureza igual a la del plomo,
tiñe la llama con color amarillo verdoso característico.
El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color
verde. El sulfato de bario purificado se usa en la
radiología para diagnosticar problemas
gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:250
en los océanos / ppm:0.03
58. LANTANO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ± 0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander en
1839 en la cerita obtenida de la itria (óxido de itrio).
Su nombre proviene del griego 'lanthano', escondido.
Es un metal sólido de color gris plateado, blando,
buen conductor del calor y la electricidad. Se utiliza
en electrodos de alta intensidad, lámparas de arco de
carbono. Ya que le confiere propiedades refractivas al
vidrio, se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra
con tierras raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.0003
59. CERIO
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2
6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los químicos
suecos Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm Hisinger, y en
el mismo año e independientemente, por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. El cerio debe su
nombre al asteroide Ceres. Es uno de los lantánidos
más abundantes, duro, de color gris acerado, buen
conductor del calor y la electricidad. Se encuentra en
muchos minerales como la arena de monacita y la
cerita. Es componente de la mezcla empleada en la
preparación de piedras de mecheros, se emplea en
medicina, así como en artillería para los proyectiles
trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:33
en los océanos / ppm:0.0004
60. PRASEODIMIO
Número atómico: 59
Grupo: 3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ± 0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer von
Welsbach. Recibió su nombre de las palabras griegas
'praseos didymos', gemelo verde (porque sus sales son
de color verde). Es un sólido brillante de color
amarillo pálido, blando, maleable, dúctil, buen
conductor del calor y de la electricidad y fuertemente
paramagnético. Se utiliza con el neodimio para hacer
los lentes de los goggles que emplean las personas
que elaboran vidrio soplado, ya que no deja pasar la
luz amarilla que es característica de este proceso. La
aleación con magnesio produce un metal de alta
dureza que se emplea en motores de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.9
en los océanos / ppm:0.0000002
61. NEODIMIO
Número atómico: 60
Grupo: 3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el químico
austríaco Carl Auer von Welsbach. Su denominación
proviene de las palabras griegas 'neos didymos',
nuevo gemelo. Es un metal sólido amarillo claro, que
conduce bien el calor y la electricidad. Se utiliza para
la fabricación de vidrios especiales como filtros de
infrarrojo. Se utiliza en la producción de rubíes
artificiales para láser y otros amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.000003
62. PROMETIO
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
El promecio investigaron y aislaron en 1947 por los
químicos estadounidenses Charles DuBois Coryell,
Jacob A. Marinsky, y Lawrence E. Glendenin,
quienes propusieron el nombre actual de promecio en
honor a Prometeo, dios griego que según la mitología
entregó el fuego al hombre. Es un metal blando,
radiactivo por emisión beta. Debido a su elevada
radiactividad produce una luminiscencia verde o
azulada en la oscuridad. En las pilas atómicas del
tamaño de una chincheta suministra energía largo
tiempo a los instrumentos en cohetes teledirigidos y
en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
63. SAMARIO
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el químico
francés P. E. Lecoq de Boisbaudran mientras
estudiaba espectroscópicamente el mineral
samarsquita. Tanto el nombre del mineral como el del
elemento conmemoran a Samarski, un coronel ruso
funcionario de minas. Es un metal sólido, de color
blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo. Debido a
su propiedad de absorber neutrones es interesante
también en la tecnología nuclear. Los vidrios con
pequeñas cantidades de samario absorben bien el
calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0000002
64. EUROPIO
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el químico
francés Eugène-Anatole Demarçay. Se llamado así
por Europa. Es de color gris plateado, con una dureza
similar a la del plomo, bastante dúctil y bastante
reactivo. Se obtiene a partir de la arena de monacita,
que es una mezcla de fosfatos de calcio, torio, cerio y
la mayoría de las demás tierras raras. Se usa en tubos
de televisores en color como activador de sustancias
fosforescentes, y también en reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.1
en los océanos / ppm:0.00000004
65. GADOLINIO
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue descubierto por
el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac
en 1880. Se llamado así en hono al químico finlandés
John Gadolin, descubridor del mineral gadolinita. Es
un metal de color blanco plateado, con brillo
metálico,dúctil y maleable. Se utiliza en agentes de
aleación para el acero y la manufactura de
componentes electrónicos, por ejemplo, la memoria
de ordenadores. Se utiliza como componente de las
varillas de control en reactores nucleares por su gran
capacidad para retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.3
en los océanos / ppm:0.0000002
66. TERBIO
Número atómico:65
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f9
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:176.3
Masa atómica relativa:158.92535 ± 0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C. Mosander en
el mineral iterbita. Es llamado así por Ytterby,
localidad sueca en la que se encontraron las tierras de
itria (los óxidos de la tierras raras). Es un metal gris
plateado, maleable, dúctil y lo suficientemente blando
como para poder cortarse con un cuchillo. La
importancia técnica del terbio está limitada a unas
pocas aplicaciones en catálisis y tecnología láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.1
Punto de fusión / °C:1356
Punto de ebullición / °C:3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2114.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.6
en los océanos / ppm:0.0000014
67. DISPROSIO
Número atómico:66
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f10
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:175.2
Masa atómica relativa:162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió espectroscópicamente en
1886 por el químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran. Su denominación proviene de la palabra
griega 'dysprositos', que significa difícil de obtener.
Es un metal plateado, suave y lustroso. Usualmente se
encuentra, junto con el erbio, el holmio y otras tierras
raras, en la arena de monacita. La principal aplicación
del disprosio se encuentra en los reactores nucleares,
donde se utiliza como material de apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.7
Punto de fusión / °C:1412
Punto de ebullición / °C:2567
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:293
Calor de atomización / kJ mol-1
:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2199.88
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.6
en los océanos / ppm:0.0000002