El documento proporciona información general sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia, descubrimiento, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización, usos principales como fuente de energía ecológica y en la industria química y petroquímica, y métodos de producción como procesos petroquímicos y reacción de ácidos con cinc. Además, brinda detalles sobre sus propied
2. HIDRÓGENO(H)
GENERALIDADES
Número atómico:1
Grupo:1Periodo:1Configuración electrónica:
1s1Estados de oxidación:-1
+1Electronegatividad:2.2Radio atómico / pm:
37.3Masa atómica relativa:1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un
elemento químico en 1776 por químico
británico Henry Cavendish. Su nombre deriva
del greco-latín 'hidrogenium', que significa
generador de agua. El hidrógeno es el
elemento más abundante del universo,
suponiendo más del 75% en masa y más del
90% en número de átomos. En la industria
química y petroquímica se requieren grandes
cantidades de H2. La aplicación principal del
H2 es para el procesamiento (refinado) de
combustibles fósiles, y en la síntesis de
amoníaco. Ya que en su combustión se
produce sólo agua y ningún otro tipo de
emisión, constituye una fuente de energía
ecológica y con un prometedor futuro. El 3/4
del H2 se produce a partir de los procesos
petroquímicos. A escala laboratorio, el
hidrógeno se puede preparar mediante la
reacción de ácidos diluidos con cinc
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
.PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C:252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.53
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:(H2O)
3. HELIO (He)
GENERALIDADES
GASES NOBLES
Número atómico:2
Grupo:18
Periodo:1
Configuración electrónica:1s2
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:128
Masa atómica relativa:4.002602 ±
0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió
el helio en el espectro de la corona solar
durante un eclipse en 1868. Su nombre
proviene del griego 'helios', sol. El helio es un
gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor
solubilidad en agua que cualquier otro gas.
Las atmósferas helio-oxígeno se emplean en
la inmersión a gran profundidad. En
condiciones normales de presión y
temperatura el helio es un gas monoatómico,
pudiéndose licuar sólo en condiciones
extremas (de alta presión y baja
temperatura). El más ligero de los gases
nobles se obtiene principalmente por
destilación de gas natural americano a bajas
temperaturas. Por ser más ligero que el aire
se usa en globos y dirigibles. En la técnica
frigorífica se utiliza helio líquido para producir
temperaturas ultrabajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:~2.27 (sólido, 6,9
MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:5.2
en la corteza terrestre / ppm:0.008
en los océanos / ppm:0.0000072
4. LITIO(Li)
GENERALIDADES
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo:1
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.98
Radio atómico / pm:152
Masa atómica relativa:6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica
por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817.
Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El
litio es un elemento metálico, blanco
plateado, químicamente reactivo, y el más
ligero en peso de todos los metales. Se
obtiene por la electrólisis de una mezcla de
cloruro de litio y potasio fundidos. Empleo en
cerámica, aleaciones, tecnología nuclear,
tecnología láser y en forma de sales líticas
para tratamiento de estados depresivos. El
hidróxido de litio se usa en las naves
espaciales y submarinos para depurar el aire
extrayendo el dióxido de carbono. Los
principales minerales de los que se extrae son
lepidolita, petalita, espodumena y
ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:13
en los océanos / ppm:0.2
5. BERILIO(Be)
GENERALIDADES
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:4
Grupo:2
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.57
Radio atómico / pm:111.3
Masa atómica relativa:9.012182 ±
0.000003
El berilio fue descubierto como
óxido en 1797 por el químico
francés Louis Nicolas Vauquelin. El
elemento libre fue aislado por
primera vez en 1828 por Friedrick
Wöhler y Antonine Alexandre
Brutus Bussy, independientemente.
Puesto que sus compuestos
solubles tienen sabor dulce, al
principio se le llamó glucinio. Se le
llama berilio por su mineral
principal, el berilo. El berilio tiene
uno de los puntos de fusión más
altos entre los metales ligeros. Es un
elemento metálico, gris, y frágil. El
berilio, combinado con otros
metales, aumenta la dureza,
tenacidad y resistencia a la
corrosión de éstos. El berilio se
encuentra en 30 minerales
diferentes, siendo los más
importantes berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:200
Punto de fusión / °C:1287
Punto de ebullición / °C:2471
Calor de fusión / kJ mol-1:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.5
en los océanos / ppm:0.00005
6. BORO
GENERALIDADES
GRUPO DEL BORO
Número atómico:5
Grupo:13
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.04
Radio atómico / pm:79.5
Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en
concreto, se conocen desde la antigüedad,
pero el elemento puro fue preparado por
primera vez en 1808 por los químicos
franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis
Thénard, e independientemente por el
químico británico sir Humphry Davy. Es un no
metal, llamado así por el bórax, la sal sódica
del ácido bórico. El boro amorfo se usa en
fuegos artificiales por su color verde. El agua
bórica ha perdido en gran parte su
importancia debido a la falta de efecto
antiséptico. La mayor fuente de boro son los
boratos de depósitos evaporíticos, como el
bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.62 (beta, 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-
1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-
1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:10
en los océanos / ppm:4.8
7. CARBONO
GENERALIDADES
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El
término Carbono procede del latín carbo que
significa carbón de leña. Dependiendo de las
condiciones de formación, puede encontrarse
en la naturaleza en distintas formas
alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en
forma de grafito o diamante. El grafito se
combina con arcilla para fabricar las minas de
los lápices. Además se utiliza como aditivo en
lubricantes. El diamante se emplea para la
construcción de joyas y como material de
corte aprovechando su dureza. Constituye la
base de todos los procesos vitales y se
encuentra en una variedad casi infinita de
combinaciones. En combinaciones con otros
elementos, el carbono es un elemento
ampliamente distribuido en la naturaleza,
donde existe principalmente en forma de
carbonatos. El dióxido de carbono es un
componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293
K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:3.42
(diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:336.7
en la corteza terrestre / ppm:200
en los océanos / ppm:28
8. NITRÓGENO
GENERALIDADES
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:7
Grupo:15
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad:3.04
Radio atómico / pm:54.9
Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico
Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en
1776 como gas elemental por el químico
francés Antoine Laurent Lavoisier. La
denominación latina Nitrogenium proviene de
las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' =
engendrador. Es un incoloro, inodoro,
insípido, generalmente es un gas inerte.
Representa alrededor del 78% de la
atmósfera de la Tierra. La más importante
aplicación comercial del nitrógeno es la
obtención de amoniaco por el proceso de
Haber. Sus combinaciones tienen una gran
importancia como fertilizantes y como parte
componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:780900
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.8
9. OXÍGENO
GENERALIDADES
ANFÍGENOS
Número atómico:8
Grupo:16
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad:3.44
Radio atómico / pm:60.4
Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el
químico británico Joseph Priestley e
independientemente por el químico sueco
Carl Wilhelm Scheele; el químico francés
Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el
nombre de oxígeno (formador de ácidos) por
creer que todos los ácidos contenían este
elemento. El oxígeno es el elemento más
abundante en la corteza terrestre y
representa casi el 21% de la atmósfera. Es un
elemento gaseoso, incoloro, inodoro e
insípido. Se utiliza ampliamente en
metalurgia, en la soldadura autógena
mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en
muchas ramas de la industria química.
También se emplea en medicina para
proporcionar respiración artificial a los
pacientes. El ozono (O3) protege de forma
natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido,
m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.00 (sólido,
m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:209500
en la corteza terrestre / ppm:466000
en los océanos / ppm:(H2O)
10. FLÚOR
GENERALIDADES
HALÓGENOS
Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad:3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ±
0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por
el químico francés Henri Moissan el año 1886.
Su denominación latina proviene del nombre
del mineral fluorita; del latín 'flúor', de
'fluere', que significa fluir. Es un gas amarillo
verdoso, irritante y extremadamente reactivo.
Es el elemento más electronegativo y reactivo
y forma compuestos con prácticamente todo
el resto de elementos. Se utiliza en
refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la
pasta dental como fluoruro de sodio (NaF) y
fluoruro estañoso (SnF2); y también en
Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.53 (líquido,
85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
11. NEÓN
GENERALIDADES
GASES NOBLES
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez
primera de otros gases inertes en
1898, por los químicos británicos sir
William Ramsay y Morris Travers. Su
denominación proviene de la
palabra griega 'neos' (nuevo). Es un
elemento gaseoso, incoloro e
inodoro, que constituye una
diminuta fracción de la atmósfera
terrestre. El tono rojo-anaranjado
de la luz emitida por los tubos de
neón se usa profusamente para los
indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.97 (sólido,
m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736Calor
de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:18
en la corteza terrestre / ppm:0.00007
en los océanos / ppm:0.04
12. SODIO
GENERALIDADES
METALES ALCALINOS
Número atómico:11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.93
Radio atómico / pm:185.8
Masa atómica relativa:22.98976928 ±
0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el
químico británico Humphry Davy. La palabra
sodio viene del árabe 'sauda' (una planta con
alto contenido en carbonato de sodio cuyas
cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y
éste del árabe 'natrun'. Es un elemento
metálico blanco plateado, extremamente
blando y muy reactivo. El metal puro debe
conservarse bajo parafina por ser fácilmente
oxidable. Se encuentra en el mar y en los
lagos salinos como cloruro de sodio, NaCl. El
sodio comercial se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio fundido.
El elemento se utiliza para fabricar
tetraetilplomo y como agente refrigerante en
los reactores nucleares. El compuesto de
sodio más importante es el cloruro de sodio
(sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
13. MAGNESIO
GENERALIDADES
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:12
Grupo:2
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.31
Radio atómico / pm:159.9
Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera por
el químico británico Humphry Davy en 1808.
Se le llamado así por Magnesia, una región
griega en Tesalia. El magnesio es maleable y
dúctil cuando se calienta. Exceptuando el
berilio, es el metal más ligero que permanece
estable en condiciones normales. El oxígeno,
el agua o los álcalis no atacan al metal a
temperatura ambiente. Existe en la naturaleza
sólo en combinación química con otros
elementos, en los minerales carnalita,
dolomita, magnesita. En los últimos tiempos
las aleaciones aluminomagnésicas se utilizan
en gran escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.98
(293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32000
en los océanos / ppm:1300
14. ALUMINIO
GENERALIDADES
GRUPO DEL BORO
Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.61
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:26.9815386 ±
0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian
Oersted preparó una amalgama de aluminio
(aluminio disuelto en mercurio) por reacción
de cloruro de aluminio con una amalgama de
potasio. Su denominación proviene de la
palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Al contacto con el
aire se cubre rápidamente con una capa dura
y transparente de óxido de aluminio que
resiste la posterior acción corrosiva. El
aluminio se obtiene, principalmente, a partir
de la bauxita y, también, de la nefelina. Las
aleaciones de aluminio se se extiende desde
tubos de pasta dentífrica hasta alas de
aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:84100
en los océanos / ppm:0.01
15. SILICIO
GENERALIDADES
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:117.6
Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo
en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar
tetrafluoruro de silicio con potasio fundido.
Su denominación proviene de la palabra latina
'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un
polvo café. Su forma cristalina tiene una
apariencia gris metálica. Los minerales que
contienen silicio constituyen cerca del 40% de
todos los minerales comunes. La sílice y los
silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio,
barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El
silicio puro se emplea en forma de chips en
electrónica y microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:267700
en los océanos / ppm:3
16. FÓSFORO
GENERALIDADES
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:15
Grupo:15
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.19
Radio atómico / pm:110.5
Masa atómica relativa:30.973762 ±
0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669
por el alquimista alemán Hennig Brand. Su
nombre procede del griego phosphoros que
significa productor de luz. El fósforo se
presenta en tres formas alotrópicas
diferentes: blanco, rojo y negro. Muy
difundido en la corteza terrestre, donde, en
forma de sales de los ácidos fosfóricos, se
halla constituyendo numerosos minerales
(apatito, turquesa, fosfatos de hierro y cobre,
etc.). Se utiliza en la producción de
fertilizantes y detergentes, en fuegos
pirotécnicos, cerillos y en armas incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.02 (blanco,
293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1050
en los océanos / ppm:0.07
17. AZUFRE
GENERALIDADES
ANFÍGENOS
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.58
Radio atómico / pm:103.5
Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos
prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en
otros escritos antiguos. Su nombre procede
del latín sulphur usado por los romanos para
designarlo. Es sólido frágil, color amarillo
pálido, inodoro e insípido. Existe en varias
formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas
las formas de azufre son insolubles en agua.
Está extendido amplia y abundantemente en
la naturaleza, tanto en estado nativo, como
combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se
utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico,
como insecticida en agricultura, en la
industria del caucho. Interviene en la
composición de la pólvora de caza, cerillas,
bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.49 (alfa,
293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C:115.21
Punto de ebullición / °C:444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:900
18. CLORO
GENERALIDADES
HALÓGENOS
Número atómico:17
Grupo:17
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:3.16
Radio atómico / pm:99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez primera
en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm
Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros'
y significa verde claro. El cloro tiene un olor
irritante, y muy concentrado es peligroso. Es
un gas de color amarillo verdoso, más pesado
que el aire. En la naturaleza se encuentra en
forma de sales de sodio y potasio, disueltas
en el agua de los mares, o formando
depósitos de sal gema. Se produce en
cantidades comerciales mediante la
electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se
emplea en grandes cantidades para el
blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el
agua potable y piscinas públicas. Se necesitan
cantidades considerables para la fabricación
de PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza en
cantidades enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:130
en los océanos / ppm:19000
19. ARGÓN
GENERALIDADES
GASES NOBLES
Número atómico:18
Grupo:18
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los
científicos británicos sir William Ramsay
y John William Strutt Rayleigh. Por la
pasividad química que le caracteriza
recibió su nombre, del griego 'argos', que
significa inactivo. Es gas noble, incoloro,
inodoro e insípido. En la naturaleza se
encuentra en el aire atmosférico, del que
constituye aproximadamente el 1 % en
volumen. Su aplicación más importante es
la de gas protector en la soldadura
eléctrica del acero y para llenar lámparas
de incandescencia, dando iluminación
azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:9300
en la corteza terrestre / ppm:1.2
en los océanos / ppm:0.6
20. POTASIO
GENERALIDADES
METALES ALCALINOS
Número atómico:19
Grupo:1
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:227.2
Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez
el metal por electrólisis del
hidróxido potásico húmedo. El
hidróxido de potasio era conocido
como potash por los ingleses (de
donde deriva el nombre del
elemento); el símbolo K procede de
Kalium, que deriva del árabe al kalia
(ceniza). El metal es blanco plateado
y puede cortarse con un cuchillo. Se
oxida en cuanto se le expone al aire
y reacciona violentamente con
agua, produciendo hidróxido de
potasio e hidrógeno gas. Utilizado
como potasa en la elaboración de
vidrio y jabón. También como salitre
(nitrato de potasio, KNO3) para
producir explosivos y dar un color
malva a los fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:9100
en los océanos / ppm:380
21. CALCIO
GENERALIDADES
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy
aisló el calcio metálico en 1808 por la
electrólisis del óxido. El calcio tomó su
nombre de la palabra latina calx, que
designaba la cal o carbonato cálcico. Es un
metal blanco, bastante duro y maleable. En
aire frío y seco, el calcio no es fácilmente
atacado por el oxígeno. El calcio reacciona
violentamente con el agua, formando el
hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno.
Se da en varios compuestos muy útiles,
tales como el carbonato de calcio
(CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el
fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de
calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y
varios silicatos. Se está utilizando en
mayor proporción como desoxidante para
cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio,
combinado químicamente, está presente en
la cal (hidróxido de calcio), el cemento y
el mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos / ppm:400
22. ESCANDIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1
4s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ±
0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años
después de que el químico ruso Dmitry
Ivanovich Mendeleyev hubiera predicho su
existencia llamándole eka-boro. Su nombre a
Scandia nombre latino de la península
escandinava. Es un elemento metálico blando
de color blanco-plateado. El escandio existe
en algunos minerales escasos, como por
ejemplo, la wolframita, euxenita, gadolinita.
El escandio metálico se utiliza en aplicaciones
aeroespaciales. El óxido de escandio (Sc2O3)
se utiliza en la manufactura de lámparas
eléctricas de alta intensidad. El escandio puro
se obtiene como un subproducto de la
refinación de uranio o por electrólisis del
cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.04
(273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
23. TITANIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por
el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817).
Cuatro años después, el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth volvió a
descubrir el elemento en el mineral rutilo,
y le llamó titanio como alusión a la fuerza
de los mitológicos titanes griegos. Es un
elemento metálico blanco plateado que se
usa principalmente para preparar
aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo
es soluble en ácido fluorhídrico y en
ácidos en caliente como el sulfúrico.
Como metal mejora las características del
acero y se emplea además por sus valiosas
propiedades como material en la
navegación aérea y espacial, y en la
construcción de submarinos. El dióxido de
titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en
pintura, caucho, papel y muchos otros
productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:5400
en los océanos / ppm:0.001
24. VANADIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por
Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era
una forma de cromo. En 1830
aproximadamente, el químico sueco Nils
Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo
elemento. Recibió su nombre en honor de la
Vanadis, la diosa escandinava de la belleza y
el amor. Es un metal de color gris acerado,
muy duro, no frágil, bastante difundido en la
naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su
principal aplicación es para la fabricación de
acero de alta calidad, dotado de gran dureza,
elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-
1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2828.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:230
en los océanos / ppm:0.002
25. CROMO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:24
Grupo:6
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad:1.66
Radio atómico / pm:124.9
Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin, que
lo denominó cromo (del griego 'chroma',
color) debido a los variados colores de sus
compuestos. Es un metal muy frágil y duro,
muy resistente a la acción del aire y el agua.
In nature is often forming chrome iron ore
(hematite chromium). It is used primarily in
the steel industry. The chromium steels with
high hardness and toughness, are used for the
manufacture of tools, tubes for guns and
rifles. Es el elemento que da color a rubíes y
esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:185
en los océanos / ppm:0.00005
26. MANGANESO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:25
Grupo:7
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad:1.55
Radio atómico / pm:136.7
Masa atómica relativa:54.938045 ±
0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por
Scheele en el mineral pirolusita, variedad
natural de dióxido de manganeso, llamada
'magnesia negra', de donde proviene su
denominación. Es un metal duro de color
blanco de plata. Muy difundido en la
naturaleza, forma concentraciones de
pirolusita negra en los sedimentos
marinos. Se emplea en la metalurgia para
mejorar la calidad del acero, en la industria
de colorantes y en otras muchas industrias
químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.38 (alfa, 293
K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:0.002
27. HIERRO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria
y era utilizado como adorno y para
fabricar armas. Se conoce con el nombre
de edad del hierro al periodo en el que se
comenzaron a utilizar utensilios y armas
de este metal. El símbolo Fe viene del latín
ferrum. Es un elemento metálico,
magnético, maleable y de color blanco
plateado. Aunque el hierro no se encuentra
habitualmente libre en la Naturaleza, sólo
en los meteoritos. Se utiliza en la
fabricación de acero y otras aleaciones. Es
esencial para los humanos, ya que es la
parte principal de la hemoglobina, la cual
transporta el oxígeno en la sangre. Sus
óxidos se utilizan en cintas magnéticas. El
metal puro se produce en altos hornos
poniendo una capa de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:0.01
28. COBALTO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:27
Grupo:9
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.88
Radio atómico / pm:125.3
Masa atómica relativa:58.933195 ±
0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el
químico sueco George Brandt. Recibió su
denominación de la palabra 'kobold' que
significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es
un metal de color blanco grisáceo, muy duro,
maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención
de aceros especiales, para colorear el vidrio y
el esmalte de color azul, y como catalizador
para obtener carburantes de la hulla. El
cobalto 60 se utiliza ampliamente en la
industria y en la terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:29
en los océanos / ppm:0.0005
29. NIQUEL
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.91
Radio atómico / pm:124.6
Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en
aleaciones de níquel-cobre durante varios
miles de años, pero no fue reconocido como
una sustancia elemental hasta 1751 cuando el
químico sueco Axel Frederic Cronstedt lo aisló
como metal. Su denominación proviene del
nombre mineral 'kupfernickel', que significa
'cobre inservible'. Es un elemento metálico
magnético, de aspecto blanco plateado,
utilizado principalmente en aleaciones. Existe
en la naturaleza combinado con el azufre o en
forma de minerales silicáticos. El níquel se usa
principalmente en aleaciones, y aporta dureza
y resistencia a la corrosión en el acero. Es se
emplea como protector y como revestimiento
ornamental de los metales. El níquel es
también un componente clave de las baterías
de níquel-cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:105
en los océanos / ppm:0.0005
30. COBRE
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:29
Grupo:11
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:127.8
Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su
nombre proviene de la isla de Chipre, donde
existía en la antigüedad una gran producción
de objetos de cobre. Es uno de los metales de
mayor uso, de apariencia metálica y color
pardo rojizo. Se encuentra en la naturaleza,
principalmente, combinado con el azufre; en
estado nativo se presenta con gran rareza. El
cobre puro se emplea en electrotécnica
debido a su alta conductividad eléctrica y
térmica. Tienen gran aplicación sus aleaciones
con estaño y zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:75
en los océanos / ppm:0.003
31. CINC
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:30
Grupo:12
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.65
Radio atómico / pm:133.5
Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la
antigüedad, pero el cinc no fue reconocido
como elemento hasta 1746, cuando el
químico alemán Andreas Sigismund Marggraf
aisló el metal puro calentando calamina y
carbón de leña. Su nombre proviene del alto
alemán zink, de zinke, punta aguda, por la
forma que adoptaba al depositarse en los
altos hornos. Es un metal de color blanco
grisáceo, resistente a la acción del agua y el
aire. En la naturaleza se encuentra,
principalmente, constituyendo el mineral
esfalerita (ZnS). Se emplea para recubrir el
hierro (hierro galvanizado), así como en las
aleaciones con el cobre (latón). El óxido de
cinc, conocido como cinc blanco, se usa como
pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
32. GALIO
GENERALIDADES
GRUPO DEL BORO
Número atómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.81
Radio atómico / pm:122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
El galio se descubrió espectroscópicamente
en 1875 por el químico francés Paul Émile
Lecoq de Boisbaudran y recibió su
denominación en honor de Francia, que
antiguamente se llamaba Galia. Es uno de los
elementos cuyas propiedades predijo
Mendeléev (eka-aluminio). Es un metal
blando de color blanco argéntico. Es un
elemento metálico que se mantiene en
estado líquido en un rango de temperatura
más amplio que cualquier otro elemento. El
galio aparece en pequeñas cantidades en
minerales de aluminio y zinc, pero las fuentes
más ricas contienen menos del 1%de galio. Su
bajo punto de fusión y su alto punto de
ebullición lo hacen idóneo para fabricar
termómetros de alta temperatura. La parte
más importante de la producción de galio
sirve para la producción de arseniuro de galio,
que como material semiconductor en algunas
aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:18
en los océanos / ppm:0.0005
33. GERMANIO
GENERALIDADES
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:32
Grupo:14
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.01
Radio atómico / pm:122.5
Masa atómica relativa:72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico
alemán Clemens Alexander Winkler en 1866.
Uno de los elementos, cuyas propiedades
predijo Mendeléev (eka-silicio). Su nombre
proviene de la Germania, nombre latino de
Alemania. Es un semimetal gris plateado, duro
y muy quebradizo con una estructura
parecida a la del diamante. Se utiliza
ampliamente en semiconductores. Debido a
su transparencia frente a la radiación
infrarroja es de gran importancia para la
espectroscopia. Se obtiene de la refinación
del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C:938.25
Punto de ebullición / °C:2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.6
en los océanos / ppm:0.0001
34. ARSÉNICO
GENERALIDADES
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:33
Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.18
Radio atómico / pm:124.5
Masa atómica relativa:74.92160 ±
0.00002
El arsénico se descubrió por el químico
alemán Alberto Magno en 1250. Su nombre
procede del griego arsenikos, varonil, macho
o de 'arsenikon', el nombre griego del
auripigmento, mineral que contiene arsénico.
Se presenta en varias formas alotrópicas de
las cuales las más importantes son el arsénico
gris, de aspecto metálico, blando, frágil y
buen conductor del calor, y el arsénico
amarillo, no metálico. Tanto él, como sus
sales solubles, son tóxicos. Se menudo están
asociados con minerales de sulfuros, en
especial los de cobre, plomo y plata. Se utiliza
para la fabricación de aleaciones con el plomo
y el cobre, en agricultura como insecticida
(fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.96 (alfa,
293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.003
35. SELENIO
GENERALIDADES
ANFÍGENOS
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el químico
sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del
ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene,
nombre griego de la Luna. Es un metaloide
suave similar al azufre. Su apariencia varía
desde el gris metálico hasta el rojo cristalino.
El selenio gris conduce la electricidad, aunque
su conductividad varía con la intensidad
luminosa. En la naturaleza se encuentra en
estado disperso, acompañando en pequeñas
proporciones al azufre. El selenio se usa en
fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones
y células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:16.48 (gris,
293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-
1
:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:-
36. BROMO
GENERALIDADES
HALÓGENOS
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad:2.96
Radio atómico / pm:114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme
Balard en 1826, recibió su nombre por el olor
desagradable que posee (del griego 'bromos',
hedor, mal olor). Es un líquido pesado de
color rojo oscuro, tres veces más denso que el
agua. A semejanza de todos los halógenos es
un elemento muy activo capaz de reaccionar
con casi todos los elementos. Se presenta en
compuestos provenientes del agua de mar.
Ahora se utiliza principalmente en tintes,
desinfectantes y químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-
1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:65
37. KRIPTÓN
GENERALIDADES
GASES NOBLES
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por
los químicos británicos Sir William Ramsay y
Morris William Travers. Su denominación
proviene de la palabra griega 'kryptos',
'oculto'. Es un gas incoloro, inodoro e insípido,
monoatómico como los demás gases nobles.
Al igual que el neón, el criptón, se obtiene a
partir del aire, en el que está presente en una
relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla
con argón se emplea en lámparas
fluorescentes. Su uso más importante se
encuentra en las lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:29.68 (sólido,
m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-
1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1.14
en la corteza terrestre / ppm:0.00001
en los océanos / ppm:0.0003
38. RUBIDIO
GENERALIDADES
METALES ALCALINOS
Número atómico:37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:247.5
Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el
físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y por
el químico Robert Wilhelm Bunsen, mediante
el análisis espectral del agua mineral de
Durkheim. Es recibió su nombre por el color
rojo característico de sus líneas del espectro
(del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal
altamente reactivo, blanco plateado y muy
blando. Se encuentra en la naturaleza en
estado extremadamente disperso.
Usualmente se obtiene de la producción de
litio. El rubidio se usa en en células
fotoeléctricas y para ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32
en los océanos / ppm:0.12
39. ESTRONCIO
GENERALIDADES
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de
estroncio del de bario, pero no fue aislado
hasta 1808 en que Davy lo obtuvo por
electrólisis de la óxido de estroncio. Es un
elemento metálico, de color blanco plateado
recién cortado, relativamente dúctil y
maleable. Se encuentra en minerales como la
celestita (sulfato de estroncio) y la
estroncionita (carbonato de estroncio). Sus
sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan
en luces de bengala y fuegos artificiales para
darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-
1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-
1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:8
40. YTRIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1
5s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ±
0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794
cuando estudiaba una mineral descubierta en
Ytterby (Suecia), ciudad de la que el elemento
tomó su nombre. Es un metal bastante
reactivo, dúctil, color plateado. En la
naturaleza, se halla grandes cantidades en los
en minerales xenotima y gadolinita. En forma
de "fósforo rojo" se utiliza en televisores de
color. El itrio es también componente de
superconductores a temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-
1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-
1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.0003
41. CIRCONIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2
5s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el
químico alemán Martin Heinrich Klaproth. Su
nombre proviene del mineral zircón (del persa
'zargun' - dorado). Es un metal color blanco
grisáceo, lustroso y resistente a la corrosión.
Debido a su extraordinaria resistencia a la
corrosión el metal es especialmente adecuado
para fabricar piezas de instalaciones en la
industria química. El circonio se utiliza en
aleaciones, las cuales son empleadas para
aplicaciones nucleares, ya que no absorben
neutrones de manera inmediata. El circón
claro es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
42. NIOBIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4
5s1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ±
0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el
británico Charles Hatchett cuando estudiaba
el mineral columbita por lo que le dió el
nombre de columbio. El nombre actual se
debe a H. Rose y procede de Niobé, nombre
latino de la hija de Tantalus. Es un metal de
color blanco grisáceo, duro maleable y se
caracteriza por su extraordinaria estabilidad
ante la acción de los agentes químicos. Se
utiliza como una aleación con hierro y níquel y
puede emplearse en reactores nucleares, jets
y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-
1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-
1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-
1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:11
en los océanos / ppm:0.00001
43. MOLIBDENO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5
5s1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el
químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando
estudiaba el mineral molibdenita. Su
denominación proviene de la palabra griega
"molybdos" que significa "plomo", debido a la
gran semejanza que existe entre este último y
el molibdenita. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro, maleable a alta temperatura.
El molibdeno es un importante metal para
mejorar el acero, pero también se utiliza cada
vez más en superaleaciones térmica o
mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan
para trabajos estructurales, en aeronáutica y
en la industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.01
44. TECNECIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6
5s1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
El tecnecio fue el primer elemento
producido sintéticamente. Lo obtuvieron
Carlo Perrier y Emilio Segrè en 1937,
bombardeando molibdeno con deuterones
(hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su
denominación proviene de la palabra
griega 'technetos', artificial, pues éste es el
primer elemento producido artificialmente.
Es un metal radioactivo gris plateado. El
99Tc se usa en las técnicas escintigráficas
en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.52 (est., 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2850.20
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
45. RUTENIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el
químico ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre
del elemento se deriva de la palabra
'Ruthenia', nombre latino de Rusia. Es un
metal de color grís azulado, quebradizo, que
suele acompañar al platino. Se usa en
aleaciones con el platino y el paladio para
darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
46. RODIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ±
0.00002
El rodio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1804. Su denominación proviene de la
palabra griega "rhodon", que significa
rosa, debido a que sus sales en solución
tienen color rosa. En la naturaleza se
encuentra en estado nativo junto con los
elementos del grupo del platino. Con la
aleación de platino y rodio se fabrican
instrumentos para medir altas temperaturas
(pares termoeléctricos). Tiene usos como
catalizador por ejemplo en la producción
de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:1E-10
47. PALADIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en 1803. Su
nombre se deriva del asteroide Pallas,
descubierto poco tiempo antes. Es un metal
sólido, dúctil, maleable y de color blanco. Es el
más blando y maleable de todos los metales
del grupo del platino. Por estar libre de
recubrimientos y resistir a la corrosión, se
emplea para contactos telefónicos e
instrumentos quirúrgicos de calidad. Se usa
como catalizador en algunos procesos como
la hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-
1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-
1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.001
en los océanos / ppm:-
48. PLATA
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal
decorativo y para monedas desde tiempos
muy remotos gracias a su belleza y facilidad
de manipulación. La plata tomó nombre del
adjetivo plattus, del latín medieval, ancho,
aplanado. Se utilizó para nombrar
específicamente los lingotes del metal que los
romanos habían llamado argentum (por eso el
símbolo Ag). La plata pura es de color blanco,
muy blanda y dúctil. Es el metal que mejor
conduce el calor y la electricidad. En
fotografía se aprovecha la sensibilidad a la luz
del bromuro de plata
.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.0003
49. CADMIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán
Friedrich Stromeyer en 1817. Su
denominación proviene de la palabra griega
'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo que
respecta a sus propiedades se parece mucho
a zinc y en la naturaleza siempre le acompaña.
Es un metal blanco plateado, muy brillante,
muy dúctil y maleable. El cadmio es un
componente de las pilas de níquel-cadmio. Se
usa para el revestimiento del hierro a fin de
protegerlo contra la corrosión. Se usa
también para las barras de control en plantas
eléctricas nucleares por su capacidad de
absorción de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
1
:96.8 Conductividad térmica / W m-1
K-
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3616.30
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.098
en los océanos / ppm:0.0001
50. INDIO
GENERALIDADES
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
La indio se descubrió espectroscópicamente
en 1863 por los químicos alemanes
Hieronymus Theodor Richter y Ferdinand
Reich. Debe su nombre al color índigo de una
línea espectral característica del elemento. Es
un metal blanco plateado, brillante, blando,
dúctil y maleable. Se utiliza como metal se
emplea en cojinetes de máquinas y
transistores. Es demasiado raro para poder
tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:0.02
51. ESTAÑO
GENERALIDADES
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan
nombre a una época prehistórica (la Edad
del Bronce). El símbolo Sn viene del latín
'stannum'. Es un metal color blanco
plateado, suave, dúctil y maleable. Se
utiliza para recubrir las latas de acero ya
que no es tóxico ni corrosivo. Los
compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y
pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.65 (alfa,
273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:0.003
52. ANTIMONIO
GENERALIDADES
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en la
antigüedad por los chinos y babilonios. El
origen de la palabra antimonio no está claro:
puede proceder p. ej. del griego anti monos
(no solo). El símbolo deriva del latín stibium,
para nombrar al colorete de antimonio, con el
que las mujeres se daban sombra de ojos ya
en el antiguo Egipto. Es un semimetal duro y
quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza
en aleaciones con otros metales, para
aumentar la dureza y fuerza mecánica de
éstos, por ejemplo, el plomo. El antimonio
puro se aplica hoy también en la técnica de
semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
53. TELURO
GENERALIDADES
ANFÍGENOS
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782
por el científico alemán Franz
Joseph Müller von Reichenstein.
Klaproth confirmó en 1798 este
descubrimiento y dio al nuevo
elemento su denominación que
proviene de la palabra latina
'telluris', tierra. Es un sólido gris
plateado, quebradizo y de carácter
semimetálico. El teluro confiere
dureza y resistencia a la corrosión a
los aceros y aleaciones de cobre. Se
usa también para dar color azul al
vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6Calor
de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
54. YODO
GENERALIDADES
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ±
0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard
Courtois un fabricante francés de nitro. Su
nombre proviene de la palabra griega 'iodes',
que significa violado, debido a la coloración
de sus vapores. Es un sólido cristalino a
temperatura ambiente, de color negro
azulado y brillante, que sublima dando un
vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo
y alcohol y complejos de yodo se utilizan
como antisépticos y desinfectantes. Isótopos
radiactivos del yodo se usan en medicina
nuclear como trazadores. El yodo es un
elemento esencial, que se acumula en el
tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-
1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-
1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-
1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.5
en los océanos / ppm:0.05
55. XENÓN
GENERALIDADES
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por
William Ramsay y Morris Travers en
1898. Su nombre deriva de la
palabra griega 'xenos', extraño. Es
un gas incoloro, inodoro e insípido.
Es cuatro veces y media más pesado
que el aire. Se obtiene por
destilación del aire líquido. El xenón
se usa principalmente en tubos de
descarga y luces de destello
(estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:37.09 (sólido,
m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre /
ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
56. CESIO
GENERALIDADES
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ±
0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por
los físico alemanes Gustav Robert
Kirchoff y químico Robert Wilhelm
Bunsen mediante el análisis
espectral del agua mineral de
Durkheim. Su nombre se debe al
color azul celeste característico de
las líneas espectrales del cesio (de
latina 'caesius', azul celeste). Es un
metal blando, de color amarillo
claro y bajo punto de fusión. El
cesio se emplea en células
fotoeléctricas, rectificadores de
corriente, cátodos incandescentes y
fotomultiplicadores. El Cs-133 se
usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0005
57. BARIO
GENERALIDADES
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el
científico inglés Sir Humphrey Davy.
Es debe su nombre a la baritina,
llamada así del griego 'barýs',
pesado. Es un metal de color blanco
argéntico, de dureza igual a la del
plomo, tiñe la llama con color
amarillo verdoso característico. El
nitrato de bario se usa en pirotecnia
para dar color verde. El sulfato de
bario purificado se usa en la
radiología para diagnosticar
problemas gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:250
en los océanos / ppm:0.03
58. LANTANO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ±
0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl
Gustav Mosander en 1839 en la
cerita obtenida de la itria (óxido de
itrio). Su nombre proviene del
griego 'lanthano', escondido. Es un
metal sólido de color gris plateado,
blando, buen conductor del calor y
la electricidad. Se utiliza en
electrodos de alta intensidad,
lámparas de arco de carbono. Ya
que le confiere propiedades
refractivas al vidrio, se utiliza en
lentes de cámara. Se encuentra con
tierras raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:22.60
(298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.0003
59. CERIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2
6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803
por los químicos suecos Jöns Jakob
Berzelius y Wilhelm Hisinger, y en el
mismo año e independientemente,
por el químico alemán Martin
Heinrich Klaproth. El cerio debe su
nombre al asteroide Ceres. Es uno
de los lantánidos más abundantes,
duro, de color gris acerado, buen
conductor del calor y la electricidad.
Se encuentra en muchos minerales
como la arena de monacita y la
cerita. Es componente de la mezcla
empleada en la preparación de
piedras de mecheros, se emplea en
medicina, así como en artillería para
los proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
eta, Densidad / g dm-3:8240 (alfa,
298 K)
6749 (b 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.00 (alfa,
298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:33
en los océanos / ppm:0.0004
60. PRASEODIMIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ±
0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl
Auer von Welsbach. Recibió su nombre de las
palabras griegas 'praseos didymos', gemelo
verde (porque sus sales son de color verde).
Es un sólido brillante de color amarillo pálido,
blando, maleable, dúctil, buen conductor del
calor y de la electricidad y fuertemente
paramagnético. Se utiliza con el neodimio
para hacer los lentes de los goggles que
emplean las personas que elaboran vidrio
soplado, ya que no deja pasar la luz amarilla
que es característica de este proceso. La
aleación con magnesio produce un metal de
alta dureza que se emplea en motores de
aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.80
(293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.9
en los océanos / ppm:0.0000002
61. NEODIMIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el
químico austríaco Carl Auer von Welsbach. Su
denominación proviene de las palabras
griegas 'neos didymos', nuevo gemelo. Es un
metal sólido amarillo claro, que conduce bien
el calor y la electricidad. Se utiliza para la
fabricación de vidrios especiales como filtros
de infrarrojo. Se utiliza en la producción de
rubíes artificiales para láser y otros
amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-
1
:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.000003
62. PROMETIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
El promecio investigaron y aislaron en 1947
por los químicos estadounidenses Charles
DuBois Coryell, Jacob A. Marinsky, y Lawrence
E. Glendenin, quienes propusieron el nombre
actual de promecio en honor a Prometeo,
dios griego que según la mitología entregó el
fuego al hombre. Es un metal blando,
radiactivo por emisión beta. Debido a su
elevada radiactividad produce una
luminiscencia verde o azulada en la oscuridad.
En las pilas atómicas del tamaño de una
chincheta suministra energía largo tiempo a
los instrumentos en cohetes teledirigidos y en
marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
63. SAMARIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el
químico francés P. E. Lecoq de Boisbaudran
mientras estudiaba espectroscópicamente el
mineral samarsquita. Tanto el nombre del
mineral como el del elemento conmemoran a
Samarski, un coronel ruso funcionario de
minas. Es un metal sólido, de color blanco
grisáceo brillante, duro y quebradizo. Debido
a su propiedad de absorber neutrones es
interesante también en la tecnología nuclear.
Los vidrios con pequeñas cantidades de
samario absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.99
(293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-
1
:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-
1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-
1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0000002
64. EUROPIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el
químico francés Eugène-Anatole Demarçay.
Se llamado así por Europa. Es de color gris
plateado, con una dureza similar a la del
plomo, bastante dúctil y bastante reactivo. Se
obtiene a partir de la arena de monacita, que
es una mezcla de fosfatos de calcio, torio,
cerio y la mayoría de las demás tierras raras.
Se usa en tubos de televisores en color como
activador de sustancias fosforescentes, y
también en reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.1
en los océanos / ppm:0.00000004
65. GADOLINIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue
descubierto por el químico suizo Jean Charles
Galissard de Marignac en 1880. Se llamado así
en hono al químico finlandés John Gadolin,
descubridor del mineral gadolinita. Es un
metal de color blanco plateado, con brillo
metálico,dúctil y maleable. Se utiliza en
agentes de aleación para el acero y la
manufactura de componentes electrónicos,
por ejemplo, la memoria de ordenadores. Se
utiliza como componente de las varillas de
control en reactores nucleares por su gran
capacidad para retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.90
(298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.3
en los océanos / ppm:0.0000002
66. TERBIO
GENERALIDADES
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:65
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f9
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:176.3
Masa atómica relativa:158.92535 ±
0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C.
Mosander en el mineral iterbita. Es llamado
así por Ytterby, localidad sueca en la que se
encontraron las tierras de itria (los óxidos de
la tierras raras). Es un metal gris plateado,
maleable, dúctil y lo suficientemente blando
como para poder cortarse con un cuchillo. La
importancia técnica del terbio está limitada a
unas pocas aplicaciones en catálisis y
tecnología láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.31
(293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.1
Punto de fusión / °C:1356
Punto de ebullición / °C:3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ
mol-1
:565.77
Segunda energía de ionización / kJ
mol-1
:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ
mol-1
:2114.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.6
en los océanos / ppm:0.0000014