FISICA Y QUIMICA

1. “AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERÚ: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA ”
FÍSICA Y
QUÍMICA

2. MATERIA CUERPO
LA MATERIA ES TODO AQUELLO
QUE TIENE MASA Y OCUPA UN
LUGAR EN EL ESPACIO, SE PODRIA
DECIR QUE TANGIBLE O
INTANGIBLE. TODO LO QUE NOS
RODEA ES MASA POR LO TANTO
TODO LO QUE NOS RODEA ES
MATERIA.
EL CUERPO ES SOLO UNA
PORCION LIMITADA DE LA
MATERIA.
ES IGUAL QUE LA MATERIA , PERO
LA DIFERENCIA ES QUE EL CUERPO
TIENE LIMITES.
EJEMPLOS DE MATERIA:
 LA ORILLA DE LOS RÍO HAY ROCAS TODAS
ESAS ROCAS SON MATERIA.
 EN UN BOSQUE HAY MUCHOS ARBOLES,
TODO ES MATERIA.
 EN EL HIELO , SI VAMOS A LAS ALTURAS
DONDE HAY HIELO, TODO ES MATERIA.
EJEMPLOS DE CUERPO:
 EN LA ORILLA DE LOS RÍOS HAY ROCAS, SI
COJEMOS UNA ROCA SIGUE SIENDO
MATERIA, PERO PARA REFERIRNOS MEJOR
ES SOLO UNA PORCION DE MATERIA, QUE
LE DECIMOS CUERPO.
 EN UN BOSQUE HAY ARBOLES, SI SACAMOS
UN ÁRBOL SERIA UN CUERPO.
 EN EL HIELO, SI ESTAMOS EN LUGAR DONDE
HAY HIELO (NIEVE) AGARRAMOS UN
PEDAZO, TENDRIAMOS UN PEDAZO DE
HIELO QUE ES UN CUERPO.
2.

3. PROPIEDADESDE
LA MATERIA
PROPIEDADES
GENERALES
Extensión
Espacio
Ocupa
Cuerpo
Impenetrabilidad
Propiedad
Cuerpo
Usar
Espacio
Otro cuerpo
Mismo tiempo
Inercia
Característica
Mantiene
Cuerpo en reposo
Divisibilidad
Capacidad
Materia
Dividirse
Partes mas
pequeñas
Porosidad
Espacio
Existe
Partículas
Atracción
Propiedad de
unión en
Partículas,
cuerpos, moléculas
o átomos
Cohesión
Atracción
Molecular
Un mismo cuerpo
Adhesión
Atracción
Molecular
Cuerpos diferentes
Masa
Cantidad
Materia
Contiene
Cuerpo
Peso
Fuerza
Ejerce
Gravedad
Los cuerpos
PROPIEDADES
ESPECÍFICAS
Dureza
Definición
Resistencia que
ofrecen
Cuerpos sólidos
Ser rayados
Desgastados
Escala de Mohs
Escala de dureza
Nivel de
laboratorio
Mineralogía
Maleabilidad
Propiedad de
poder reducir
Planchas
Láminas
Flexibilidad
Propiedad
Donde un cuerpo
Sido deformado
Ciertos límites
Recobra por sí
mismo
Forma primitiva
Ductilidad
Propiedad
Poder reducirse
Hilos muy delados
Tenacidad
Resistencia
Ofrecen los
cuerpos
Ser deformados
Ser seccionados
Fragilidad
Característica
Quebrarse al
recibir
Impacto
Querer cambiar
forma
Conductibilidad
propiedad de
transmitir
Calor
Electricidad
Viscosidad
Resistencia
Un Flujo presenta
Desplazamiento
Moléculas
Componen
Tensión superficial
Efecto responsable
Resistencia
Liquido presenta
Penetración
superficial
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que
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Y la
Es la
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4. Ejemplos de propiedades generales:
Extensión: Impenetrabilidad: Inercia: Divisibilidad: Porosidad: Atracción: Masa: Peso:
Una taza un
libro una mesa
se les mide
por sus tres
dimensiones
Cuando
intentamos meter
una raco en un
vaso de agua.
En una tina de
baño no se puede
entrar dos
personas .
Las rocas,
los arboles,
cajas, son
cosas que no
se pueden
mover, a
menos que
sea por una
fuerza.
Los
alimentos
Las telas
La piel
Las esponjas
Imanes Los planetas
Las frutas
Las rocas
plantas
La cantidad
de peso ,en
las fritas , en
el arroz,
todo tiene
un peso una
cantidad.

5. Ejemplos de propiedades específicas:
Dureza Maleabilidad Ductilidad Flexibilidad Tenacidad Fragilidad Conductibili
dad
Viscosidad Tensión
superficial
Diamante
Rocas
hierro
Aluminio
zinc
Alambre
Oro
Hoja de
papel
La tela
Ligas
Plomo
Hierro
Vidrio
Acero
Cerámica
Cables
Plástico
Cobre
Miel
Aceite
Algunos
insectos
como:
Arañas
Mosquitos

6. ELEMENTO SÍMBOLO NÚMERO
ATÓMICO
PESO ATÓMICO PRINCIPALES USOS
HIDRÓGENO H 1 1.00784 u Usos del hidrógeno son la pila de combustible para
producir electricidad y los motores de combustión
interna, que queman hidrógeno para mover
vehículos, cohetes (en el caso de la Nasa), u otros.
OXÍGENO O 8 15.999 u Se utiliza en la producción de acero, plásticos y textiles; los
propulsores de cohetes; la oxigenoterapia; y la asistencia para
la respiración en aeronaves, submarinos, vuelos espaciales y
submarinismo.
Para respirar.
CARBONO C 6 12.0107 u Sus usos más importantes son la generación
de electricidad, la producción de acero, la
fabricación de cemento y la producción de
combustibles líquidos.
NITRÓGENO N 7 14.0067 u
• Se usa comúnmente durante la preparación de las muestras para
el análisis químico.
• Se usa para concentrar y reducir el volumen de muestras
líquidas.
• Se utiliza en la producción de fertilizantes, ácido nítrico, nylon,
tintes y explosivos.
CALCIO Ca 20 40.078 u
• El calcio se puede utilizar como reductor en curso de extracción
del metal.
• El calcio también se utiliza en la producción de algunos metales,
como agente que alía.
• El carbonato de calcio se utiliza para hacer el cemento y el
mortero y también en la industria del vidrio.

7. SODIO Na 11 22.989769 u • En aleaciones antifricción (oro).
• En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos
grasos).
• En la purificación de metales fundidos.
COBRE Cu 29 63.546 u En las monedas, utensilios de cocina, joyería, objetos de
arte, adornos, muebles, maquillajes y pinturas,
instrumentos musicales, ropa
ORO Au 79 196.96657 u La creación de collares, pendientes, pulseras y cadenas es la
actividad en donde más se utiliza este metal precioso, que
además cada día tiene nuevos usos.
CROMO Cr 24 51.9961 u Se utiliza principalmente en metalurgia para aportar
resistencia a la corrosión y un acabado brillante.
ZINC Zn 30 65.38 u Producción de latón, aleado con otros metales.
Planchas de zinc para tejados y otros usos en el sector construcción.
Producción de baterías para computadores, misiles y cápsulas
espaciales.
MERCURIO Hg 80 200.59 u Se usa en interruptores eléctricos como material líquido de
contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusión en
técnicas de vacío, en la fabricación de rectificadores de
vapor de mercurio
COBALTO Co 27 58.933195 u Usadas en turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la
corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas de
diamante.

8. ELEMENTO SÍMBOLO NÚMERO
ÁTOMICO
PESO ATÓMICO PRINCIPALES USOS
CLORO Cl 17 35.453 u • La química del cloro permite mantener segura
el agua potable y el agua de las piscinas.
• Desinfectantes para el hogar
URANIO U 92 238.02891 u El elemental uso y más importante del uranio es en el campo de
la energía nuclear, como combustible para los reactores nucleares
que generan calor produciendo el 17% de la electricidad obtenida
en el mundo
AZUFRE S 16 32.065 u Se usa en multitud de procesos industriales, como la producción
de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el
vulcanizado del caucho. Los sulfitos se usan para blanquear el
papel y en fósforos.
ALUMINIO Al 13 26.981539 u • Cuadro de bicicletas.
• Empaque farmacéutico.
• Carrocería de automóviles.
• Cable eléctrico.
• Plancha litográfica.
MAGNESIO Mg 12 24.305 u • Se emplea en aleaciones con aluminio, para fabricar latas, envases y
autopartes.
• Sus óxidos se utilizan en la producción de hierro y acero, cristal y
cemento.
• Se usa como agente reductor en la obtención de uranio.

9. HIERRO Fe 26 55.845 u • Construcción. El hierro es un material imprescindible en el sector de la
construcción. ...
• Obras públicas. En el sector de las obras públicas hay que decir que el
hierro también se utiliza mucho.
PLATA Ag 47 107.8682 u • Armas blancas o cuerpo a cuerpo, tales como espadas, lanzas o puntas de
flecha.
• Fotografía.
• Medicina.
• Electricidad.
ESTAÑO Sn 50 118.71 u • Se usa como protector del hierro, del acero y de diversos metales usados en la
fabricación de latas de conserva.
• También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
• Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.
SILICIO Si 14 28.0855 u • Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
• Como elemento de aleación en fundiciones.
• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
PLOMO Pb 82 207.2 u Para la fabricación de cerámicas, plásticos y aleaciones para
soldaduras.
MANGANESO Mn 25 200.59 u • El manganeso es esencial para producir el acero y el hierro.
• Es un componente esencial para la fabricación de acero inoxidable de bajo
costo.
POTASIO K 19 39.0983 u • El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
• El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
• El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y
mineros.

10. MEZCLA COMBINACIÓN
 Los componentes conservan sus
propiedades.
 No aparecen sustancias.
 Las sustancias se separan por
procedimientos sencillos.
 las sustancias intervienen en
cantidades variables.
 Los componentes no conservan sus
propiedades.
 Aparecen sustancias nuevas.
 Las sustancias se separan por
procedimientos químicos.
 Las sustancias intervienen en
cantidades fijas
Ejemplos: mezcla Ejemplos: combinación
 En un vaso de agua le agregamos una
cuchara de sal, sigue siendo liquida, y
la sal no perdió su sabor salado.
 El agua y el aceite.
 El arroz y la arena
 La combinación de sustancias exactas
para crear las medicinas.
 H2O = Agua
 2NH3 = Amoniaco
4.

11. sustancia Fórmula Principales usos
Agua H2O Para beber, para lavar
los platos, industrias ,
en las agrícolas.
Gas carbónico CO2 En la industria
alimenticia para
preservar los
productos.
Cloruro de
sodio(sal de
cocina)
NaCl Para saborizar y
conservar los
alimentos durante
miles de años
Carbonato de
calcio
CaCO3 para mantener sanos
los huesos, músculos,
el sistema nervioso y
el corazón.
Gas hidrogeno H2 para producir
electricidad y los
motores de
combustión interna
Acido sulfúrico H2SO4 Fertilizantes.
Baterías de los
automóviles.
Limpiador de desagües
Hidróxido de sodio NaOH Para fabricar jabones,
rayón, papel,
explosivos, tinturas y
productos de
petróleo.
Acido nítrico HNO3 Se usa en la
producción de
fertilizantes, plásticos,
tintes y explosivos
Acido acético CH3COOH Se utiliza como
aditivo para alimentos
y piensos, como
conservante de
encurtidos, como
coagulante del látex
natural, y en el teñido
y la impresión textil.
Acido clorhídrico HCl En la producción de
baterías, bombillas
para flash y fuegos
artificiales
Alcohol etílico C2H5OH Además de usarse con
fines culinarios
(bebida alcohólica), el
etanol se utiliza
ampliamente en
muchos sectores
industriales y en el
sector farmacéutico
5.

12. Gas propano C3H8 Para calefacción.
Para cocina.
Para agua caliente.
Para la industria.
Gas metano CH4 Como combustible en la
generación de
electricidad, su principal
uso es en actividades
donde se necesite su
combustión.
Gas amoniaco NH3 tratamiento de residuos y
de aguas residuales
acetileno C2H2 se utiliza como fuente de
iluminación y de calor.

13. 6. MEZCLAS HOMOGÉNEAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Son en las que las sustancias no se
pueden diferencias a siempre vista.
Las sustancias están distribuidas de
manera uniforme.
Mantiene la misma composición química
a lo largo de toda la solución.
Solo tiene una fase.
Son en las que las sustancias son
distinguibles a simple vista.
Su distribución no es uniforme.
La composición química de sus
elementos varía según la región de la
mezcla.
Contiene por lo menos dos fases
Ejemplo: homogéneas Ejemplo: heterogéneas
• El aire.
• El agua mezclada con azúcar o sal de
mesa.
• El vinagre (agua + ácido acético).
• El acero (carbono + cromo + hierro).
• El bronce (cobre + estaño).
• Cubos de hielo (sólido) en una bebida
(líquido).
• Cereal (sólido) mezclado con leche
(líquido).
• Arena del mar (formada por sólidos,
como piedras, conchas, sales, etc.).
• Pizza (formada por diferentes
elementos en diferentes estados).
• Mayonesa (resultado de una mezcla
de diferentes sustancias no miscibles).

14. 7. Se dan 3 situaciones en las cuales debes indicar que sustancias químicas se están
empleando de la siguiente lista:
- C2H5OH
- NH3
- CaCO3
- CH3COOH
- CO2
SITUACION 01: El primo de Rosa trabaja en una empresa alimentaria y comenta
conmigo que para mantener bajas temperaturas en la conservación de las carnes se
emplea un gas. ¿A qué sustancia se refiere? ¿Cómo se llama?
CO2_GAS CARBÓNICO
SITUACION 02: María está utilizando un líquido para encender su mechero y trabajar
con su artesanía. ¿Puedes indicar qué sustancia es?
C2H5OH ALCOHOL ETÍLICO
SITUACIÓN 03: En un taller cayo una chispa sobre tela mojada con aceite y comenzó la
combustión, el mecánico al ver esto tomó el extintor y disparó contra el material en
combustión. ¿Qué contenía el extintor?
NH3