Quimica General

1. Grupo IIA
ALCALINOTÉRREOS

2.  LuisFernando Barajas Salcedo
 César Alán Pérez Ochoa
 Juan Manuel Valencia Gálvez
 Oscar Villanueva

3.  Este grupo esta formado por los siguientes
elementos:
 berilio(Be)
 magnesio(Mg)
 calcio(Ca)
 estroncio(Sr)
 bario(Ba)
 radio(Ra)
 Este último no siempre se considera, pues
tiene un tiempo de vida media corta.

4.  Elnombre de alcalinotérreos proviene del
nombre que recibían sus óxidos, tierras,
que tienen propiedades básicas
(alcalinas). Poseen
una electronegatividad ≤ 1,57 según
la escala de Pauling.

6.  Tienen configuración electrónica y tienen
un solo electrón ns2.
 Tienen baja energía de ionización, aunque
mayor que los alcalinos del mismo
período, tanto menor si se desciende en el
grupo.
 Aspecto de metales alcalinotérreos: berilio,
magnesio, calcio, estroncio y bario.
 A excepción del berilio, forman
compuestos claramente iónicos.

7.  Son metales de baja densidad, coloreados
y blandos.
 La solubilidad de sus compuestos es
bastante menor que sus correspondientes
alcalinos.
 Todos tienen sólo dos electrones en su
nivel energético más externo, con
tendencia a perderlos, con lo que forman
un ion positivo.
 Todos tienen como valencia +2

8.  Reaccionancon facilidad
con halógenos para formar sales iónicas.
 Reaccionan con agua, aunque no tan
rápidamente como los alcalinos, para
formar hidróxidos fuertemente básicos.

9.  Existen dos métodos fundamentales de
obtención:
 Electrólisis de sus haluros fundidos:
MX2(l) —> M(l) + X2(g). Reducción de sus
óxidos con carbono: MO(s) + C(s) —> M(s) +
CO(g)

10.  El berilio se emplea principalmente
como endurecedor en aleaciones,
especialmente de cobre.
 En el diagnóstico con rayos X se usan
delgadas láminas de berilio para filtrar la
radiación visible, así como en
la litografía de rayos X para la
reproducción de circuitos integrados.

11.  Moderador de neutrones en reactores
nucleares.
 Por su rigidez, ligereza y estabilidad
dimensional, se emplea en la construcción
de diversos dispositivos como giróscopos,
equipo informático, muelles de relojería e
instrumental diverso.
 Fabricación de Tweeters en altavoces de
la clase High-End, debido a su gran
rigidez.

12.  Elberilio y sus sales son tóxicas y
potencialmente carcinógenas.
La beriliosis crónica es una afección
pulmonar causada por exposición al polvo
de berilio catalogada como enfermedad
profesional.
 Puede contaminar el aire, agua y suelo

13.  Eluso principal del metal es como
elemento de aleación del aluminio,
empleándose las aleaciones aluminio-
magnesio en envases de bebidas. Las
aleaciones de magnesio, especialmente
magnesio-aluminio, se emplean en
componentes de automóviles, como
llantas, y en maquinaria diversa.

14.  Agente reductor en la obtención de uranio y
otros metales a partir de sus sales.
 El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro,
el sulfato (sales Epsom) y el citrato se
emplean en medicina.
 El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3)
es utilizado por los atletas como gimnastas
y levantadores de peso para mejorar el
agarre de los objetos.
 Otros usos incluyen flashes fotográficos,
pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la
luz que despide su combustión.

15.  El magnesio y otros metales alcalinotérreos son
responsables de la dureza del agua. El agua que
contiene grandes cantidades de iones alcalinotérreos
se denomina agua dura, y el agua que contiene bajas
concentraciones de estos iones se conoce como agua
blanda.
 El magnesio es un ingrediente principal para la mayor
parte de las enzimas. El calcio y el magnesio en
muchas ocasiones realizan las mismas funciones en el
cuerpo humano, y en muchos casos son antagónicos.
No se conocen casos de envenenamiento por
magnesio. Con grandes dosis de magnesio se
producen vómitos y diarrea.

16.  Agente reductor en la extracción de otros
metales como el uranio, circonio y torio.
 Desoxidante, desulfurizador, o
decarburizador para varias
aleaciones ferrosas y no ferrosas.
 Agente de aleación utilizado en la producción
de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
 Aplicación en muchos productos lácteos o
medicamentos para el refuerzo de los huesos
humanos, compuestos de calcio.

17.  El
fosfato de calcio es muy tóxico para los
organismos acuáticos.

18.  Pirotecnia (nitrato).
 Producción de imanes de ferrita
 El carbonato se usa en el refino
del zinc (remoción del plomo durante
la electrólisis), y el metal en la desulfurización
del acero y como componente de diversas
aleaciones.
 Otros compuestos de estroncio se utilizan en
la fabricación de cerámicas, productos de
vidrio, pigmentos para pinturas
(cromato), lámparas fluorescentes (fosfato) y
medicamentos (cloruro y peróxido).

19.  ElEstroncio en su estado elemental ocurre
de forma natural en muchos
compartimentos del medio ambiente,
incluyendo rocas, suelo, agua y aire. Los
compuestos del estroncio pueden moverse
a través del medio ambiente con bastante
facilidad, porque mucho de los
compuestos son soluble en agua.

20.  Elbario se usa en pirotecnia, como
muchos otros elementos de los grupos A.
El bario metálico tiene pocas aplicaciones
prácticas, aunque a veces se usa para
recubrir conductores eléctricos en
aparatos electrónicos y en sistemas de
encendido de automóviles

21.  Debido al uso extensivo del Bario en las
industrias, el Bario ha sido liberado al
ambiente en grandes cantidades. Como
resultado las concentraciones de Bario en el
aire, agua y suelo pueden ser mayores que
las concentraciones que ocurren de forma
natural en muchos lugares.

Algunos compuestos del Bario que son
liberado durante procesos industriales se
disuelven fácilmente en agua y son
encontrados en lagos, ríos y arroyos.

22.  Antiguamente se usaba en pinturas
luminiscentes para relojes y otros
instrumentos. Más de cien pintores de
esferas de reloj, que usaban sus labios para
moldear el pincel, murieron de radiación.
 Cuando se mezcla con berilio, es una fuente
de neutrones para experimentos físicos.
 El cloruro de radio se usa en medicina para
producir radón, que se usa en tratamientos
contra el cáncer.

23.  ElRadio es constantemente producido por
la desintegración radiactiva del uranio y
del torio.
Como resultado de los procesos mineros
del uranio elevados niveles de Radio en el
agua son encontrado en las aguas
cercanas a las minas de uranio.